1、2012-2013学年甘肃省甘谷一中高二第二次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A Cl2 B CH3COOH C SO2 D NaCl 答案： C 试题分析：四种物质的水溶液都能导电，醋酸和氯化钠能电离出自由移动的离子，都是电解质，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫本身不能电离，二氧化硫溶于水生成的亚硫酸能电离出自由移动的离子，亚硫酸是电解质。 考点：电解质和非电解质 点评：电解质必须本身能电离出离子。 在一定条件下，对于 A2（ g） +3B2（ g） 2AB3（ g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最大的
2、是 ( ） A v（ A2） =0.8mol L-1 s-1 B v（ A2） =60mol L-1 min-1 C v（ AB3） =1.0mol L-1 s-1 D v（ B2） =1.2mol L-1 s-1 答案： B 试题分析：根据速率比等于系数比，将 v(AB3)和 v(B2)换算成 v(A2)。 B中 v（ A2）=60mol L-1 min-1 即 v（ A2） =1 mol L-1 min-1； C 中由 v（ AB3） =1.0mol L-1 s-1可得 v（ A2）=0.5 mol L-1 s-1； D中由 v（ B2） =1.2mol L-1 s-1可得 v（ A2）
3、=0.4 molL-1 s-1。 考点：化学反应速率计算 点评：化学反应速率之比等于化学计量数之比，另外要注意时间的单位。 下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 A NH4+ + H2O NH3 H2O + H+ B HCO3 + H2O CO32- + H3O+ C S2- + H2O HS-+ OH- D NH3 +H2O NH4+ +OH- 答案： A 试题分析：盐类水解的实质是盐电离出来的离子与水电离出来的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应。 A、 C都是水解反应， A项溶液呈酸性， C项溶液呈碱性； B项是电离； D项是 NH3 +H2O NH3 H2O NH4+ +OH
4、-。 考点：盐的水解 点评：碳酸氢根离子水解方程式为 HCO3 + H2O H2CO3 + OH-，碳酸氢根离子电离方程式为 HCO3 CO32- + H+，也可写成 HCO3 + H2O CO32- + H3O+。 下列实验装置或操作正确的是 ( ) A制取 NH3 B干燥 NH3 C称量 NaOH固体 D石油的分馏 答案： A 试题分析：实验室加热氯化铵和熟石灰固体混合物制氨气，收集氨气的管口放一团棉花，防止氨气与空气发生对流， A正确；氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，可以用碱石灰干燥， B错误；称量固体时左盘放药品、右盘放砝码，而且氢氧化钠固体有腐蚀性，不能直接放在纸上称量，应在玻璃器
5、皿中称量，C错误；分馏时，温度计水银球位置在蒸馏烧瓶支管口附近， D错误。 考点：化学实验 点评： D装置可用于实验室制乙烯。 某混合溶液中所含离子的物质的量浓度如下表，则 M2+可能为（ ） 所含离子 Cl- SO42- H+ Mn+ 物质的量浓度 mol/L 2 1 2 1 A. Mg2+ B.Ba2+ C. Al3+ D.Na+ 答案： A 试题分析：根据电荷守恒可得： 2（ -1） +1（ -2） +2（ +1） +1（ +n） =0， n=2。另外要注意 Ba2+与 SO42-在溶液中不能大量共存。 考点：化学计算 点评：溶液呈电中性，溶液中阴、阳离子电荷总数为 0。 X、 Y、 Z
6、均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若 Y原子的最外层电子是内层电子数的 3倍，下列说法正确的是 ( ) A X的气态氢化物比 Y的稳定 B X与 Y形成的化合物都易溶于水 C Z的非金属性比 Y的弱 D原子半径： XYZW 答案： C 试题分析： Y最外层电子是内层电子的 3倍可知 Y为 O，则 X为 N， Z为 S，W为 Cl。 X非金属性小于 Y，气态氢化物稳定性 Y大， A错误； N 和 O 可形成 NO2、 NO等， NO不溶于水， B错误； Y和 Z是同主族元素，从下到下，非金属性减弱，C正确；同周期从左向右（稀有气体除外），元素原子半径减小，同主族从上到下，原子半径增
7、大，所以原子半径 XY、 ZY、 ZW， D错误。 考点：元素周期律和元素周期表 点评： D中 X和 Z的原子半径不好比较， Y和 W的原子半径不好比较。 下列溶液一定呈中性的是（ ） A c(H+)=10-7mol/L的溶液 B pH=7的溶液 C c(H+)/c(OH-)=10-14的溶液 D氨水与氯化铵的混合液中c(NH4+)=c(Cl-) 答案： D 试题分析： A项和 B项实质是一样的，但溶液不一定呈中性，因题中未交待是常温， A、 B错误； c(H+)/c(OH-)=10-14的溶液中 c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)。 考点：盐类水解 点评： “有弱才水解、无
