1、2012-2013学年甘肃省武威第五中学高一 11月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列物质中 ,不属于合金的是（ ） A硬铝 B水银 C黄铜 D钢铁 答案： B 试题分析：硬铝是以铜为主要合金元素的铝合金，属于合金。水银是金属汞，属于单质，不属于合金。黄铜是以锌为主要合金元素的铜合金，属于合金。钢铁是以碳为主要元素的合金，根据碳的含量分为低碳钢，中碳钢和高碳钢，属于合金。答案：选 B。 考点：合金的概念 点评：合金：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特征的物质。 向 MgSO4和 Al2(SO4)3的混合溶液中 , 逐滴加入 NaOH溶液。下列图象中 , 能正确
2、表示上述反应的是 (横坐标表示加入 NaOH溶液的体积 , 纵坐标表示反应生成沉淀的质量 ) （ ）答案： D 试题分析：向 MgSO4和 Al2(SO4)3的混合溶液中 , 逐滴加入 NaOH溶液。 Mg2+与OH-反应产生沉淀， OH-过量沉淀不溶解， Al3+与 OH-反应先生成沉淀， OH-过量沉淀溶液，因此最终还是有沉淀。答案：选 D。 考点：镁、铝化合物的性质 点评：氢氧化铝具有两性，既溶于酸又能溶于强碱溶液。 用 100 mL 0.2 mol L BaCl2溶液恰好可使相同体积的 Na2SO4、 Al2(SO4)3、KAl(SO4)2的溶液中的 完全转化为 BaSO4沉淀，需要三
3、种盐溶液的溶质的物质的量浓度之比为（ ） A 6:2:3 B 3:2:2 C 3:2:1 D 1:2:3 答案： A 试题分析： 100 mL 0.2 mol L BaCl2溶液恰好可使相同体积的 Na2SO4、Al2(SO4)3、 KAl(SO4)2的溶液中的 SO42-全部转化为 BaSO4说明三种溶液中的n(SO42-)是相同的。又因为这三种溶液的体积相同，所以 Na2SO4、 Al2(SO4)3、KAl(SO4)2三种溶液的浓度之比为： 1： ： =6:2:3。答案：选 A。 考点：物质的量浓度 点评：本题属于物质的量浓度计算基础题型，要注意离子浓度的求法与物质的组成有关。 V L硫酸
4、铝溶液中含有 m g，则 Al3+的物质的量浓度为（ ） A mol/L B mol/L C mol/L D mol/L 答案： B 试题分析： n(SO42-)= ， n(Al3+)= n(SO42-)= ，则 c(Al3+)= mol/L。答案：选 B。 考点：物质的量浓度的计算。 点评：本题比较基础，难度小，适合学生进行基础训练。 在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ） A Ca2+ Na+ B K+ Na+ C Na+ Cl D Ba2+Mg2+ Cl 答案： C 试题分析： Ca2+和 CO32-不能共存， MnO4-有颜色， HCO3-和 H+不能共存。答案：选 C。
5、考点：离子共存 点评：离子不能大量共存的一般情况是：（ 1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（ 2）能生成难溶物的离子之间（如： Ca2+和 SO42-； Ag+和 SO42-）；（ 3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如： Al3+， Fe3+与 CO32-、 HCO3-、 AlO2-、 ClO-，S2-等）；（ 4）能发生氧化还原反应的离子之间（如： Fe 、 H+、 NO3-； S2-、 ClO-；S2-、 Fe3+等）；（ 5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的
6、条件，题目所隐含的条件一般有（ 1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH-；（ 2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+、 MnO4-等有色离子的存在；（ 3）溶液的具体反应条件，如 “氧化还原反应 ”、 “加入铝粉产生氢气 ”；（ 4）是 “可能 ”共存，还是“一定 ”共存等。 下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（ ） A用 CO还原氧化铁来炼铁 B用锌和稀盐酸反应制氢气 C用稀硫酸除铁锈 D CO2通入澄清石灰水变浑浊 答案： B 试题分析：离子反应必须在溶液中进行，氧化还原反应必须有化合价的变化，所以满足条件的只有锌和稀盐酸反应。答案：选
7、 B。 考点：氧化 还原反应与离子反应结合 点评：离子反应是有离子参加的反应，只有水溶液或熔融状态下才有离子参加反应。 下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（ ） A B C D 答案： D 试题分析：既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质为两性物质或者弱酸的酸式盐，因此 。答案：选 D。 考点：物质的性质 点评：本题考查两性物质的性质，除了两性物质能既与强酸反应，又能跟强碱反应之外，别忽略弱酸的酸式盐。 将少量金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的（ ） A水 B稀盐酸 C硫酸钾溶液 D硫酸铜溶液 答案： D 试题分析：钠与水反应放出氢气，质量增加，钠与盐酸反应
