1、2012-2013学年福建省三明一中高一第一次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 不能直接用观察法得出的结论是 A氯气是呈黄绿色的气体 B氯气有强烈的刺激性 C氯气有毒 D氯水中含氯气分子 答案： C 同温同压下，同体积的气体单质 X2和气体单质 Y2化合生成气体 Z，且反应前后气体体积不变，则 Z的化学式为 A X2Y2 B X2Y C XY2 D XY 答案： D 下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是 A用红色石蕊试纸检验溶液的酸性 B容量瓶用于配制准确物质的量浓度的溶液，但不能作为反应容器使用 C配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释 D称量 NaOH固体时，将 Na
2、OH直接放在托盘上的纸上 答案： B 实验室中需要配制 2mol L-1 NaOH的溶液 430mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取 NaOH的质量分别是 A 500mL， 40g B 500mL， 34.4g C 430mL， 34.4g D 430mL， 40g 答案： A 设 NA代表阿佛加德罗常数，下列说法肯定正确的是 A 22.4LCO 和 CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是 NA B 1L 0.3mol L-1Na2SO4溶液中 ,含有 Na+和 SO42- 总数为 0. 6NA C常温常压下， 32g O2和 32g O3所含氧原子数都是 2NA D标准状况下， 11.2L
3、 H2O 含有 0.5NA分子 答案： C 在同温同压下， 8.25 g气体 X所占的体积和 6 g O2所占的体积相同，则 X的相对分子质量是 A 22 B 44 C 28.25 D 88 答案： B 由 NaHS、 MgSO4、 NaHSO3组成的混合物中，已知 S元素的质量分数w(S)=a%，则 O 元素的质量分数 w(O)为 A 1-1.75a% B 1.75a% C 1.25a% D无法计算 答案： A 等质量的 CH4和 NH3相比较，下列结论错误的是 A它们的分子个数之比为 17： 16 B它们的原子个数之比为 17： 16 C它们的氢原子个数之比为 17： 12 D它们所含氢的
4、质量比为 17： 12 答案： B 相同物质的量的 SO2和 SO3相比较，下列叙述正确的是 分子数之比为 1： 1 所含 O 原子数之比为 2： 3 原子总数之比为 3： 4 S原子数之比为 1： 1 质子数之比 4： 5 A B C D 答案： A 等体积的硫酸铝 ,硫酸锌 ,硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应 .若生成硫酸钡沉淀的质量比为 1 2 3,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 A 1 2 3 B 1 6 9 C 1 3 3 D 1 3 6 答案： B 有 15g Na2O2、 Na2O、 NaOH的混合物与 400 g质量分数为 3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质
5、量为 A 23 4 g B 25 5g C 31 g D无法计算 答案： A 氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的 黄绿色 密度比空气大 有毒 较易液化 能溶解于水 A B C D 答案： B 实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是 试管夹 镊子 小刀 滤纸 研钵 烧杯 坩埚 石棉网 玻璃片 药匙 A B C D 答案： B 右图是一种试验某气体化学性质的实验装置。在 A处通入氯气，图中 B为开关，关闭 B时， C中红色布条颜色无变化；打开 B时， C处红色布条颜色褪去。由此做出的判断正确的是 A D中可以是水 B D中可以是饱和食盐
6、水 C D中不可能是浓 H2SO4 D通入的氯气中含有水蒸气 答案： D 在下列物质中，不能由两种单质直接通过化合反应制备的是 A FeCl3 B Na2O C Na2O2 D FeCl2 答案： D 查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是 A实验法 B分类法 C观察法 D比较法 答案： B 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有： 温度 浓度 容积 压强 刻度线这五项中的 A B C D 答案： A 随着现代化学的发展，出现了各种分析和
7、测试物质结构、跟踪化学反应过程的技术。下列不属于现代化学研究重要手段的是 A X-射线 B天平 C质谱 D核磁共振 答案： B 当不慎有大量 Cl2逸出污染周围空气时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质适宜采用的是 A NaOH B NaCl C HCl D Na2CO3 答案： D 非金属溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是 A做实验并观察实验现象 分析、解释，得出结论 B观察溴的外观性质 做实验并观察实验现象 分析、解释，得出结论 C观察溴的外观性质 预测溴的化学性质 做实验并观察实验现象 分析、解释，得出结论 D预测溴的性质 做实验并观察实
8、验现象 分析、解释，得出结论 观察溴的外观性质 答案： C 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为 1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 A 2.51019个 B 2.51022个 C 51019个 D 51022个 答案： A 下列溶液中 Cl-浓度最小的是 A 200mL 2mol/L MgCl2溶液 B 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 C 300mL 5mol/L KClO3溶液 D 250mL 1mol/L AlCl3溶液 答案： C 将一小块钠投入盛 20
