1、2012-2013学年江苏省如皋中学高一第一次阶段练习化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是 A点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气 B进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明 C节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日 D实验室里，可以将水倒入浓硫酸及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸 答案： B 试题分析： A操作会点燃钢瓶内的气体，不符合安全要求。 C做法容易引发安全事故。 D 操作应该将浓硫酸倒入水及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸。故选 B。 考点：实验室安全操作规范。 点评：注意实验室中安全操作规范和一些典型操作。 下列叙述正确的
2、是 A将 5.85 g NaCl晶体溶入 100 mL水中，制得 0.10 mol/L的 NaCl溶液 B将 25 g无水 CuSO4溶于水制成 100 mL溶液，其浓度为 1 mol/L C将 w g a的 NaCl溶液蒸发掉 g水，可得到 2a的 NaCl溶液( 2a ) D将 1体积 c1mol/L的硫酸用水稀释为 5体积，所得稀溶液的浓度为0.2c1mol/L 答案： CD 试题分析： A.应将 5.85 g NaCl晶体溶入水中配制成 100ml，制得 0.10 mol/L的NaCl溶液； B. 25 g无水 CuSO4物质的量约为 0.16mol溶于水制成 100 mL溶液，其浓度
3、大于1 mol/L； C溶液蒸发一半质量，溶液浓度增大一倍。所以正确。 D可根据溶液稀释公式计算，正确。 考点：物质的量浓度相关计算。 点评：掌握有关物质的量浓度相关计算。 下列说法正确的是 A MnO2 4HCl(浓 ) MnCl2 Cl2 2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为 1 2 B 2H2S SO2 3S 2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为 1 1 C 3S 6KOH 2K2S K2SO3 3H2O中，被氧化和被还原的硫元素质量之比为 2 1 D 5NH4NO3 4N2 2HNO3 9H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮元素质量之比为 5 3 答案： AD 试
4、题分析： A中 MnO2化合价降低做氧化剂； HCl化合价升高做还原剂。但4molHCl参加反应只有 2mol被氧化。所以 A正确。 B从反应中 2molH2S做还原剂被氧化得到氧化产物 2molS； 1molSO2做氧化剂被还原得到还原产物 1molS； 所以 B错误。 C 3molS反应其中有 2molS化合价降低被还原发生还原反应；其中 1molS化合价升高被氧化发生氧化反应。所以 C错误。 D反应中 NH4+中的 N由 -3价升至 0价，发生氧化反应； NO3-中的 N由 +5价降至 0价，发生还原反应；所以 D正确。 考点：氧化还原反应概念及相关计算。 点评：掌握氧化还原反应概念判断
5、及相关计算。 ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2： 2KClO3 H2C2O4 H2SO4 2ClO2 K2SO4 2CO2 2H2O 下列说法中错误的是 A KClO3在反应中得到电子 B ClO2是还原产物 C H2C2O4在反应中被氧化 D 1 mol KClO3参加反应，有 2 mol电子转移 答案： D 试题分析： KClO3中 Cl元素化合价由 +5降低至 +4得电子，做氧化剂被还原。ClO2是还原产物； H2C2O4中 C元素化合价由 +3升至 +4失电子，做还原剂被氧化。 CO2是氧化产物； 2mol KClO3反应转移电子数
6、为 2mol。故选 D 考点：氧化还原反应概念及相关计算 点评：掌握氧化还原反应概念判断及相关计算 设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A标准状况下 11.2 L O2和 16 g O3中含有的氧原子数均 NA B 5.6 g金属铁变成亚铁离子时失去的电子数目的 0.2NA C 2.24 L CO与 N2混合气体中所含电子数目为 1.4NA D 1 mol L-1的 CaCl2溶液中含有的 Cl 为 2NA 答案： AB 试题分析： A标准状况下 11.2LO2物质的量为 0.5mol，含 1molO即 NA； 16gO3物质的量为 1/3mol，含 1molO即 NA； A正确。