8、放出氢气，质量增加，钠与硫酸钾溶液反应放出氢气，质量增加，钠与硫酸铜溶液反应放出氢气同时生成氢氧化铜沉淀，溶液质量减轻。答案：选 D。 考点：钠的性质 点评：本题是初中的质量差问题，但知识点考的是高中的金属钠的性质，金属钠与任何溶液反应都是先与水反应，即使跟比钠不活泼的金属盐溶液反应也不会置换出金属来。 配制物质的量浓度为 0.2 molL体积为 200 mL CuSO4溶液，下列说法正确的是 ( ) A取用 6.4 g CuSO4溶解于 200 mL 水中 B若取出 100 mL该溶液， Cu2+的浓度为 0.1 mol L C配制该浓度的 CuSO4溶液，需 CuSO4 5H2O 10 g
9、 D最终所配成的溶液中含有 Cu2+个数为 3.011022 答案： C 试题分析：配制物质的量浓度的溶液不能将溶质溶于多少升水中，而是将溶质溶于水配成多少升的溶液。 0.2mol/L CuSO4溶液中 Cu2+的浓度为 0.2 mol L，取出一部分溶液， Cu2+的浓度不变。配制 200mL0.2mol/L CuSO4溶液，需要溶质 0.04mol，因此需要 CuSO4 5H2O 10g，溶液中含有 Cu2+个数为 2.4081022。答案：选 C。 考点：一定物质的量浓度溶液的配制 点评：配制溶液时还看配制的体积，容量瓶的体积是固定的，如果配制的体积容量瓶没有，则选择最接近的容量瓶来配制
10、。 将少量铁粉加到过量氯化铁溶液中，充分反应后，正确的结论是（ ） A铁粉有剩余 B Fe3+全部被还原 C溶液质量减轻 D溶液质量增加 答案： D 试题分析： 2Fe3+Fe=3Fe2+，因为铁粉少量，所以 Fe3+不能全部被还原，所以溶液质量增加。答案：选 D。 考点：亚铁离子三价铁离子的转化 点评：亚铁离子与三价铁离子的转化非常重要，尤其在离子共存中经常的出现。 下列实验操作正确的是（ ） A从 NaCl溶液中结晶固体时，应将蒸发皿中的溶液全部蒸干 B做实验时，先装好药品，再检验装置的气密性 C配制一定物质的量浓度的 NaCl溶液，转移溶液之前不必干燥容量瓶 D烧杯中有某种溶液 50 m
11、L，为证明是否含有 ，可先向烧杯中加入足量的稀硝酸，再加入 适量的 BaCl2溶液 答案： C 试题分析：从 NaCl溶液中结晶固体时，应将蒸发皿中的溶液蒸发至析出大量晶体，然后冷却结晶。做实验时，要先检验装置的气密性，再装药品。某溶液加入足量的稀硝酸，如果溶液中存在 SO32-，则会被氧化成 SO42-，再加入适量的BaCl2溶液，也会产生白色沉淀。答案：选 C。 考点：化学实验基本操作 点评： SO42-的检验，要先加稀盐酸，看是否有沉淀有气体，然后再加入 BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，说明有 SO42-。 胶体分散系与其它分散系的本质差别是（ ） A分散质直径大小 B是否有丁达尔效应
12、 C是否稳定 D分散质粒子是否带电 答案： A 试题分析：胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质粒子直径的大小。答案：选 A。 考点：分散系 点评：分散系根据分散质粒子直径的大小可分为溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于 1nm的属于溶液，大于 1nm小于 100nm的属于胶体，大于 100nm的属于浊液。 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ） A Na2S B S C SO2 D H2SO4 答案： A 试题分析：元素处在最低价态只有还原性， Na2S的 S呈 -2价，处于最低价态，所以不能表现氧化性。答案：选 A。 考点：氧化还原反应 点评：氧化还原反应价
13、态规律：元素处在最低价态只有还原性，元素处在最高价态只有氧化性，元素处在中间价态，既有氧化性又有还原性。 纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（ ） A分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色 C将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀 D在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度 答案： D 试题分析： Na2CO3受热不分解， NaHCO3受热分解生成 Na2CO3，所以都有固体残留。 Na2CO3、 NaHCO3中都含有 Na元素，所以焰
14、色反应均显黄色。 Na2CO3、NaHCO3跟澄清石灰水都能生成 CaCO3沉淀，也无法鉴别。 Na2CO3、 NaHCO3与白醋反应， NaHCO3的速率比 Na2CO3的速率快，可以鉴别。答案：选 D。 考点：碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别 点评：碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别方法为： 1、加入盐酸看反应的速率。 2、加热看是否产生能使澄清石灰水的气体。 3、测相同浓度的 pH。 4、加入 BaCl2或CaCl2溶液看是否有沉淀产生。 2.3gNa投入 97.7g水中，所得溶液的质量分数为（ ） A 2.3% B 4% C 4% 答案： D 试题分析： 2Na+2H2O=2NaOH+H2， 2.3gNa产
