2012-2013学年安徽省舒城晓天中学高一上学期第二次月考化学试卷与答案(带解析).doc

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资源描述

1、2012-2013学年安徽省舒城晓天中学高一上学期第二次月考化学试卷与答案(带解析) 选择题 科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为 H3,在相同条件下,等质量的 H3和 H2相同的是( ) A原子数 B分子数 C体积 D物质的量 答案: A 下列有关 0.2mol/LBaCl2溶液的说法不正确的是 ( ) A 500mL溶液中 Cl-离子浓度为 0.2mol/L B 500mL溶液中 Ba2+离子浓度为 0.2mol/L C 500mL溶液中 Cl-离子总数为 0.2NA D 500mL溶液中 Ba2+和 Cl-离子总数为 0.3NA 答案: A 关于 O2和 SO2两种气体的叙述,正确的是

2、( ) A两者质量相等时,其分子数相等 B两者质量相等时,其原子数相等 C同温同压时,两者密度之比为 1 2 D同温同压时,同体积气体所含原子数相等 答案: C 用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值 , 则下列说法中正确的是 ( ) A 44 g CO2所含质子数为 28NA个 B常温常压下 , 11.2 L氧气含原子数为 NA个 C常温常压下 , NA个氢分子的质量为 1g D 2.3 g金属钠变为钠离子失去电子数 为 0.1NA 答案: D 气体的体积主要由以下什么因素决定的: 气体分子的直径; 气体物质的量的多少; 气体分子间的平均距离; 气体分子的相对分子质量 ( ) A B C D 答

3、案: C 两个体积相同的容器 ,一个盛有 CO,另一个盛有 N2和 C2H4,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同: .原子总数 .质子总数 .分子总数 .质量 ( ) A B C D 答案: D 下列说法正确的是 ( ) A 2mol的盐酸 B 0.1mol氢 C 0.3molHCl D 4mol的氧元素 答案: C 将 5mol/L的 Mg( NO3) 2溶液 a mL稀释至 b mL,稀释后溶液中 NO3-的物质的量浓度为( ) A mol/L B mol/L C mol/L D mol/L 答案: B 3.6g碳在一定量的氧气中燃烧,反应后生成的气体质量为 9.6g。则在标准状况下,

4、生成物 CO和 CO2的体积比为( ) A 3:2 B 4:1 C 3:1 D 7:4 答案: C 将标准状况下,将 VL A气体(摩尔质量为 Mg/mol)溶于 0.1L水中,所得溶液密度为g/cm3,则此溶液的物质的量浓度( mol/L)为 A B C D 100VM( MV+2240) 答案: B 体积相同的某植物营养液两份,其配方如下: KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2 A 0.3mol/L 0.2mol/L 0.1mol/L / B 0.1mol/L 0.3mol/L / 0.1mol/L 下列说法正确的是( ) A.仅 c(K+)相同 B.仅 c(Cl-)相同 C.完全相

5、同 D.完全不同 答案: C 某溶液中滴入 BaCl2溶液,产生白色沉淀,再滴入稀硝酸, 沉淀不溶解,则该溶液中( ) A一定有 SO42- B可能有 SO42- 或 Ag+ C一定无 Ag+ D还可能有 CO32- 答案: B 将碘水中的碘萃取出来的实验中,下列说法错误的是( ) A分液漏斗使用前要检验它是否漏水 B萃取剂要求不溶于水,且比水更容易使碘溶解 C注入碘水和萃取剂,倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液 D分液时,打开旋塞,使下层液体流出,上层液体从上口倒出 答案: C 下列叙述正确的是 ( ) A 1mol任何气体的体积一定是 22.4L B同温同压下两种气体 ,只要它们的分子数相

