1、2012届宁夏贺兰一中高三下学期第三次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是（ ） A清晨森林中的道道光柱 B夕阳下的晚霞 C海水的淡化 D明矾净水 答案： C 下列除去杂质（试样中括号内的物质是杂质）时，选用的试剂正确的是（ ） A B C D 试样 Na2CO3（ NaHCO3） FeCl2（ FeCl3） Fe（ A1） CO2（ SO2） 除杂试剂 澄清石灰水 NaOH溶液 NaOH溶液 饱和 NaHSO3溶液 答案： C 某溶液中含有 NO3 、 SiO32 、 Al(OH)4 、 S2 等 4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加
2、入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是（ ） A只有 S2 B S2 和 NO3 C SiO32 、 S2 和 NO3 D四种离子都减少 答案： B 下列离子方程式正确的是（ ） A澄清石灰水中滴加稀硝酸： Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O B用 Pt电极电解饱和氯化镁溶液： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2 C向 FeBr2溶液中通入过量氯气： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- D向 NaOH溶液中滴加同浓度的少量 Ca(HCO3)2溶液： Ca2+ +2OH-=CaCO3+ +2H2O 答案： D 据最新报道，科学家发现了如下反应： O2+PtF6=O2(
3、PtF6)。已知 O2(PtF6)为离子化合物，其中 Pt为 +5价，对于此反应正确的是（ ） A在此反应中，每生成 1mol O2(PtF6)则转移 1mol电子 B在此反应中， O2是氧化剂， PtF6是还原剂 C O2(PtF6)中氧元素的化合价是 +1价 D O2(PtF6)中仅存在离子键不存在其它化学键 答案： A 常温常压下，将下列各组气体分别充入到容积可变的密闭容器中，充分反应后，恢复到原来状况时体积由大到小的顺序是： 2mol NH3和 1mol HCl， 2mol SO2和 1mol O2， 2molH2S和 1mol SO2， 2mol NO 和 1mol O2， 1mol
4、 H2S和 1mol Cl2（ ） A B C D 答案： B 某浓度的硝酸与过量铁粉反应，生成 4.48LN2O 气体（标准状况）。如改与铝反应（生成 NO气体），则最后可溶解铝的量是（ ） A 13.5g B 9g C 27g D 0.33mol 答案： A 某氮的氧化物和 CO在催化剂存在下充分反应，生成物质的量之比为 12的 N2和 CO2，该氧化物是 ( ) A N2O B NO C NO2 D N2O5 答案： B 烧杯中盛有 100mL1.0mol/L的 NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加 1.0 mol/L的Ba（ OH） 2溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线如图
5、。下列说法正确的是 （ ） A曲线 a表示 H+的物质的量的变化 B直线 d表示 OH-的物质的量的变化 C曲线 c表示 Ba2+的物质的量的变化 D加入 Ba（ OH） 2溶液 50mL反应的离子方程式为： Ba2+ +OH +H+SO42-=BaSO4+H2O 答案： B 将 SO2气体通入 BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是（ ） A NH3 B Cl2 C CO2 D NO2 答案： C Al、 Fe、 Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（ ） A三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C制备
6、AlCl3、 FeCl3、 CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D电解 AlCl3、 FeCl3、 CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出 Cu、 Fe、 Al 答案： C 下列有关物质检验的实验结论正确的是 ( ) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 SO42- B 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该溶液中一定含有 H CO32- C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是 SO2 D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 答案： D 下列说法中正确的是
7、（ ） A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出 Na 和 Cl- B硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 C二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D硫酸氢钠在水中的电离方程式可表示为 NaHSO4=Na HSO4- 答案： B 下列有关贮存方法的叙述错误的是（ ） A浓硝酸用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处 B少量液溴可用水封存，防止溴挥发 C氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中 D FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 答案： C 下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是（ ） A H2O2 B SO2 C O3 D HClO 答案： B 化学与生产、生活、社会密切
8、相关，下列有关说法不正确的是 （ ） A多用电子邮件、 MSN、 QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于 “低碳生活 ”方式 B我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料 C食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯 D日本福岛核电站爆炸时释放的 2种放射性同位素 131I与 137Cs的中子数不等 答案： C 下列说法中，正确的是（ ） A硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在 B Na2O 和 Na2O2组成元素相同，且都能与硫酸溶液反应 C工业上制备镁是用电解熔融的 MgO 来完成的 D SO2通入新制氯水中，氯水退色是因为
