1、2012届山西省太原五中高三 10月份月考化学试卷与答案 选择题 下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是 A蒸馏 B过滤 C分液 D洗气 答案： D 下列离子方程式正确的是 A少量 SO2通入 Ca(ClO) 2溶液中： SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3 +2HClO B氯化铁和铜反应： Fe 3+Cu=Fe2+Cu2+ C石灰水与碳酸氢钠溶液混合： Ca2+CO32-=CaCO3 D硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性： 2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O 答案： D 设 NA表示阿伏加德罗常数 ,下列叙述正确的是 A 0.1 L 3 mol L-1的 N
2、H4NO3溶液中含有的 NH4+数目为 0.3NA B 1mol金刚石中含有的共价键数目为 4NA C 1molNa2O2与足量的水反应 ,转移的电子数为 2NA D分子数为 NA的 CO、 N2的混合气体体积约为 22.4L,质量为 28g 答案： D 将 35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体 11.2L（标准状况），其质量为 19.6g，则过剩的锌粉的质量为 A 1.0g B 2.0g C 2.5g D 3.5g 答案： C 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正
3、确结论是 A原溶液中一定含有 SO42-离子 B原溶液中一定含有 NH4+离子 C原溶液中一定含有 Cl-离子 D原溶液中一定含有 Fe3+离子 答案： B 在 t 时，将 agNH3完全溶于水，得到 V mL溶液，假设该溶液的密度为 g cm1 ，质量分数为 ，其中含 NH4+的物质的量为 b moL。下列叙述中正确的是 A溶质的质量分数为 B溶质的物质的量浓度 C溶液中 c (OH ) D上述溶液中再加入 VmL水后，所得溶液的质量分数大于 0.5 答案： B 正确答案： B A不正确，溶质的质量分数为 B正确，溶质的物质的量浓度 C不正确，水也会电离出 OH-溶液中 c (OH ) D不
4、正确，上述溶液中再加入 VmL水后，所得溶液的质量分数小于 0.5。 下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是 A只有 B C D 答案： A 将 40 mL 1.5 mol L-1的 CuSO4溶液与 30 mL 3 mol L-1的 NaOH溶液混合生成浅蓝色沉淀，假如溶液中 Cu2+或 OH-浓度都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 A Cu(OH)2 B CuSO4 Cu(OH)2 C CuSO4 2Cu(OH)2 D CuSO4 3 Cu(OH)2 答案： D 固体单质 A和气体单质 B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体 C，同温下测得容器内压强不
5、变，且反应后气体 C的密度是原气体密度的 4倍。则下列判断正确的是 A生成的气体 C为单质，且 B和 C的摩尔质量比为 1 4 B生成物 C中 A的质量分数为 75 C生成物 C中 A、 B的原子个数比为 3 1 D反应前后气体分子数比为 1 4 答案： B 正确答案： B A、不正确， C为化合物； B、正确，因为容器的体积相同，所以 C的质量是 B的质量的 4倍，即 A元素的质量占其中的， B选项正确； C、不正确， C选项中因为不知道 A、 B、 C的化学式，无法了解具体的原子个数比，错误； D、不正确，根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的气体的物质的量相同，则 B和 C的化学计量数
6、相同，即反应前后气体分子数比为 1 1， D错误 在某 无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是 A Na+ 、 K+、 SO42-、 HCO3- B Ba2+、 K+、 CO32-、 NO3- C I-、 H+、 Cl-、 NO3- D Al3+、 K+、 SO42-、 ClO- 答案： A 在一定温度和压强下， 1 L X气体和 1 L Y气体完全反应后生成 1 L水蒸气和 1 L氮气。 X、 Y两种气体是 A H2、 N2O4 B H2、 N2O3 C H2、 N2O D H2、 NO2 答案： C 通常状况下， NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对 NC13的有关叙
7、述正确的是 A CCl4中 CC1 键键长比 NC13中 NC1 键键长短 B NCl3分子中四个原子共平面 C分子中的所有原子均达到 8电子稳定结构 D NBr3比 NCl3易挥发 答案： C 如图所 示，下列实验操作与方法正确的是 答案： A 下列化学用语正确的是 A硫的原子结构示意图： B顺 -2-丁烯的结构简式： C乙酸的实验式： C2H4O2 D原子核内有 8个中子的氧原子： 188O 答案： B 下列各组物质的分类正确的是 混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯 电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱 非极性分子： CO2、 CC14、 CH2C12、对二甲苯 同位素： 1H
8、+、 2H2、 3H 同素异形体： C60、 C80、金刚石、石墨 同系物： CH2O2、 C2H4O2、 C3H6O2、 C4H8O2 同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯 A B C D全部正确 答案： A 下列说法不正确的是 A区别溶液和胶体的方法是当一束光线通过胶体时可出现一条光亮的通路，溶液则没有此现象 B将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热煮沸至红褐色停止加热即得Fe(OH)3胶体 C胶体带电荷，溶液不带电荷 D土壤胶粒的比表面积巨大且一般带负电，能吸附 NH等营养离子，使土壤具有保肥能力 答案： C 下列各项操作中，不发生 “先产生沉淀，然后沉淀又溶解 ”现象的是 向饱和
9、碳酸钠溶液中通入过量的 CO2 向 Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 向 AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A B C D 答案： C 下列实验操作或记录正确的是 A常温常压下测得 1 mol N2的质量为 28 g B用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为 50.28 mL C用两个 250 mL的容量瓶配制 0.1 mol/L 500 mL的 NaOH溶液 D用托盘天平称得 2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻 0.90 g 答案： A 为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是 A Na2SO3溶液（
