1、2012-2013年安徽舒城晓天中学高三上学期实验班半月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列晶体中含有非极性共价键的离子晶体是（ ） 硅晶体 H2O2 CaC2 NH4Cl Na2O2 苯酚钠 A B C D 答案： D 把碳酸氢钠溶液滴入下列溶液中，能反应并放出气体的是（ ） A NaOH溶液 B石灰水 C硫酸氢钠溶液 D氯化铝溶液 答案： CD 将溶质的质量分数为 a%、物质的量浓度为 c1 mol/L的 H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数变为 2a%，此时物质的量浓度为 c2 mol/L，则c1和 c2的关系是 A c2=2 c1 B c22 c1 D c1=2 c2
2、 答案： C 下列实验能达到预期目的的是 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸； 用 NaOH溶液除去苯中的少量苯酚； 用饱和 NaHCO3溶液除去 CO2中的少量 SO2； 用加热的方法提取 NH4Cl固体中混有的少量碘； 用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐； 用米汤检验食用加碘盐不含碘； 用碘酒验证汽油中含有不饱和烃； A B C D 答案： C 一定条件下，一定体积的 CO、 CO2和 O2组成的混合气体，点燃后完全转化为 CO2，恢复到原来状态时，体积变为 90mL，则原混合气体的体积可能是 （ ） A 80mL B 100mL C 115mL D 145mL 答案： BC Na2
3、O2、 HCl、 Al2O3三种物质溶于水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有 AlO2-、 Na+、 Cl-（不考虑 AlO2-的水解），则 Na2O2、 HCl、 Al2O3的物质的之比（ ） A 4： 6： 1 B 8： 6： 1 C 3： 3： 1 D 2： 2： 1 答案： A 下列反应的离子方程式中，正确的是 ( ) A向 FeCl3溶液中通入过量 H2S气体： Fe3+H2S=FeS+2H+ B向 NaAlO2溶液中通入过量的 CO2气体：CO2+2H2O+AlO2 =Al(OH)3+HCO3 C硫酸亚铁溶液中加入双氧水： Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O D FeI
4、2溶液中加入少量氯水： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 答案： B 恒温、恒压下， n molA和 1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应： A(g)+2B(g) 2C(g) 一段时间后达到平衡，生成 amolC。则下列说法中正确的是： A物质 A、 B的转化率之比为 1： 2 B当 正 （ A） =2逆 （ C）时，可断定反应达到平衡 C若起始时放入 3nmolA和 3molB，则达平衡时生成 3amolC D起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（ 1+n）：（ 1+n ） 答案： C 表示下列变化的化学用语正确的是： A NaHCO3的水解： HCO3- H2O H3O CO32-
5、 B明矾溶液中加入过量的氨水 Al3+4OH- AlO2-+2H2O C钢铁吸氧腐蚀的正极反应式： 4OH-4e- O2 2H2O D 1 L0.5 mol L-1稀硫酸与 1 L1 mol L-1氢氧化钠溶液反应放出 57.3 kJ的热： H2SO4(aq) 2NaOH(aq) Na2SO4(aq) 2H2O(l)； H -114.6 kJ/mol 答案： D 已知在晶体中仍保持一定几何形状的最小单位称为晶胞。干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有 1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子。实验测得 25 时干冰晶 体的晶胞边长为 acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶
6、体的密度为（单位： g/cm3）（ ） A B C D 答案： D 常温下用惰性电极电解 1L足量 KCl的溶液，若通过 n mol电子的电量，则溶液的 pH与 n的关系是（设电解前后溶液的体积不变）（ ） A pH=n B pH=-lg n C pH=14-lgn D pH=lgn+14 答案： D 将 Cu片放入 0.1mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出 Cu片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，则 Cu2+与 Fe3+的物质的量之比为 A 3:2 B 3:5 C 4:3 D 3:4 答案： D 下列说法中不正确的是 A在金刚石晶体最小的碳原子环上有 6个碳原子
7、B在氯化铯晶体中每一个 Cs+周围与其等距离且最近的 Cl-有 8个 C在氯化钠晶体中每一个 Na+周围与其等距离且最近的 Na+有 12个 D水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子间能形成氢键的缘故 答案： B 元素 A和 B的原子序数都小于 18。已知 A元素原子最外层电子数为 a，次外层电子数为 b； B元素原子的 M层电子数是 a-b， L层电子数是 a+b，则 A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为 A、分子晶体 B、原子晶体 C、离子晶体 D、金属晶体 答案： B 为了确定某物质是否被部分氧化，所选试剂不合适的是 (括号内为所选试剂 )： A K2SO3(BaCl2) B FeC
8、l2(KSCN) C KI(淀粉溶液 ) D白磷 (紫色石蕊试液 ) 答案： A 分子式为 C6H8I2的有机物其结构不可能是： A含有一个双键的直链有机物 B含有一个双键的环状有机物 C含有两个双键的直链有机物 D含有一个叁键的直链有机物 答案： A 六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关 SF6的推测正确的是（ ） A SF6易燃烧生成 SO2 B SF6是极性分子 C SF6中各原子均达到八电子稳定结构 D高温条件下， SF6微弱水解生成 H2SO4和 HF 答案： D 实验题 (13 分 )某种含有
9、少量 FeCl2 杂质的 FeCl3 样品，现要测定其中铁元素的含量。实验采用以下步骤进行： 准确称量 m g样品（ 23g）； 向样品中加入 10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成 250mL溶液； 量取 25mL操作 中配得的溶液，加入 3mL溴水，加热使之完全反应； 趁热迅速加入浓度为 10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀； 过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。 请根据上面的叙述回答： （ 1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量 。 A、比 mg 多 B、比 mg 少 C、恰好为 mg （ 2）溶解样品
10、时要加入盐酸，原因是 。 （ 3）配制 250mL溶液时，除需 250mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是 。 （ 4）加入溴水时发生反应的离子方程式是 。 （ 5）若坩埚质量为 W1 g，坩埚与灼烧后固体的总质量是 W2 g，则样品中铁元素的质量分数是 。 （ 6）若在配制 250mL 溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量（填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “不变 ”）。 NaCl Fe2(SO4)3 Mg(NO3)2 答案：（ 1） B（ 2）抑制 Fe2+、 Fe3+的水解（ 3）玻璃棒、胶头滴管（ 4）2Fe2+Br2=2Fe3+ 2Br-（
11、5） 7（ W2-W1） /m （ 6） 不变 偏高 偏高 （ 7分）下图所示装置是化学实验中常见的仪器，它除用于洗气外，还有其他用途： （ 1）医院里给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置，此时氧气应从 _（填标号，下同）管口导入，其主要作用是 。 （ 2）实验室用 MnO2与浓 HCl反应制 Cl2的实验中，在将生成的 Cl2通入 NaOH溶液之前，先将 Cl2从该装置 _管口导进，从_管口导出。此时，该装置所起的作用是防止 NaOH溶液倒流入反应器。 （ 3）当用此装置收集 NO时，应采取的主要操作步骤是： _； _。 答案：（ 1） a （ 1分），用于观察气
