2012-2013学年江西省白鹭洲中学高二第二次月考化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2012-2013学年江西省白鹭洲中学高二第二次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是从实验安全角度考虑的是（ ） A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B可燃性气体的验纯 C气体实验装置在实验前进行气密性检查 D分液时，上层的液体由上端瓶口倒出 答案： B 试题分析：可燃性气体在燃烧时容易发生爆炸现象，所以可燃性气体在点燃之前都需要验纯， B正确； A和 D都是防止试剂微溶， C是防止漏气的，答案：选 B。 考点：考查常见基本实验操作 点评：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以

2、本部分主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用的能力。 下列有关化学用语的使用正确的是 ( ) A CH4O 的结构式： B H2O2的电子式： C H2S电离的方程式为： H2S 2H+ S2- D中子数为 6的碳原子 C 答案： A 试题分析： B不正确，双氧水是共价化合物，电子式应该是 ；氢硫酸是弱电解质，电离是分步的， C 不正确； D 不正确，应该是 ，所以答案：选 A。 考点：考查常见化学用语的正误判断 考点：常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和

3、各种模型等，需要熟练记住。 现有 A、 B、 C、 D四种金属，把 A、 B分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很慢；把 C、 D 分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很快；把 A、 B用导线连接时， A上有气泡析出；把 C浸入 D的硝酸盐溶液中， C表面有 D析出。这四种金属的活动性顺序由强到弱为：（ ） A、 CDBA B、 CDAB C、 DCAB D、 DCBA 答案： A 试题分析：把 A、 B分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很慢；把 C、 D 分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很快，说明 C和 D的金属性强于 A和 B的。把 A、 B用导线连接时， A上有气泡析出，则 A是正极，所以金属性是 B大于 A。把

4、 C浸入 D的硝酸盐溶液中， C表面有 D析出，说明 C的金属性强于 D的，综上所述，金属性强弱顺序是 CDBA，答案：选 A。 考点：考查金属性强弱判断 点评：比较元素金属性强弱的一般依据是： 1在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况 下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强； 2常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强； 3依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强； 4依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属； 5依据金属活动性顺序表（极少数例外）；6依据元素周期表。同周期

5、中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强； 7依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料 的金属性； 8依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。 反应 4A（ s） +3B（ g） 2C（ g） + D（ g），经 2min， B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是（ ） A用 A表示的反应速率是 0.4 mol (L min)-1 B分别用 B、 C、 D表示的反应速率其比值是 3： 2： 1 C此 2min内的反应速率，用 B表示是 0.6 mol (

6、L min)-1 D在这 2min内用 B和 C表示的反应速率的值是相等的 答案： B 试题分析： A是固体，不能表示反 应速率，选项 A不正确；反应速率之比是相应的化学计量数之比， B正确；经 2min， B的浓度减少 0.6mol/L，所以用 B表示的反应速率是 0.6mol/L2min 0.3 mol (L min)-1， C不正确；根据化学方程式中的化学计量数可知，在这 2min内用 B和 C表示的反应速率的值是不相等的，选项 D不正确，答案：选 B。 考点：考查反应速率的有关计算、判断 点评：该题容易错选选项 A。这是由于受传统思维导致的。而忽略了物质 A是固体，是不可能用来表示反应

7、速率的。所以认真审题，灵活运用知识尤为重要。 对于在恒容密闭容 器中、一定条件下进行的可逆反应 N2(g) 3H2(g)2NH3(g)，能说明反应已达到平衡状态的是：（ ） A总压强保持不变 B密度保持不变 C各物质浓度相等 D c(NH3) c(N2) c(H2)=2 1 3 答案： A 试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为 0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。根据方程式可知，反应是体积减小的可逆反应，因此压强也是减小的，所以选项 A可以说明；平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种物质的浓度之间不一定相等或满足某种关

8、系， C和 D都是错误的；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的， B不正确，答案：选 A。 考点：考查化学平衡状态的判断 点评：判断化学平衡状态的标志有： (1)任何情况下均可作为标志的： 正 =逆(同一种物质 )； 各组分含量 (百分含量、物质的量、质量 )不随时间变化； 某反应物的消耗 (生成 )速率、某生成物的消耗 (生成 )速率 =化学计量数之比； (2)在一定条件下可作为标志的是： 对于有色物质参加或生成的可逆反应体系，颜色不再变化； 对于有气态物质参加或生成的可逆反应体系，若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量 M 和反应总压 P