6、同 ,所占体积也一定相同 C在标准状况下 ,体积为 22.4L的物质都是 1mol D在非标准状况下 ,1mol任何气体的体积不可能是 22.4L 答案: B 下列实验基本操作(或实验注意事项)中,主要是处于实验安全考虑的是 ( ) A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B可燃性气体的验纯 C气体实验装置在实验前进行气密性检查 D滴管不能交叉使用 答案: B 设 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( ) A 1 mol NH4+所含质子数为 10NA B常温常压下 ,1.06g Na2CO3含有的 Na+离子数为 0.01NA C标准状况下, 22.4 L SO2所含原子数为 NA D

7、常温常压下, 32 g O2和 O3的混合气体所含原子数为 2NA 答案: D 由 CO2、 H2、 CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同,则该混合气中 CO2、H2、 CO的体积比是( ) A 29:8:1 B 21:1:14 C 13:8:29 D 26:6:17 答案: C 若氖原子质量是 a g, 12C的原子质量是 b g, NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( ) A 该氖原子的相对原子质量是 12a/b B该氖原子的摩尔质量是 aNAg C Wg该氖原子的物质的量是 mol D Wg该氖原子所含质子数是 10W/a 答案: B 实验题 ( 6分)某学生用已知质量

8、 y g的表面皿,准确称取 w g NaOH固体。他在托盘天平的右盘上放( w+y) g砝码,在左盘的表面皿中加入 NaOH固体,这时指针偏向右边(如图所示): (1)下面他的操作应该是 _,使 _。 (2)若称取的 w g NaOH刚好可配制 0.5mol L-1NaOH溶液 500mL。在下列配制500mLNaOH溶液过程示意图中有错误的是(填操作序号) 答案:继续往表面皿中加入 NaOH固体,使指针刚好停在中间刻度 (每空 2分) ( 13分)用 18 mol L-1浓硫酸配制 100 mL 3.0 mol L-1稀硫酸的实验步骤如下: 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 溶解

9、转移、洗涤 定容、摇匀 完成下列问题: ( 1)所需浓硫酸的体积是 _,量取浓硫酸所用的量筒的规格是 _(从下列中选用 A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL)。 ( 2)第 步实验的操作是 _。 ( 3)第 步实验的操作是 _。 ( 4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用 “偏大 ”“偏小 ”“无影响 ”填写) A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 _ B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水 _ C.所用过的烧杯、玻璃棒 未洗涤 _ D.量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤后倒入烧杯 _ E.量取浓硫酸时俯视读数 F.定容时俯视刻度线 _ 答案:( 1) 16

10、.7ml ( 2分) B ( 1分) ( 2)先往烧杯中加入约 30ml蒸馏水,沿着器壁缓慢加入浓硫酸,并不断用玻璃棒搅拌( 2分) ( 3)加水至离刻度线 1-2cm时,用胶头滴管慢慢加入蒸馏水至凹液面与刻度线水平相切,盖好瓶塞,上下倒转震荡。( 2分) ( 4) A偏小 B无影响 C偏小 D 偏大 E偏小 F偏大(每空 1分) 填空题 ( 3分)同温同压下,某瓶充满氧气时质量为 116g,充满二氧化碳时,质量为 122g,充满气体 A时质量为 114g, A的摩尔质量为 _。 答案: 28g/mo ( 4分)根据下图所示,推断物质 X的化学式。 X的化学式 答案: NaNO3 ( 8分)同

11、温同压下,同体积的氨气( NH3)和硫化氢气体( H2S)的质量比为 ;同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为 其中含有的氢原子个数比为 ;若二者氢原子数相等,它们的体积比为 。 答案: :2 ; 2:1, 3:1; 2:3 . (每空 2分) ( 6分) 8.4g N2与 9.6g某单质 Rx,所含原子个数相同,且分子数之比为 3:2,则 R的相对原子质量是 , x值为 。 答案: 3 (每空 3分) 计算题 ( 6分)某混合物由 NaCl、 MgCl2两种物质组成,其中 Na和 Mg两种元素的质量比为23 12。求 NaCl与 MgCl2的物质的量之比 。 氯离子总量为 8mol时, Mg2+的物质的量是 。 答案: :1 , 2mol .(每空 3分)

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