1、2012-2013学年山西省太原五中高二 8月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列反应一定属于吸热反应的是（ ） A酸碱中和反应 B盐类水解反应 C物质燃烧反应 D制 H2的反应 答案： B 在可逆反应： X（ g） 2Y（ g） 2Z（ g）（ H0），为了有利于 Z的生成，应采用的反应条件是（ ） A高温高压 B高温低压 C低温高压 D低温低压 答案： A 在体积固定的密闭容器中通入各为 1mol的 A、 C、 D和 x mol B，发生反应：A（ g） 4B（ g） 2C（ g） D（ g）。当 x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使反应达到平衡时保持容器中气体总物质
2、的量为 5mol。若使起始反应向正反应方向进行，则 x的取值范围下列适合的是（ ） A. 1 x 2 B. 2 x 4 C. 1 x 5 D. 2 x 5 答案： B 在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时， B的浓度是原来平衡时的 60%，则下列说法不正确的是（ ） A平衡向正反应方向移动了 B物质 A的转化率增大了 C物质 B的质量分数增加了 D 答案： D 在高温下，反应 2HBr(g) H2(g) Br2(g)（ H0）达到平衡时，要使混合气体的颜色变浅，且使 Br2的百分含量保持不变，可采取的方法是（ ） A增大体积
3、B增大压强 C降低温度 D保持体积不变增加氢气 答案： A 在一定条件下，可逆反应 X（ g） 3Y（ g） 2Z（ g）达到平衡时有 50%的 Y转化为气体 Z，若 X的转化率为 25%，则起始时充入容器的 X与 Y的物质的量之比应为（ ） A 3： 2 B 2： 3 C 1： 3 D 1： 2 答案： B 在体积可变的密闭容器中，反应 mA(g) nB(s) pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现 A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（ ） A m n必定小于 p B m n必定大于 p C m必定小于 p D m必定大于 p 答案： C 可逆反应： 3A(g) 3B( ) C(
4、)（ H0），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（ ） A B和 C可能都是固体 B B和 C只能有一个是气体 C B和 C一定都是气体 D若 C为固体，则 B一定是气体 答案： D 把 3mol P和 2.5mol Q置于 2L密闭容器中，发生如下反应： 3P（ g） Q（ g） xM（ g） 2N（ g）， 5min后达到平衡生成 1mol N，经测定这 5min内 M的平均速率是 0.1mol/（ L min），下列叙述错误的是（ ） A 5min内 P的平均反应速率为 0.15mol/（ L min） B Q的转化率为 25% C Q的平衡浓度为 1mol
5、/L D x是 2 答案： B 在密闭容器中进行反应： X2（ g） Y2（ g） 2Z（ g）。已知 X2、 Y2、 Z起始浓度分别为 0.1mol/L、 0.3mol/L 、 0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是（ ） A Z为 0.3mol/L B Y2为 0.35mol/L C X2为 0.15mol/L D Z为 0.4mol/L 答案： D 在容器中充入 SO2和只由 18O原子组成的氧气 18O 2，在一定条件下反应： 2SO2(g) O 2(g) 2SO3(g)，达到平衡时， 18O存在于（ ） A只存在于 O 2中 B只存在于 O 2和 SO
6、3中 C只存在于 SO2和 SO3中 D SO3、 SO2和 O 2中都有可能存在 答案： D 已知方程式 2H2(g) O2(g) 2H2O(l) H -571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O(l) 2H2(g) O2(g) H ？的说法正确的是（ ） A方程式中化学计量数表示分子数 B该反应 H大于零 C该反应 H=-571.6kJ/mol D该反应可表示 36g水分解时的热效应 答案： B 分析下面的能量变化示意图，确定下列热化学方程式正确的是（ ） A 2A(g) B(g) 2C(g)； H 0 B 2A(g) B(g) 2C(g)； H 0 C 2A B 2C； H 0 D 2
7、C 2A B； H 0 答案： A 沼气是一种新能源，它的主要成分是 CH4 , 当 0.5mol CH4完全燃烧生成 CO2气体和液态水时，放出 445kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（ ） A 2CH4(g) 4O2(g) 2CO2(g) 4H2O(l)； H 890kJ/mol B CH4(g) 2O2(g) CO2(g) 2H2O(l)； H 890kJ/mol C CH4(g) 2O2(g) CO2(g) 2H2O(l)； H -890kJ/mol D 0.5CH4(g) O2(g) 0.5CO2(g) H2O(l)； H -890kJ/mol 答案： C 已知： H2(g) 0
8、.5O2(g) H2O(g) H1 a kJ/mol 2H2(g) O2(g) 2H2O(g) H2 b kJ/mol H2(g) 0.5O2(g) H2O(l) H3 c kJ/mol 2H2(g) O2(g) 2H2O(l) H4 d kJ/mol 下列关系式中正确的是（ ） A a c 0 B b d 0 C 2a b 0 D 2c d 0 答案： C 一定条件下，在恒容密闭容器中，发生化学反应 X（ g） 2Y（ g） 2Z（ g）。下列说法中： X、 Y、 Z的物质的量之比 1： 2： 2； X、 Y、 Z的浓度不再发生变化； 容器中的压强不再发生变化； 单位时间内生成 n molZ