7、B中 5.6gFe物质的量为 0.1mol转化成亚铁 离子时失去电子数为 0.1mol2=0.2mol即 0.2 NA； B正确。 C中气体缺乏标准状况这一前提无法得知气体物质的量，所以错误； D中溶液未给出体积无法计算 Cl 的物质的量，所以错误。 考点：阿伏伽德罗常数理解。 点评：掌握阿伏伽德罗常数概念和相关计算公式。 下列化学反应的离子方程式正确的是 A锌片插入硝酸银溶液中： Zn Ag Zn2 Ag B用醋酸除去水垢： CaCO3 2H Ca2 CO2 H2O C向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液： Cu2 2OH- Cu(OH)2 D向氯化铝溶液中加入过量的氨水： Al3 3NH3 H2
8、O Al(OH)3 3NH4 答案： D 试题分析： A式子电荷不守恒； B式子中醋酸是弱电解质不能改写成离子； C式子中漏写 Ba2+与 SO42-会反应生成沉淀 BaSO4。故选 D。 考点：离子方程式的书写与正误判断。 点评：掌握离子方程式的书写。离子方程式典型错误： 1、电荷、原子不守恒，如： Fe+Fe3+=2Fe2+、 2、拆分错误， 如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成： CO32-+2H+ = CO2+H2O， 应写成： CaCO3+2H+ =Ca2+ CO2+H2O 3、化学原理错误， 如： Fe和 HCl反应不能写成 2Fe+6H+ 2Fe3+3H2， 应写成 Fe+2H+=Fe
9、2+H2； H2SO4与 Ba(OH)2溶液反应不能写成 H+OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4+H2O， 应写成 2H+2OH-+SO42-+Ba2+ =BaSO4+2H2O 在 xR2+ yH+ O2 mR3+ nH2O的离子方程式中，对系数 m和 R2+、 R3+判断正确的是 A m y， R3+是还原剂 B m 2y， R2+被氧化 C m 2， R3+是氧化剂 D m 4， R2+是还原剂 答案： D 试题分析：根据 R原子守恒有： x=m；根据 H原子守恒有： y=2n；根据 O守恒有： n=2；根据电荷守恒有： 2x+y=3m；综合上述可推出： m=y=4。 R2+化合价由
10、 +2升至 +3，所以 R2+做还原剂被氧化。故选 D。 考点：氧化还原反应概念及相关计算。 点评：掌握还原剂与氧化剂、氧化反应与还原反应、氧化产物与还原产物、氧化性与还原性的概念并能判断。 下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 A SO3 H2O H2SO4 B 2F2 2H2O 4HF O2 C 2Na 2H2O 2NaOH H2 D 4Fe(OH)2 O2 2H2O 4Fe(OH)3 答案： D 试题分析： A不属于氧化还原反应； B水中的 O化合价升高做还原剂； C水中的 H化合价降低做氧化剂。故选 D。 考点：氧化还原反应的概念。 点评：掌握还原剂与氧化剂、氧化
11、反应与还原反应、氧化产物与还原产物、氧化性与还原性的概念并能判断。 下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是 A NaClO3 NaCl B KI KIO3 C AlCl3 Al(OH)3 D HNO3 NO 答案： B 试题分析： A中 Cl元素、 D中 N元素化合价均降低做氧化剂，需加还原剂； B中 I化合价升高做还原剂，需加氧化剂。 C中化合价无变化，不发生氧化还原反应。故选 B. 考点：氧化还原反应的概念。 点评：掌握还原剂与氧化剂、氧化反应与还原反应、氧化产物与还原产物、氧化性与还原性的概念。 加碘食盐包装袋上标有 “不宜高温蒸炒 ”，由此判断下列说法中正确的是 A此食盐是纯净物 B食盐
