2012-2013学年江西省九江一中高二第一次月考化学试卷与答案(带解析).doc
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1、2012-2013学年江西省九江一中高二第一次月考化学试卷与答案(带解析) 选择题 能降低反应所需的活化能的是 ( ) A降低温度 B使用催化剂 C增大压强 D增加浓度 答案: B 已知下列热化学方程式: ( 1) CH3COOH(l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) H1= -870.3 kJ mol-1 ( 2) C(s) + O2(g) = CO2(g) H2= -393.5 kJ mol-1 ( 3) H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) H3= -285.8kJ mol-1 则反应: 2C(s) + 2H2(g) + O2(g) = CH3C
2、OOH(l)的反应热为( ) A -488.3 kJ mol-1 B -244.15 kJ mol-1 C +488.3 kJ mol-1 D +244.15 kJmol-1 答案: A 在密闭容器中发生如下反应: mA( g) +nB( g) pC( g)达到平衡后,保持温度不变,将气体体积缩小到原来的 1/2,当达到新平衡时, C的浓度为原来的 1 9倍。下列说法中正确的是( ) A m+n p B平衡向正反应方向移动 C A的转化率降低 D C的体积分数增加 答案: C 对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) 3B2(g)(正反应为吸热反应) ,下列图像正确的是:( )答案: B 甲醇
3、质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g); H= + 49 0 kJ mol-1 CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g); H=-192 9 kJ mol-1 下列说法正确的是( ) A CH3OH的燃烧热为 192 9 kJ mol-1 B反应 中的能量变化如图所示 C CH3OH转变成 H2的过程一定要吸收能量 D根据 推知反应: CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+ 2H2(g)的 H-192 9kJmol-1 答案: D 在一密闭容器中进行下列反应: 2SO2(g) + O
4、2(g) 2SO3(g),已知反应过程中某一段时刻 SO2,O2,SO3的浓度分别为 0.2mol/L,0.1mol/L,0.2mol/L,当反应达到平衡时,可能存在的数据是( ) A SO2为 0.4mol/L, O2为 0.2mol/L B SO2为 0.25mol/L C SO2, SO3均为 0.15mol/L D SO3为 0.4mol/L 答案: B 可以证明可逆反应 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)已达到平衡状态的是:( ) 一个 NN断裂的同时,有 3个 H-H键断裂 一个 NN键断裂的同时,有 6个 N-H键断裂 其它条件不变时,混合气体平均式量不再改变 保持其它
5、条件不变时,体系压强不再改变 NH3、 N2%、 H2%都不再改变 恒温恒容时,密度保持不变 正反应速率 v(H2)=0.6mol/L min,逆反应速率v(NH3)=0.4mol/L min A全部 B只有 C D只有 答案: C 在一密闭烧瓶中充满 NO2,在 25 时 NO2与 N2O4达到平衡: 2NO2( g)N2O4(g) H0 把烧瓶置于 100 沸水中,又建立新的平衡状态,前后两平衡比较,不变的是( ) A颜色 B平均分子量 C物质的量 D密度 答案: D 一定量的锌粉和 6 mol/L的过量盐酸反应,当向其中加入少量的下列物质时,能够加快反应速率,又不影响产生 H2的总量的是
6、 ( ) 石墨粉 CuO 铜粉 铁粉 浓盐酸 A B C D 答案: B 下列电解质在水溶液中电离方程式错误的是 ( ) A NaHCO3=Na H B NaHSO4=Na H C MgCl2=Mg2 2Cl- D Ba(OH)2=Ba2 2OH- 答案: A 恒温恒压,不做功时,反应 A+B C+D,在下列哪种情况下,一定能自发进行( ) A H 0 S 0 B H 0 S 0 C H 0 S 0 D H 0 S 0 答案: A 设 C+CO2 2COH 0 反应速率为 V1; N2+3H2 2NH3 H0反应速率为 V2,对于上述反应,当温度升高时, V1和 V2的变化情况为( ) A同时
7、增大 B同时减少 C V1增大, V2减小 D V1减小, V2增大 答案: A 下列能用勒夏特列原理解释的是( ) A 500 左右比室温更有利于合成氨的反应 B高压有利于合成氨的反应 C SO2催化氧化成 SO3的反应,往往需要使用催化剂 D对 H2、 I2、 HI平衡混和气体加压后颜色变深 答案: B 某酸溶液中 C(H+)=0.1mol L-1,则该酸溶液的物质的量浓度为( ) A一定等于 0.1mol L-1 B一定大于 0.1mol L-1 C一定小于 0.1mol L-1 D无法确定 答案: D 可逆反应 A( g) +3B( g) 2C( g) +D( g),在不同条件下的反应
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