9、，同时生成 2n mol Y上述说法中一定达到化学平衡状态的是（ ） A B C D 答案： A 已知硫在纯氧中燃烧火焰更明亮，在相同温度和压强下，将两份 32g的硫分别在纯氧气中和空气中完全燃烧，若前者放出热量为 Q1，后者放出热量为 Q2，则关于 Q1和 Q2的相对大小正确的判 断是（ ） A Q1 Q2 B Q1 Q2 C Q1 Q2 D无法判断 答案： C 已知： 2C (s) O 2(g) 2CO (g) H -221.0 kJ/mol C (s) O 2(g) CO2 (g) H -393.51kJ/mol 计算反应 C (s) CO2 (g) 2CO (g)的反应热 H为（ ）
10、A 172.51 kJ/mol B -283.01 kJ/mol C 283.01 kJ/mol D 504.00 kJ/mol 答案： A 航天飞机用铝粉与高氯酸铵（ NH4ClO4）的混合物为固体燃烧，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：（ ） 2NH4ClO4(s) N2(g) 4H2O(g) Cl2(g) 2O2(g) H 0 下列对此反应的叙述中错误的是（ ） A上述反应属于分解反应 B上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 C反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 D在反应中高氯酸铵中只起氧化剂的作用 答案： D 在同温、同压下，下列各组热化学方程
11、式中， H1 H2的是（ ） A 2H2O(g) 2H2(g) O2(g) H1 2H2O(l) 2H2(g) O2(g) H2 B S (g) O 2(g) SO2(g) H1 S (s) O 2(g) SO2(g) H2 C 2C (s) O 2(g) 2CO (g) H1 2C (s) 2O 2(g) 2CO2 (g) H2 D H2(g) Cl2(g) 2HCl(g) H1 2HCl(g) H2(g) Cl2(g) H2 答案： C 填空题 在水溶液中呈橙红色的 Cr2O72-与呈黄色的 CrO42-有下列平衡关系： Cr2O72-H2O 2CrO42- 2H ，把重铬酸钾（ K2Cr
12、2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色。 （ 1）取少许上述溶液加入 NaOH溶液，溶液变 _色，因为 _ _。 向 中再加入过量稀 H2SO4，则溶液呈 _ _色，因为 _ _。 取少许原溶液，向其中加入 Ba(NO3)2溶液（已知 BaCrO4为黄色沉淀），则平衡 _ _，溶液颜色将 _ _。 答案：（ 1）黄 加入 NaOH中和了 H+,使 c(H+)降低，平衡向正反应方向移动，c(Cr2O72-)减小， c(CrO42-)增大 （ 2）橙红 加入 H2SO4，溶液中 c(H+)增大，平衡向逆反应方向移动， c(CrO42-)降低， c(Cr2O72-)增大 （ 3）向正反应方向移动 变浅直到无
13、色 如下图所示，把试管放入盛有 25 时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入 5mL盐酸，试回答下列问题。 实验中观察到的现象是 _ _ _ _ _ _。 产生上述现象的原因是 _ _ _ _ _ _。 写出有关反应的离子方程式 _ _。 由实验推知， MgCl2溶液和 H2的总能量 _（填 “大于 ”、 “小于 ”或“等于 ”）镁片和盐酸的总能量。 答案：（ 1） 镁片上有大量气泡产生； 镁片逐渐溶解； 烧杯中溶液变浑浊 （ 2）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应， Ca(OH)2在水中溶解度水温度升高而减小，故析出 Ca(OH)2固体 （ 3） Mg+2H+=Mg2+H
14、2 (4)小于 合成氨工业中，原料气（ N2、 H2及少量的 CO、 NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（ I）溶液来吸收原料气中的 CO，其反应是： Cu(NH3)2Ac CO NH3 Cu(NH3)3 Ac CO；（ H 0） 醋酸二氨合铜（ I）吸收 CO的生产适宜条件是 ； 吸收 CO后的醋酸铜氨液经过适当处理又可再生，恢复其吸收 CO的能力以供循环使用，醋酸铜氨液再生的适宜条件是_。 答案：（ 1）低温、高压（ 2）高温、低压 在一定温度和压强下，将 N2和 H2按 1： 3的体积比混合进入密闭容器内反应，达平衡后（温度，压强不变）氨占总体积的 20%，则 H2占总体积的
15、_。混合气体的平均相对分子质量为 _。 答案： % 10.2 家用液化气中主要成份之一是丁烷。当 10kg丁烷气体完全燃烧并且生成二氧化碳气体和液态水时，放出热量 5105 kJ。 试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式 _。 已知 1mol液态水汽化时需要吸收 44kJ热量，则 1mol丁烷完全燃烧并生成气态水时放出的热量为 _。 答案： C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l) H=-5.8103kJ mol-1 2.68103 kJ 在某一容积为 2L的密闭容器内，加入 0.8 mol 的 H2和 0.6 mol 的 I2 ；在一定的条件下发生如下反应： H2(g)
16、I2(g) 2HI(g) Q(Q 0)。反应中各物质的浓度随时间变化情况如图 1： 根据图 1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率 V（ HI）为 _。(精确到小数点后第 3位 ) 反应达到平衡后，第 8分钟时，若升高温度， HI浓度的变化正确的是_（用图 2中 ac的编号回答）。 反应达到平衡后，第 8分钟时，若加入 I2, 则 H2浓度的变化正确的是_（用图 2中 d-f的编号回答）。 反应达到平衡后，第 8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图中画出从第 8分钟开始向后 HI浓度的变化情况。 答案：（ 1） 0.167mol L-1 min-1 （ 2） c （ 3） f （ 4）见下图
