1、2012-2013学年山东东阿一中高二上学期第一次模块测试化学试卷与答案（带解析） 选择题 某一反应在一定条件下的平衡转化率为 25.3%，其他条件不变，有一催化剂存在时，其转化率为（ ） A大于 25.3% B小于 25.3% C等于 25.3% D约等于 25.3% 答案： C 已知反应 mX(g) nY(g) qZ(g)的 H 0， m n q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B X的正反应速率是 Y的逆反应速率的 m/n倍 C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D若平衡时 X、 Y的转化率相等，说明反应开始时 X、
2、 Y的物质的量之比为n:m 答案： B 25 、 101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393.5 kJ mol-1、285.8 kJ mol-1、 890.3 kJ mol-1、 2 800 kJ mol-1，则下列热化学方程式正确的是（ ） A C(s)+1/2 O2(g) =CO(g) H -393.5 kJ mol-1 B 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) H +571.6 kJ mol-1 C CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) H -890.3 kJ mol-1 D 1/2C6H12O6（ s） +3O2(g) =3CO2(g)
3、 +3H2O(l) H -1 400 kJ mol-1 答案： D 某温度下， H2(g) CO2(g) H2O(g) CO(g)的平衡常数 K 9/4.该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入 H2(g)和 CO2(g)，其起始浓度如下表所示 . 起始浓度 甲 乙 丙 c(H2)(mol/L) 0.010 0.020 0.020 c(CO2)(mol/L) 0.010 0.010 0.020 下列判断不正确的是（ ） A平衡时，乙中 CO2的转化率大于 60% B平衡时，甲中和丙中 CO2的转化率均是 60% C平衡时，丙中 c(CO2)是甲中的 2倍，是 0.012 mol/L D反应
4、开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 答案： C 在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应 A(g)+B(g) 2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是（ ） A体系压强不变 B单位时间消耗 n molA,同时生成2nmolC C A的转化率不变 D容器内气体密度不变 答案： C 对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是 ( ) A若 H 0， S 0，任何温度下都能自发进行 B若 H 0， S 0，任何温度下都不能自发进行 C若 H 0， S 0，低温时可自发进行 D若 H 0， S 0，低温时可自发进行 答案： C 白磷与氧可发生如下反应： P4+5O2= P4O10。已知断裂下
5、列化学键需要吸收的能量分别为： P-P： a kJ mol-1、 P-O： b kJ mol-1、 P=O： c kJ mol-1、O=O： d kJ mol-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 H，其中正确的是（ ） A (6a+5d-4c-12b) kJ mol-1 B (4c+12b-6a-5d) kJ mol-1 C (4c+12b-4a-5d) kJ mol-1 D (4a+5d-4c-12b) kJ mol-1 答案： A 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=-57.3kJ mol。向 1L0.5mol L的 NaOH
6、溶液中加入下列物质 ： 稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时的热效应 H1、 H2、 H3的关系正确的是（ ） A H1H2H3 B H1H3H2 答案： D 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A氨水应密闭保存，置低温处 B在 FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质 C生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率 D实验室用排饱和食盐水法收集氯气 答案： B 在 2L密闭容器中加入 4molA和 6molB，发生以下反应： 4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经 5s后，剩下的 A是 2.5mol，则 B的反应速率是（ ） A 0.45 mol / (Ls) B 0.15 m
7、ol / (Ls) C 0.225 mol / (Ls) D 0.9 mol / (L s) 答案： C 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水 答案： A 下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ）答案： D 下列说法正确的是 ( ) A 1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热 B因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的 NaOH比盐酸消耗的 NaOH用量少 C反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应 D强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液
8、的导电能力强 答案： C NA为阿伏加德罗常数，且已知 C2H2（ g） + 5/2O2(g) 2CO2(g)+H2O (l) H -1300kJ mol-1, 则下列说法正确的是（ ） A当有 20NA个电子转移时，放出 2600kJ 热量 B当有 4 NA个碳氧共用电子对生成时，放出 1300kJ热量 C若生成 NA个水蒸气分子焓变为 H，则 H H D上述反应为吸热反应 答案： A 下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ） A滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅 B棕红色的 NO2加压后颜色先变深后变浅（已知 : 2NO2 (g) N2O4 (g)） C工业上生产硫酸的过程中，
9、使用过量的空气以提高 SO2的利用率 D煅烧粉碎的硫铁矿利于 SO2的生成 答案： D 将 1 mL 0.1 mol L-1的 H2SO4溶液加入纯水中制成 200 mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的 c(H+)最接近于（ ） A 110-3 mol L-1 B 110-11 mol L-1 C 110-7 mol L-1 D 110-13 mol L-1 答案： B 被称之为 “软电池 ”的纸质电池，其电池总反应 Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是 ( ) A该电池的正极为锌 B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C当 65g Zn完全溶解时，流经电极的电子