8、弱不水解、都弱都水解、谁强显谁性。 ” 与 MgCl2晶体中所含化学键类型相同的是（ ） A Na2S B SiO2 C HCl D NH4Cl 答案： A 试题分析：氯化镁中只有离子键，硫化钠中只有离子键，二氧化硅、氯化氢中只有共价键，氯化铵中有离子键、共价键。 考点：化学键 点评：一般来说，活泼金属（或 NH4+）与非金属形成离子键，非金属与非金属形成共价键。 密闭容器中反应 CO(g) +H2O(g) CO2(g) + H2(g)达到平衡，在其他条件不变的情况下，下列措施不能使正反应速率加快的是 （ ） A通入水蒸气 B缩小容器体积 C分离出 CO2 D升高温度 答案： C 试题分析：通
9、入水 蒸气，水蒸气浓度增大，反应速率加快， A正确；缩小容器体积，气体压强增大，反应速率加快， B正确；分离出二氧化碳，二氧化碳浓度减小，反应速率减慢， C错误；升高温度，反应速率加快， D正确。 考点：影响反应速率的因素 点评：一般情况下，增大反应物（非固体或纯液体）浓度、增大压强（有气体参加的反应）、升高温度、使用催化剂能加快反应速率。 用石墨作电极，电解 1 mol/L下列物质的溶液，溶液的 pH保持不变的是（ ） A HCl B NaOH C Na2SO4 D NaCl 答案： C 试题分析：电解盐酸的实质是电解氯化氢生成氢气和氯气，方程式为 2HClH2+Cl2，溶液浓度减小，酸性减
10、弱， pH增大；电解氢氧化钠溶液相当于电解水，方程式为 2H2O 2H2+O2，溶液浓度增大，碱性增强， pH增大；电解硫酸钠溶液相当于电解水，方程式为 2H2O 2H2+O2，溶液浓度增大，pH 不变；电解氯化钠溶液，电解方程式为 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2，溶液碱性增强。 考点：电解 点评：电解含氧酸、可溶性强碱、活泼金属含氧酸盐都相当于电解水；电解无氧酸、不活泼金属无氧酸盐就是电解电解质本身；电解活泼金属的无氧酸盐放氢气生成碱；电解不活泼金属的含氧酸盐放氧气生成酸。 加入水能抑制水的电离的物质是（ ） A碘化钾 B氯化钠 C硝酸钠 D硫酸 答案： D 试题分析：酸、碱
11、抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离， A、 B、 C对水的电离平衡没有影响。 考点：影响水电离平衡的因素 点评：酸、碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离。 下列实验方法正确的是 ( ) A用 NaOH溶液鉴别 SO2和 CO2 B用丁达尔效应鉴别 FeCl3溶液和 Fe(OH)3胶体 C用 Na2CO3溶液鉴别 HCl溶液和 H2SO4溶液 D用焰色反应鉴别 NaCl和 NaNO3 答案： B 试题分析：二氧化碳和二氧化硫与氢氧化钠溶液反应都无明显现象， A错误；胶体有丁达尔现象，溶液没有， B正确；碳酸钠溶液与足量盐酸或硫酸都产生气泡， C错误；氯化钠和硝酸钠焰色反应都是黄色。 考点：物
12、质的鉴别 点评：二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑，可用品红溶液或酸性高锰酸钾溶液或溴水鉴别。 在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（ ） A锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子 B铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 C铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 D锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 答案： A 试题分析：电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，电镀液为含镀层金属离子的溶液。所以铁表面镀锌，铁作阴极，锌作阳极，电镀液含 Zn2+。 考点：电镀 点评：电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，电镀液为含镀层金属离子的溶液。 把 a、 b、 c、 d四块金属浸泡在稀
13、 H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若 a、 b相连时， a上发生氧化反应； c、 d相连， d上有气体逸出； a、c相连， a极减轻； b、 d相连， H+向 b极移动。则四种金属的活动顺序为（ ） A abcd B acbd C acdb D bdca 答案： C 试题分析：原电池中负极上发生氧化反应，失电子，正极上发生还原反应，得电子，可能有气体或固体析出。溶液中阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移。a、 b相连时 a上发生氧化反应， a为负极，活动性 ab， c、 d相连时， d上有气体逸出， d为正极，活动性 cd， a、 c相连时， a极减轻， a作负极，活动性 ac，
