1、2012-2013学年浙江省金华一中高二 10月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 A乙醇是一种再生能源，充分燃烧的产物不污染环境 B等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多 C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 答案： B 观察下列模型，其中只有 C、 H、 O 三种原子，下列说法正确的是 序号 1 2 3 4 模型 示意图 A. 模型 1对应的物质含有双键 B模型 2对应的物质具有漂白性 C模型 1对应的物质可与模型 3对应的物质发生酯化反应 D模型
2、3、模型 4对应的物质均具有酸性，且酸性 4强于 3 答案： C 松油醇是一种天然有机化合物，存在于芳樟油、玉树油及橙花油等天然植物精油中，具有紫丁香香气，在香料工业中用途广泛，主要用于香皂及化妆品香料和调合香精。松油醇结构如右图所示，下列有关松油醇的叙述正确的是 A松油醇的分子式为 C10H20O B松油醇能发生加成反应、消去反应、氧化反应、酯化反应 C松油醇存在酚类的同分异构体，分子中有 2个手性碳原子 D松油醇分子在核磁共振氢谱中有 7个吸收峰 答案： B 如图所示装置，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是 A正极 Cu，负极 Al， S为浓 HNO3 B正极 Ag
3、，负极 Fe， S为 CuSO4 C正极 Al，负极 Cu， S为浓 HNO3 D正极 Zn，负极 Cu， S为 CuSO4 答案： B 有人认为 CH2 = CH2与 Br2的加成反应，实质是 Br2先断裂为 Br+ 和 Br-，然后 Br+首先与 CH2 = CH2一端碳原子结合，第二步才是 Br-与另一端碳原子结合。根据该观点如果让 CH2 = CH2与 Br2在盛有 NaCl和 NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能的是 A BrCH2CH2Br B ClCH2CH2Cl C BrCH2CH2I D BrCH2CH2Cl 答案： B 某化学课外学习小组设计了电解饱和食盐水的简易装置
4、，见下图，下列有关说法正确的是 A电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色 B蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应 C铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触 答案： D 已知化学反应： C(s)+1/2O2(g) CO(g) H1 H3 D H3 H1 ，故 CO2比 CO稳定 答案： A 下图是 198 K 时 N2与 H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是 A该反应的热化学方程式为： N2 + 3H2 2NH3 H =-92 kJ mol-1 B向一密闭容器中加入 1 molN2和 3 molH2充分反应后，放出 92
5、kJ热量 C b曲线可能是加入催化剂时的能量变化曲线 D加入正催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 答案： C 环丙烷的结构简式可表示为 ，而环已烷因碳原子在空间排列方式不同，有两种空间异构体结构：船式和椅式 (如图 )，当环已烷的不同碳原子上连有两个重氢 (D)原子时，包括重氢在六个碳环上位置不同与空间异构在内的异构体共有（不考虑顺反异构） A 6种 B 12种 C 16种 D 10种 答案： B 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是 A 0.1mol L-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为 0.1NA B 7gCnH2n中含氢原子数为 NA C 1mol C5-H12分子中共价键
6、总数为 13NA D标准状况下， 2.24L NH3和 CH4的混合气体，所含电子总数为 2NA 答案： B 鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。实验测得角鲨烯分子是链状结构，分子中含有 30个碳原子且碳氢质量比为 7.2 ： 1，下列说法不正确的是 A角鲨烯分子式为 C30H50 B 1mol角鲨烯最多可与 6mol溴单质加成 C角鲨烯与分子式为 C29H48的物质可能属于同系物 D角鲨烯是高分子化合物 答案： D 下列说法正确的是 A烃的衍生物是指由烃经一步反应得到的有机生成物 B由烃经一步反应得到的有机生成物是烃的衍生物 C烃的衍生物中不一定
7、有氧、氢等元 素 D卤代烃中一定有碳、氢、卤素三种元素 答案： C 星际空间存在着以分子形式存在的星际物质。下表为某些星际分子发现年代列表，下列有关说法正确的是 发现年代 1971年 1976年 1977年 1978年 1982年 星际分子 氰基乙炔 （ HC3N） 氰基丁二炔 （ HC5N） 氰基己三炔 （ HC7N） 氰基辛四炔 （ HC9N） 氰基癸五炔 （ HC11N） A五种氰基炔互为同素异形体 B它们都属于烃的衍生物 C五种氰基炔互为同系物 D HC11N 属于高分子化合物 答案： B 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A HCl和 NaOH反应的中和热 H -57.3 kJ m
8、ol-1， 则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热为 H 2(-57.3) kJ mol-1 B CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ/mol，则 2CO2(g) 2CO(g) O2(g)反应的 H+566.0 kJ mol-1 C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D Ba(OH)2 8H2O 与 NH4Cl反应的焓变小于 0，所以在常温下能自发进行 答案： B 与图键线式的物质（ ）互为同分异构体的是答案： D 下列各组混合物都能用分液漏斗分离的是 A乙酸乙酯和水 酒精和水 己烯和水 B二溴乙烷和水 溴苯和水 硝基苯和水 C甘油和水 己烷和水 甲酸和水 D苯和甲苯 乙醛和水 乙酸
