2012-2013学年江西省南昌二中高一第二次月考化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2012-2013学年江西省南昌二中高一第二次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列关于金属的叙述中，正确的是 ( ) A所有的金属都是固态的 B金属具有导电性、导热性和延展性 C历史上人类使用最早的金属是铁 D金属元素在自然界中都是以化合态存在的 答案： B 试题： Hg是液态的金属，历史上人类使用最早的金属是铜，活泼金属元素在自然界中是以化合态存在，不活泼金属元素在自然界中以游离态存在。答案：选B。 考点：金属的性质 点评：本题属于基础性习题，比较简单。 将 Al、 CuO、 Fe2O3组成的混合物共 10.0 g放入 50 mL稀硫酸中，混合物完全溶解，当再加入 50 mL 2.00

2、 mol/L的 NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述硫酸溶液的浓度为 A 0.500 mol/L B 1. 00 mol/L C 2. 00 mol/L D 3. 00 mol/L 答案： B 试题分析：得到沉淀最大量的时候说明 Al3+、 Cu2+、 Fe3+ 离子全部沉淀，溶液中的阳离子只有 Na+，阴离子只有 SO42-，根据 Na+守恒，可知 n(SO42-)=0.05mol，所以硫酸的浓度为 1mol/L。答案：选 B。 考点：化学计算 点评：本题要用守恒法来解。守恒法在化学计算中非常重要，使得很多计算比较苦难的习题变得简单了。 标准状况下 ,向 1L1.0mol/LNaOH溶液中通入

3、 17.92LCO2,充分反应后溶液中的 CO32-， HCO3-的物质的量浓度之比为： A 2 1 B 1 2 C 1 3 D 1 4 答案： C 试题分析： n(NaOH)=1mol， n(CO2)=0.8mol，设 CO32-的物质的量为 xmol，HCO3-的物质的量为 ymol，根据原子守恒则： x+y=0.8 x=0.2 2x+y=1 y=0.6 所以 CO32-、 HCO3-的物质的量浓度之比为 1： 3，答案：选 C。 考点： NaOH溶液与 CO2反应的计算题 点评：本题用原子守恒法解比较简单。 氮化铝（ AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下， AlN 可通过

4、反应 Al2O3 N2 3C 2AlN 3CO 合成。下列叙述正确的是 A上述反应中， N2是还原剂， Al2O3是氧化剂 B上述反应中，每生成 1molAlN 需转移 3mol电子 C AlN 中氮元素的化合价为 3 D AlN 的摩尔质量为 41g 答案： B 试题分析：根据反应方程式可知， N 的化合价降低， C的化合价升高，所以 N2是还原剂， C是氧化剂； N 原子从 0价变成 -3价，所以每生成 1molAlN 需转移3mol电子； AlN 中 Al是金属，氮是非金属，所以氮元素的化合价为 -3； AlN 的摩尔质量为 41g/mol。答案：选 B。 考点：氧化还原反应 点评：本题

5、是比较基础的氧化还原反应习题，只要掌握基本概念就可以准确解答。 向 50ml 1mol/L的 KAl(SO4)2溶液中逐滴加入 2mol/L的 Ba(OH)2溶液，充分反应。下列说法正确的是 A当 Al3 恰好完全沉淀时，消耗 Ba(OH)2溶液 30ml B当 SO42 恰好完全沉淀时， Al3 全部转化为 AlO2 C加入 50mlBa(OH)2溶液时，反应可用下列离子方程式表示： 2Al3 3SO42 3Ba2 6OH-=2Al(OH)3 3BaSO4 D随加入的 Ba(OH)2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大 答案： B 试题分析： 50ml 1mol/L 的 KAl(SO4

6、)2溶液中， n(Al3+)=0.05mol， n(SO42-)=0.1mol。当 Al3 恰好完全沉淀时，消耗 Ba(OH)2溶液 75ml；当 SO42 恰好完全沉淀时，加入 Ba2+0.1mol， OH-0.2mol，正好将 Al3 全部转化为 AlO2 ；加入50mlBa(OH)2溶液时， Ba2+为 0.1mol， OH-为 0.2mol，这时 Al3 全部转化为AlO2 ，所以离子方程式为 Al3 +2SO42 +2Ba2 +4OH-= AlO2 2BaSO4；随加入的 Ba(OH)2的物质的量不断增大， Al3 先转变为 Al(OH)3,后转变为 AlO2 ，所以沉淀的物质的量先