14、b、 d相连，氢离子向 b极移动， d为正极，活动性 db。 考点：原电池 点评：原电池中负极上发生氧化反应，失电子，正极上发生还原反应，得电子，可能有气体或固体析出。溶液中阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移。 下列反应中， H和 S均大于 0的是（ ） A NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) B CaCO3(s) = CaO(s)+ CO2(g) C 4Al(s) + 3O2(g) = 2Al2O3(s) D NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) 答案： B 试题分析： A、 C、 D都是放热反应， H0； D中可认为熵不变。 考点：
15、焓变和熵变 点评：放热反应 H 0；判断熵变可看反应前后气体物质的量变化。 实验题 （ 12 分）某学生用 0.2000mol L-1 的标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入 NaOH溶液至 “0”刻度以上 固定好滴定管并使滴定 管尖嘴充满液体 调节液面至 “0”或 “0”刻度线稍下，并记下读数 移取 20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入 2滴酚酞溶液 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 填空：（ 1）以上步骤有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果_。 (填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”) （ 2）步
16、骤 中，在记录滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，导致测定结果_。 (填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”) （ 3）判断滴定终点的现象是： ； （ 4）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面 ，其读数为 mL （ 5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： mol L-1 滴定次数 待测液体积 (mL) 标准烧碱体积（ mL） 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.40 第二次 20.00 4.00 24.00 第三次 20.00 2.00 24.10 答案：（ 1） ，偏大（ 2）偏小 （ 3）当溶液恰好由无色变为粉红色且半分钟内不变色 （ 4） 22.60mL
17、 （ 5） 0.2000 mol L-1 试题分析：（ 1）滴定管水洗后需再用待装液润洗，否则会使滴定管中溶液浓度偏低，消耗溶液体积偏大，使测定结果偏大。 （ 2）若滴定前无气泡，滴定后有气泡，则溶液体积偏小，测定结果偏小。 （ 3）接近终点时，当滴加最后一滴溶液时，溶液变红且 30s 不褪色，即为终点。 （ 4）滴定管精确度为 0.01mL，每一格表示 1mL，图中读数为 22.60mL。 （ 5）第一次和第二次消耗氢氧化钠溶液体积 20.00mL，第三次消耗氢氧化钠溶液体积 22.10mL，第三次数据应舍去。氢氧化钠溶液体积为 20.00mL，氢氧化钠溶液浓度为 0.2000mol L-1
18、，盐酸体积为 20.00mL，由 n(HCl)=n(NaOH)得盐酸浓度为 0.2000 mol L-1。 考点：中和滴定 点评：计算时引起偶然误差的数据应舍去。 填空题 （ 8分）用铝制饭盒盛放醋酸，一段时间后，饭盒被腐蚀，该种腐蚀属 ，反应的电极反应式为 。若用铝制饭盒盛放食盐（含水时），一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀叫做 ，反应原理是（写电极反应式） 。 答案：析氢腐蚀 负极： Al-3e-=Al3+ 正极： 2H+2e-=H2 吸氧腐蚀 负极： Al-3e-=Al3+ 正极： O2+2H2O+4e-=4OH-。 试题分析：铝制饭盒盛放醋酸，发生析氢腐蚀，负极反应为 Al-3e-=Al
19、3+，正极反应为 2H+2e-=H2；若用铝制饭盒盛放食盐水，发生吸氧腐蚀，负极反应为Al-3e-=Al3+，正极反应为 O2+2H2O+4e-=4OH-。 考点：金属的腐蚀 点评：金属发生电化腐蚀时，若溶液呈酸性，发生析氢腐蚀，若溶液呈中性或弱碱性，发生吸氧腐蚀。 (6分）四种短周期元素的微粒信息如下表： 元素代号 Q R X Z 微粒信息 离子单质分子 R2 离子： X3+ 一种原子 816Z 已知 Q、 R、 X在同一周期， R2在常温常压下为气态。完成下列填空： （ 1） Q 位于周期表第 -周期 -族。化合物 Q2Z的电子式为 （元素符号表示） （ 2） Q、 R、 X的原子半径由大
