1、2012届山东省微山一中高三 10月月考化学试卷与答案 选择题 下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是答案： C 短周期元素 W、 X、 Y和 Z的原子序数依次增大。元素 W是制备一种高效电池的重要材料， X原子的最外层电子数是内层电子数的 2倍，元素 Y是地壳中含量最丰富的金属元素， Z原子的最外层电子数是其电子层数的 2倍。下列说法错误的是 A元素 W、 X的氯化物中，各原子均满足 8电子的稳定结构 B元素 X与氢形成的原子比为 1： 1的化合物有很多种 C元素 Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D元素 Z可与元素 X形成共价化合物 XZ2 答案： A 在 pH为 4-5的
2、环境中， Cu2+和 Fe2+不水解，而 Fe3+几乎完全水解。工业上制 CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到 80 左右。在慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO） ,充分搅拌使之溶解。欲除去所得 CuCl2溶液中的杂质离子，下列方法中可行的是 A加入 HNO3将 Fe2+氧化成 Fe3+,再加水稀释至 pH4-5 B向溶液中通入 Cl2,再加入 CuO 粉末调节至 pH4-5 C向溶液中通入 Cl2,在通入 NH3调节至 pH4-5 D向溶液中通入 H2O2, 再加入 CuO 粉末调节至 pH4-5 答案： D 下表为短周期元素 的部分性质。 下列说法正确的是 A元素 形成的化合物是离子化合物 B元素
3、 的气态氢化物稳定性比元素 的气态氢化物稳定性强 C元素 形成的化合物具有两性 D上表 8种元素中，元素 的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 答案： B 目前人类已发现的非金属元 素除稀有气体外，共有 16种。下列对这 16种非金属元素的相关判断正确的是 都是主族元素，最外层电子数都大于 4； 单质在反应中都只能作氧化剂； 氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物； 氧化物常温下都可以与水反应生成酸 A只有 正确 B只有 正确 C只有 正确 D 均不正确 答案： D 设 nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是 A 1mol NH3中含有 3NA个 NH 键 B 0.1mol L-1Na
4、2CO3溶液中含有 0.1NA个 CO32- C标准状况下， 11.2L CO2中含有 NA个 O 原子 D 20g重水（ ）中含有 10NA个电子 答案： B 关于锂的结构和性质的判断，错误的是 与水反应比钠剧烈 它的原子半径比钠小 它的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳 它的阳离子的最外层电子数和钠的相同 它是还原剂 A B C D 答案： A 在 100ml含等物质的量的 HBr和 H2SO3的溶液中通入 0.025molCl2，有一半Br-变为 Br2（已知 Br2能氧化 H2SO3）。则原溶液中 HBr和 H2SO3的浓度都等于 A 0.16mol/L B 0.02mol/L C 0.
5、20mol/L D 0.25mol/L 答案： C 一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得 AtI。它与 Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下： 2AtI 2Zn=ZnI2 ZnAt2 AtI 2NH3(l)=NH4I NH2At。 则下列叙述正确的是 A ZnI2既是氧化产物，又是还原产物 B ZnAt2既是氧化产物， 又是还原产物 C AtI与液氨反应， AtI既是氧化剂，又是还原剂 D AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应 答案： B 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与 Br2+SO2+2H2O=H
6、2SO4+2HBr 相比较，水的作用不相同的是 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2F2+2H2O=4HF+O2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 A B C D 答案： D 将足量 CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A K 、 SO32-、 Cl-、 NO3- B H 、 NH4 、 Al3 、 SO42- C Na 、 S2-、 OH-、 SO42- D Na 、 C6H5O-、 CH3COO-、 HCO3- 答案： B 下列离子方程式书写正确的是 A向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： Al3
7、+ + 2SO42-+ 2 Ba2+ + 4OH-= AlO2- + 2BaSO4+ 2H2O B向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸： Fe(OH)2+2H+ = Fe2+2H2O C向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： NH4+OH-=NH3 H2O D向 CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热： CH2BrCOOH+OH- = CH2BrCOO-+H2O 答案： A 实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是 A称取 3 g左右的干海带 托盘天平 B灼烧干海带至完全变成灰烬 蒸发皿 C过滤煮沸后的海带灰和水的混合物 漏斗 D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘
