1、2012-2013学年福建省三明一中高二第一次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法中正确的是（ ） A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B任何放热的反应在常温条件下一定能发生反应 C吸热反应只能在加热的条件下才能进行 D反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的总能量所决定的 答案： D 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质（括号中），溶液能与原溶液完全相同的是（ ） A CuCl2（ CuSO4） B NaOH（ H2O） C AgNO3 (AgNO3） D CuSO4（ Cu2O） 答案： B 下列叙述正确的是（ ） A铁与稀 H2SO4反应时，加入
2、少量 CuSO4溶液，可使反应速率加快 B构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 C在铁片上镀铜时，金属铜作阴极 D用惰性电极电解 CuSO4溶液，溶液的 pH不变 答案： A 肼 (H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如右图所示，已知断裂 1mol化学键所需的能量（ kJ）： NN为 942、 O=O为 500、 N-N为 154，则断裂 1molN-H键所需的能量（ KJ）是 ( ) A 194 B 516 C 391 D 658 答案： C 如图所示，杠杆 A、 B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入 C
3、uSO4浓溶液。(该过程中不考虑两球浮力的变化 )下列说法正确的是（ ） A.若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定 B端高 A端低 B若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定 B端高 A端低 C若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定 A端高 B端低 D无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定 A端高 B端低 答案： B 关于下列装置说法正确的是（ ） A装置 中，盐桥中的 K 移向 ZnSO4溶液 B装置 工作一段时间后， a极附近溶液的 pH增大 C用装置 精炼铜时， c极为粗铜 D装置 中电子由 Zn流向 Fe，装置中有 Fe2 生成 答案： B 下图所示
4、装置中观察到电流计指针偏转， M棒变粗， N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列 M、 N、 P物质，其中可以成立的组合是（ ） 答案： C 纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为 KOH溶液。放电时两个电极反应分别为： Z n 2OH-2e- Zn(OH)2 ， Ag2O+ H2O+ 2e- 2Ag 2OH- 下列说法正确的是：（ ） A溶液中 OH-向正极移动， K 、 H 向负极移动 B锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应 C锌是负极，氧化银是正极 D在电池放电过程中，负极区溶液碱性增强 答案： C 将右图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是（ ） A Cu 电极上发生还
5、原反应 B电子沿 ZnabCu 路径流动 C片刻后甲池中 c(SO42-)增大 D片刻后可观察到滤纸 b点变红色 答案： A 将质量分数为 0.052 (5.2%)的 NaOH溶液 1L（密度为 1.06 g/cm3），用 Pt电极进行电解，当溶液中 NaOH 的质量分数改变了 0.010（ 1.0 %）时，停止电解，则此时溶液中应符合的关系是（ ） NaOH的质量分数 阳极析出物质的质量 /g 阴极析出物质的质量 /g A 0.062（ 6.2%） 19 152 B 0.062（ 6.2%） 152 19 C 0.042（ 4.2%） 1.2 9.4 D 0.042（ 4.2%） 9.4 1
6、.2 答案： B 如图所示， a、 b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开K2，闭合 K1一段时间，观察到两支玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开 K1，闭合 K2，观察到电流计 A的指针有偏转。下列说法不正确的是（ ） A断开 K2，闭合 K1一段时间，溶液的 pH变大 B断开 K1，闭合 K2时， OH-向 b极移动 C断开 K2，闭合 K1时， a极上的电极反应式为： 4OH-4e-=O2+2H2O D断开 K1，闭合 K2时， b极上的电极反应式为： 2H+ + 2e-=H2 答案： D 电解之前食盐水需要精制，除去粗盐中 Ca2+， Mg2+， SO42-的等杂质离子，
