2012-2013学年甘肃省武威第五中学高二11月月考化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2012-2013学年甘肃省武威第五中学高二 11月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列有关能量转换的说法正确的是 ( ) A煤燃烧是化学能转化为电能的过程 B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C动物体内葡萄糖被氧化成 CO2是热能转变成化学能的过程 D植物通过光合作用将 CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 答案： D 试题分析：煤燃烧是化学能转化为热能的过程， A不正确；化石燃料不是来自于太阳能， B不正确； C不正确，应该是化学能转化为热能的过程，所以正确的答案：选 D。 考点：考查常见能量的转化方式 点评：该题属于常识性考查，基础性强，难度不大。 在某一密闭

2、容器中，充入一定量的 HI气体，发生反应 2HI(g) H2(g)I2(g)； H 0，在 t1时达到平衡， t2时加热升温并保温，到 t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是 ( )。答案： A 试题分析：由于正反应是吸热反应，所以升高温度，平衡向正反应方向进行，因此单质碘的含量增大，所以选项 A正确，答案：选 A。 考点：考查外界条件对平衡状态的影响以及图像识别等 点评：外界条件对平衡状态的影响主要有温度、浓度和压强等，而判断的 主要依据是勒夏特例原理。 当固体 AgCl放在较浓的 KI溶液中振荡时，部分 AgCl转化为 AgI，其原因是（ ） A AgI比 AgCl稳定 B氯的非金属性比

3、碘强 C I-的还原性比 Cl-强 D AgI的溶解度比 AgCl小 答案： D 试题分析：由于沉淀转化的方向一般是向生成更难溶的方向进行，所以根据部分 AgCl转化为 AgI可知，碘化银的溶解度小于氯化银的溶解度，因此答案：选 D。 考点：考查沉淀的转化 点评：沉淀转化的实质实际上是溶解平衡的应用，即由于改变了某离子的浓度，破坏了溶解平衡，从而达到新的平衡状态。利用溶解平衡，可以使反应向我们希望的方向进行。 将一定量的碳酸钙放入水中，对此有关的叙述正确的是（ ） A碳酸钙不溶于水，碳酸钙固体质量不会改变 B最终会得到碳酸钙的极稀的饱和溶液 C因为 Ca2 CO32-=CaCO3很容易发生，不

4、存在 CaCO3=Ca2 CO32-的反应 D因为碳酸钙难溶于水，所以改变外界条件也不会改变碳酸钙的溶解性 答案： B 试题分析：绝对不溶的物质是不存在的， A不正确；碳酸钙难溶于水，其饱和溶液的浓度很小， B正确；溶解平衡也是动态平衡，存在 CaCO3=Ca2 CO32-的反应， C不正确；溶解平衡也是一定条件下的动态平衡，改变条件，会破坏溶解平衡， D不正确，答案：选 B。 考点：考查溶解平衡的有关判断和应用 点评：在分析溶解平衡时，应该充分利用已学过的化学平衡，进行类推、类比即可。 下列有关 AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是（ ） A AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率不相等

5、 B AgCl难溶于水，溶液中没有 Ag 和 Cl- C升高温度， AgCl沉淀的溶解度增大 D向 AgCl沉淀中加入 NaCl固体， AgCl沉淀的溶解平衡不移动。 答案： C 试题分析：溶解达到平衡状态时，沉淀生成和沉淀溶解的速率相等， A 不正确；绝对不溶的物质是不存在的， B 不正确；升高温度促进氯化银的溶解， C 正确；根据勒夏特例原理可知，增大氯离子浓度，溶解平衡向生成氯化银的方向进行，D不正确，答案：选 C。 考点：考查溶解平衡额有关判断 点评：溶解平衡也是一种动态平衡，在判断外界条件对溶解平衡的影响时，需要借助于勒夏特例原理进行。 下列叙述正确的 是 ( ) A 95 纯水的