10、BaCl2） B FeCl2溶液（ KSCN） C KI（淀粉溶液） D NaOH溶液（盐酸） 答案： A 右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是 答案： D 实验题 (10分 )为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液，下图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为 5%的葡萄糖 (C6H12O6)注射液的标签。某学生欲在实验室中配制 500 mL该葡萄糖注射液。 实验用品：葡萄糖晶体 (摩尔质量： 180 g/mol)、蒸馏水、烧杯、容量瓶 (500 mL)、药匙、胶头滴管、量筒。 (1)还缺少的仪器有 _ 。 (2)下列对容量瓶及其使用
11、方法的描述中正确的是 _ _。 A使用前要检查容量瓶是否漏水 B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准葡萄糖注射液润洗 C配制溶液 时，把称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线 1 2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D容量瓶上标有容积、温度和浓度 (3)实验中需取用晶体的质量为 _ _，物质的量浓度 _ _。 (4)配制 0.1 mol/L的 NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 _ 。 A没有将洗涤液转移到容量瓶 B定容时俯视读取刻度 C原容量瓶洗净 后未干燥 D定容时液面超过了刻度线 答案： (1)托盘天平、玻璃棒 (2)A (3)27 g 0.3
12、mol/L (4)B (12分 )某化学研究性学习小组探讨 Fe3+和 SO32-之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。 提出猜想： 甲同学认为发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为 ； 乙同 学认为发生双水解反应，其反应方程式为 2Fe3+3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(胶体 )+3H2SO3； 实验验证： 丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。 为了检验所用 Na2SO3是否变质， 应选用的试剂是 。 取 5mLFeCl3溶液于试管中，逐滴加入 Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）。 将 溶液分成两等份，其中一份加入稀
13、盐酸至过量，再加入 BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴 KSCN溶液，溶液变成血红色。 得出结论： 根据丙同学的实验得出的结论是： ； 实验 中溶液变成血红色的离子方程式为 。 拓展探究： 丁同学在 FeCl3溶液中加入 Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是 。 从形式上看， Na2CO3和 Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除 SO32-水解能力较CO32- （ 填 “大 ”或 “小 ”）外，还有 答案： Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+ BaCl2溶液
14、、稀盐酸 Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应 Fe(OH)3（胶体） + 3SCN- = Fe(SCN)3 + 3OH- 2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3CO2 小 SO32-有较强的还原性，而 CO32-没有还原性 (12分 )有 A、 B、 C、 D、 E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的： 为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是： 将它们溶于水后， D为蓝色溶液，其他均为无色溶液； 将 E溶液滴人到 C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解； 进行焰色反应，只有 B、 C为紫色 (透过蓝色钻玻璃 )； 在各溶液中加入
15、硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸， A中放出无色气体， C、 D中都能产生白色沉淀； 将 B、 D两溶液混合，未见沉淀或气体生成若将 D的溶液酸化，并加入铜片，则能生成一种气体，该气体遇空气变为红棕色 根 据上述实验填空： 写出 B、 D的化学式： B D 将含 1 mol A的溶液与含 1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为 在 A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为 C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理 （ 5）若向含溶质 1mol的 C溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为 克 答案： 填空题 (16分 )三氟化氮（ NF3）是
16、一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛 应用。它可在铜的催化作用下由 F2和过量的 NH3反应得到，该反应另一种产物为盐。 （ 1）该反应的化学方程式为 ，每生成 1molNF3,转移的电子数为 生成物 NF3中氮原子的杂化方式为 ， NF3分子空间构型为 ； （ 2） N、 F两种元素的氢化物稳定性比 较， NH3 HF（选填 “”或 “”）； （ 3） N3-被称为类卤离子，写出 1种与 N3-互为等电子体的分子的化学式 ； （ 4）氯化铜溶液中加入过量氨水，可以生成四氨合铜络离子，写出该反应的化学方程式 ； （ 5）元素 A基态原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p64s2， A跟氟可形成离子化合物，其晶胞结构如左图，该离子化合物的化学式为 。 答案：