7、增大后减小，最后不变。 考点：铝盐与碱反应的计算。 点评：本题难度较大，是铝盐与碱反应的 典型习题，综合性强，可以很好的锻炼学生的思维能力。 下列推断正确的是 ( ) A铝粉在氧气中燃烧生成 Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成 Fe2O3 B铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 C活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中 D钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂 答案： D 试题分析：铁丝在氧气中只能生成四氧化三铁；钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜；金属铝有致密的氧化膜，不用保存在煤油中。答案：选 D。 考点：元素化合物的性质 点评：此

8、类题是元素化合物的基础习题，非常简单，可以帮助学生夯实基础。 已知反应 M2O7x-+3S2-+14H+=2M3+3S+7H2O,则 M2O7x-中的 M的化合价为 A +2 B +3 C +4 D +6 答案： D 试题分析：根据电荷守恒可知， x=2，则 M的化合价为 +6价。答案：选 D。 考点：电荷守恒 点评：此类习题主要根据电荷守恒来判断元素的化合价，难度适中。 下列物质分别加入小苏打溶液中，即无沉淀又无气体生成的是 Ca(OH)2 CaCl2 NaHSO4 Na2O2 Na NaOH A B C D 答案： B 试题分析：小苏打溶液与 Ca(OH)2溶液反应产生沉淀；与 NaHSO

9、4溶液反应产生气体；与 Na2O2固体反应放出气体；与 Na反应放出气体。答案：选 B。 考点： NaHCO3的性质 点评：本题考查元素化合物性质的基础题，难度小，可以帮助学生夯实基础。 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 H2SO3 +I2 +H2O=2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI=2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3=2FeCl3 + NO + 2H2O +Fe（ NO3） 2 A NO Fe2+ H2SO3 I- B I- Fe2+ H2SO3 NO C Fe2+ I- H2SO3 NO D H2SO3 I- Fe2+ NO 答

10、案： D 试题分析：还原剂的还原性大于还原产物的。根据方程式 H2SO3 +I2 +H2O=2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI=2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3=2FeCl3 + NO + 2H2O +Fe(NO3)2，可以判断出还原性： H2SO3 I- Fe2+ NO。 考点：氧化性还原性强弱的判断 点评：氧化性还原性强弱的判断，高考热点问题。 在溶液中加入足量 Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A NH4+、 Ba2 、 Cl-、 NO3- B K 、 AlO2-、 Cl-、 SO42- C Ca2 、 Na 、 NO3-、 HCO3-

11、D Na 、 Cu2+ 、 Cl-、 NO3- 答案： B 试题分析： Na2O2既有氧化性，又有碱性，因此有还原性的离子和不能与 OH-共存的离子都不能大量存在。 A中的 NH4+， C中的 HCO3-， D中的 Cu2+。答案：选 B。 考点：离子共存 点评：离子不能大量共存的一般情况是：（ 1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（ 2）能生成难溶物的离子之间（如： Ca2+和 SO42-； Ag+和 SO42-）；（ 3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如： Al3+， Fe3+与 CO32-、 HCO3-、 AlO2-、

12、ClO-，S2-等）；（ 4）能发生氧化还原反应的离子之间（如： Fe 、 H+、 NO3-； S2-、 ClO-；S2-、 Fe3+等）；（ 5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（ 1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH-；（ 2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+、 MnO4-等有色离子的存在；（ 3）溶液的具体反应条件，如 “氧化还原反应 ”、 “加入铝粉产生氢气 ”；（ 4）是 “可能 ”共存，还是“一定 ”共存等。 某同学将金属钠露置于空气中，观察

