1、2012-2013学年江西省九江一中高二第一次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 能降低反应所需的活化能的是 ( ) A降低温度 B使用催化剂 C增大压强 D增加浓度 答案： B 已知下列热化学方程式： （ 1） CH3COOH(l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) H1= -870.3 kJ mol-1 （ 2） C(s) + O2(g) = CO2(g) H2= -393.5 kJ mol-1 （ 3） H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) H3= -285.8kJ mol-1 则反应： 2C(s) + 2H2(g) + O2(g) = CH3C
2、OOH(l)的反应热为（ ） A -488.3 kJ mol-1 B -244.15 kJ mol-1 C +488.3 kJ mol-1 D +244.15 kJmol-1 答案： A 在密闭容器中发生如下反应： mA（ g） +nB（ g） pC（ g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的 1/2，当达到新平衡时， C的浓度为原来的 1 9倍。下列说法中正确的是（ ） A m+n p B平衡向正反应方向移动 C A的转化率降低 D C的体积分数增加 答案： C 对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) 3B2(g)（正反应为吸热反应） ,下列图像正确的是：（ ）答案： B 甲醇
3、质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H= + 49 0 kJ mol-1 CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)； H=-192 9 kJ mol-1 下列说法正确的是（ ） A CH3OH的燃烧热为 192 9 kJ mol-1 B反应 中的能量变化如图所示 C CH3OH转变成 H2的过程一定要吸收能量 D根据 推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+ 2H2(g)的 H-192 9kJmol-1 答案： D 在一密闭容器中进行下列反应： 2SO2(g) + O
4、2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一段时刻 SO2,O2,SO3的浓度分别为 0.2mol/L,0.1mol/L,0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ） A SO2为 0.4mol/L， O2为 0.2mol/L B SO2为 0.25mol/L C SO2， SO3均为 0.15mol/L D SO3为 0.4mol/L 答案： B 可以证明可逆反应 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)已达到平衡状态的是：（ ） 一个 NN断裂的同时，有 3个 H-H键断裂 一个 NN键断裂的同时，有 6个 N-H键断裂 其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变 保持其它
5、条件不变时，体系压强不再改变 NH3、 N2%、 H2%都不再改变 恒温恒容时，密度保持不变 正反应速率 v(H2)=0.6mol/L min，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/L min A全部 B只有 C D只有 答案： C 在一密闭烧瓶中充满 NO2，在 25 时 NO2与 N2O4达到平衡： 2NO2（ g）N2O4(g) H0 把烧瓶置于 100 沸水中，又建立新的平衡状态，前后两平衡比较，不变的是（ ） A颜色 B平均分子量 C物质的量 D密度 答案： D 一定量的锌粉和 6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生 H2的总量的是
6、 ( ) 石墨粉 CuO 铜粉 铁粉 浓盐酸 A B C D 答案： B 下列电解质在水溶液中电离方程式错误的是 ( ) A NaHCO3=Na H B NaHSO4=Na H C MgCl2=Mg2 2Cl- D Ba(OH)2=Ba2 2OH- 答案： A 恒温恒压，不做功时，反应 A+B C+D,在下列哪种情况下，一定能自发进行（ ） A H 0 S 0 B H 0 S 0 C H 0 S 0 D H 0 S 0 答案： A 设 C+CO2 2COH 0 反应速率为 V1； N2+3H2 2NH3 H0反应速率为 V2，对于上述反应，当温度升高时， V1和 V2的变化情况为（ ） A同时
7、增大 B同时减少 C V1增大， V2减小 D V1减小， V2增大 答案： A 下列能用勒夏特列原理解释的是（ ） A 500 左右比室温更有利于合成氨的反应 B高压有利于合成氨的反应 C SO2催化氧化成 SO3的反应，往往需要使用催化剂 D对 H2、 I2、 HI平衡混和气体加压后颜色变深 答案： B 某酸溶液中 C(H+)=0.1mol L-1，则该酸溶液的物质的量浓度为（ ） A一定等于 0.1mol L-1 B一定大于 0.1mol L-1 C一定小于 0.1mol L-1 D无法确定 答案： D 可逆反应 A（ g） +3B（ g） 2C（ g） +D（ g），在不同条件下的反应