15、生 0.1gH2，所以溶液的质量为2.3g+97.7g-0.1g =99.9g，溶质的质量为 4g，所以溶液的质量分数大于 4%。答案：选 D。 考点：钠溶于水的计算 点评：钠与水反应时，有气体放出，所以计算溶液质量的时候要考虑。 每次进行焰色反应时，所用铂丝都要用试剂洗涤，这种试剂是（ ） A稀盐酸 B碳酸钠溶液 C硫酸 D氢氧化钾溶液 答案： A 试题分析：焰色反应洗涤金属的试剂是稀盐酸，因为金属的氯化物熔点低，加热易挥发，不会使金属元素有残留。答案：选 A。 考点：焰色反应 点评：焰色反应的过程是洗烧蘸烧洗。 实验题 （ 8分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有
16、关数据回答下列问题： （ 1）该盐酸中 HCl的物质的量浓度为 mol L1 （ 2）某同学用上述浓盐酸和蒸馏水配制浓度为 0.4mol L1体积为 425 mL的稀盐酸。 该学生需要取 mL 上述浓盐酸进行配制。 配制过程中，所用到的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还需 、 。 上述实验中，需要用到玻璃棒，其作用是 、 。 在配制过程中，下列操作对配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响（填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ” ） I.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 II.定容时仰视刻度线 答案： (1)11.9 (2) 16.8 胶头滴管、容量瓶 500mL 搅拌溶解、引流 偏小、偏 小 试题
17、分析：（ 1） c= =11.9mol/L。（ 2）没有 425mL的容量瓶，与其接近的容量瓶为 500mL，根据 c(稀 )V(稀 )=c(浓 )V(浓 )，0.4mol/L500mL=11.9mol/LV，可求得需要浓盐酸 16.8mL。配制过程中，所用到的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还需胶头滴管、容量瓶 500mL。玻璃棒的作用是搅拌溶解、引流。根据 c= ，用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，量取的盐酸比正常值小，所以偏小。定容时仰视刻度线，溶液的体积比正常值大，所以偏小。 考点：物质的量浓度溶液的配制和计算 点评： 这类习题是专项考查一定物质的量浓度的习题，难度较低，比较基础。 填空题
18、（ 9分） (1)鉴别 KCl溶液和 K2CO3的试剂是 ，离子方程式为 。（ 3分） (2)除去混入 NaCl溶液中少量 NaHCO3杂质的试剂是 ，离子方程式为 。（ 3分） (3)除去 Na2CO3粉末中混入的 NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 。（ 3分 ) 答案：稀盐酸 2H+CO32-= H2O + CO2 稀盐酸 H+HCO3-= H2O + CO2 加热 2NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO2 试题分析：（ 1） K2CO3溶液跟盐酸反应有气泡产生， KCl溶液跟盐酸不反应，所以可以用盐酸来鉴别。（ 2） NaHCO3可以和盐酸反应生成 NaCl、 CO2和 H2
19、O，不会引入杂质，所以用盐酸除杂。（ 3）碳酸氢钠受热分解生成碳酸氢钾，所以直接加热就可以除杂。 考点：物质的鉴别和除杂 点评：把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时 ,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则 : 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中； 2.分离提纯后的物质状态不变； 3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。 (8分 )以 2NaOH+ Cl2 NaCl+NaClO+H2O 2
20、Na + Cl2 2NaCl 2Fe3+ + 2I 2Fe2+ + I2 2Fe2+ + Br2 2Fe3+ + 2Br 这四个反应为例，我们来探究氧化还原反应。 （ 1）氧化还原反应的本质是 。 （ 2）对 于反应 ，氧化剂是 。 （ 3）对于反应 ， Na的化合价由 0价变成 +1价，化合价升高的原因是 。 （ 4）由 、 两反应，可以推断 Fe3+、 Br2、 I2的氧化性强弱顺序为 。 答案：（ 1）电子的转移（ 2） Cl2（ 3）失去了 1个电子（ 4） Br2 Fe3+ I2 试题分析：（ 1）氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移。（ 2）根据方程式可知， Cl2的化合价降低，所
