1、2012-2013河南省鄢陵县一中高一第一次考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ( ) 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体 A 和 B 和 C 和 D 和 答案： D 已知 1 g N2含有 m个原子，则阿伏加德罗常数为（ ） A B 14m mol-1 C 28m D 28m mol-1 答案： B 欲配制 100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是 将 14.2 g Na2SO4溶于 100 mL水中 将 32.2 g Na2SO4 10H2O 溶于少量水中，再用水稀释至 100 mL 将 20 mL5.0
2、 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至 100 mL A B C D 答案： B 已知 1.5051023个 X气体分子的质量为 8 g，则 X气体的摩尔质量是（ ） A 16 g B 32 g C 64 g/mol D 32 g /mol 答案： D 用 NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( ) A标准状况下， 22.4LH2O 含有的分子数为 NA B常温常压下， 1.06g Na2CO3含有的 Na+离子数为 0.02 NA C通常状况下， NA个 CO2分子占有的体积为 22.4L D物质的量浓度为 0.5 mol/L的 MgCl2溶液中，含有 Cl-个数为 NA 答案： B
3、下列说法正确的是（ ） A 1 mol H2O 的质量是 18 g/mol B CH4的摩尔质量为 16g C 3.011023个 SO2分子的质量是 32 g D标准状况下， 1 mol任何物质体积均为 22.4 L 答案： C 在标准状况下，称量一个充满氯气的容器质量为 74.6克，若改充氮气，其质量为 66克，则容器的容积为 （ ） A 11.2L B 5.6L C 4.48L D 2.24L 答案： C 标准状况下， mg 气体 A与 ng气体 B分子数相同，下列说法中不正确的是（ ） A气体 A与 B的相对分子质量比为 m： n B同质量气体 A与 B的分子个数比为 n： m C同温
4、同压下，同体积 A气体与 B气体的密度比为 n： m D相同状况下，同体积 A气体与 B气体质量比为 m： n 答案： C 下列叙述正确的是（ ） A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C气体摩尔体积是指 1mol任何气体所占的体积为 22.4L D不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 答案： B 所含分子数相同的一组物质是：（ ） A 1g H2和 1g N2 B 1mol H2O 和 1g H2O C 3.2g O2和 2.24L的空气（标准状况下） D 44gCO2和 6.021022个 O2 答案： C 下列仪
5、器常用于物质分离的是 （ ） A B C D 答案： B 进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（ ） A不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。 B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 C酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。 D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 答案： B 过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、 MgCl2、 Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的 Na2CO3溶液； 加入稍过量的 NaOH 溶液； 加入稍过量的 BaCl2 溶液； 滴入稀盐酸至无气泡产
6、生； 过滤；正确的操作顺序是： ( ) A B C D 答案： A 用可溶性钡盐检验 SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 ( ) A形成较多的白色沉淀 B形成的沉淀纯度更高 C排除 SO42-以外的其它阴离子及 Ag+的干扰 D排除 Ba2+以外的其它阳离子的干扰 答案： C 同质量的下列气体中，所含原子数最少的是 ( ) A CH4 B CO2 C H2S D N2 答案： B 与 50 mL 0.1 mol L-1 Na2CO3 溶液中 Na+的物质的量浓度相同的溶液是（ ） A 50mL 0.2mol L-1的 NaCl 溶液 B 100mL 0.1mol L-1的
7、 NaCl 溶液 C 25mL 0.2mol L-1的 Na2SO4溶液 D 10mL 0.5mol L-1的 Na2CO3溶液 答案： A 实验题 (5分 )对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？ （ 1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有 CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3微粒。 （ 2）提取碘水中的碘，用 方法。 （ 3）除去食盐溶液中的水，可采用 的方法。 （ 4）淡化海水，可采用 的方法。 （ 5）除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法 答案：（ 5分）（ 1）过滤（ 2）
8、萃取（ 3）蒸发（ 4） 蒸馏 （ 5） 加热分解 （每空 1分） （ 17分）实验室用 NaOH固体配制 200mL 1.25mol/L的 NaOH溶液，填空并请回答下列问题： （ 1）配制 200mL 1.25mol/L的 NaOH溶液 应称取 NaOH的质量 /g 应选用容量瓶的规格/mL 除 容量瓶外还需要的其它玻璃仪器 （ 2）容量瓶上需标有以下五项中的 ； A 温度 浓度 容量 压强 刻度线 （ 3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ； A、用 30mL水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B、用天平准确称取所需的 NaOH的质量，加入少量水（约
9、 30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C、将已冷却的 NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 12cm 处 （ 4）操作 A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为 _； （ 5）下列配制的溶液浓度偏低的是 ； A、称量 NaOH时，砝码错放在左盘 B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线 D、定容时俯视刻度线 E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 答案：（ 17分）（ 1） 应称取 NaOH的质量
10、/g 应选用容量瓶的规格 /mL 除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器 12.5（ 2分） 250（ 2分） 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（ 2分） （ 2） （ 2分），（ 3） B、 C、 A、 F、 E、 D （ 2分），（ 4）保证溶质全部转入容量瓶。（ 2 分）容量瓶盛放热溶液时，体积不准；（ 2 分）（ 5） A、 B、 C 。（ 3分） 填空题 (6分 )物质的量相等的 CO 和 CO2中，分子个数之比为 _；原子个数之比为 _；氧原子个数比为 。 答案： (6分 ) 1:1 ， 2： 3 ， 1:2。 (每空 2分 ) （ 10分）（ 1）同温同压下，两种气体 A和 B的体积之比为
11、2： 1，质量之比为 8： 5，则 A与 B的密度之比为 ，摩尔质量之比为 。 （ 2）在标准状况下 a. 6.72L CH4气体 b.3.011023个 HCl气体分子 c.13.6g H2S气体 d.0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是（用上述序号表示） 四种气体的物质的量 ， 标准状况下四种气体的体积 ， 四种气体的质量 。 答案： (10分 )（ 1） 4:5 ； 4:5 （ 2） b c a d b c a d b c a d （每空 2分） （ 6分）为除去粗盐中的 CaCl2、 MgCl2、 Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步
12、骤如下（用于沉淀的试剂稍过量） （ 1）判断 BaCl2已过量的方法是 （ 2）在第 步中，写出所有反应的化学方程式 答案：（ 6分）（ 1）取少量上层清液加入到试管中，向其中滴加稀硫酸产生白色沉淀，证明氯化钡过量（或取少量上层清液加入到试管中，向其中滴加氯化钡溶液不产生沉淀，证明氯化钡过量）（ 2分） （ 2） HCl+NaOH=NaCl+H2O （ 2分） 2HCl+Na2CO3=2 NaCl+ H2O+CO2（ 2分） 计算题 （ 8分）实验室欲使用 500 mL 0.3 mol/L的 HCl溶液，现用质量分数为 36.5%（密度为 1.19 g/cm3）的浓盐酸稀释，则需原浓盐酸的物质的量浓度为多少 配制时需要取该浓盐酸多少毫升 答案：（ 8分） 11.9mol/L 12.6 mL
