1、2012-2013学年河北省衡水 14中高二 9月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法中，正确的是 A H0表示放热反应， H c（ Na+） C 0.lmoI L-1的硫酸铵溶液中： c（ NH+4） c（ SO2-4） c（ H+） D pH=2的一元酸和 pH=12的一元强碱等体积混合： c（ OH ） = c（ H+） 答案： C 下列属于放热反应的是 ( ) A铝和盐酸反应 B焦炭和二氧化碳共热 C石灰石的分解 D氯化铵与氢氧化钡反应 答案： A 下列溶液一定呈中性的是 （ ） A pH=7的溶液 B c(NH4+)=c(Cl-)的 NH4Cl和氨水的混合溶液 C PH=2
2、的 CH3COOH和 PH=12的 NaOH溶液等体积混合 D CH3COONa溶液 答案： B 下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（ ） A向 H2S水溶液中加入 NaOH有利于 S2-增多 B鼓入过量空气有利于 SO2转化为 SO3 C高压对合成氨有利 D 500 左右比室温更有利于合成氨的反应 (合成氨反应是放热反应 ) 答案： D T 时在 2L密闭容器中使 X(g)与 Y(g)发生反应生成 Z(g)。反应过程中 X、Y、 Z的浓度变化如图 1所示；若保持其他条件不变，温度分别为 T1和 T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图 2所示。则下列结论正确的是 A容器中发生的反应可表示
3、为： 3X(g) Y(g) 2Z(g) B反应进行的前 3 min内，用 X表示的反应速率 v(X) 0.3mol (L min) C保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数 K 减小 D若改变反应条件，使反应进程如图 3所示，则改变的条件是增大压强 答案： A 图 1为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关 t1时刻改变条件的说法正确的是（ ） A 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0， t1时刻增大压强 D C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H0， t1时刻升高温度 答案： D 在一定温度下，反应 A2(g)+B2(g) 2AB (g)达到限度的标志是
4、（ ） A单位时间内生成 n mol A2同时生成 n mol AB B容器内的总物质的量不随时间变化 C单位时间内生成 2n mol AB的同时生成 n mol B2 D单位时间内生成 n mol A2的同时生成 n mol B2 答案： C 酸碱完全中和时 A酸和碱的物质的量一定相等 B酸所提供的 H+与碱提供的 的物质的量相等 C酸和碱的物质的量浓度相等 D溶液一定呈中性 答案： B 下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A常温下物质的量浓度相等 NH4HSO4、 (NH4)2SO4、 (NH4)2CO3三种溶液中 c(NH4+) C(OH-) C水的电离常数 K(25 )K(35 ) D水
5、的电离是一个吸热过程 答案： D 在 0.2mol/L的 CH3COOH溶液中分别加入下列物质后，有关判断正确的是 A适当升高温度， CH3COOH的电离程度减小 B加少量 NaOH固体， CH3COOH 的电离平衡向正方向移动 C加少量 0.1mol/L的 HCl溶液，溶液中 c(H+)增大平衡向正方向移动 D加少量 CH3COONa固体， CH3COOH 的电离平衡平衡向正方向移动 答案： B 下列溶液一定呈碱性的是 A溶液中 c(OH-)c(H+) B溶液中含有 OH 离子 C滴加甲基橙后溶液显红色 D滴加甲基橙后溶液显黄色 答案： A 填空题 （ 8分）某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐
6、酸反应），现用中和滴定测定其浓度。 （ 1）滴定 用 _式滴定管盛装 0.1000 mol/L盐酸标准 液，锥形瓶中装有 25.00mL待测烧碱溶液。上图表示某次滴定时 50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入 表空格中。 有关数据记录如下： 滴定序号 待测液体积 (mL) 所消耗盐酸标准液的体积 (mL) 滴定前 滴定后 消耗的体积 1 25.00 0.50 25.95 25.45 2 25.00 0.30、 3 25.00 6.00 31.55 25.55 （ 2）根据所给数据，计算出烧碱样品的物质的量浓度（注意保留合适的有效数字）。 c(NaOH) = _ 。 （