6、pH 7，说明加热可导致水呈酸性 B pH = 3的醋酸溶液，稀释至 10倍后 pH 4 C 0 2 mol L-1的盐酸，与等体积水混合后 pH = 2 D pH = 3的醋酸溶液，与 pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH = 7 答案： B 试题分析： A不正确，任何水中都是显中性的；醋酸存在电离平衡，稀释促进电离，所以氢离子的物质的量增加， B正确； C不正确，因为混合后溶液的体积不是原来的 2倍； D不正确，反应后醋酸过量，溶液显酸性，答案：选 B。 考点：考查 pH的计算、溶液酸碱性的判断等 点评：在判断酸碱中和后溶液的酸碱性时，不能首先考虑生成的盐是否水解，而是要先判断酸

7、或碱的过量问题。只有当酸和碱恰好反应时，才能考虑生成的盐是否水解。 在室温下， 100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的 pH值减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取 ( ) A加入少量 CH3COONa固体 B通入少量氯化氢气体 C提高温度 D加入少量纯醋酸 答案： B 试题分析：醋酸是弱酸，存在电离平衡 CH3COOH CH3COO- H 。醋酸钠能抑制醋酸的电离，但 pH增大， A不 正确；氯化氢能增大氢离子浓度， pH减小，且抑制醋酸的电离， B正确；电离吸热，加热促进电离， pH减小， C不正确；增大醋酸的浓度， pH减小，促进电离， D不正确，答案：选 B。 考点：考

8、查外界条件对电离平衡的影响 点评：增大醋酸的浓度，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但醋酸的电离程度减小，所以选项 D在该题中出现，有待商榷。 根据下列热化学方程式 ( ) （ 1） C(s) + O2(g) CO2(g) H1 393.5 kJ/mol （ 2） H2(g) + O2(g) H2O(l) H2 285.8 kJ/mol （ 3） CH3COOH(l) +2O2(g) 2CO2 (g) + 2H2O(l) H3 870.3kJ/mol 可以计算出 2C(s) + 2H2(g)+ O2(g) CH3COOH(l)的反应热为： A H 244.1kJ/mol B H -488.3kJ

9、/mol C H -996.6kJ/mol D H 996.6kJ/mol 答案： B 试题分析：根据盖斯定律可知，（ 1） 2 （ 2） 2 -（ 3）即得到 2C(s) + 2H2(g)+ O2(g) CH3COOH(l)，所以该的反应热为 H -393.5 kJ/mol2-285.8 kJ/mol2 870.3kJ/mol -488.3kJ/mol，答案：选 B。 考点：考查反应热的计算 点评：由于反应热和反应途径是无关系的，能量是守恒的，所以在计算反应热时 1经常用到的定律就是盖斯定律。需要注意的是，反应热和化学计量数有关系，因此在扩大化学计量数时，不要忽略了反应热的变化。 把 0.0

10、2mol/LCH3COOH溶液和 0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为 ( ) A c (CH3COO-)=c (Na+) B c (OH-) c (H+) C c (CH3COOH) c (CH3COO-) D c (CH3COOH)+c (CH3COO-)=0.01mol/L 答案： D 试题分析： 0.02mol/LCH3COOH溶液和 0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和后，所得溶液中含有得溶质是醋酸和醋酸钠，且二者得物质的量是相等得。由于不能确定溶液得酸碱性，因此选项 A、 B、 C都是不一定正确得。根据物料守恒可知，选项 D正确，答案：选

11、 D。 考点：考查溶液中离子浓度大小比较 点评：比较溶液中离子浓度时，一般遵循几个关系式，即电荷守恒定律、物料守恒和质子守恒。另外在水解应用时，还需要具体问题具体分析，不可随意套用。 下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的 ( ) A CH3COO + H2O CH3COOH + OH B NH4+ + H2O NH4OH + H+ C CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O D NaCl + H2O NaOH + HCl 答案： A 试题分析： B不正确，应该是 NH4+ + H2O NH3 H2O+ H+； C不正确。该反应不是可逆反应，应该用等号连接； D 不正确，

12、氯化钠是强酸强碱盐，不水解，答案：选 A。 考点：考查水解方程式和化学方程式的正误判断 点评：只有盐类才能发生水解，所以需要记住水解规律。即有弱才水解、无弱不水解、都弱都水解、越弱越水解、谁强显谁性。 常温下 ,下列离子能使纯水中的 H+离子数目增加的是 ( ) A S2- B CO32- C NH4+ D Br- 答案： C 试题分析：水是弱电解质，存在电离平衡 H2O H OH-。硫离子、 CO32-结合水电离出的氢离子水解，氢离子数目减少； NH4+ 结合水 电离出的 OH-离子水解，促进水的电离，氢离子数目增加； D中溴离子不能影响水的电离，氢离子数目不变，答案：选 C。 考点：考查盐