13、到下列现象：银白色 变灰暗 变白色 出现液滴 白色固体。其变质过程中不可能产 生的物质是 A Na2O B NaOH C Na2CO3 D NaHCO3 答案： D 试题分析：钠变质过程是：钠 氧化钠 氢氧化钠 氢氧化钠溶液 十水碳酸钠晶体。所以在变质的过程中不能出现的是 NaHCO3。答案：选 D。 考点：钠的性质 点评：在空气中碳酸钠固体不能变成碳酸氢钠。 下列变化须加入还原剂才能实现的是 A PP2O5 B Fe3O4Fe C Na2SO4BaSO4 D MgMgSO4 答案： B 试题分析：需要加入还原剂才能实现的反应是还原反应，从化合价上表现的是价态降低。答案：选 B。 考点：氧化还

14、原反应 点评：氧化剂得电子，价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物。还原剂失电子，价升高，被氧化，发生氧化还原反应，得到氧化产物。 下列反应的离子方程式正确的是 A碳酸钙溶于盐酸： CO32- + 2H+=H2O +CO2 B稀 H2SO4与铁粉反应： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 C KOH溶液与 KHSO4溶液反应： OH- H =H2O D Ba(OH)2和 (NH4)2SO4溶液混合加热： Ba2+ SO42-= Ba SO4 答案： C 试题分析： A中碳酸钙难溶物，不能拆； B中应该生成 Fe2+违背客观事实； D中NH4+和 OH-也可以反应。答案：选 C。 考点：离子反

15、应方程式正误判断 点评：离子方程式正误判断要注意：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。 取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法中不正确的是 A铝失去了光泽 B剧烈燃烧，火星四射 C熔化的铝不滴落 D在加热熔化过程中生成了氧化铝 答案： B 试题分析：铝箔在空气中加热过程中 不会出现剧烈燃烧，火星四射。答案：选B。 考点：铝的性质 点评：铝在空气中燃烧时会立刻氧化生成三氧化二铝，三氧化二铝是一层致密的氧化膜，所以铝熔融而不滴落。 下列有关 Na2CO3和 NaHCO3的说法中，错误的

16、是 A等质量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量盐酸反应，在相同条件下 Na2CO3产生的 CO2体积大 B等物质的量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与相同浓度相同体积的盐酸反应 ,NaHCO3反应更剧烈 C向 Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 D可用 BaCl2溶液鉴别 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液 答案： A 试题分析：等质量的 Na2CO3和 NaHCO3， NaHCO3的物质的量大，所以放出的CO2多。答案：选 A。 考点：碳酸钠、碳酸氢钠的性质 点评：本题属于基础题，难度小，可以让学生夯实基础。 将金属钠分别投入下列溶液中，能生成白色沉淀的是 A HCl B

17、 K2SO4 C MgCl2 D CuCl2 答案： C 试题分析：金属钠先与水反应生成 NaOH， NaOH再与溶质反应，因此能产生白色沉淀的是 MgCl2。答案：选 C。 考点：钠与盐溶液反应 点评：钠虽然排在金属活动性顺序表的前面，但是却不能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，原因是金属钠能与水反应。 实验题 （ 11分）在面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 (1)A是制取 CO2的装置。写出 A中发生反应的化学方程式： 。 (2)填写表中空格： 仪器 加入试剂 加入该试剂的目的 B 饱和 NaHC

18、O3溶液 C D (3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。 (4)试管 F中收集满气体后，下一步实验操作是 。 答案： (1)CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2 (2) 仪器 加入试剂 加入该试剂的目的 B 除去 CO2气体中混入的 HCl C 过氧化钠 与 CO2和水蒸气反应，产生 O2 D NaOH溶液 吸收未反应的 CO2气体 (3)2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2 (4)把 E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，将试管正立，松开拇指，立即把带火星的木条伸入。 试题分析：（ 1）制备 CO2的方程式为： CaCO3+2HCl

19、=CaCl2+H2O+CO2 （ 2） B中加饱和 NaHCO3溶液，是除去 CO2气体中混入的 HCl。 C中应放Na2O2，与 CO2和水蒸气反应，产生 O2， D中应该加入 NaOH溶液，吸收多余的 CO2气体。 （ 3）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为： 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3O2 （ 4）检验 O2的方法是：把 E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，将试管正立，松开拇指，立即把带火星的木条伸入。 考点：化学实验 点评：本题是很基本的 Na2O2性质实验题，难度小，可 以训练学生的基本功。 填空题 （ 9分）（ 1）在反应 K2Cr2O7