10、1mol D电池正极反应式为 MnO2+e-+H2O MnO(OH)+OH- 答案： D 下列实验方案中不能实现： Fe+H2SO4=FeSO4+H2反应的是 A用导线将铁片和铜片连接后，放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中 B Cu片作阳极，铁片作阴极，电解一定量的 H2SO4溶液 C Cu片作阴极，铁片作阳极，电解一定量的 H2SO4溶液 D将铁片直接放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中 答案： B 乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应： CH3COOC2H5 H2OCH3COOH C2H5OH。已知该反应的速率随 c(H )的增大而加快。下图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。
11、下列说法中正确的是（ ） A反应初期水解速率增大可能是溶液中 c(H )逐渐增大所致 B A、 B两点表示的 c(CH3COOC2H5)相等 C图中 t 0时反应达到平衡状态 D t 0时 CH3COOC2H5的转化率低于 tA时 CH3COOC2H5的转化率 答案： A 人体血液内的血红蛋白 (Hb)易与 O2结合生成 HbO2, 因此具有输氧能力， CO吸入肺中发生反应： CO+HbO2 O2+HbCO， 37 时，该反应的平衡常数K=220。 HbCO 的浓 度达到 HbO2浓度的 0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是（ ） A CO与 HbO2反应的平衡常数 K= B人体
12、吸入的 CO越多，与血红蛋白结合的 O2越少 C当吸入的 CO与 O2浓度之比大于或等于 0.02时，人的智力才会受损 D把 CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动 答案： C 实验题 氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质 Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（ CuCl2 2H2O）。 （ 1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与 Cl2反应转化为固体 1（部分仪器和夹持装置已略去）。 仪器 A的名称是 。 装置 B中发生反应的离子方程式是 。 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收 HCl的装置，你认为是否必要（填“是 ”或 “否
13、”） 。 装置 中盛装的试剂是 ，其作用是 。 （ 2）在 CuCl2溶液转化为 CuCl2 2H2O 的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为黄绿色。小组同学欲探究其原因。 已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系： Cu(H2O)42+(aq) +4Cl-(aq) CuCl42-(aq) +4H2O(l) 蓝色 黄色 上述反应的化学平衡常数表达式是 K= 。 若增大氯离子浓度， K 值（填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”） 。 现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法 a. b. 。 答案：（ 1） 分液漏斗（ 1分） MnO2 +4H+2Cl- Mn2+ Cl2+2H2O（
14、 2分） 否（ 1分） NaOH溶液（ 1分）吸收未反应的氯气，防止污染空气（ 1分） （ 2） 2分）不变（ 1分） a.加水稀释 b.AgNO3溶液 (各 2分 ) 填空题 （ 9分）某温度（ t )时，水的离子积为 KW =110-13,则该温度 _ 25 (选填 “ ”“ ”“=”），其理由是 _。若将此温度下 pH=11的苛性钠溶液 a L与 pH=1的稀硫酸 b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比。 （ 1）若所得混合溶液为中性，则 a b =_；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是 _ 。（用 c(Na+)等表示） （
15、2）若所得混合液的 pH=2，则 a b =_；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是 _ 。（用 c(Na+)等表示） 答案：（ 1分） 25 时水的 KW=110-14(小于 110-13)，水的电离是吸热的，温度升高， KW增大（ 2分） （ 1） 10 1 （ 1分） c(Na+) c( ) c(H+)=c(OH-)（ 2分） （ 2） 9 2 （ 1分） c(H+) c( ) c(Na+) c(OH-)（ 2分） （ 8分）铅蓄电池是最常见的二次电池，它是由两组平行排列的栅 状铅合金极板作为主架，正极板上覆盖 PbO2，负极板上覆盖 Pb,电解质是硫酸。电池总反应式为： Pb P
16、bO2 4H 2SO42- 2PbSO4 2H2O 请回答下列问题： （ 1）放电时：正极的电极反应式是 _；电解液中H2SO4的浓度将变 _；当外电路通过 1 mol电子时，理论上负极板的质量增加 _g。 （ 2）在完全放电耗尽 PbO2和 Pb时，若按下图连接，电解一段时间后，则在 A电极上生成 _、在 B电极上生成 _，此时铅蓄电池的正负极的极性将 _ _。 答案：（ 1） PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- PbSO4 + 2H2O （ 2分）小（ 1分） 48（ 2分） （ 2） Pb PbO2 对换（各 1分） （ 14 分）某混合物 X 由 A12O3、 Fe2O3
17、、 Cu、 SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验。 请回答： （ 1）由 I可知 X中一定存在的是 ，步骤 I所发生反应的离子方程式为： 、 。 （ 2）反应 II的化学方程式是 。 为进一步确定上述混合物 X的成分，另 取 9.4gX进行如下实验。 （ 3）由 可得出的结论为： 。 （ 4）步骤 所得蓝色溶液中阳离子为 。 （ 5）原混合物中各成分的质量之比是 。（不必化简） 答案：（ 1） Fe2O3、 Cu Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+ （ 2） SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （ 3）混合物 X中无 A12O3 （
18、4） H Cu2 Fe2 （ 5） m(Fe2O3)： m(Cu) ： m(SiO2) =3.2 ： 3.2 ： 3.0 计算题 已知反应： FeO（ s） CO（ g） Fe（ s） CO2（ g）的 Kc 0.5（ 1273K）。若起始浓度 c（ CO） 0.05 mol/L， c（ CO2） 0.01 mol L-1，请回答： （ 1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。 （ 2） CO的转化率是多少？ （ 3）增加 FeO 的量，对平衡有无影响？ 答案：（ 1）反应将向右进行， CO 和 CO2 的平衡浓度分别为 0.04 mol L-1，0.02 mol L-1；（ 2） CO的转换率 20%；（ 3）无影响
