1、2012-2013学年江苏省南京学大教育专修学校高一 9月月测化学试卷与答案（带解析） 选择题 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取 答案： C 现有三组溶液： 汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液 答案： C 下列说法正确的是 A 22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子 B同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量之比 C 22g二氧化碳与标准状况下 11.2LHCl含有相同的分子数 D在同温同压下 ,相同体
2、积的任何气体单质所含的原子数相同 答案： BC 今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种： K 、 NH4 、 Cl-、Mg2 、 Ba2 、 CO32-、 SO42-，现取三份各 100mL溶液进行如下实验： （ 1）第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生 （ 2）第二份加足量 NaOH溶液无沉淀产生，加热后，收集到气体 0.03mol （ 3）第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉 淀 6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为 2.33g。 根据上述实验，下列推测正确的是 A K 一定存在 B 100mL溶液中含 0.01mol CO32- C Ba2 一定不存在， Mg2
3、 可能存在 D Cl-可能存在 答案： AD 若 20g密度为 d g cm-3 硝酸钙溶液里含 1g Ca2+,则 NO3-的物质的量浓度为 A d/400mol L-1 B 20/dmol L-1 C 2.5dmol L-1 D 12.5mol L-1 答案： C 配制一定物质的量浓度的 NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是 A定容时观察液面仰视 B将准确称量的 NaOH固体溶于水后，立即转移入容量瓶内，再加蒸馏水至容量瓶刻度线 C溶液从烧杯转移到容量瓶后未洗涤烧杯 D容量瓶中原来有少量蒸馏水 答案： AC 等体积的 NaCl、 MgCl2、 AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的
4、AgNO3溶液恰好完全反应，则 NaCl、 MgCl2、 AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是 A 1:2:3 B 3:2:1 C 6:3:2 D 1:1:1 答案： C 将溶质的质量分数为 a%、物质的量浓度为 C1 mol L-1的稀硫酸加热蒸发掉一定量水，使溶质的质量分数变为 2a%，此时硫酸的物质的量浓度为 C2 molL-1， C1和 C2的关系是 A C2=2 C1 B C22 C1 C C22 C1 D C1=2 C2 答案： C 欲配制 100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是 将 14.2 g Na2SO4 溶于 100ml水中 将 32.2g Na2
5、SO4 10H2O 溶于少量水中，再用水稀释至 100 ml 将 20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至 100 ml A B C D 答案： B 实验中的下列操作正确的是 A用试管取出试剂瓶中的 Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B Ba(NO3)2 溶于水，可将含有 Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部加热蒸干 D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 答案： D 用 NA表示阿伏德罗常数，下列
6、叙述正确的是 A标准状况下， 22.4LH2O 含有的分子数为 1 NA B标准状况下 , 1.06g Na2CO3含有的 Na+数为 0.02 NA C通常状况下， 1 NA 个 CO2分子占有的体积为 22.4L D物质的量浓度为 0.5mol /L的 MgCl2溶液中，含有 Cl-个数为 1 NA 答案： B 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为 H3，在相同条件下，等质量的H3和 H2相同的是 A原子数 B分子数 C体积 D物质的量 答案： A 0.5L 1mol/L FeCl3溶液与 0.2L1mol/L KCl溶液中的 Cl-的数目之比 A 5： 2 B 3： 1 C 15： 2