8、分液漏斗 答案： B 氮化铝（ AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 2 AlN + 3 CO ，则下列叙述正确的是 A上述反应中， N2是还原剂， Al2O3是氧化剂 B上述反应中，每生成 1molAlN 需转移 3mol电子 C AlN 中氮元素的化合价为 3 D AlN 的摩尔质量为 41g 答案： B 实验题 (12分 )某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中 A、 F分别为氨气和氯气的发生装置， C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。 请回答下列问题： (
9、1)装置 F中发生反应的离子方程式为_。 (2) B装置的名称是 _； E装置的作用_。 (3)通入 C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_。 (4)装置 C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写 出反应的化学方程式：_。 答案： (1)MnO2 4H 2Cl-Mn2 Cl2 2H2O （ 3分 ） (2) 干燥管 除去氯气中的氯化氢 （各 2分） (3) 使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合 （ 2分） (4) 3Cl2 8NH3=N2 6NH4Cl （ 3分） (14分 )硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过 0.05%(体积分数 )时需经处理后才能
10、排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放 尾气中二氧化硫的含量，分别采用以下方案： 甲方案 ：如图所示，图中气体流量计 B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定 SO2的含量。当洗气瓶 C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞 A。 (1)洗气瓶 C中导管末端连接一个多孔球泡 D，可以提高实验的准确度，其理由是 _。 (2)洗气瓶 C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞 A，测得的 SO2含量_(填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “无影响 ”)。 乙方案 ：实验步骤如下面流程图所示： (3)步骤 中过量 H2O2的作用是 (4)写出步骤 中反应的化学方程式_ (5)步骤 中
11、Ba(OH)2是否足量的判断方法是_ (6)通过的尾气体积为 V L(已换算成标准状况 )时，该尾气中二氧化硫的含量 (体积分数 )为 _(用含有 V、 m的代数式表示 )。 答案： (1)增大气体与溶液的接触面积，有利 于 SO2 与碘水充分反应 （ 2 分） (2) 偏低 （ 2分） (3)使 SO2完全转化为 SO42- （ 2分） (4)H2SO4 Ba(OH)2=BaSO4 2H2O （ 3分） (5)静置分层后，往上层清液中继续滴加 Ba(OH)2溶液，若无浑浊现象产生， 则 Ba(OH)2已足量，反之不足 （ 2分） (6) % （ 3分） 填空题 (12分 )甲、乙、丙、丁四种
12、物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有： 阳离子 Ag 、 Mg2 、 Al3 、 Ba2 阴离子 Cl-、 SO 、 NO3-、 OH- 现进行以下实验， 将乙的溶液分别加到足量甲、丁两溶液中时均产生稳定的白色沉淀； 将少量丙溶液滴入丁溶液时产生白色沉淀，当丙过量时沉淀完全溶解； 甲、丙两溶液混合时产生的白色沉淀，经分析其中含有两种成份。 据此回答下列问题： （ 1）写出电解质的化学式：甲 乙 （ 2）丙的阴离子的电子式是 ，丁的阳离子的结构示意图是 ； （ 3）写出相应离子方程式： 甲溶液与丙溶液混合： 乙溶液与丁溶液混合： 答案：（ 1）化学式：甲
13、 MgSO4 乙 AgNO3 （各 2分） （ 2）（ 1）略（氢氧根离子电子式，铝离子结构示意图） （各 2分） （ 3） ： Mg2+ SO42-+ Ba2+ 2OH- = Mg(OH)2+BaSO4 （ 2分） ： Ag+Cl-= AgCl （ 2分） (14分 )以海水中常见物质 A为原料可以发展很多工业生产，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据下图各物质之间的转化关系回答下列问题。 (1) C和 D、 C和 G反应都可以制取消毒剂。写出 C和 G反应制取消毒剂的化学反应方程式： 。 (2) 电解 A溶液反应的离子方程式为 _。 若该反应中转移电子数为 8NA，则产生的氯气 在标准状况下体积为 L (3) J分子的空间构型为 _ _ _ (4)实验室可用 K 与 G固体加热制取 J，写出该反应化学方程式：_。 答案：（ 1） 2Cl2 + 2Ca(OH)2=CaCl2 + Ca(ClO)2+2H2O (3分 ) (2)2H2O 2Cl- Cl2 H2 2OH- 89.6L （各 3分） (3) 三角锥 (2分 ) (4) Ca(OH)2 2NH4Cl CaCl2 2NH3 2H2O (3分 )