13、类水解、弱电解质的电离平衡等 点评：由于电离平衡也是动态平衡，因此在判断外界条件对电离平衡的影响时，需要结合勒夏特例原理进行分析和判断。 下列各图中，表示正反应是吸热反应的是： ( )答案： A 试题分析：如果反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应就是吸热反应，因此根据图像可知， A正确，答案：选 A。 考点：考查放热反应和吸热反应的判断 点评：反应是放热反应还是吸热反应，只与反应物的生成物总能量的相对大小有关系，据此可以进行有关判断。 用食用白醋（醋酸浓度约 1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ） A白醋中滴入石蕊试液呈红色 B白醋加入豆浆中有沉淀产生 C蛋壳浸泡在白

14、醋中有气体放出 D pH试纸显示白醋的 pH为 23 答案： D 试题分析：弱电解质部分电离，存在电离平衡。 D 中氢离子的浓度小于 1mol.L，这说明醋酸没有完全电离，因此可以说明醋酸是弱电解质。 A只能说明醋酸显酸性， B说明醋酸是电解质， C说明醋酸的酸性 强于碳酸的，答案：选 D。 考点：考查弱电解质的判断 点评：弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。弱酸 CH3COOH的证明方法有： 测定一定浓度的 CH3COOH溶液的 pH值； 测定一定浓度的 CH

15、3COONa溶液的 pH值； 将一定 pH值的 CH3COOH溶液稀 10n 倍后，测定 pH值； 测定相同浓度的 CH3COOH溶液和 HCl溶液的导电性，比较导电性强弱； 测定一定等 pH值 CH3COOH溶液与 HCl溶液，稀释相同倍数倍后 pH值的改变； 用等物质的量浓度的 CH3COOH与 HCl分别与锌反应，看产生气泡的速率； 用等 pH值等体积的 CH3COOH溶液与 HCl溶液分别与足量的锌反应，测定生成氢气的体积。 已知反应 3A（ g） B（ g） C（ s） 4D（ g） Q，右图中 a、 b表示一定条件下， D的体积分数随时间 t的变化情况。若要使曲线 b变为曲线 a，

16、可采取的措施是： 增大 B的浓度 升高反应温度 缩小反应容器的体积（加压） 加入催化剂 ( ) A B C D 答案： D 试题分析：根据图像可知，使反应过程按 b曲线进行，和 a曲线比较，反应的平衡状态没有变化，但反应速率加快，达到平衡的时间减少。由于该反应是反应前后体积不变的可逆反应，因此改变的条件只可能是使用了催化剂或增大压强，答案：选 D。 考点：考查外界条件对平衡状态的影响以及图像识别 点评：外界条件对平衡状态的影响一般是温度、浓度、压强等，在具体判断时一般遵循勒夏特列原理进行分析 一定温度下，可逆反应 A2（ g） B2（ g） 2AB（ g） 达到平衡状态的标志是：( ) A单位

17、时间内生成 n mol A2，同时生成 n mol AB B体系内的总压不随时间变化 C单位时间内生成 2n mol AB的同时生成 n mol B2 D单位时间内生成 n mol A2的同时，生成 n mol B2 答案： C 试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为 0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。 A中反应速率的方向相反，但不满足速率之比是相应的化学计量数之比，不正确；根据方程式可知，该反应是体积不变的可逆反应，与压强也是始终不变的， B不能说明； C中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确

18、； D中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此 D中的关系始终是成立，不正确，答案：选 C。 考点：考查可逆反应中平衡状态的判断 点评：判断化学平衡状态的标志有： (1)任何情况下均可作为标志的： 正 =逆(同一种物质 )； 各组分含量 (百分含量、物质的量、质量 )不随时间变化； 某反应物的消耗 (生成 )速率、某生成物的消耗 (生成 )速率 =化学计量数之比； (2)在一定条件下可作为标志的是： 对于有色物质参加或生成的可逆反应体系，颜色不再 变化； 对于有气态物质参加或生成的可逆反应体系，若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量 M 和反应总压 P 不