9、不变 (恒温恒容 )； 对于恒温绝热体系，体系的温度不在变化； (3)不能作为判断标志的是： 各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比 =化学计量数之比 (任何情况下均适用 )； 有气态物质参加或生成的反应，若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量 M和反应总压 P不变 (恒温恒容 )。 有机物甲的分子式为 C7H14O2， 在酸性条件下，甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有 ( ) A 4种 B 6种 C 8种 D 10种 答案： A 试题分析：在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，这说明二者的相对

10、分子质量是相等的。甲属于酯类，水解生成羧酸和醇。根据质量守恒定律可知，乙和丙的相对分子质量是（ 130 18） 2 74，所以饱和一元羧酸 CnH2nO2和饱和一元醇的通式 CmH2m O 可知，羧酸是丙酸，醇是丁醇。由于丙酸只有一种，而丁醇 有 4种，所以甲的结构简式就有 4种，答案：选 A。 考点：考查酯类的水解反应、同分异构体的判断 点评：该题的关键是是根据阿伏加德罗定律得出乙和丙的相对分子质量相等。然后根据质量守恒定律得出各种的羧酸和醇，最后再分析即可。该属于中等难度的试题。 下列实验能达到预期目的的是（ ） 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸； 用 NaOH溶液除去苯中的少量苯酚

11、； 用饱和 NaHCO3溶液除去 CO2中的少量 SO2； 用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘； 用酒精萃取碘水中的碘； 用米汤检验食用加碘盐中含碘； 用溴水鉴别直馏汽油与裂化汽油。 A B C D 答案： C 试题分析： 不正确，应该用饱和碳酸钠溶液；苯酚能溶解氢氧化钠溶液中， 正确；碳酸氢钠能吸收 SO2生成 CO2， 正确；加热时氯化铵分解生成氯化氢和氨气，冷却后又生成氯化铵， 不正确；酒精和水互溶，不能作为萃取碘水中单质碘的萃取剂， 不正确；加碘盐中是碘酸钾，和淀粉不反应， 不正确；裂化汽油能和溴水发生加成反应，但直馏汽油不能， 正确，答案： 选 C。 考点：考查物质的分离和

12、提纯 点评：把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时 ,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则 : 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中； 2.分离提纯后的物质状态不变； 3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。 分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下： 分离 提纯物是固体 (从简单到复杂方法 ) ：加热 (灼烧、升华、热分解 )，溶解，过滤 (洗涤沉淀 )，蒸发，结

13、晶 (重结晶 )； 分离提纯物是液体 (从简单到复杂方法 ) ：分液，萃取，蒸馏； 分离提纯物是胶体 :盐析或渗析； 分离提纯物是气体：洗气。 4P(红磷 s) = P4(白磷 s)； H +17kJ mol-1根据以上方程式，下列推论正确的是：（ ） A当 lmol白磷转变成红磷时放出 17kJ热量 B当 4g红磷转变成白磷时吸收 17kJ热量 C正反应是一个放热反应 D白磷热稳定性比红磷大 答案： A 试题分析：根据热化学方程式可知，红磷的能量低于白磷的，所以选项 A 正确；B不正确，应该是 4mol红磷转变成白磷时吸收 17kJ热量； C不正确，正反应是吸热反应； D不正确，红磷比白磷稳

14、定，答案：选 A。 考点：考查反应热的有关判断 点评：对于物质来讲，特性的能量越低，物质是越稳定的，据此可以进行有关判断。 下列离子方程式书写正确的是（ ） A向 50 mL 1 mol L-1明矾溶液中滴入少量 0.1 mol L-1Ba(OH)2溶液 Al3 +2SO42-+2Ba2+3OH- = Al(OH)3+2BaSO4 B向 KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气： 4H+O2+6I-= 3I2+2H2O C已知还原性 Fe2+ Br-， a mol FeBr2溶液中通入 a mol Cl2： 2Fe2+2Br-+2Cl2= Br2+2Fe3+4C1- D在澄清石灰水中加入适量碳酸氢镁溶