8、速率如下，其中反应速率最快的是（ ） A (A)=0.5 mol/(L S) B (B)= 0.6mol/(L S) C (C)=0.8 mol/(L S) D (D)= 0.9mol/(L S) 答案： D 100ml 6mol/L H2SO4与过量铁粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ） A Na2SO4(s) B NaOH C (NH4)2SO4(s) D CH3COONa溶液 答案： D 填空题 (1)将等质量的锌粉分别投入 10 mL 1 mol/L HCl和 10 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液中 ,产生 H2的
9、体积分别为 V1和 V2； 若锌不足量，反应速率快的是 _ _； 若锌过量，产生 H2的量有何关系 _。 (2)将等质量的锌粉分别投入 c(H )均为 1 mol/L体积均为 10 mL的盐酸和醋酸溶液中，产生 H2的体积分别为 V1和 V2； 若锌不足量，反应速率快的是 _ _； 若锌过量，产生 H2的量有何关系 _。 答案：（ 1） 锌粒与盐酸反应 V1=V2 （ 2） 锌粒与醋酸反应 V1V2 (1)下列物质 : 石墨 三氧化硫 液态氯化氢 氯气 熔融的硫酸钾 食盐晶体 硫酸溶液 乙醇 冰醋酸 NH3 H2O,其中能够导电的是 ,强电解质是 ,弱电解质是 ,非电解质是 。 (2)H2S溶
10、于水的电离方程式为 。 向 H2S溶液中加入 NaOH溶液时 ,电离平衡向 移动，（填左或右）c(H+) ,c(S2-) 。（填增大或减少或不变） 向 H2S溶液中加入 Na2S固体时 ,电离平衡向 移动 , （填左或右） c(H+) ,c(S2-) 。（填增大或减少或不变） 答案：（ 1） ； ； ； 。 （ 2） H2S H+ +HS- 、 HS- H+S2- 右 ， 减小 ， 增大 。 左 ， 减小 ， 增大 在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，下图所示是其电流 (I)随新物质加入量 (m)的变化曲线。 以上 4个导电性实验，其中与 A图变化趋势一致的是 _
11、，与 B图变化趋势一致的是 _，与 C图变化趋势一致的是 _。 Ba(OH)2溶液中滴入 H2SO4溶液至过量 醋酸溶液中滴入 NH3 H2O 至过量 澄清石灰水中通入 CO2至过量 NH4Cl溶液中逐渐加入适量 NaOH固体 答案： ， ， 可逆反应 m A n B p C在某温度 下达到平衡。 若 A、 B、 C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则 m、 n、 p的关系是 。 若 C为气体，且 m + n = p，加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向 _方向移动。 如果在体系中增加或减少 B 的量，平衡均不移动，则 B 肯定不能为 _态。 答案： m+nP ； 逆（左） ； 气 高
12、温下 CuO 和 CO中发生如下反应： CuO（ s） CO（ g） Cu（ s）CO2（ g）。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下： 温度 / 1 000 1 150 1 300 平衡常数 4 0 3 7 3 5 请回答下列问题： （ 1）该反应的平衡常数表达式 K _， H_0（填 “”“”或“ ”）； （ 2）在一个容积为 10 L的密闭容器中， 1 000 时加入 Cu、 CuO、 CO、 CO2各 1 0 mol，反应经过 10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率 v（ CO2） _、 CO的平衡转化率 _； （ 3）欲提高（ 2）中 CO的平衡转化率，可采取的措施
13、是 _ _。 A减少 Cu的量 B增加 CuO 的量 C移出部分 CO2 D提高反应温 度 E减小容器的容积 F加入合适的催化剂 答案：（ 1） c(CO2) c(CO) ， 。（ 2） 0.006 mol/(L min) ， 60。（ 3） C 计算题 一定温度下，将 3 mol A气体和 1 mol B气体通入一密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)+B(g) xC(g)。请填写下列空白： （ 1)若容器体积固定为 2 L,反应 2min时测得剩余 0.6 mol B， C的浓度为 0.4 mol/L。 2min内， A的平均反应速率为 _， x= ； 4min后， C的浓度 _0.8 m
14、ol/L (填 “大于 ”、 “等于 ” 或 “小于 ”)； 已知平衡混合物中 C的体积分数为 25，则 B的转化率 _； 改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时 C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量分别为 a、 b、 c，它们之间应该满足的关系式为 _ 、 。 （ 2)若维持容器压强不变： 达到平衡时 C的体积分数 _25 (填 “大于 ”、 “等于 ”或 “小于 ”)； 改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时 C 的物质的量是原平衡的 2 倍，则应加入 _mol A 气体和 _mol B 气体。（不要求写计算过程） 答案：（ 1） 0.3 ， x= 2 ； 小于 ； 40% ； （ 2） 大于 ； 6 、 2