21、以氧化剂是 Cl2。（ 3）对于反应 ， Na的化合价由 0价变成 +1价，是因为 Na失去一个电子，化合价升高。（ 4）根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以可以推出氧化性 Br2 Fe3+ I2。 考点：氧化还原反应 点评：本题属于氧化还原反应的基础试题，主要考的是氧化还原的基本概念。 （ 8分）已知有以下物质相互转化 试回答： (1)写出 B的化学式 ， D的化学式 。 (2)写出由 E转变成 F的化学方程式 。 (3)写出 F转化成 G的离子方程式 ； 答案： FeCl2 KCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O 试题分
22、析：根据 D溶液与 AgNO3溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀 H，因此H是 AgCl。同时得到的溶液的焰色反应为紫色，说明 D是 KCl。根据白色沉淀E遇到空气变成红褐色沉淀 F，可知 E为 Fe(OH)2， F为 Fe(OH)3， G为 FeCl3。根据 B溶液和 C 溶液可以生成 Fe(OH)2和 KCl溶液，则 B为 FeCl3， C 为 KOH，A为 Fe。 考点：无机框图 点评：化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。 解框图题的方
23、法：最关键的是寻找 “突破口 ”， “突破口 ”就是抓 “特 ”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。 （ 9分）某中学化学兴趣小组在课外活动时，对学校附近的甲、乙两条河流的水质进行了多次检测。第一组检测甲河流的水质结果如下： 检测次数 溶液中检测出的溶质 第一次 KCl K2SO4 Na2CO3 NaCl 第二次 KCl BaCl2 Na2SO4 K2CO3 第三次 Na2SO4 KCl K2CO3 NaCl （ 1）三次检测结果中第 次的结果肯定不正确。 （ 2）在检测时，为了确定溶液中是否存在 、 CO32和 Cl，该小组进行了如下实验，请你参与
24、探究与分析。 （ 3）第二组对乙河流进行检测，乙河流两边有甲、乙两工厂，经检测它们排放的工业废水中共含有 K+、 Ag+、 Fe3+、 、 Cl、 OH、 六种离子。并且甲厂的废水明显呈碱性，因此第二组断定甲厂废水中应含有的三种离子为 、 、 。 答案：（ 1）二（ 2） CO32 2H+CO32-= H2O + CO2 Ba(NO3)2 AgNO3 Ag+ （ 3） OH- K+ Cl- 试题分析：（ 1）由于 Ba2+和 SO42-不共存，所以二组一定是错误的。（ 2）向溶液中滴加过量的 HNO3溶液，检验 CO32-离子是否存在，反应的离子方程式为：2H+CO32-= H2O + CO2
25、，检验 SO42-离子的存在要加 Ba(NO3)2，检验 Cl-的存在要加入 AgNO3。（ 3）因为甲厂的废水明显呈碱性，所以有 OH-存在，不能与OH-共存的离子有 Ag+、 Fe3+，而与 Ag+、 Fe3+共存的离子有 NO3-，这三种离子应该在乙厂废水中含有，所以甲厂排放的离子有 OH- K+ Cl-。 考点：离子共存 点评：离子不能大量共 存的一般情况是：（ 1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（ 2）能生成难溶物的离子之间（如： Ca2+和 SO42-； Ag+和 SO42-）；（ 3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离
26、子（如： Al3+， Fe3+与 CO32-、 HCO3-、 AlO2-、 ClO-，S2-等）；（ 4）能发生氧化还原反应的离子之间（如： Fe 、 H+、 NO3-； S2-、 ClO-；S2-、 Fe3+等）；（ 5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（ 1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH-；（ 2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+、 MnO4-等有色离子的存在；（ 3）溶液的具体反应条件，如 “氧化还原反应 ”、 “加入铝粉产生氢气 ”；（ 4）
27、是 “可能 ”共存，还是“一定 ”共存等。 计算题 （ 10分）将体积为 100 mL浓度为 2.0 mol L 1 的 CuSO4溶液和体积为 300 mL浓度为 1.0 mol L 1 的 H2SO4溶液混合，假定混合后溶液 体积为 400 mL。计算： （ 1）混合液中 CuSO4的物质的量浓度是 ， H2SO4的物质的量浓度是 。 （ 2）往混合液中加水稀释至 Cu2+ 浓度为 0.2 mol L 1，则稀释后溶液的体积为 。 （ 3）稀释后溶液中 H+ 的物质的量浓度是 ， 的物质的量浓度是 。 答案： (1) 0.5 mol L 1 0.75 mol L 1 （ 2） 1000mL
28、 (3)0.6 mol L 1 0.3 mol L 1 试题分析：（ 1） n(CuSO4)=0.2mol n(H2SO4)=0.3mol，混合后溶液的体积为400mL，所以 c(CuSO4)=0.5mol/L c(H2SO4)=0.75mol。 （ 2）根据 c(稀 )V(稀 )=c(浓 )V(浓 )有 0.2 mol L 1V=0.5mol/L400mL，则V=1000mL。 （ 3） n(H+)=0.6mol n(SO42-)=0.3mol，溶液体积为 1L，则 c(H+)=0.6mol/L，c(SO42-)=0.3mol/L。 考点：物质的量浓度的计算 点评：本题很基础，难度小，适合于训练学生的基础能力。