7、使用的试剂有： NaOH BaCl2 HCl Na2CO3，其加入的顺序合理的是 ( ) A B C D 答案： B 在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（ ） A锌作阳极，铁制品作阴极，溶液含有锌离子 B铂作阴极，铁制品作阳极，溶液含有锌离子 C铁作阳极，铁制品作阴极，溶液含有亚铁离子 D锌用阴极，铁制品作阳极，溶液含有锌离子 答案： A 下列装置图中能构成原电池的是（ ）答案： B 把 a、 b、 c、 d四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。若a、 b 相连时 a为负极； c、 d相连时电流方向由 d到 c； a、 c相连时 c极上产生大量气泡； b、 d相连时
8、 b极发生氧化反应，由此判断四种金属的活动性顺序由强到弱为 ( ) A a b c d B b d c a C c a b d D a c d b 答案： D 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ） A生铁比软铁芯（几乎是纯铁）更不容易生锈 B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C在海轮外壳连接锌块保护船壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 答案： C 理论上不能设计为原电池的化学反应是（ ） A CH4(g) 2O2(g) CO2(g) 2H2O(1)； H 0 B HNO3(1) NaOH(1) NaNO3
9、(1) H2O(1)； H 0 C 2H2(g) O2(g) 2H2O(1)； H 0 D 2FeCl3(1) Fe(s)=3FeCl2(1)； H 0 答案： B N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。 0.25 mol N2H4（ g）完全燃烧生成氮和气态水时，放出 133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ） A N2H4（ g） O2（ g） = N2（ g） H2O（ g）； H= 267 kJ mol-1 B N2H4（ g） O2（ g） =N2（ g） 2H2O（ g）； H -534 kJ mol-1 C N2H4（ g） O2（ g） =N2（ g） 2H2O（ g
10、）； H 534 kJ mol-1 D N2H4 O2=N2 2H2O； H -534 kJ mol-1 答案： B 随着人们生活水平的不断提高，环保意识的增强，下列做法不科学的是（ ） A购物时自带环保购物袋或竹篮 B大力发展清洁能源，如太阳能、氢能、风能等等 C出门尽量步行或者乘坐公交车，少开私家车 D随意丢弃废旧电池 答案： D 已知下列热化学方程式 （ l） C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=-110.5kJ/mol （ 2） 2H2O（ g） H2 -483.6 kJ 由此可知 C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H3。则 H3等于（ ） A +13
11、1.3kJ mol1 B -131.3kJ mol1 C +373.1kJ mol1 D -373.1kJ mol1 答案： A 1mol白磷转化为红磷时放出 18.39kJ热量，已知： P4(白磷， s)+5O2(g)2P2O5(s) H=-a kJ/mol(a0)； 4P(红磷， s)+5O2(g)=2P2O5(s) H=-bkJ/mol(b0)，则 a和 b的关系是 ( ) A a b B a = b C a b D无法确定 答案： A 用惰性电极电解 CuCl2和 NaCl的混合溶液，电解初期，在阴极和阳极上分别析出的物质是（ ） A H2和 Cl2 B Cu和 Cl2 C H2和 O
12、2 D Cu和 O2 答案： B 用惰性电极电解含有 0.400molCu(NO3)2和 0.400mol KCl的混合溶液，一段时间后，在一个电极上析出 0.300mol Cu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积（标准状况下）为（ ） A 3.36L B 6.72L C 5.60L D 2.80L 答案： C 填空题 （ 9分）下图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时 M、 N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题： (1)M电极的材料是 ， N的电极电极反应式为： ；乙池的总反应式是 ，通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为 _ 。