20、到小的顺序为 。 Q、 R、 X、 Z中金属性最强的是 （元素符号表示） （ 3） Q 与 X两者的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 答案：（ 1）三 A族 （ 2） NaAlCl Na(3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 试题分析： Q 质子数为 11，为 Na； Q、 R、 X在同一周期， R2在常温常压下为气态， R为 Cl， X为 Al； Z质子数为 8，为 O。 （ 1）钠位于第三周期第 IA族，氧化钠电子式为 。 （ 2） Na、 Al、 Cl同处于第三周期，从左向右原子半径减小，原子半径NaAlCl。金属性 NaAlSCl、 SO，所以四种元素中金
21、属性最强的是 Na。 （ 3） Na与 Al最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，反应的离子方程式为 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。 考点：元素推断 点评：熟记 1 18号元素名称和元素符号。 （ 12分）（ 1）用惰性电极电解饱和 NaCl溶液，请写出： 阳极的电极反应为： ； 总反应离子方程式： 。 要使电解后的溶液恢复到和原溶液一样，则应加入一定量的 。 （ 2）用电解法精炼粗铜，电解液选用 CuSO4溶液。请回答： 阳极的电极材料是 ，电极反应式是 ； 阴极电极的材料是 ，电极反应式是 。（杂质发生的电极反应不必写出） 答案：（ 1） 2Cl-2e- = Cl
22、2； 2Cl- +2H2O 2OH- + H2 + Cl2 HCl （ 2） 粗铜， Cu2e- = Cu2+ 精铜， Cu2+2e- = Cu 试题分析：（ 1）用惰性电极电解饱和食盐水阳极反应式为 2Cl-2e-= Cl2，阴极反应式为 2H2O+2e-=H2+2OH-，总反应式为 2Cl- +2H2O 2OH- + H2 + Cl2。 （ 2）粗铜电解精炼时粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。粗铜中比铜活泼的金属失电子溶解，比铜不活泼的金属形成阳极泥沉积到电解槽底部。阳极反应为 Cu-2e-=Cu2+等，阴极反应为 Cu2+2e-=Cu。 考点：电解 铜的电解精炼 点评：粗铜电解
23、精炼时粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解液为硫酸铜溶液，粗铜中比铜活泼的金属失电子溶解，比铜不活泼的金属形成阳极泥 沉积到电解槽底部，若长时间电解，需补充硫酸铜溶液。 （ 4分）由氢气和氧气反应生成 1mol水蒸气放热 241.8kJ，写出该反应的热化学方程式 。若 1 g水蒸气转化为液态水放热 2.444 kJ，则反应 H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l)的 H = kJ mol-1。 答案： H2(g) 1/2O2(g) H2O(g) H= -241.8 kJ mol-1； -285.8 试题分析：氢气和氧气反应生成 1mol水蒸气反应热化学方程式为 H2(g)1/2O2(g)
24、H2O(g) H= -241.8 kJ mol-1， 1 g水蒸气转化为液态水放热 2.444 kJ，热化学方程式为 H2O(g) =H2O(l) H=-43.992 kJ mol-1，将以上两个反应相加得 H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l)的 H =-285.8 kJ mol-1。 考点：热化学方程式的书写 盖斯定律 点评：热化学方程式中化学计量数表示物质的量。 计算题 （ 8分）现有 25 时 pH=12的 NaOH溶液 100ml，欲用以下几种方法将其pH调为 11，回答下列问题。（假设稀溶液混合后的总体积等于 两溶液的体积之和） （ 1）此 pH=12的 NaOH溶液
25、中由水电离产生的 c(H+)= ； （ 2）加水稀释，需加水的体积为 ml； （ 3）加入 pH=2的盐酸，需加盐酸的体积为 ml； （ 4）加入 pH=10的 NaOH溶液，需加 NaOH溶液的体积为 ml； 答案：（ 1） c(H+)=10-12 mol L-1； （ 2） 900 ml； （ 3） 81.8ml； （ 4）1000ml 试题分析：（ 1）氢氧化钠溶液中 H+全是由水电离出来的， pH=12的 NaOH溶液中 c(H+)=10-12 mol L-1。，所以水电离出来的 c(H+)=10-12 mol L-1。 （ 2）设加水体积为 VmL， ， V=900。 （ 3）设加水体积为 VmL， ， V=81.8。 （ 4）设加水体积为 VmL， ， V=1000。 考点： pH计算 点评：酸碱混合计算 pH时，若酸过量，应先计算 c(H+)，再求 pH；若碱过量，应先求 c(OH-)，再求 c(H+)，最后求 pH。