7、 D 1： 3 答案： C 下列溶液中 Cl-的物质的量浓度与 50 mL 1 mol L-1的 AlCl3溶液中 Cl-物质的量浓度相等的是 A 75 mL 2 mol L-1 的 NH4Cl B 150 mL 1 mol L-1 的 NaCl C 150 mL 3 mol L-1 的 KCl D 75 mL 1.5 mol L-1 的 CaCl2 答案： CD 过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、 MgCl2、 Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的 Na2CO3溶液； 加入稍过量的 NaOH 溶液； 加入稍过量的 BaCl2 溶液； 滴入稀盐酸
8、至无气泡产生； 过滤 正确的操作顺序是 A B C D 答案： AC 实验题 （ 8分）用适当方法将下列混合物分离开来 （ 1）不溶性固体与水的混合物，如 CaCO3与水，可用 _ 方法分离 （ 2）两种互相溶解但沸点相差较大的液体，如苯和四氯化碳的混合物，可用_ 方法分离 （ 3）可溶性固体与水 的混合物。如食盐和水，可用 _ 方法分离 （ 4）两种互不相溶的液体，如水和油，可用 _ 方法分离 答案：过滤，蒸馏，蒸发，分液 （ 17分）下面是用 98%的浓 H2SO4（ =1.84g/cm3）配制成 0.5mol/L的稀H2SO4 500ml 的操作，实验操作如下 , 请把正确操作步骤（用
9、1， 2， 3 表示）的序号填入括号内，并填写有关的空格： （ ）将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签； （ ）盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀； （ ）用量筒量取 ml的 98% 的浓硫酸 ; （ ）将 沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量 的烧杯中； （ ）用少量蒸馏水洗涤烧杯 23次 ,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中； （ ）将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 _； （ ）改用 _ 逐滴加蒸馏水，使溶液的 _ 正好跟刻度相平。 （ ）继续向容量瓶中加蒸馏水 ,直到液面接近刻度线 12cm处；请回答： 若在操作中没有把少量蒸馏水洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中 ,会使稀硫酸溶液的浓度 （填 “大于 ”
10、、 “小于 ”或 “等于 ”） 0.5mol/L，配制成稀 H2SO4时若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度 （填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”） 0.5mol/L. 答案：（ 8）、（ 7）、（ 1）、 13.6 、（ 2）、浓硫酸、 水、（ 4）、（ 3）、容量瓶、（ 6）、胶头滴管、 凹液面、（ 5）、小于、小于。 填空题 （ 2分） 12.4g Na2X中含 Na+ 0.4mol，则 Na2X的摩尔质量是 ， X的相对原子质量是 。 答案： g （ 14分，每空 2分）现有含 NaCl、 Na2SO4和 NaNO3的混合物，选择适
11、当的试剂除去溶液中的 NaCl和 Na2SO4，从而得到纯净的 NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示： 请回答下列问题： 写出实验流程中下列物质的化学式： 试剂 X_，沉淀 A_，沉淀 B_。 上述实验流程中加入过量的 Na2CO3 的目的是 _ 。 按此实验方案得到的溶液 3中肯定含有 _（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液 3中加入适量的 _（填化学式），之后若要获得固体 NaNO3需进行的实验操作是 _（填操作名称）。 答案： BaCl2、 BaSO4、 AgCl 除去过量的 BaCl2和 AgNO3 Na2CO3、HCl、蒸发 计算题 （共 9分，每小题 3分）常温下，
12、在 30.6g水中溶解 15g CuSO4 5H2O 恰好达到饱和，该溶液的密度为 1.2g/cm-3，求： （ 1）该溶液中阴阳离子的总物质的量 （ 2）该溶液中 CuSO4的物质的量浓度 (保留两位有效数字 ) （ 3）取出 20mL 该溶液，配成浓度为 0.2 mol L-1的稀溶液，则稀释后溶液的体积为多少毫升？ 答 案：（ 1） M(CuSO4 5H2O)=(64+32+164+ 518) g mol-1= 250 gmol-1 n(CuSO4 5H2O)=m/M = 15g/250g mol-1 = 0.06 mol 溶液中阴阳离子的总物质的量 = n (Cu2+) + n (SO
13、42-) = 0.06 mol + 0.06 mol =0.12 mol 溶液中阴阳离子的总物质的量为 0.12 mol (2 ) 溶液的体积 V= m(溶液 )/ =（ 30.6+15） g /1.2g/cm-3 = 38 cm3=0.038L C(CuSO4)=n/V=0.06 mol/0.038L =1.6 mol L-1 溶液中 CuSO4的物质的量浓度约为 1.6 mol L-1 (3) 设原溶液、稀释后的溶液的浓度和体积分别为 C1 、 V1 、 C2 、 V2 则 C1 V1= C2 V2 1.6 mol L-1 20 mL = 0.2 mol L-1 V 2 V2 =160 mL 稀释后溶液的体积为 160 mL