9、SO2具有漂白性 答案： B 下列操作或实验现象预测正确的是 ( ) A实验 I：振荡后静置，下层溶液颜色变深 B实验 ：烧杯中先后出现白色沉淀，后溶解 C实验 III：放置一段时间后，小试管内有晶体析出 D实验 ：为确认 CuSO4生成 ,向 中加水，观察颜色 答案： C NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A 5 6 g铁粉在 0 1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为 0 3NA B 1 mol Na2O2与足量 H2O 充分反应，转移的电子数为 2NA C 7 8gNa2O2中含有的阴离子数等于 0 1NA D 0 5mol雄黄（ As4S4，结构如图）含有 NA个 SS
10、 键 答案： C 在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A滴加甲基橙试剂显红色的溶液中： Na+、 Fe2+、 Cl 、 NO3 B滴人 KSCN 显血红色的溶液中： NH+4、 Mg2+、 SO2-4、 Cl C c（ OH ） /c（ H+） =1012的溶液中： NH+4、 Al3+、 NO 3、 CO2-3 D由水电离的 c（ H+） =1.010-13mol L-1的溶液中 K+、 NH4+、 Al(OH)4-、HCO3 答案： B 实验题 （ 12分）某研究性学习小组同学设计了如下图制取氯气并验证其性质的实验装置。 请回答下列问题： （ 1）该实验中 A部分的装置是
11、（填写装置的序号） （ 2） A中发生反应一段时间后， B中的现象是 ； 整套实验装置存在的明显缺陷是 。 （ 3）写出 D装置中发生反应的离子方程式： 。 （ 4）写出 C装置中发生反应的离子方程式： 。请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶 C中的 已被氧化（简述实验步骤）： 答案：（ 10分） （ 1）丁（ 2分） （ 2）溶液变蓝色（ 2分）无尾气吸收装置（ 2分） （ 3） Cl2 + H2O=H+ + Cl- + HClO (或用可逆符号 ) （ 2分） （或 ） （ 4）取少量溶液置于洁净的试管中，向其中加入稀 HCl至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证
12、明亚硫酸钠被氧化（ 2分） （ 14分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。 实验 1铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。 实验步骤： 先连接好装置，检验气密性，加入试剂； 加热 A试管直到 B中品红褪色，熄灭酒精灯； 将 Cu丝上提离开液面。 （ 1）装置 A中发生反应的化学方程式为 。 （ 2）熄灭酒 精灯后，因为有导管 D的存在， B中的液体不会倒吸，其原因是 。 （ 3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是 。 实验 2实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被
13、掩蔽的氧化亚铜。 查阅资料： 氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成 Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。 硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。 为 了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图的实验： （ 4） 中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是 （ 5） 中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为 。 （ 6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项） 。 A固体甲中， CuS和 Cu2S不能同时存在 B固体甲中， CuO 和 Cu2O 至少有一种 C固体甲中若没有 Cu2O，则
14、一定有 Cu2S D固体甲中若存在 Cu2O，也可能有 Cu2S 答案： (共 16分 ) （ 1） 2H2SO4(浓 )+Cu CuSO4+SO2+2H2O (2分 ) （ 2）试管 A中 气体 压强减小 ， 空气从 D导管进入 试管 A中 (2分 ) （ 3） 从 D管口向 A中大量 鼓气 (2分 ) （ 4） 取 最后一次 洗涤 后所得 液 体于试管中，滴加 硝酸银溶液 ，若 无白色沉淀 产生，则说明沉淀洗涤 干净 ；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净 (2分 ) （ 5） 2CuS+3O2 2CuO+2SO2 (条件也可为 “煅烧 ”) (3分 ) （ 6） BCD (3分 ) 填空题
15、（ 12分）中学常见反应的化学方程式是 A BX Y H2O（未配平，反应条件略去），其中 A、 B的物质的量之比为 1:4。请回答： （ 1）若 Y是黄绿色气体，则 Y的电子式是 _ ，该反应的化学方程式是_ 。 （ 2）若 A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的 2倍， B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_。 （ 3）若 A为金属单质，常温下 A在 B的浓溶液中 “钝化 ”，且 A可溶于 X溶液中。 A元素在周期表中的位置是 _（填所在周期和族）； Y的化学式是_。 含 a mol X的溶液溶解了一定量 A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好
16、相等，则被还原的 X是 _ mol。 答案： (共 12分 ) （ 1） （ 2分） MnO2 4HCl（浓） MnCl2 Cl2 2H2O（ 2分） （ 2） 4:1（ 2分） （ 3） 第 4周期 族（ 2分） NO（ 2分） 0.4a（ 2分） （ 12分）以海水中常见物质 A为原料可以发展很多工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系回答下列问题。 (1) C和 D、 C和 G反应都可以制取消毒剂。 C和 D反应制取 的消毒剂中有效成分的化学式为 _ _。 H的化学式为 _ _ (2) 电解 A溶液反应的离子方程式为 _。 (3) 将 F和 J通入 A的饱和溶液中，反应的化学方程式为： _ _ _。 (4) J的空间构型为 _形。 (5)实验室可利用 K 与 G制取 J，请写出该反应化学方程式： _ 。 答案：（ 12分） (1)NaClO N2 （ 4分） (2)2H2O 2Cl- Cl2 H2 2OH- （ 2分） (3)NaCl CO2 NH3 H2O = NaHCO3 NH4Cl （ 2分） (4)三角锥。 （ 2分） (5) 2NH4Cl + Ca（ OH） 2 =CaCl2+2NH3+2H2O （ 2分）