7、3）读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使最终测定结果 _。(填 “无影响 ”、 “偏高 ”、 “偏低 ”) 答案：（ 1）酸式（ 1分） 0.3 24.90、 24.60 （各 1分） （ 2） 0.1020mol/L （ 3）偏低 (8分 ) (1)向 Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成 CO2气体为止，则在此过程中，溶液的 c(HCO)变化趋势可能是： 逐渐减小； 逐渐增大； 先逐渐增大，而后减小 先逐渐减小，而后增大。 4种趋势中可能的是 _。 (2)pH相同的 HCl溶液、 H2SO4溶液、 CH3COOH溶液各 100 mL。 3种溶液中，物质的量浓度最大的是 _
8、。 分别用 0.1 mol L-1的 NaOH溶液中和，其中消耗 NaOH溶液最多的是_。 与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率 _。 A HCl最快 B H2SO4最快 C CH3COOH最快 D一样快 答案：（ 1） （ 2） CH3COOH CH3COOH D (8分 )下表是不同温度下水的离子积数据： 温度 ( ) 25 t1 t2 水的离子积常数 110-14 110-12 试回答以下问题： (1)若 25”或 “ ”)110-14，作出此判断的理由是_ 。 (2)25 下，某 Na2SO4溶液中 c(SO) 510-4 mol L-1，取该溶液 1 mL，加水稀释至 10 mL，
9、则稀释后溶液中 c(Na ) c(SO) _; c(Na ) c(OH-)_。 答案：（ 1） 升高温度，水的电离程度增大，离子积增大 （ 2） 2:1 1000:1 （ 8分）已知一定温度和压强下，在容积为 VL的密闭容器中充入 1mol A和 1mol B，保持恒温恒压下反应： A(g) + B(g) C(g) H0。达到平衡时，C的体积分数为 40%。试回答有关问题： （ 1）升温时， C的反应速率 _（填 “加快 ”、 “减慢 ”或 “不变 ”） （ 2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡 _ A一定向正反应方向移动 B一定向逆反应方向移动 C一定不移动 D不一定移动
10、 （ 3）若平衡时，保持容器容积不变，在密闭容器中再充入 2mol A，则反应达到平衡时 , A的转化率 _ (填 “无影响 ”、 “增大 ”、 “减小 ”)， B的转化率_ (填 “无影响 ”、 “增大 ”、 “减小 ”)， 答案：（ 1）加快 （ 2） D （ 3）减小 增大 （ 4分） 50 mL 1.0 mol L-1盐酸跟 50 mL 1.1 mol L-1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题： 大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用 _ 。 （填 “能 ”或 “不能 ”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是 。 大烧杯上如不盖
11、硬纸板，对求得中和热数值的影响是 （填 “偏高 ”或 “偏低 ”或“无影响 ”）。 答案：（ 1）减少实验过程中的热量损失 （ 2）不能；因金属易导热 （ 3）偏低 （ 6分）对于溶液中进行的反应： FeCl3+3KSCN=Fe（ SCN） 3+3KCl,当其他条件一定时： （ 1）向溶液中加入少量的 KCl固体，溶液的颜色 _ （ 2）向溶液中加入少量 KSCN 固体，溶液的颜色 _ （ 3）加水稀释时，化学平衡向 _移动 答案：（ 1）不变 （ 2）变深 （ 3）逆反应 （ 8分）现有 S2-、 SO32-、 NH4+、 Al3+、 HPO42-、 Na+、 SO42-、 AlO2-、 Fe3+、HCO3-、 Cl-等离子，请按要求填空： （ 1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是 。 （ 2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是 。 （ 3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。 （ 4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。 答案：（ 1） S2-、 SO32-、 HPO42-、 AlO2-、 HCO3- （ 2） NH4+、 Al3+、 Fe3+ （ 3） Na+、 SO42-、 Cl- （ 4） HPO42-、 HCO3-