19、变 (恒温恒容 )； 对于恒温绝热体系，体系的温度不在变化； (3)不能作为判断标志的是： 各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比 =化学计量数之比 (任何情况下均适用 )； 有气态物质参加或生成的反应，若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量 M和反应总压 P不变 (恒温恒容 )。 下列离子方程式中，属于水解反应的是： ( ) A HCOOH+H2O HCOO + H3O+ B CO2+H2O HCO3 + H+ C CO32 + H2O HCO3 + OH D HS + H2O S2 + H3O+ 答案： C 试题分析：盐电离出的离子结合水电离出的氢离子或 OH-生成弱电解

20、质的反应是盐类的水解，因此 C正确； A和 D都是电离平衡， B是化学平衡，答案：选C。 考点：考查水解方程式的正误判断 点评：该题容易错选 D。区别水解方程式和电离方程式的方法是：发生电离时组成物质的原子个数是减少的，而水解时，组成微粒的原子个数是增加的，据此可以鉴别。 将纯水加热至 80 ，下列叙述正确的是（ ） A水的离子积不变 B水的 pH变小，呈酸性 C水的 pH变大，呈中性 D水中的 c（ H+） =c（ OH-） 110-7 mol/L 答案： D 试题分析：水是弱电解质，存在电离平衡。加热促进电离，所以氢离子的浓度增加， pH减小，但水仍然是中性的。由于水的离子积常数只与温度有

21、关系，所以水的离子积常数增大，因此正确的答案：选 D。 考点：考查弱电解质的电离、 pH计算以及溶液酸碱性的判断等 点评：判断溶液酸碱性的关键是看溶液则氢离子浓度和 OH-浓度的相对大小有关系。 pH和 7的相对大小以及氢离子浓度和 110-7 mol/L的相对大小都只有在常温下才能成立，在具体的判断中需要注意。 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是： ( ) A使酚酞试液变红的溶液： Na+、 Cl-、 SO42-、 Fe3+ B使紫色石蕊试液变红的溶液： Fe2+、 Mg2+、 NO3-、 Cl- C c(H+)=10-12 mol L-1的溶液： K+、 Ba2+、 Cl-、 Br

22、- D碳酸氢钠溶液： K+、 SO42-、 Cl-、 H+ 答案： C 试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。 A中溶液显碱性，铁离子不能大量共存； B中溶液显酸性，在酸性条件下， NO3-能氧化 Fe2 ，不能大量共存； C中溶液显碱性，可以大量共存； D中碳酸氢钠能和氢离子反应，所以答案：选 C。 考点：考查离子共存的正误判断 点评：离子不能大量共存的一般情况是：（ 1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（ 2）能生成难溶物的离子之间（如： Ca2+和 SO42-； Ag+和 SO42-）；（ 3）能完全水解的离子之间，如

23、多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如： Al3+， Fe3+与 CO32-、 HCO3-、 AlO2-等）；（ 4）能发生 氧化还原反应的离子之间（如： Fe 、 H+、 NO3-； S2-、 ClO-； S2-、 Fe3+等）；（ 5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（ 1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH-；（ 2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+、 MnO4-等有色离子的存在；（ 3）溶液的具体反应条件，如 “氧化还原反应 ”、 “加入铝粉产生氢气

24、”；（ 4）是 “可能 ”共存，还是 “一定 ”共存等。 实验题 （ 12分每空两分）某同学用 0.10 mol/L的 HCl溶液测定未知浓度的 NaOH溶液，其实验操作如下： A用酸式滴定管量取 20.00mLHCl溶液注入锥形瓶，同时滴加 2-3滴酚酞试液； B用 0.10 mol/L的 HCl溶液润洗酸式滴定管； C把滴定管用蒸馏水洗净； D取下碱式滴定管，用待测 NaOH溶液润洗后，将待测 NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度 “0”以上 23cm 处，再把碱式滴定管固定好，调节液面； E检查滴定管是否漏水； F另取锥形瓶，再重复以上操作 12 次； G把锥形瓶放在碱式滴 定管下边，瓶

