1、2012届吉林省长春市高三第一次调研测试化学试卷与答案 选择题 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A 8个中子的氧原子的核素符号： B HF 的电子式： C K+离子的结构示意图： D CH4分子的球棍模型： 答案： A 某学生用 NaHCO3和 KHCO3组成的某固体混合物进行实验，测得如下表数据（盐酸的物质的量浓度相等）： 实验编号 盐酸体积 50mL盐酸 50mL盐酸 50mL盐酸 m(混合物 ) 9.2g 16.56g 27.6g V(CO2)(标准状况 ) 2.24L 3.36L 3.36L 分析表中数据，下列说法不正确的是 A由 可以计算出盐酸的物质的量浓度 B由 、 可知
2、：混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全 C由 、 可知： 中的固体不足而完全反应 D由 可以计算出混合物的 NaHCO3的质量分数 答案： A 实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制： 蒸馏 水洗 用干燥剂干燥 10NaOH溶液洗 水洗，正确的操作顺序是 A B C D 答案： B 能正确表示下列反应的离子方程式是 A Fe3O4溶于足量稀 HNO3： Fe3O4 8H+ Fe2 2Fe3 + 4H2O B NH4HCO3溶液与足量 Ba(OH)2溶液混合： HCO3- Ba2 OH- BaCO3H2O C向澄清石灰水中通入少量 CO2： OH- CO2
3、HCO3- D将 0.2 mol L-1的 NH4Al(SO4)2溶液与 0.3 mol L-1的 Ba(OH)2溶液等体积混合： 2Al3 3SO42- 3Ba2 6OH- 2Al(OH)3 3BaSO4 答案： D 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中 P表示压强， T表示温度， n表示物质的量）： 根据以上规律判断，下列结论正确的是 A反应 ： H 0， P2 P1 B反应 ： H 0， T1 T2 C反应 ： H 0， T2 T1或 H 0， T2 T1 D反应 ： H 0， T2 T1 答案： C 3镁铝合金与 100mL 稀硫酸恰
4、好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐 17.4g，则原硫酸的物质的量浓度为 A 1 mol L-1 B 1.5 mol L-1 C 2 mol L-1 D 2.5 mol L-1 答案： B 如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体 A 滴入烧瓶与气体 B 充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体 A和气体 B的组合不可能是 A水、氯化氢 B硫酸、氨气 C氢氧化钠溶液、二氧化硫 D氢氧化钠溶液、一氧化碳 答案： D 25 时，在 1.0 L浓度均为 0.01 mol L-1的某一元酸 HA与其钠盐组成的混合溶液中， 测得 c(Na+)c(A-)，则下列描述中，不正确的
5、是 A该溶液的 pH7 B HA的酸性很弱， A-水解程度较大 C c(A-)+c(HA)=0.02 mol L-1 D n(A-)+n(OH-) 0.01 mo1+n(H+) 答案： A 一定物质的量的 Cl2与 NaOH溶液反应，所得产物中含 NaClO 和 NaClO3物质的量之比为 3 5，则参加反应的 Cl2与 NaOH物质的量之比为 A 8 11 B 3 5 C 1 2 D 18 8 答案： C 用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A lmol Na2O2晶体中共含有 4NA个离子 B 0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成 0.1NA个胶粒 C常
6、温常压下 16gO2和 O3混合气体含有 NA个氧原子 D电解精炼铜时每转移 NA个电子，阳极溶解 32g铜 答案： C 下列说法正确的是 A有一澄清的碱性溶液，作离子鉴定时得出的结论是含有： 、 Fe3+、B某固体加入热 NaOH溶液，生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体中一定含有 NH4+ C固体 NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的 D某溶液中加入 BaCl2溶液出现不溶于稀 HNO3的白色沉淀，则该溶液中一定含有 答案： B 近年来，科学家在海洋中发现了一种冰状物质 可燃冰，其有效成分为甲烷，下列说法正确的是 甲烷属于烃类 在相同条件下甲烷的密度大于空气 甲烷
7、难溶于水 可燃冰是一种极具潜力的能源 A B C D 答案： A 25 、 101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 H= - 393.5 kJ/mol、 H= -285.8 kJ/mol、 H= - 890.3 kJ/mol、 H= - 2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 A C(s)+ O2(g)=CO(g) H= - 393.5 kJ/mol B 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= - 571.6 kJ/mol C CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H= - 890.3 kJ/mol D C6H12O6(s)+3O2(g
8、)=3CO2(g)+3H2O(g) H= - 1400 kJ/mol 答案： B 主链含 5个碳原子，有 3 个甲基支链的烷烃有： A 2种 B 3种 C 4种 D 5种 答案： C 实验题 (9分 )为了测定人体新陈代谢呼出气体中 CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实验装置。实验中用过量 NaOH溶液吸收气体中的 CO2，准确测量瓶 I中溶液吸收 CO2后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气），请填空： 图中瓶 II的作用是 _。 对实验装置尚有如下 A、 B、 C、 D四种观点，你认为合理的是 _。（填代号） A在 E处增加 CaCl2干燥管 B在 F处增加 CaCl