12、泡产生的情况，以便调节供氧速率（ 2分） （ 2） b a （ 2分）（ 3） 集气瓶中先充满水， 将 NO 从 b管口导入。（各 2分） 填空题 （ 12分） A、 B、 D均为常见化合物，它们都由两种元素组成， C代表一类化合物；甲、乙、丙都是非金属单质。在一定条件下它们有如下转化关系： 试回答： （ 1）单质乙、丙分别为 、 。 （ 2）化合物 A电子式为 、化合物 D形成的晶体属于 （填 “原子晶体 ”、 “分子晶体 ”或 “离子晶体 ”）。 （ 3）单质甲和化合物 C反应的化学方程式为 。 （ 4）化合物的 B和化合物 D反应的化学方程式为 。 答案：（ 1）碳、氢气 （ 2） 分子
13、晶体 （ 3）（ 2分） CxHy+（ x+y/4） O2 xCO2+y/2H2O （ 4）（ 2分） CO+H2O CO2+H2（每空 2分） （ 8分）氯化银、氢氧化银都能和氨水反应生成 Ag(NH3)2+， Ag(NH3)2+能和H+反应： Ag(NH3)2+ + 2H+=Ag+ +2NH4+，今有一白色固体可能是由 Al2(SO4)3、 AgNO3、BaCl2、 NH4Cl、 KOH、 Na2S 中的两种或三种组成，为了确定该白色固体的成分，进行以下实验： (1)取白色固体少许，加入适量蒸馏水，充分振荡得无色溶液； (2)取 (1)得到的溶液少许，滴加适量的硝酸，有白色沉淀生成。 由此
14、白色固体必须含有的物质可能有两种组合： 第一种是 NH4Cl、 _。第二种是_。 在第一种情况下加入足量的稀硝酸时仍有白色沉淀，该白色沉淀是_。 在第二种情况下加入稀硝酸时也产生白色沉淀，其离子方程式为_。 答案： KOH、 AgNO3； Al2(SO4)3、 KOH； AgCl； AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 (8分 )在有机物分子中，常把连有 4个不同原子或原子团的碳原子称为 “手性碳原子 ”。含有手性碳原子的分子一般都具有某些光学活性。经测定某新合成物A具有光学活性，其结构简式为： CH3COOCH2CH(CH2OH)CHO。若要在保持 A分子中碳原子数不变的前提下，通过适当的
15、反应使 A失去光学活性，有两种方法： (1)有机反应类型： _反应，对应有机物的结构简式 _； (2)有机反应类型： _反应，对应有机物的结构简式 _。 答案：（ 1）加成 (还原 ) CH3COOCH2CH(CH2OH)2 （ 2）氧化 CH3COOCH2CH(CHO)2 （ 13分）由乙烯和其它无机原料合成环状酯 E和高分子化合物 H的示意图如下： 请回答下列问题： （ 1）写出结构简式： A F C （ 2）反应类型： X 、 Y （ 3）写出化学反应方程式： AB GH （ 4）若环状酯 E在 NaOH溶液中共热，则发生反应的化学方程式为： 答案：（ 1） A： CH2BrCH2Br
16、F： CHCH， C： OHCCHO （每空 1分） （ 2） X：酯化反应 Y：加聚反应 （ 3） AB： GH： 计算题 （ 8分）有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中 H2SO4和 HNO3物质的量浓度分别是 4mol/L和 2mol/L，取 10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体多少升？（设反应中 HNO3被还原成 NO） 答案： n（ H+） =0.10mol, n(NO3-)=0.02mol 3Fe + 8H+ + 2NO3 = 3Fe2+ + 2NO + 4H2O 8mol 2mol 0.10mol 0.02mol n（ H+，过量） =0.10
17、mol-0.08mol=0.02mol 1 分 生 成的 NO为： n（ NO） =0.02mol 1 分（ 2）过量的 H+继续与 Fe反应 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 2mol 1mol 0.02mol 0.01mol 又生成氢气为： n（ H2） =0.01mol 1 分 n（气） =0.02mol+0.01mol=0.03mol 1 分 V（气） =n（气） Vm=0.03mol22.4L/mol=0.672L （ 2分） （ 10分）将 35.8gNa2CO3和 NaHCO3的固体混合物溶于足量水中，向其中逐滴加入 1mol L-1的盐酸至不再产生气体为止，测得共产生 CO28.96L(标准状况 )(气体溶解忽略不计 )。回答： 原混合物中 Na2CO3为 _g 若以滴加盐酸的体积为 V(mL)，产生气体的物质的量为 n(mol)，建立 n=f(V)的函数关系，将 V在不同取值时， n=f(V)的关系式填入下表并作图 V值 n=f（ V） 答案：（ 1） 10.6 （ 2分） （ 2）（表中每空 1分，共 6分，图 2分） V值 n=f（ V） v100 n=0 100 V 500 n=10-3V 0.1 V500 n=0.4