9、和乙醇 答案： B 下列化学反应的热量变化可用： H (aq) + OH-(aq) = H2O(l)，H= 57.2kJ/mol 表示的是 A含有 1molH2SO4的浓硫酸与含有 1molNaOH的稀溶液混合 B 0.1 mol/L 的醋酸溶液与 1mol/L的 NaOH溶液等体积混合 C 1mol/L的盐酸 10mL与 1mol/L的 NaOH15mL混合 D 1mol/L的盐酸 10mL与 1mol/L的氨水 15mL混合 答案： C 由 2 氯丙烷制取少量的 1， 2 丙二醇时，需要经过下列哪几步反应 A消去、加成、消去 B加成、消去、取代 C取代、消去、加成 D消去、加成、取代 答案
10、： D 用石墨作电极，电解 1 mol/L下列物质的溶液，溶液的 pH保持不变的是 A Na2SO4 B NaOH C HCl D NaCl 答案： A 实验题 溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为 38.4 。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式是 实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操怍步骤如下： 检查装置的气密性； 在圆底烧瓶中加入 95乙醇、 80硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片； 小心加热，使其充分反应。 请问答下列问题。 装置 A的作用是 。 反应时若温度过高，则有 SO2生成，同时观察到还
11、有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是 反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂 中的 _(填写上正确选项的字母 )。 a稀氢氧化钠溶液 b乙醇 c四氯化碳 该实验操作中所需的主要玻璃仪器是 (填仪器名称 )。 要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl2，然后进行的实验操作是 (填写正确选项的字母 )。 a分液 b蒸馏 c萃取 为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是 通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后 (按实验的操作顺序选填下列序号 )。 加热 加入 AgNO3溶液 加入稀 HNO3酸 化 加
12、入 NaOH溶液 答案： CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H2O (1) 冷凝回流 （ 2） Br2 (3) a (4) b (5) 溴乙烷不能与硝酸银溶液反应生成沉淀 (6) 4、 1、 3、 2 填空题 （ 10分）（ 1）由氢气和氧气反应生成 1 mol水蒸气放热 241.8 kJ， 1g水蒸气转化成液态水放热 2.5 kJ，则反应 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l)的 H=_，氢气的燃烧热为 _。 （ 2）按要求填空 （ A）用系统命名法给下列有机物命名 (CH3)3COH （ B）相对分子质量为 114，其一氯代物只有一种的链烃的结构简式 该物质的名称
13、为 答案： (1) （ 4分） -573.6 kJ /mol 286.8 kJ /mol （ 2）（ 6分） 2,4-二甲基 -3-乙基 -3-己烯 2-甲基 -2-丙醇 （略） 2,2,3,3-四甲基丁烷 （ 12分）某原电池构造如下图所示。其电池的总反应是： Cu(s) + 2Ag+ (aq) = Cu2+ (aq) + 2Ag(s)。 请回答以下问题： （ 1）若盐桥为琼脂 -KOH组成，其作用是 _。 OH-离子移向 _(填 “A”或 “B”)中的溶液。 Cu为原电池的 _极，其电极反应式是 _。 A中的电解质溶液在该电池工作一段时间后会出现 _的现象。 （ 2）把盐桥改为铁棒后，电流
14、计的指针 （填 “会 ”、 “不会 ”）发生偏转，A装置名称 填 “原电池 ”或 “电解池 ”） ，铜棒的电极名称为 （填 “正极 ”、 “负极 ”、 “阴极 ”或 “阳极 ”）（提示：当两个原电池串联时，电极材料的金属活动性相差较大的为原电池，电极材料的金属活动性相差较小的为电解池）。 （ 3）把盐桥改为铜棒后，电流计的指针 （填 “会 ”、 “不会 ”）发生偏转，左边烧杯中的硝酸铜浓度 （填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”） （ 4）把盐桥改为银棒后，电流计的指针 （填 “会 ”、 “不会 ”）发生偏转，理由是 。 答案：（共 12分） （ 1）使两个烧杯中的溶液连成通路、 A、负
15、 Cu-2e-= Cu2+ 、出现蓝色沉淀 （ 2）会、 电解池、 阳极 （ 3）会、 不变 （ 4）不、 两池都没有可自发进行的氧化还原反应 已知： 环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到： 实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化： R-CHO +H2 R -CH2OH 现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷： 请按要求填空： A的结构简式是 ； B的结构简式是 。 写出下列反应的化学方程式和反应类型： 反应 ，反应类型 。 反应 ，反应类型 。 答案：（ 10分） (1) (或 ) (或) (2) +H2O (或 +H2O) 消去反应
16、 十 H2 (或 十 H2 ) 加成反应 在火箭推进器中装有还原剂液态肼（ N2H4）和强氧化剂液态 H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知一些键断裂所需能量数据： N-N:159 kJ /mol N=N:419 kJ /mol NN:945 kJ /mol H-H:436 kJ /mol N-H:389 kJ /mol H-O:465 kJ /mol O-O:138 kJ /mol O=O:498 kJ /mol 写出肼和过氧化氢的结构式：肼 _ _，过氧化氢 _ 写出肼和双氧水反应的热化学方程式 _。 答案： N2H4(l) + 2H2O2(l) N2(g)+4H2O(g)； H= 814 KJ/mol