9、2燥管 C在 E和 F两处增加 CaCl2干燥管 D不必增加干燥管 将插入溶液的管子末端改成具有多孔的球泡（图中的 III），有利于提高实验的准确度 , 其理由是 _。 实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气 ,反复若干次，得如下数据 :瓶 I溶液增重 ag,收集到的气 体体积（标准状况）为 bL，该呼出气体中 CO2的体积分数是（列出算式） _。 为防止实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，将实验装置如何改进 。 答案：（ 1）除去吸人空气中的 CO2（ 2分） （ 2） D （ 1分） （ 3）可增大气体与溶液的接触面积，使气体中的（ CO2被充分吸收（ 2分） （说明；只要答出其中一点，就给 2分）
10、 （ 4） (ag/44g mol-1)22.4L mol-1 bL+(ag/44g.mol-122.4L mol-1) 或： (22.4L mol-1ag)/(bL44g mol-1+ag22.4Lmol-1)(5.6a/11b+5.6a) (5.6a/11b+5.6a)100% （ 2分） （ 5）把 ab处各放一个止水 （ 2分） 填空 题 （ 8分）肼（ N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。 肼的结构式为： 。 如图是一个电化学过程示意图。 铂片上发生的电极反应是 。 假设使用肼一空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化 128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗
11、标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为 20%）。 肼 空气燃料电池是一种碱性燃料电池，生成无污染的物质。电解质溶液是 20%30% 的 KOH溶液。肼 空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是 。 答案：（ 1） （ 2分） （ 2） N2H4 4e- +4OH = N2 + 4H2O （ 2分） Cu2+ +2e-= Cu（ 2分） 112L（ 2分） (10分 ) 1L某混合溶液，可能含有的离子如下表： 可能大量含有的阳离子 H+、 K+、 Mg2+、 Al3+、 NH 、 Fe2+、 Fe3+ 可能大量含有的阴离子 Cl-、 Br-、 I-、 CO32-、 AlO 往该溶液中逐滴
12、加入 NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（ n） 与加入 NaOH溶液的体积（ V）的关系如右图所示。 则该溶液中一定不含有的离子是 _。 (2)BC段离子方程式为 。 (3)V1、 V2、 V3、 V4之间的关系 。 (4)经检测，该溶液中还含有大量的 Cl-、 Br-、 I-，若向 1L该混合溶液中通入一定量的 Cl2，溶液中 Cl-、 Br-、 I-的物质的量与通入 Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示， 分析后回答下列问题： Cl2的体积（标准状况） 2.8L 5.6L 11.2L n(Cl-) 1.25mol 1.5mol 2mol n(Br-) 1.5mol 1.4mol 0.9
13、mol n(I-) a mol 0 0 当通入 Cl2的体积为 2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为_。 原溶液中 Cl-、 Br-、 I-的物质的量浓度之比为 _。 答案：（ 1） Mg2+、 Fe2+、 Fe3+ CO32-、 AlO （ 2分） （ 2） NH4+ +OH- = NH3 H2O（ 2分） （ 3） V2-V1=3(V4-V3) （ 2分） （ 4） Cl2+2I-=I2+2Cl-（ 2分） 10:15:4（ 2分） (11分 )已知短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W，原子序数依次增大且 X和 Y的原子序数之和等于 Z的原子序数， X和 Z可形成 X2Z， X2Z2两
14、种化合物， W是短周期主族元素中半径最大的元素。 W在周期表中的位置： 。 在一定条件下，容积为 1L密闭容器中加入 1.2molX2和 0.4molY2，发生如下反应： 3X2 (g) + Y2(g) 2YX3(g) H 反应各物质的量浓度随时间变化如下： 此反应的平衡常数表达式为 (用化学式表示 ) ， K= 。 若升高温度平衡常数 K 减小，则 H 0(填， )。 A1是四种元素中三种元素组成的电解质，溶液呈碱性，将 0.1mol L-1的 A1溶液稀释至原体积的 10倍后溶液的 pH=12，则 A1的电子式为 。 B1、 B2是由四种元素三种形成的强电解质，且溶液呈酸性，相同浓度时 B
15、1溶液中水的电离程度小于 B2溶液中水的电离程度，其原因是 。 A2和 B1反应生成 B2，则 0.2mol/LA2和 0.1mol/L B1等体积混合后溶液中离子浓度大小关系为 。 答案： (1)第三周期 ,IA(2分 ) (2) K= C(NH3)2/C(H2)3C(N2) (1分 ) 100/27 (mol/L)-2 (2分 ) (1分 ) (3)NaOH电子式 (1分 ) (4)硝酸电离的氢离子抑制了水的电离，铵根离子的存在促进了水的电离 (2分 ) (5)C(NH4+) C(NO3-) C(OH-) C(H+)(2分 ) (14分 )Cu2S是火法炼铜一种重要的原料，下面是由 Cu2
16、S冶炼铜及制取CuSO4 5H2O 的流程图： Cu2S中铜元素的化合价为 ，火法炼铜的反应原理是 (用化学方程式表示 )。 Cu2O， CuO 加入足量稀硫酸得到的体系 A中看到溶液呈蓝色，且有红色物质生成， 请写出生成红色物质的离子方程式： 。 若将 A中单质反应 ,操作加入试剂最好是 。 A. 加 入适量的 NaNO3 B. 适量的 HNO3 C. 适量的 H2O2 若 B溶液的体积为 0.2L，电解 B溶液一段时间后溶液的 pH值由 2变为 1(体积变化忽略不计 )，此时电解过程中转移电子数的物质的量是 。 取 5.0 g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线如下图所示：通过计算确定 258 时发生反应的化学方程式 ， e点的化学式 (计算过程略去 )。 答案： (1)+1 (2分 ) Cu2S + O2 2Cu +SO2 (2分 ) (2) Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ H2O(2分 ) (3) C(2分 ) (4) 0.018 mol- (2分 ) ) (5) CuSO4 H2O CuSO4 + H2O (2分 ) Cu2O(2分 )