12、中加入了碘单质 C所加含碘物质受热易发生反应 D加碘食盐难溶与水 答案： C 试题分析：加碘食盐的混合物，食盐中所加的含碘物质为碘酸钾，碘酸钾受热易分解。故 选 C。 考点：食品添加剂和人体所需微量元素。 点评：掌握常见的人体所需微量元素。 胶体区别于其它分散系的本质特征是 A胶体的分散质能透过滤纸 B胶体是纯净物，其它分散系是混合物 C胶体能产生丁达尔现象 D胶体的分散质粒子直径在 1 100 nm之间 答案： D 试题分析：胶体与其它分散系的本质区别即本质特征是分散质粒子的大小。丁达尔效应是区别于其它分散系的方法。胶体属于混合物。故选 D。 考点：胶体的性质。 点评：掌握胶体的概念与性质。
13、 具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是 答案： C 试题分析： A操作错误，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯。 B托盘天平的精确度为 0.1克，所以不能称量 10.05g固体。 D量取 9.5ml液体应用10ml量筒。故选 C。 考点：实验基本操作和仪器基本使用。 点评：掌握相关实验基本操作（药品的取用、加热、称量、洗涤）和基本实验仪器（酒精灯、试管、天平、量筒、滴定管等）的使用。 下列实验操作中正确的是 A蒸馏液体时，冷水应从冷凝管的上端进入 B过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 C萃取分液时，放出下层液体后，接着换一个新的烧杯放出上层液体
14、 D称量 NaOH固体，先在天平两盘上放大小相等纸片，然后 NaOH放在左盘纸片上称量 答案： B 试题分析： A错误，冷凝管的冷却水行进方向是 “下进上出 ”； C错误，萃取完成后下层液体从下面放出，上层液体从上端出口倒出； D错误，氢氧化钠等腐蚀性药品应放在小烧杯或表面皿中称量。故选 B 考点：实验基本操作。 点评：掌握相关实验基本操作如萃取、蒸馏、分液、过滤等。 能够用来鉴别 BaCl2、 NaCl、 Na2CO3三种物质的试剂是 A AgNO3溶液 B稀盐酸 C稀硫酸 D稀硝酸 答案： C 试题分析：一种物质能鉴别三种物质时需有三种不同的现象， C稀硫酸与 BaCl2反应产生沉淀硫酸钡
15、，与 NaCl 无明显现象，与 Na2CO3反应产生气体二氧化碳。故选 C。 考点：物质的检验和鉴别。 点评：掌握典型离子 (Cl-、 SO42-、 CO32-、 NH4+)的鉴定方法。 下列各组离子能在无色透明的强酸性溶液中大量共存的是 A MnO4-、 K+、 Na+、 SO42- B Na+、 K+、 HCO3-、 Cl- C Mg2+、 NH4+、 Cl-、 NO3- D Ba2+、 K+、 CO32-、 SO42- 答案： C 试题分析：由于题目要求是无色的强酸性溶液，所以含有 H+且不能有有色离子。A中 MnO4-呈紫色不符合； B中 HCO3-不能 H+与共存，会产生气体二氧化碳
16、； D中 Ba2+与 SO42-会反应生成沉淀，且 CO32-与 H+反应产生气体二氧化碳。故选 C。 考点：离子共存。 点评：熟练掌握离子共存的相关知识。离子间相互反应不能大量共存 1.相互结合生成沉淀。如： Ba2+和 SO42-， Ag+和 Cl-， Cu2+ 和 OH-。 2.相互结合形成挥发性物质。如： H+和 S2-、 HS- 、 CO32-、 HCO32-、 SO32-、 HSO3-等。 3.离子间相互结合成弱电解质。如： H+和 OH-、 PO43-弱酸根等。 4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应。如： S2-和 Al3+ ， Fe3+ 和 CO32-。 5.离子间发生氧化
17、还原反应。如： Fe3+和 S2-、 I-， MnO4-和 Fe2+、 S2-、 I-、 SO32-等。 6.离子间相互结合形成络离子。如： Fe3+与 SCN-形成 Fe(SCN)2+络离子 二 .特殊条件要求某些离子不能大量共存 1.无 色溶液中，则有色离子不能大量共存：如 :Cu2+、 Fe2+、 Fe3+、 MnO4-均是有色离子。 2.强酸性溶液，则非强酸根离子、 OH-不能大量共存。如： PH=1 的溶液中 ,OH-、S2-、 HS-、 CO32-、 HCO3- 、 SO32- 、 HSO3-、 ClO-、 F-、 PO43-、 HPO42- 、 S2O32- 等不能大量存在。 3
18、.强碱性溶液中则 H+、酸式根 (如 HCO3-、 HSO3-、 HS- )、非强碱的阳离子不能大量共存。如： PH=13的溶液中 ,H+、 Cu2+、 HCO3-等不能大量共存。 实验题 (9分 )掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。 写出下列仪器的名称： ； ； ； 仪器 中，使用时必须检查是否漏水的有 (填序号 )。 若利用装置 分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ；实验时仪器 中冷却水的进口为_(选填 “f”或 “g”)。 现需配制 250 mL 0.2 mol L-1 NaCl溶液，装置 是某同学转