20、+14HCl 2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 中， _元素被氧化， _元素被还原， 是氧化剂； 是还原产物（填相应的元素符号或化学式）；若标准状况下产生 2.24L Cl2,则电子转移的总数是 NA. （ 2）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质： O2、 MnO4-、 H2O 、Mn2+、 H2O2、 H+。已知该反应中 H2O2只发生了如下过程： H2O2 O2。 写出该未配平的离子方程式 。 如果上述反应中有 11.2L(标准状况 )气体生成，则被还原的物质为 mol。 答案：（ 1） Cl， Cr， K2Cr2O7； CrCl3； 0.2 NA. （ 2） MnO4

21、+H2O2 +H+ O 2+H2O +Mn2+ 0.2mol （ 12分） A、 B、 C、 D、 F五种物质的焰色反应均为黄色， A、 B、 C、 D与盐酸反应均生成 E，此外 B还生成一种可燃气体。而 C、 D还生成一种无色无味气体 H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 D和 A可反应生成 C， F和 H也可反应生成 C和另一种无色无味气体。请回答下列问题： （ 1）写出 A、 C、 F的化学式： A ； C ； F ； （ 2）写出 C溶液和 H反应的化学方程式 。 （ 3）写出下列反应的离子方程式： D+盐酸 。 B+水 。 答案：（ 1） NaOH； Na2CO3； Na2O2；（ 2）

22、 Na2CO3+CO2 +H2O= 2NaHCO3。 （ 3） HCO3- + H+ = CO2+H2O 2Na+2H2O = 2Na+ + 2OH-+ H2。 试题分析： A、 B、 C、 D、 F五种物质的焰色反应均为黄色，说明这五中物质均含有 Na元素。 B与盐酸反应生成一种可燃气体，则 B是 Na； C、 D与盐酸反应生成一种无色无味气体 H，该气体 能使澄清石灰水变浑浊，说明 C、 D为Na2CO3或 NaHCO3，又知 D和 A可反应生成 C，所以 A是 NaOH， C是 Na2CO3，D是 NaHCO3。 F和 H也可反应生成 C和另一种无色无味气体，能够产生Na2CO3和无色无

23、味气体的含钠元素的化合物只有 Na2O2和 CO2反应，所以 F是Na2O2， H是 CO2。 考点：元素化合物推断 点评：本题的逻辑性较强，难度较大，非常训练学生的分析能力。 （ 12分）除去下列物质中所含有的杂质 (括号内为杂质 )，将选用的试剂或方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式 (是离子反应的，写出其离子方程式 )。 (1) Fe粉 Al ， (2)Cu粉 CuO ， (3) Mg(OH)2固体 Al(OH)3 ， (4) Na2CO3粉末 NaHCO3 ， 答案： (1) NaOH 溶液 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2- + 3H2 (2) 稀盐酸， CuO +

24、 2H+ = Cu2+ +H2O (3) NaOH 溶液， Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O (4) 加热 ， 2NaHCO3= Na2CO3+CO2 +H2O 试题分析：（ 1）铝与 NaOH溶液反应而 Fe不反应，所以用 NaOH溶液。 （ 2） CuO 与盐酸反应，而 Cu不反应，所以用盐酸。 （ 3） Al(OH)3与 NaOH溶液反应而 Mg(OH)2不反应，所以用 NaOH溶液。 （ 4） NaHCO3受热分解变成 Na2CO3，所以直接加热即可。 考点：物质的除杂 点评：选择合适的试剂或方法除杂的关键就是要掌握化合物的性质。 计算题 （ 8分）将 Na2CO3和 N

25、aHCO3混合物 19g，充分加热后，收集到 1.12L(标准状况 )CO2，冷却后将剩余固体溶于水中，配制成 300ml溶液。求： (1)原混合物中 NaHCO3的质量。 (2)所配制的溶液的物质的量浓度 答案：（ 1） 8.4g （ 2） 0.5mol/L 试题分析：（ 1） 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O 284 1 22.4L x y 1.12L x=8.4g y=0.05mol （ 2） m(Na2CO3)=19g-8.4g=10.6g，所以 n(Na2CO3)= +0.05mol=0.15mol，因此 c(Na2CO3)= 考点：计算题 点评：本题简单，利用方程式来进行计算。