9、mL饱和澄清石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象应是 A钠熔成小球、四处游动 B钠浮在液面上 C溶液底部有银白色物质生成 D溶液变浑浊 答案： C 下列实验现象的描述正确的是 A氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾 B铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色 C铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色 D钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体 答案： C 实验题 （ 8分）实验室要用 NaCl固体配制 100mL 0.100mol L-1的 NaCl溶液，试回答下列各题： (1)下列仪器中，不会用到的是（ ） A锥形瓶 B 250 mL 容
10、量瓶 C胶头滴管 D 100mL容量瓶 E天平 (2)若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器或用品是_。 (3)人们常将配制过程简述为以下各步骤： A冷却 B称量 C洗涤 D定容 E溶解 F摇匀 G转移溶液 其正确的操作顺序应是 _ _(填各步骤序号 )。 (4)配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是（ ） A定容时仰视容量瓶刻度线 B定容时俯视容量瓶刻度线 C将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作 D定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处 答案：（ 8分）（ 1） A B （ 2）烧杯、
11、玻璃棒 （ 3） B E A G C D F （ 4） B （每空 2分 ) 填空题 （ 6分）已知： 某银白色固体 A，放在空气中可氧化成白色固体 B 将 A点燃，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 C A、 B、 C三种物质都能跟无色液体 D反应，生成碱性物质 E，其中 A跟 D反应时还 可生成可燃性气体 F， C跟 D反应时则生成另一种气体 G F和 G混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成 D。 完成下列问题： (1) C的名称为 _， A与 D反应的类型属于 。 (2)写出下列反应的化学方程式 AB CE 答案：（ 6分）（ 1）过氧化钠 置换反应 （各 1分） （ 2） 4Na +O2 =
12、2Na2O （ 2分） 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH +O2（ 2分） （ 13分）钠、氯及其化合物有如下 转化关系，请按要求填空： （ 1）金属钠的密度比水 ，实验室中金属钠通常保存在 中。一小块金属钠投入水中的反应方程式是 。 （ 2） Na2O2 是 色的固体， Na2O2 的重要用途是 ，有关反应的化学方程式为 。 （ 3）通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用 NaOH溶液吸收，其化学方程式为 。 （ 4）漂白粉的有效成份是 （填化学式），漂白粉溶于水后，受空气中的 CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为 。 答案：（ 13 分）（ 1）
13、小 煤油（各 1 分） 2Na+ 2H2O 2NaOH+H2 （ 2 分） （ 2）淡黄 做呼吸面具 （各 1分） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（ 2分） （ 3） Cl2 +2NaOH=NaCl + NaClO + H2O（ 2分） （ 4） Ca(ClO)2 （ 1分） Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2 HClO （ 2分） （ 4分）已知 CO和 CO2的混合气体 14.4g,在标准状况下所占的体积为8.96L。则该混合气体中， CO的质量为 g， CO2的物质的量为 mol。 答案：（ 4分） 5.6 0.2 （ 5分）在标准状况下，物质
14、4 g H2， 33.6L CH4， 1mol H2O ， 3.011023个 O2.（填序号，下同） （ 1）质量最大的是 _ _， （ 2）分子数最多的是 _ _ _， （ 3）原子数最少的是 _ _， （ 4）体积最小的是 _ _ _. （ 5）电子数最多的是 _ _. 答案： (5分）各 1分（ 1） （ 2） （ 3） （ 4） （ 5） （ 5分）现有 m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为 M gmol-1，则： (1)该气体的物质的量为 mol. (2)该气体中所含的原子总数为 个 (3)该气体在标准状况下的体积为 L. (4)该气体溶于 1 L水中 (不考虑反应 )
15、，其溶液中溶质的质量分数为 (5)该气体溶于水后形成 V L溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol L-1. 答案：（ 5分） (1) (2) (3) (4) % (5) （ 5分）摩尔是 _的单位， 1mol任何物质中所含有的粒子数约为_ _。 1.5mol H2SO4的质量是 _，其中含有 _mol O 原子，含有 _ _个 H原子。 答案：（ 5分）物质的量、 6.021023 、 147g 、 6、 1.8061024 计算题 (6分 )实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为： MnO2+4HCI(浓 ) MnCl2+C12+2H2O 取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为 6.72L。 请回答下列问题： (1)参加反应的二氧化锰的质量为 。 (2)参加反应的 HCl的物质的量为 。 (3)实验室备用的浓盐酸质量分数为 36 5，密度为 1 19g cm-3, 为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度 : 。 答案：（ 6分）（ 1） 26.1g （ 2） 1.2mol （ 3） 11.9 mol L-1（每空 2分 )