19、移溶液的示意图，图中的错误有 。 答案： 蒸馏烧瓶 冷凝管 100 mL容量瓶 酒精灯 蒸馏 g 未用玻璃棒引流，未采用 250 mL容量瓶 试题分析：（ 2）常见仪器中要检查是否漏水的有：容量瓶、分液漏斗、滴定管、冷凝管等。 （ 3）此装置为蒸馏装置，所以需用酒精灯。冷凝管的冷却水行进方向为 “下进上出 ”。 （ 4）液体转移至容量瓶时要用玻璃棒引流。 考点：化学实验基本操作。 点评：掌握基本实验操作和基本仪器的使用。 (8分 )食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 粗食盐常含有少量 K+、 Ca2+、 Fe3+、 Mg2+、 SO42-等杂质离子，实验室提纯 NaCl的流程如下：
20、提供的试剂：饱和 Na2CO3溶液 饱和 K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳 欲除去溶液 中的 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+、 SO42-离子，选出 a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式），写出除去 Fe3+时所发生反应的离子方程式：_。 操作 的名称是 _，所需用到的玻璃仪器有_。（填仪器名称）。 洗涤 NaCl晶体的目的是 ，选用的试剂为 。 答案： BaCl2、 NaOH、 Na2CO3 (2分 ) Fe3 3OH- Fe(OH)3 蒸发 (1分 ) 酒精灯、玻璃棒 (2分 ) 除去表面附带的少量 KCl (1分 ) 7
21、5%乙醇 (1分 ) 试题分析：（ 1）：除去粗盐中的可溶性杂质： Mg2+、 Ca2+、 SO42-、 Fe3+时，可以加入过量 NaOH（去除镁离子和铁离子）： Mg2+2OH-=Mg（ OH） 2，Fe3+3OH-Fe（ OH） 3；加入过量 BaCl2（去除硫酸根离子）： SO42-+Ba2+=BaSO4；加入过量 Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）： Ca2+CO32-=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序， （ 2）获得溶液中的溶质可以采用蒸发溶剂的方法，所用的仪器有：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等，其中玻璃仪器是：酒精灯、玻璃棒，故答案：为：蒸
22、发；酒精灯、玻璃棒； （ 3）粗盐中含有钾离子，所以氯化钠晶体中混有氯化钾，必须进行洗涤，氯化钠不溶于乙醇，可用乙醇冲洗固体表面的氯化钾 故答案：为：除去表面附带的 KCl； 75%乙醇 考点：粗盐的提纯。 点评：本题主要考查了粗盐提纯过程中的除杂方面 的知识，综合性强，要注意除杂质的顺序。 填空题 (9 分 )现有中学化学常见的几种物质： O2、 Mg、 CO、 WO3、 W、 CO2。请回答下列问题： 四种物质中常用作还原剂的有 _ (填序号 )。 请将 对应物质填入下列横线上，以组成一个完整的氧化还原反应方程式： _ _ _ _ 随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气
23、处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体 ，两种无害气体均为空气中的成分，该反应的化学方程式为_。该反应中 _ 是氧化剂。 答案： WO3 3CO W 3CO2 2NO 2CO N2 2CO2 NO 试题分析：（ 1） CO是常见还原剂， Mg只能做还原剂。 （ 2）涉及 WO3、 CO、 W，所以考虑是 CO还原 WO3，从而写出化学方程式。 （ 3）因为题目说到有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，无害气体为 N2、 CO2，从而写出化学方程式。 考点：氧化还原反应的概念及应用。 点评：理解氧化还原反应的概念、本质、特征。 (12分 )
