1、2012届山西省康杰中学高三高考模拟（四）理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与科技、社会生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是（ ） A 2009年我国起征燃油税，工业上将石油分馏得到汽油，主要发生了化学变化 B 2008年诺贝尔化学奖授予研究绿色荧光蛋白的科学家，区分蛋白质溶液和葡萄糖溶液可利用丁达尔效应 C “显世闻名 ”的奶粉事件中污染物为三聚氰胺（结构如图），其摩尔质量为l26g D 2008年支援四川灾区的生活用品中食醋、纯碱、食盐的主要化学物质分别属于酸、碱、盐 答案： B 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 （ ） A图中五点 KW间的关系： B C A=D=
2、E B若从 A点到 D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸 C若处在 B点时，将 pH=2的硫酸与 pH=10的 KOH等体积混合后，溶液显中性 D若从 A点到 C点，可采用：温度不变在水中加入适量的 NH4Cl 固体的变化 答案： C 下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是（ ） A图 1：固体 KNO3中混有 NaCl，可用重结晶进行提纯 B图 2：酸性 KMnO4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去 C图 3：可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性 (I )的变化 D图 4：可表示在恒容密闭容器中反应 “2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) H 0”的平衡常
3、数 K 正 、 K 逆 随温度 答案： A 用 S-诱抗素制剂，可以保证鲜花盛开。 S-诱抗素的结构如图，下列关于该物质的说法正确的是（ ） A其分子中含有两个手性碳原子 B既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应 C 1 mol该物质与 NaOH溶液反应，最多消耗 2 mol NaOH D既可以与 FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性 KMnO4溶液褪色 答案： B 下列有关分类的观点正确的是（ ） 由苯制取溴苯、硝基苯、环己烷的反应都属于取代反应； 铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池； 碳素钢、不锈钢和目前流通的硬币都属于合金； 生物质能、沼气和乙醇都是可再生能源； 氨水、醋酸、氢
4、氧化铝都属于弱电解质。 A B C D 答案： C 下列离子方程式中书写正确的是（ ） A向硫酸亚铁铵 (NH4)2Fe(SO4)2 6H2O的稀溶液中逐滴加入足 量 Ba(OH)2稀溶液： NH4+Fe2+SO42-+ Ba2+3OH- = BaSO4+ Fe(OH)2 +NH3 H2O B二氧化硫通入氯化铁溶液： SO2 2Fe3+ 4H+ SO42- 2Fe2+ 2H2O C H218O2中加入酸性高锰酸钾溶液： 5H218O2 2MnO4- 6H+ 2Mn2+ 518O28H2O D用惰性电极电解氯化镁溶液： 2Cl- 2H2O Cl2 H2 2OH- 答案： C 已知 Fe3O4可表
5、示成（ FeO Fe2O3），水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的总反应为： 3Fe2+2S2O +O2 +4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是（ ） A O2和 S2O 是氧化剂， Fe2+是还原剂 B每生成 1mol Fe3O4，则转移电子数为 2mol C参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 11 D若有 2mol Fe2+被氧化，则被 Fe2+还原的 O2为 0.5mol 答案： D 实验题 （ 15分）某化学兴趣小组用下列装置进行 “钠与二氧化碳反应 ”的实验探究（尾气处理装置已略去）。 请回答下列问题： （ 1）选择必要的仪器，按 _顺序连接好装置（填装置
6、序号）。 （ 2）检验装置 B气密性的方法： _。 （ 3）实验时，在点燃酒精喷灯前必须进行的操作是 _，待装置 E中出现 _现象时，再点燃酒精喷灯，以上操作的目的是_。 （ 4）加热一段时间后观察到钠块表面变黑，继续加热后，钠燃烧，有白烟生成。两种产物中有一种是 重要的化工原料，在玻璃工业中用量很大。则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 _。 （ 5）上述实验生成的黑色物质与浓硫酸在一定条件下反应会生成一种大气污染物，可利用酸性 KMnO4溶液来测定该气体在空气中的含量，反应的离子方程式_；判定反应是否需要指示剂（如果需要，选择何种指示剂，请描述现象。如果不需要，请说明理由。） _ _。 答案：
7、（ 15分）（ 1） B、 F、 C、 D、 (C)、 E（ 2分） 注：有无 (C)均给分 （ 2）塞紧双孔塞，关闭活塞，由长颈漏斗向试管内加水，到漏斗内液面超过试管内液面，形成一段液柱停止加水，一段时间后液柱不下降，证明装置气密性良好（ 2分）。 （ 3）打开装置 B中导气管活塞（或通入 CO2） (2分 ) 澄清的石灰水变浑浊（ 1分） 排出装置中的空气（ 2分） （ 4） 4Na 3CO2 2Na2CO3 C （ 2分） （ 5） 5SO2 2MnO4- 2H2O 2Mn2 5SO42- 4H （ 2分）不需要指示剂（ 1分），因为反应中 MnO4-Mn2 溶液由紫红色变成无色，可以指
8、示终点（ 1分）。 填空题 (共 15分 )下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。产物 J是含金属元素 A的白色胶状沉淀， I为 NaCl溶液， D是淡黄色固体。试填写下列空白： （ 1）框图中所列物质中属于非电解质的物质名称为 ； （ 2）用电子式表示出 H的形成过程 ； （ 3）将 E的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为 ； （ 4） F的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ； （ 5） F的水溶液显碱性的原因：（用离子方程式表示） ； （ 6） E与 F在 L中反应的离子方程式为 ； （ 7） H和 G之 间反应的化学方程式为 . 答案：（ 15分 除（ 4）外，每小题 2分