13、 (2)在此过程中，乙池中某一电极析出金属银 4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为 L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为 400mL，则乙池中溶液的 H+的浓度为 。 答案：（ 9分）（ 1） 铁 ， 4 OH- - 4 e- = O2 + 2H2O ， 4AgNO3+2H2O 4Ag+ O2+4HNO3， CH4-8e-+10OH-= CO32-+7H2O 。 （ 2） 0.224 L， 0.1mol/L （每空 1分） （ 12分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液 a； X、 Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： （ 1）若 X、 Y都
14、是惰性电极， a是饱和 NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中 X极上的电极反应式为 。在 X极附近观察到的实验现象是 。 Y电极上的电极反应式为 。检验该电极反应产物的方法是 。 （ 2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液 a选用 CuSO4 溶液， 则 : X电极的材料是 ，电极反应式为 。 Y电极的材料是 ，电极反应式为 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出） 答案：（ 12分）（ 1） 2H+ +2e = H2或 2H2O +2e = H2 +2OH-（ 2分） 放出气体，溶液变红（ 2分） 2Cl2e = Cl2（ 2分） 把湿润的 KI淀粉试纸放在 Y电极
15、附近，试纸变蓝色。（ 2分）（试纸一定要有淀粉， 1分，现象 1分） （ 2） 纯铜或精铜、 Cu2+ +2e = Cu 粗铜、 Cu -2e = Cu2+（每空 1分） 答案：（ 6分）（ 1） CuCl2、 HCl （ 2） NaNO3、 HNO3 （ 3） CuSO4 、 NaCl （ 8分）（ 1）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中，该原电池的负极是 ，负极反应式为 ；正极是 ，正极反应式为 。 （ 2）下列装置中，能对 Fe片腐蚀起防护作用的有 （用序号表示） 答案：（ 8分） Fe 2F
16、e -4e- 2Fe2+ C O2 + 2H2O+4e- 4OH- (2) (3)(4) （ 8分） (1) 在 25 、 101 kPa下， 1 g液态甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.7 kJ，则该反应的热化学方程式应为 。 (2)由氢气和氧气反应生成 1 mol液态水时放热 285.8 kJ，写出该反应的热化学方程式 _。若 1g水蒸气转化成液态水放热 2.444 kJ，则反应 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)的 H=_。 答案：（ 8分）（ 1） 2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452.8 kJ mol-1 或者
17、CH3OH(l)+ O2(g) = CO2(g)+ H2O(l) H= -22.7 kJ mol-1 （本题 3分，状态没注明，不给分， H符号，热值，单位错各扣 1分，） （ 2） H2(g) O2(g)= H2O( l ) DH -285.8 kJ mol-1; = - 483.6 kJ mol-1 （ 5分）把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径 C(s)+O2(g)=CO2(g)； H1 0 途径 先制成水煤气： C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)； H2 0 再燃烧水煤气： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)； H3 0 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；
18、H4 0 请回答下列问题： (1)途径 放出的热量理论上 _(填 “大于 ”“等于 ”或 “小于 ”)途径 放出的热量。 (2)H1、 H2、 H3、 H4的数学关系式是 _。 (3)已知： C(s) O2(g) CO2(g)； DH 393.5 kJ mol-1 2CO(g) O2(g) 2CO2(g)； DH -566 kJ mol-1 TiO2(s) 2Cl2(g) TiCl4(s) O2(g)； DH +141 kJ mol-1 则 TiO2(s) 2Cl2(g) 2C(s) TiCl4(s) 2CO(g)的 DH 。 答案：（ 5分）（ 1）等于（ 1分） (2 ) H1 = H2
19、+ (3) -80 kJmol-1 计算题 （ 4分）用石墨电极电解 100 mLH2SO4和 CuSO4的混合液，通电一段时间，两极上均产生 2.24L（标准状况）气体，则原混合液中 Cu2+的浓度是多少？ 答案：（ 4分） 1mol/L 2CuSO4 +2H2O 2Cu+O2+ 2H2SO4 2H2O 2H2 + O2 写出电解总反应式给 1分。 若用电子守恒法也对，给 4分 n(H2)=n(O2)=0.1mol n(e-)总 = 0.4mol n(e-)铜 = 0.4mol - 2 n(H2)=0.2mol n(Cu) = 0.1 mol C(Cu2+) = 0.1mol/0.1L=1 mol/L