25、下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入 l滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度。请回答下列问题： (1)（ 2分）滴定操作的正确顺序是： (填字母 ) C B _ 。 (1) G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸是的作用是 。 (3)D步操作中液面应调节到 ，尖嘴部分应 。 (4)滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值 ，若滴定前平视读数则由此计算得到的 NaOH溶液浓度 。 (填 “偏大 ”、 “偏小 ”、 “无影响 ”) 答案：（每空 2分共 12分） (1) E C D B A G F (顺序填错一个就不得分 ) (2)便于观察锥形瓶内指示剂颜色的变化 (

26、3)“0”刻度或 “0”刻度以下； 充满溶液 (4)偏大； 偏小 试题分析：（ 1）滴定管在使用之前需要查漏、洗涤和润洗，所以正确的的操作顺序是 E C D B A G F。 （ 2）白纸可以便于观察溶液颜色的变化，有利于判断滴定终点。 （ 3）根据滴定管的构造可知，碱式滴定管中液面应调节到 “0”刻度或 “0”刻度以下，且尖嘴部分应充满溶液。 （ 4）滴定管的刻度自上而下是逐渐递减的， 所以如果仰视液面，读出的数值偏大。所以导致消耗的氢氧化钠溶液体积增加，因此测定的浓度偏小。 考点：考查中和滴定的操作、误差分析等 点评：在进行中和滴定误差分析时，需要依据 ，即在实验过程中， V1和 C2是不

27、变的，因此关键是分析操作是如何导致 V2变化的即可。在判断误差时该题容易得出偏高的结论。由于该滴定是用未知的氢氧化钠滴定已知浓度的盐酸，所以在实验中盐酸的物质的量是定值。因此消耗氢氧化钠溶液的体积越多，测定结果越小。所以认真审题、灵活运用是提高成绩的一个重要方面。 填空题 （ 18分）氮化硅（ Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得： 3SiO2（ s） +6C(s)+ 2N2(g)=Si3N4(s)+ 6CO(g) （ 1）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ； （ 2）该反应的平衡常数表达式为 K ； （ 3）若知上述反应为放热反应，则其反应热 H

28、 0（填 “”、 “”或 “=”）；升高温度，其平衡常数值 （填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”）；若已知 CO生成速率为v(CO) 18mol L-1 min-1，则 N2消耗速率为 v(N2) （ 4）达到平衡后，改变某一 外界条件（不改变 N2、 CO的量），反应速率 与时间 t的关系如右图。图中 t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中 CO的含量最高的一段时间是 。 （ 5）若该反应的平衡常数为 K 729，则在同温度下 1L密闭容器中，足量的SiO2和 C与 2mol N2充分反应，则 N2的转化率是 （提示： 272 = 729） 答案：（每空 2分，共 1

29、8分）（ 1）氮气 氮化硅（化学式同样给分） （ 2） K=c(CO)6/c(N2)2 （ 3） 减小 6 mol L-1min-1 （ 4）升高温度或增大压强 t3 t4 （ 5） 50% 试题分析：（ 1）根据反应的方程式可知，碳元素的化合价才 0 价升高到 2 价，氮元素的化合价才 0价降低到 -3价，所以氮气是氧化剂，氮化硅是还原产物；碳是还原剂， CO是氧化产物。 （ 2）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值。所以根据反应的化学方程式可知，该反应的平衡常数表达式是 K c(CO)6/c(N2)2。 （ 3）放热反应中， H

30、小于 0。升高温度平衡向逆反应方向移动，所以平衡常数减小。因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，所 以根据 CO的反应速率 18mol L-1 min-1可知， N2消耗速率为 v(N2) 18mol L-1 min-13 6 mol L-1min-1。 （ 4） t4时正逆反应速率都增大，但平衡向逆反应方向移动。由于正反应是放热的、体积增大的可逆反应，所以改变的条件可能是升高温度或增大压强；根据图像可知，从反应开始至 t3 时，反应一直是向正反应方向进行的，而从 t4 开始反应向逆反应方向进行，所以表示平衡混合物中 CO的含量最高的一段时间是t3 t4。 （ 5）设氮气的转化率是 x，则生

