1、2012-2013学年吉林省吉林一中高一上学期月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 有 15gA物质和 10.5gB物质完全反应后，生成 7.2gC物质， 1.8gD物质和0.3molE物质，则 E的摩尔质量是（） A 100g/mol B 111g/mol C 55g/mol D 27.5g/mol 答案： C 某同学为证明 NaOH溶液能使酚酞试液变红是 OH-的性质，他所设计的下列实验中没有意义的是 A取 KOH、 Ba(OH)2、 Ca(OH)2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色 B取 NaCl溶液与酚酞试液作用，观察溶液颜色 C测定 NaOH的溶解度，证明其易溶于水，并观察溶液的颜
2、色 D向滴有酚酞的 NaOH溶液中加入盐酸，观察溶液的颜色 答案： C 将钠和碳分别置于右图所示的两个盛满氧气的集气瓶中燃烧完毕后，打开装置中的两个活塞，这时观察到（ ） 、 A水进入右瓶 B水进入左瓶 C水同时进入两瓶 D水不进入任何一瓶 答案： B 设 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A 16g 中含有 4 个 C-H键 B 1mol 溶液含有 个 C 1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 个 NO分子 D常温常压下， 22.4L 中含有 个 分子 答案： A 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种： Na+、 NH 、Ba2+、 Cl-、 CO 、 SO 。现取两份
3、200mL溶液进行如下实验： 第一份加足量 NaOH溶液，加热，收集到气体 1.36g； 第二份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 4.66g。根据上述实验，以下推测正确的是 A一定不存在 Ba2+， NH 可能存在 B CO 一定不存在 C Na+一定存在 D一定不存在 Cl- 答案： C 下列说法正确的是（ ） A相同物质的量的任何物质具有相同数目的微粒 B同物质的量浓度同体积的任何溶液中所含溶质微粒数目相同 C含 58.5 克氯化钠的溶液中含有 6.021023个氯化钠分子 D无论什么状况下，一定质量的某种气体含有的分子数是一定的 答案
4、： D 完全中和 100mL0.1mol L-1NaOH溶液，需要（ ） A 100mL0.1mol L-1H2SO4溶液 B 100mL0.1mol L-1CH3COOH溶液 C 50mL0.1mol L-1MgCl2溶液 D 100mLpH 1CH3COOH溶液 答案： B 将 15 mL 2 mol L-1 Na2CO3溶液逐滴加入到 40 mL 0.5 mol L-1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的 Mn 完全沉淀为碳酸盐，则 MCln中 n值是 ( ) A 4 B 3 C 2 D 1 答案： B 下列说法中正确的是 ( ) A KOH的摩尔质量是 56 g B一个碳原子的质量就是其
5、相对原子质量 C硫原子的质量就是硫的相对原子质量 D氦气的摩尔质量 (单位： g mol-1)在数值上等于它的相对原子质量 答案： D 下列有关化学方程式或离子方程式书写错误的是（ ） A将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近： NH3 HCl NH4Cl B在酸性溶液中 S2-和 SO32-不能共存： 2S2- SO32- 6H 3S 3H2O C不能用排空气法收集 NO气体的原因： 2NO O2 2NO2 D泡沫灭火器的工作原理： 3CO32- 2Al3 3H2O 2Al（ OH） 3 3CO2 答案： D 除去 NaCl中含有的 Ca2 、 Mg2 、 SO42-、 HCO3-等离子，通常
6、采用以下四种试剂： Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl。加入试剂合理的操作顺序是（ ） A B C D 答案： D 亚氨基锂（ Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为： Li2NH+H2 LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是 A Li2NH中 N 的化合价是 B该反应中 H2既是氧化剂又是还原剂 C 和 的离子半径相等 D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 答案： B 为了实现我国政府在 1997年 12月 31日前对淮河流域环境的治理，某甲、乙两相邻的工厂做了横向联合已知两厂排放的污水经初步处理后，只溶有Ag+、 Ba2+、 Fe3+、 Na+、 Cl
7、-、 SO42-、 NO3-、 OH-中的各不同的 4种离子（设各离子浓度比较大），若单独排放仍会造成环境污染，如将两厂的污水按适当的比例混合，沉淀后污水变成无色澄清的硝酸钠溶液排出，则污染程度会大为降低你认为下列分析判断正确的是 （ ） A SO42- 和 NO3-可存在于同一工厂 B Cl-和 NO3-一定在不同的工厂 C Ag+和 Na+可能在同一工 D Na+和 NO3-来自同一工厂 答案： B 化学是以实验为基础的自然科学，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是 ( ) A制氧气时用排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮
8、塞 B在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷气体的纯度 C实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 D给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人 答案： C 1 个氧原子的质量是 2.65710-26kg，则 32kgO2中所含 O2的数 目最接近于（） A 3.011026 B 5.321026 C 6.021026 D 1.21026 答案： C 下列说法正确的是（） A复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应 B置换反应有可能是非氧化还原反应 C化合反应一定是氧化还原反应 D分解反应不一定是氧化还原反应 答案： D 下列各组物质中