15、液： Ca2+ OH-+ HCO3-= CaCO3+H2O 答案： C 试题分析： A不正确，氢氧化钡不足，则反应物中 OH-和 Ba2 的物质的量之比应该是 21； B不正确，不符合电子的得失守恒，应该是 4H+O2+4I-= 2I2+2H2O；C正确，氯气首先氧化亚铁离子，然后剩余的氯气再氧化溴离子； D不正确，还有氢氧化镁生成，答案：选 C。 考点：考查离子方程式的正误判断 点评：判断离子方程式正确与否的方法一般是：（ 1）检查反应能否发生。（ 2）检查反应物、生成物是否正确。（ 3）检查各物质拆分是否正确。（ 4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（ 5）检查是否符合原

16、化学方程式。 X、 Y、 Z均为短周期元素。已知 X元素的某种原子核内无中子， Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的 2倍， Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三 种元素的化学式： X4Y2Z2、 X2YZ3、 X2YZ2、 X2Y2Z4、 X3YZ4、 XYZ3，其中可能存在的是（ ） A B C D 答案： D 试题分析： X元素的某种原子核内无中子，则 X是氢元素； Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的 2倍，则 Y是碳元素； Z元素是地壳中含量最丰富的元素，则 Z是氧元素。 是乙酸或甲酸甲酯； 是碳酸； 是甲酸； 是乙二酸， 都不能存在，答案：选 D。 考点

17、：考查元素周期表结构和元素周期律的应用 点评：该题主要是通过元素的化合价，利用具体的实例逐一排除即可。 Na2O2、 HCl 和 Al2O3 在水中反应，若最后所得溶液中只含 AlO 、 Na+、 Cl-，则 Na2O2、 HCl和 Al2O3的物质的量之可能为（ ） A 4 6 1 B 8 6 1 C 3 3 1 D 4 6 3 答案： A 试题分析：设 Na2O2、 HCl和 Al2O3的物质的量分别是 a、 b、 c。则有关的反应方程式是 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2、 NaOH HCl=NaCl H2O、 2NaOHAl2O3=2NaAlO2 H2O。由于最后所得溶液中只含

18、 AlO 、 Na+、 Cl-，所以 2a b 2c。根据选项中的数据可知， A 是正确的，其余都是不可能的，答案：选 A。 考点：考查过氧化钠、氧化铝以及盐酸一起混合时的有关计算 点评：该题的关键是根据反应的方程式，得出三种物质的物质的量之间的某种关系，然后借助于数学上的排除法，进行筛选即可。 下列性质的比较，正确的是 ( ) A酸性： H2SiO3 H2CO3 B碱性 Mg(OH)2 Al(OH)3 C稳定性 Si H4 PH3 D原子半径 N C 答案： B 试题分析：非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强， A不正确，应该是酸性： H2SiO3 H2CO3；同样金属性越强，最高价

19、氧化物的水化物的碱性越强， B正确；非金属性越强，氢化物的稳定性越强， C不正确，稳定性应该是 SiH4 PH3；同周期自左向右，原子半径逐渐减小， D不正确，原子半径应该是N C，答案：选 B。 考点：考查元素周期律的有关判断 点评：元素的性质随着原子序数的递增，而呈现周期性的变化，称为元素周期律。元素周期律的有关判断，关键是熟练记住元素周期律的具体内容，并在实际问题中能够灵活运用这些知识 。 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A 0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为 0.4 NA B 1molCl2与 1mol Fe反应，转移的电子数为 3NA C在标准状况下

20、， Cl2和 H2的混合气 22.4L，光照后原子总数为 2NA D在常温常压下， 2.24 L SO2与 O2混合气体中所含氧原子数为 0.2 NA 答案： C 试题分析： A不正确，双氧水中氧元素的化合价是 -1价， 0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为 0.2N； B不正确，铁是过量的，转移 2mol电子；氢气、氯气、氯化氢都是 2个原子构成的， C正确； D不正确，因为不是在标准状况下，答案：选 C。 考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断 点评：阿伏加德罗常数是历年高考的 “热点 ”问题。考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒

21、子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。 实验室配制 0.20 mol/L NaOH溶液 ,下列操作正确的是（ ） A在烧杯中溶解后直接转移到容量瓶 B洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中 C缓缓地将蒸馏水注入容量瓶至溶液的凹液面正好与刻度线相切 D定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线 答案： B 试题分析： A不正确，应该冷却后再转移； C不正确，定容时需要胶头滴管； D不正确，不能再加水

22、，否则浓度偏低，答案：选 B。 考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制 点评：该题属于常见的基本实验操作，根据配制的原理和要求，很容易得出正确的结论。 下 列说法正确的是（ ） 漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物； 煤的干馏和石油的分馏都是化学变化； 氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物； 乙醇中混有乙酸，可先加足量生石灰后再蒸馏。 A B C D 答案： A 试题分析：石油的分馏是物理变化， 不正确；氨基酸不是酸，纯碱是碳酸钠，属于盐， 不正确； 正确，答案：选 A。 考点：考查物质的分类、物质的变化以及混合物的分离和提纯等 点评：常见物质的组成、变化、分类需要再理解的基础上加强

23、记忆，并能灵活运用即可。 氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是：（ ） A分散质颗粒直径都在 1 nm100 nm之间 B能通过半透膜 C加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D呈红褐色 答案： C 试题分析： A不正确，前者是溶液、后者是胶体；溶液可以透过半透膜，但胶体不能， B不正确；由于氯化铁存在水解平衡，加入促进水解，且生成的氯化氢极易挥发，所以最终生成氢氧化铁，灼烧得到氧化铁。氢氧化铁胶体加热发生聚沉生成氢氧化铁，灼烧得到氧化铁， C正确；氯化铁溶液显棕黄色， D不正确，答案：选 C。 考点：考查溶液和胶体的有关判断 点 评：溶液和胶体都是分散系，二者的本质区别是分散质粒子直径大小不同

24、，溶液中分散质粒子直径小于 1nm，二胶体是介于 qnm和 100nm之间的。区分二者常用的方法是丁达尔效应。 鉴别 Na2CO3和 NaHCO3两种固体，不可以采用的方法是：（ ） A溶于水，加石灰水 B加热，将产生的气体通入澄清石灰水 C配制成同物质的量浓度的溶液，测pH值 D滴加同浓度的盐酸 答案： A 试题分析：二者都会澄清的石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀， A不能鉴别；碳酸氢钠受热易分解，生成 CO2，碳酸钠稳定性强， B可以鉴别；碳酸钠溶液的水解程度大于碳酸氢钠的，溶液的 pH大， C可以鉴别；碳酸钠和盐酸的反应是分步进行的，而碳酸氢钠则是只有一步， D可以鉴别，答案：选 A。 考点

25、：考查碳酸氢钠和碳酸钠的性质、鉴别等 点评：碳酸钠和碳酸氢钠都是碳酸盐，二者的性质既有相似的地方，也有不同的地方。据此可以进行鉴别。另外二者在一定条件下，也可以相互转化，需要熟练掌握。 称取两份铝粉，第一份加足量的 NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为：（ ） A 1： 1 B 2： 3 C 1： 2 D 1： 3 答案： A 试题分析：铝不论是和盐酸反应生成氢气，还是和氢氧化钠溶液反应生成氢气，都是失去 3个电子，所以如果生成的氢气相等，则消耗铝的质量也是相等的，答案：选 A。 考点：考查铝的化学性质和有关计算 点评：有关铝和酸或碱反应生成氢气的计算中，关

26、键是利用好电子的得失守恒。其次还需要注意反应物的用量，即要注意判断反应物的过量。 制备硅单质时，化学反应如下：（ 1） SiO2 2C=Si 2CO (2)Si 2Cl2 =SiCl4（ 3） SiCl4 2H2 =Si 4HCl。下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是： （ ） A（ 1）（ 3）为置换反应 B（ 1）（ 2）（ 3）均为氧化还原反应 C（ 2）为化合反应 D三个反应的反应物中硅元素均被还原 答案： D 试题分析：一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应是置换反应， A正确；凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应， B正确；两种或两种以上的物质生成一种物质的

