1、2012-2013学年广东省汕头市金山中学高二 10月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ） 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D 答案： B 某温度下，在一体积恒定容器中，反应 2A（ g） +B（ g） 2C（ g）达到平衡时， A、B和 C的物质的量分别为 4 mol、 2 mol和 4 mol。保持温度和容积不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ） A均减半 B均加倍 C均增加 1 mol D均减少 1 mol 答案： BC
2、 将 4 mol A气体和 2 mol B气体在 2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A（ g） +B（ g） 2C（ g） 。若经 2 s（秒）后测得 C的浓度为 0.6 mol L-1，现有下列几种说法，其中正确的是（ ） A用物质 A表示的反应平均速率为 0.3 mol L-1 s-1 B用物质 B表示的反应的平均速率为 0.6 mol L-1 s-1 C 2s时物质 A的转化率为 70% D 2s时物质 B的浓度为 0.7 mol L-1 答案： AD 15.100 mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总
3、量，可向反应物中加入适量的（ ） A碳酸钠固体 B醋酸 钠固体 C硫酸钠溶液 D硝酸钾溶液 答案： BC 对于一定条件下进行的化学反应， 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（ ） A升高温度 B增大压强 C使用催化剂 D增大反应物浓度 答案： AC 已知反应： 101kPa时， 2C(s) +O2(g)=2CO(g)； H=-221 kJ/mol 稀溶液中， H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)； H=-57.3 kJ/mol。下列结论正确的是（ ） A碳的燃烧热小于 110.5 kJ/mol B 的反应热为 221 kJ/mol
4、C稀硫酸与稀 NaOH溶液反应的中和热为 -57.3 kJ/mol D稀醋酸与稀 NaOH溶液反应生成 1 mol水，放出的热量小于 57.3 kJ 答案： D 某可逆反应 L(s)+G(g) 3R(g) （正反应为吸热反应），下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中 y轴可以表示（ ） A平衡混合气中 R的质量分数 B达到平衡时 G的转化率 C平衡混合气中 G的质量分数 D达到平衡时 L的转化率 答案： C 右图中的曲线是在其他条件一定时反应： 2NO（ g） +O2（ g） 2NO2（ g）（正反应放热）中 NO的最大转化率与温度的关系。图上标有 A、 B、 C、 D、
5、 E五点，其中表示未达到平衡状态，且 v正 v逆 的点是（ ） A A或 E B C C B D D 答案： B 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应： A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不 发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（ ） 容器内气体的压强 混合气体的密度 混合气体的总物质的量 体系的温度 A B C D只有 答案： A 同温同压下，下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是（ ） A 2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g )H1 B 2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g )H2 C 2A ( g
6、 ) + B ( g ) = 2C ( l )H3 D 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l )H4 答案： C 下列说法正确的是（ ） A热化学方程式中，若没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据 B升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 C据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 D反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热， H 0 答案： D 下列过程中 H小于零的是（ ） A氯酸钾分解制氧气 B氯化铵分解得氨气 C碳酸钙分解得二氧化碳 D实验室制备氢气 答案 ： D 实验题 （ 16分）常温下，取两片质量相等、外形和组成相同表面经
7、过砂纸打磨（完全除掉了氧化物）的铝片，分别加入到盛有体积相同、 c(H+)相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管（相同体积）中制取 H2。实验现象如下表： 时间 酸 1 min 2 min 5 min 15 min 20 min 3mol L HCl 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 铝片耗尽 1.5mol L H2SO4 均无明显现象 (无气泡 ) （ 1）写出以上反应的离子方程式 _ 。 （ 2）分析上表数据，你得出的结论是： 。 （ 3）你认为出现以上现象的可能原因是（写出一个即可）： _ _ _； （ 4）请设计实验对你的假设进行验证： _ _； (5)如果上述假设都成立，要使以上稀
8、硫酸与铝反应产生的氢 气速率加快，可以采取的措施有（列举三个）： 答案： (1)2Al+6H+=2Al3+3H2（ 2） (2)Al在 c(H+)相同的盐酸中反应比在硫酸中快得多。（ 2） (3) Cl-对铝与 H+反应有促进作用； SO42-对铝与 H+反应有抑制作用。（ 3） (4) 向以上稀硫酸中加入少量的氯化钠或氯化钾（或其他可溶性氯化物）固体，如果都能使反应速率加快，则假设 成立； 向以上稀盐酸中加入少量的硫酸钠或硫酸铵（或其他可溶性硫酸盐）固体，如果都能使反应速率减慢，则假设 成立。（ 3） (5) 加入含有 Cl-的 可溶性氯化物； 增加 H+浓度； 加热； 将铝片改换成铝丝 利
9、用不活泼金属或不活泼金属可溶性盐形成原电池等。（每个 2分） 填空题 (12分 )写出下列反应的热化学方程式。 （ 1）用 H2O2和 H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知： Cu（ s） +2H+（ aq） =Cu2+（ aq） +H2（ g） H=+64.39kJ/mol 2H2O2（ l） =2H2O（ l） +O2（ g） H=-196.46kJ/mol H2（ g） +1/2 O2（ g） =H2O（ l） H=-285.84kJ/mol 在 H2SO4溶 液中 Cu与 H2O2反应生成 Cu2+和 H2O的热化学方程式为 。 （ 2）在 298K下， C、 Al
10、的单质各 1mol完全燃烧，分别放出热量 aKJ和 bKJ。又知一定条件下， Al能将 C从 CO2置换出来，写出此置换反应的热化学方程式 （ 3） 25 ， 1.01105Pa下， 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出表示硫燃烧热的热化学方程式 答案： (1) Cu(s)+H2O2 (l)+2H (aq)=Cu2 (aq)+2H2O(l) H= 319.68kJ.mol-1 (2) 4Al（ s） + 3CO2（ g） =3C（ s） + 2Al2O3（ s）， H= (3a-4b)kJ/mol (3)S（ s） +O2（ g） =SO2（ g） H= 299.52kJ/m
11、ol （每个方程式各 3分） （ 10分）现有 T1 的密闭容器中存在如下反应： 2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) HT1，则该反应 T2 下的平衡常数 _19。（填 “”“0) CO和 H2O浓度变化如下图，则 0 4 min的平均反应速率 v(CO) _ mol/(L min) (4)t1 (高于 850 )时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。 表中 3 min 4 min之间反应处于 _状态； C1数值 _0.08 mol/L (填大于、小于或等于 )。 反应在 4 min 5 min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是 _，表中 5 min6 min之间数值发生变化，可能的原因是 _。 a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气 浓度 答案： (1)可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小 (2)K=c(H+) c(Cl-) c(HClO)/c(Cl2) (3)0.03 （ 2） (4) 平衡 大于 d a （每空 2分）