9、，一定都属于纯净物的是 A液氯和氯水 B酒精溶液和乙醇 C饱和食盐水和硫酸亚铁 D干冰和混有冰的水 答案： D 下列说法正确的是（ ） A 1mol任何物质在标准状况下的体积都约是 22.4L B 0.5 mol氢气的体积为 11.2L C在标准状况下，各为 1mol的二氧化硫、三氧化硫的体积均约为 22.4L D在 20L恒容密闭容器中，充入 1mol的氮气和 3mol氢气，达平衡后有0.5mol的氮气反应，平衡后混合气体的体积仍为 20L 答案： D 下列实验中均需要的仪器是 ( ) 配制一定物质的量浓度的溶液 pH试纸的使用 过滤 蒸发 A试管 B胶头滴管 C玻璃棒 D漏斗 答案： C
10、下列实验中所选用的仪器或操作合理的是 ( ) A用托盘天平称量 5.85 g氯化钠晶体 B用湿润 pH试纸测定某 H2SO4溶液的 pH C可用酸式滴定管量取 25.00 mL高锰酸钾溶液 D用瓷坩埚灼烧碳酸钠晶体 答案： C 下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（） A SO2+H2O=H2SO3 B Cl2+H2O=HCl+HClO C 3Fe+4H2O（ g） =Fe3O4+H2 D 2Na+2H2O=2NaOH+H2 答案： B 用 10mL0.1mol L-1BaCl2溶液恰好可使同体积的 Fe2(SO4)3、 ZnSO4和 K2SO4三种溶液中的 SO42
11、-完全转化为 BaSO4沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比是（ ） A 322 B 123 C 133 D 311 答案： C 实验题 (1)如图为常见仪器的部分结构： 请写出仪器名称： A_， B_， C_， D_。 (2)指出在使用下列仪器 (已经洗涤干净 )或用品时的第一步操作： 石蕊试纸 (检验气体 )_。 容量瓶 _。 酸式滴定管 _。 集气瓶 (收集 HCl气体 )_。 答案： (1)量筒 容量瓶 滴定管 温度计 (2) 用蒸馏水润湿 检查是否漏水 检查是否漏水，活塞转动是否灵活 干燥 填空题 在 S2-、 Fe2 、 Fe3 、 Mg2 、 S、 I-、 H 中，只有氧化性的是
12、_，只有还原性的是 _，既有氧化性又有还原性的是 _。 答案： Fe3 、 Mg2 、 H S2-、 I- Fe2 、 S 在 Fe(OH)3胶体中加入 Na2SO4饱和溶液，由于 _离子的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程称为 _ 答案： SO42- 凝聚或聚沉 工业上用铝土矿 (主要成分是 Al2O3，还有少量的 Fe2O3、 SiO2)提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如图 原料 A的名称是 _，步骤 反应的离子方程式是_。 滤液 1中要加入稍过量原料 B，原料 B的化学式是 _，步骤 反应的离子方程式是： _。 步骤 的化学方程式是： _。 如果省去步骤 ，即溶解铝土矿是从加入原料 B开始
13、，则会对氧化铝的提取有什么影响_。 答案： 盐酸（硫酸、硝酸） Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O NaOH H+OH-=H2O Fe3+3OH-=Fe(OH)3 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O NaOH CO2=NaHCO3、 NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3 若用 NaOH 溶液溶解铝土矿，则有部分 SiO2溶解在 NaOH 溶液中生成硅酸钠，最后使加热制得的 Al2O3混有 SiO2杂质 某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子称取两份质量均为 45.3 g的该结晶水合物，分别制成溶液向其中一份逐滴加入 NaO
14、H溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到 2.24 L 该气体 (标准状况 )；最后白色沉淀逐渐减少并 最终消失另一份逐滴加入 Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体 46.6 g. 请回答以下问题： (1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是 _和 _，阴离子是_ (2)该结晶水合物的化 _ (3)假设过程中向该溶液中加入的 NaOH溶液的物质的量浓度为 5 mol L-1，请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入 NaOH溶液体积的关系
15、示意图 答案：】 (1) NH4 、 Al3 、 SO42- (2)NH4Al(SO4)2 12H2O或 (NH4)2SO4 Al2(SO4)3 24H2O (3) 写出除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）时发生反应的化学方程式： （ 1） Na2CO3固体（ NaHCO3） ； （ 2） SiO2（ Al2O3） 。 答案：（ 1） 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O （ 2分） （ 2） Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O （ 2分） 计算题 称取 63 2 g KMnO4固体，先加热分解制取一定量的 O2，再将剩余固体和足量 36.5%的浓盐酸 ( )混
16、合加热制取 Cl2。设收集到的 O2 为 mol，收集到的 Cl2为 mol，最后 Mn元素全部以 Mn2+的形式存在于溶液中。 (1)如果配制上述 500 mL浓盐酸，则需标准状况下 HCl气体的体积为 L。 (2)当 =0.16时，收集到 Cl2的物质的量为 。 答案：（ 1） 134.4（ 3分） （ 2） 0.68mol（ 4分） 25C时，若体积为 Va、 pH=a的某一元强酸与体积为 Vb、 pH=b 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知 Va Vb 和 a=0.5b,请填写下列空白： （ 1） a值可否等于 3 （填 “可 ”或 “否 ”），其理由是 （ 2） a值可否等于 5 （填 “可 ”或 “否 ”），其理由是 （ 3） a的取值范围是 答案：（ 1）否，若 a=3，则 b=6，碱溶液显酸性，与题意不符 （ 2）否，若 a=5， C（ H+） =105 mol/L，则 b=5， c（ OH-） =104 mol/L, Va/Vb= c（ OH-） / c（ H+） 1，不合题意 （ 3） Va/Vb= c（ OH-） / c（ H+） =10（ a+b-14） 7,所以 3.5a14/3。