24、 铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质 FeCl3，而在盐酸中却生成浅绿色的 FeCl2溶液。则在 Cl2、 Cl-、 H 中，具有氧化性的是 _，其中氧化性最强的是 _。 盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应，请指出盐酸在三个反应中所分别表现的性质： Zn 2HCl ZnCl2 H2 _ Fe2O3 6HCl 2FeCl3 2H2O _ 2HCl H2 Cl2 _ 找出 小题中属于氧化还原反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。 答案： Cl2、 H (2分 ) Cl2 酸性、氧化性 (1分 ) 酸性 (1分 ) 既表现氧化性又表现还原性 (1分 ) 或 (
25、2分 ) 或 (2分 ) 试题分析：（ 1） Cl2、 H 化合价能降低，所以具有氧化性。其中 Cl2是强氧化性物质。 （ 2） 反应 HCl中 H化合价降低做氧化剂具有氧化性，同时生成盐 ZnCl2体现了 HCl的酸性。 不属于氧化还原反应， HCl只体现酸性。 HCl中的化合价既有升高又有降低，所以既表现氧化性又表现还原性。 考点：氧化还原反应概念及判断。 点评：熟练掌握氧化还原反应的基本概念。 (12分 )Ti有 “太空金属 ”之称，在常温下，其单质比较稳定，不与非金属、强酸反应；在高温下， Ti可与常见非金属反应。以钛铁矿（ FeTiO3）为主要原料冶炼金属钛的一种工业生产流程如下：
26、反应 中焦炭作 剂（选填 “氧化 ”、 “还原 ”，下同）， Cl2作 剂。 反应 的化学方程式为 ，该反应的基本类型是 ；反应 须在氩气流中进行的原因是 。 从反应所得金属钛中含有金属镁，从混合物中获取钛的方法是 。 答案： 还原 (1分 ) 氧化 (1分 ) TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2(2分 ) 置换反应 (1分 ) 防止 Mg和 Ti被氧化 (2分 ) 将混合物溶于盐酸后，过滤，洗涤 试题分析：（ 1）根据：焦炭转化为 CO、 Cl2转化为 TiCl4、 FeCl3，故答案：为：焦炭做还原剂、氯气做氧化剂。 （ 2）反应的反应物为 TiCl4和镁对于生成物，题中信息告知制得金
27、属钛，其他生成物需要自己分析解决而题中对此反应没有更多介绍信息，因此在分析反应时可借助 “金属（ Mg）和盐（ TiCl4）发生置换反应 ”的规律解答故答案：为： TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2 （ 3）要分离出金属钛，利用钛常温下不与酸反应的性质，把混合物放入足量稀盐酸，除去产物中过量的镁，最后洗涤干燥即得较为纯净的金属钛故答案：为：将混合物溶于盐酸后，过滤洗涤、烘干。 考点：金属的性质、物质的分离提纯。化学方程式的书写。 点评：根据题意，题目旨在分析所给信息找出反应 发生的过程，用化学方程式表示反应。解答此类问题时，主要抓住反应物、生成物和反应条件的辨别和分析，正确书写有关物质的化
28、学式，一般配平过程不会太复杂。本题还涉及混合物的分离的实验设计，使用化学方法分离混合物时选用的化学试剂应只与混合物中杂质反应，并且反应后不带来新的杂质。 将过量澄清石灰水加入 250 mL碳酸钠溶液中，过滤、干燥后得到 10 g沉淀。 此碳酸钠溶液的物质的量浓度为 _ _。 若取出这 10 g沉淀，向其中加入过量的稀盐酸充分反应，则最终产生的气体在标 准状况下的体积约为 。若要一次性完全收集这些气体，你认为能否用实验室里普通的集气瓶进行收集吗？（请回答 “能 ”或 “不能 ”） 。若不能，那么你认为可用 来收集这些气体。 答案： 0.4 mol L-1 2.24 L 不能 干瘪的气球或塑料袋 试题分析： (1)解： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH 1 1 n(Na2CO3) 10g/100g.mol-1 n(Na2CO3)=0.1mol c (Na2CO3)=0.1mol/0.25L=0.4mol/L (2)解： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 1 mol 22.4L 0.1mol V(CO2) V(CO2)=2.24L 考点：物质的量在化学方程式计算中应用。二氧化碳气体的收集。 点评：本题主要考查学生运用物质的量在化学方程式计算中应用的能力，同时考查了二氧化碳气体制取的相关知识，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力