31、成 CO是 6x，剩余氮气是（ 2-2x）。 剩余根据平衡常数的表达式可知 ，解得 x 0.5，即转化率是 50。 考点：考查氧化还原反应中的有关判断、平衡常数的的有关应用和计算、外界条件对平衡状态的影响等 点评：该题中涉及到图像的识别，在分析有关图像时应该注意：一、 -t 图像或 c-t 图像： 1.-t 图像：分清正逆反应，分清各因素 (浓度、温度、压强、催化剂 )对反应速率和平衡移动的影响。 二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平 ”。在转化率 -时间图像或物质的百分含量 -时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡 (代表温度高或压强大或使用合适的 催化剂等 )。 （ 8分）

32、 t 时，将 3 mol A 和 1 mol B气体，通入体积为 2L的密闭容器（容积不变），发生反应： 3A(g) + B（ g） 4 C（ g） 2min时反应达到平衡状态（温度不变），并测得 C 的浓度为 0.4 mol/L，请填写下列空白： （ 1）从反应开始到达到平衡状态，生成 C的平均反应速率为_。 （ 2）达到平衡状态时， B 物质的转化率 (B) = _， 平衡常数 K= _(填计算结果 )。 （ 3）若继续向原混和物质通入少量氦气后（设氦气不与 A、 B、 C反应），化学平衡 _（填字母） A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、平衡不移动。 答案：（ 8分）（ 1）

33、 0.2mol/(L min-1)，（ 2） 20% ， 1/27=0.037 （ 3） C 试题分析：（ 1）平衡时 C的浓度是 0.4 mol/L，所以 C的反应速率是0.4mol/L2min 0.2mol/(L min-1)。 （ 2）根据反应的化学方程式可知，消耗 B的浓度是 0.4mol/L4 0.1mol/L，所以 B的转化率 是 0.10.5 20。平衡时 A和 B的浓度分别是 1.mol/L-0.3mol/L和 0.5mol/L-0.1mol/L 0.4mol/L，所以该反应的平衡常数 K 。 （ 3）若继续向原混和物质通入少量氦气，压强增大，但反应物和生成物的浓度没有变化，所

34、以平衡不移动，答案：选 C。 考点：考查反应速率、平衡常数、转化率的计算以及外界条件对平衡状态的影响 点评：在判断压强对平衡状态的影响时，不能中看压强的变化，关键是是看物质的浓度是否发生了变化。因为浓度对反应速率或平衡状态的影响，是提高改变浓度引起的。如果只是压强 升高，而浓度不变，则反应速率和平衡状态是不变的，例如该题的最后一问。 （ 8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2（ g） H2（ g） CO（ g） H2O（ g）， 其化学平衡常数 K 和温度 t的关系如下表： t 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问

35、题： （ 1）该反应的化学平衡常数表达式为 K 。 （ 2）该反应为 反应（选填 “吸热 ”、 “放热 ”）。 （ 3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。 a容器中压强不变 b混合气体中 c（ CO）不变 c 正 （ H2） 逆 （ H2O） d c（ CO2） c（ CO） （ 4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（ CO2） c（ H2） c（ CO） c（ H2O），试判断此时的温度为 。 答案：（ 8分）（ 1） ；（ 2）吸热；（ 3） b、 c；（ 4） 830 试题分析：（ 1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物

36、浓度的幂之积的比值。所以根据反应的化学方程式可知，该反应的平衡常数表达式是 K 。 （ 2）根据表中数据可知，随着温度的升高，平衡常数逐渐增大。这说明 升高温度，平衡向正反应方向移动，因此正反应是吸热反应。 （ 3）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项 b之前；根据方程式可知，反应前后体积不变，所以压强始终是不变的， a不正确； c中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确；平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种物质的浓度之间不一定相等或满足某种关系， d不正确，答案：选 bc。 （ 4）将 c（ CO2） c（ H2） c（ CO） c（ H2O） 代入平衡常数表达式可知，K 1，所以温度是 830 。 考点：考查平衡常数的有关计算和判断、外界条件对平衡状态的影响以及平衡状态的有关判断等 点评：平衡常数的大小可以衡量反应的进行的程度，该常数只与温度和化学计量数有关系。在平衡状态的判断、可逆反应的有关计算中，平衡常数都起着非常重要的作用，需要熟练掌握，并能灵活运用。