27、反应是化合反应， C正确； D不正确，反应（ 2）中硅元素的化合价升高，失去电子，被氧化， D 不正确，答案：选 D。 考点：考查氧化还原反应的有关判断以及置换反应、化合反应的判断 点评：该题以单质硅的冶炼为载体，系统考查了常见化学反应类型的判断，考查了学生对基本概念的熟练程度以及灵活运用知识的能力。 将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应： 2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3，如将生成的混合气体通过 BaCl2溶液，现象有： ( ) A一定产生 BaSO4沉淀 B一定产生 BaSO3沉淀 C产生的不全是 BaSO4沉淀 D一定有 SO3逸出 答案： A 试题分析：三氧化硫溶

28、于水生成硫酸，进而生成硫酸钡白色沉淀。而在酸性条件下， SO2不会被吸收，所以生成的白色沉淀没 有亚硫酸钡，答案：选 A。 考点：考查三氧化硫、二氧化硫的性质 点评：该题容易错选 B或 D。这是由于不能理解亚硫酸钡的生成条件，亚硫酸钡不溶于水，但可以溶于酸中，所以该题中不可能生成亚硫酸钡。所以不但要熟练记住物质的性质，但更重要的是灵活运用。 有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应类型有 ( ) 取代 加成 消去 酯化 水解 氧化 中和 A B C D 答案： C 试题分析：根据有机物的结构简式可知，分子中含有碳碳双键、苯环、酯基、羟基和羧基，所以所给的反应全部可以发生，答案：选 C。 考

29、点：考查有机物的结构和性质 点评：判断有机物的结构和性质，关键是准确判断出分子中含有的官能团。因为有什么样的官能团，就有什么样的性质。 Fe3+、 SO42、 Al3+和 X四种离子以物质的量之比 2:4:1:1大量共存于同一溶液中， X可能是 A Na+ B OH C CO32 D Cl 答案： D 试题分析：铁离子、铝离子和 OH-以及 CO32 等都不能大量共存。根据离子的物质的量之比可知，溶液中负电荷数多于正电荷数，因此溶液的电中性可知， X应该是氯离子，答案：选 D。 考点：考查离子共存以及离子浓度大小比较等 点评：在判断溶液中离子种类时，除了首先利用共存关系判断外，有时还需要借助于

30、电荷守恒进行，在答题时需要注意到。 下列说法中，正确的是：（ ） A相邻的原子之间的相互作用叫做化学键 B金属和非金属元素的相互化合，都能形成离子键 C第三周期主族元素中原子半径最小的是氯原子，离子半径最小的是铝离子 D甲元素原子半径比乙元素原子半径大，则 甲的离子半径一定比乙的离子半径大。 答案： C 试题分析：相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用叫做化学键， A不正确； B不正确，例如氯化铝中不存在离子间，而是共价键； D不正确，例如钠原子半径大于氯原子半径，但钠离子半径小于氯离子半径，所以正确的答案：选 C。 考点：考查化学键的判断、微粒半径比较等 点评：该题在答题时，可以通过逐一排除法

31、、利用具体的实例进行验证即可，这也是一种解题能力，尤其是在单选题中，应用更广。 膳食纤维具有突出的保健功能，人体的 “第七营养素 ”木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是 ( ) A芥子醇的分子式是 C11H14O4，属于芳香烃 B芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面 C芥子醇不能与 FeCl3溶液发生显色反应 D芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成 答案： D 试题分析：根据分子的结构简式可知，分子中酚羟基、醚键、碳碳双键和醇羟基，所以不正确，因为含有苯环的碳氢化合物才是芳香烃；由于苯环和碳碳双键都是平面型结构。所以芥子醇分子中所有碳原子有可能在同一平面上， B不正确；含有酚羟基，能和 FeCl3溶液发生显色反应， C 不正确，因此正确的答案：选 D。 考点：考查有机物的结构和性质 点评：判断有机物的结构和性质，关键是准确判断出分子中含有的官能团。因为有什么样的官能团，就有什么样的性质，据此可以进行有关的判断。