9、 ） （ 1）二氧化硫 （ 2） （ 3） Al2O3 （ 4） C(Na+)C(S2-)C(OH-)C(HS-)C(H+) （ 5） S2-+H2O HS-+OH- （ 6） 2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S （ 7） 2H2S+SO2=3S+2H2O （ 13分）纳米级 Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法： 方法 用炭粉在高温条件下还原 CuO 方法 电解法，反应为 2Cu + H2O Cu2O + H2。 方法 用肼（ N2H4）还原新制 Cu(OH)2 （ 1）工业上常用方法 和方法 制取 Cu2O而很少用方法 ，其原因是 。
10、 （ 2）已知： 2Cu(s) 1/2O2(g)=Cu2O(s) H = -akJ mol-1 C(s) 1/2O2(g)=CO(g) H = -bkJ mol-1 Cu(s) 1/2O2(g)=CuO(s) H = -ckJ mol-1 则方法 发生的反应： 2CuO(s) C(s)= Cu2O(s) CO(g)； H = kJ mol-1。 （ 3）方法 采用离子交换膜控制电解液中 OH-的浓度而制备纳米 Cu2O，装置如图所示 ,该电池的阳极反应式为 。 （ 4）方法 为加热条件下用液态肼（ N2H4）还原新制 Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出 N2。该制法的化学方程式为 。
11、 （ 5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的 Cu2O分别进行催化分解水的实验： H 0 水蒸气的浓度随时间 t变化如下表所示。 序号 0 10 20 30 40 50 T1 0.050 0.0492 0.0486 0.0482 0.0480 0.0480 T1 0.050 0.0488 0.0484 0.0480 0.0480 0.0480 T2 0.10 0.094 0.090 0.090 0.090 0.090 下列叙述正确的是 （填字母代号）。 A实验的温度 :T2T1 B实验 前 20 min的平均反应速率 v(O2)=710-5 mol L-1 min-1 C实验 比实验 所
12、用的催化剂催化效率高 答案：（ 13分）（ 1）反应不易控制，易还原产生 Cu （ 2分） （ 2） -(a+b-2c) （ 3分） （ 3） 2Cu-2e- 2OH-=Cu2O H2O（ 3分） （ 4） 4Cu(OH)2 + N2H4 2Cu2O + N2 + 6H2O（ 3分） （ 5） C（ 2分） （ 15分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下： （ 1）写出燃烧黄铁矿的化学方程式 。 当有 6mol SO2生成时，转移电子 mol。 （ 2）进入接触室的气体中含标准状态下 1120m3SO2气体，达平衡后放出热量为4.728106kJ，此时 SO2转化率为 96%。该反应的热化
13、学方程式为 。 （ 3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母） 。 a为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 b过量空气能提高 SO2的转化率 c使用催化剂能提高 SO2的反应速率和转化率 d沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 e吸收塔用水作吸收剂 （ 4）某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取 0.1000 g样品充分灼烧，生成的SO2气体与足量 Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再用 0.02000 mol L-1的 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗 K2Cr2O7溶液 25.00mL。 已知： SO2 2Fe3+ 2H2O=SO42- 2Fe2+ 4H+ Cr2O72- 6Fe2+ 14H
14、=2Cr3+ 6Fe3+ 7H2O 则样品中 FeS2的质量分数是多少？（假设杂质不参加反应） （ 5）该生产过程中产生的尾气除了含有 N2、 O2外，还含有 SO2、微量的 SO3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中 SO2含量的是 。 (填字母 ) A NaOH溶液、酚酞试液 B KMnO4溶液、稀 H2SO4 C碘水、淀粉溶液 D氨水、酚酞 答案：（ 1） 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3+8SO2 （ 2分） 33（ 2分） （ 2） 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) ； H -197 kJ/mol （ 2分） （ 3） a b d （各 1分） （ 4） 3FeS2 2Cr2
15、O72- 3120 2 m(FeS2) 0.020025.0010-3 m(FeS2)= =0.09000g w(FeS2)= 100%=90.0% （ 4分） （ 5） BC (2分 ) （ 15分）第四周期过渡元素 Fe、 Ti可与 C、 H、 N、 O形成多种化合物。 （ 1） H、 C、 N、 O四种元素的电负性由小到大的顺序为 。 下列叙述不正确的是 。（填字母） A因为 HCHO为极性分子，水也为极性分子，根据相似相溶原理， HCHO易溶于水。 B HCHO和 CO2分子中的中心原子均采用 sp2杂化 C C6H6分子中含有 6个 键和 1个大 键， C2H2是非极性分子 D CO
16、2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低 （ 2） Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。 与 Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 。 六氰合亚铁离子 Fe(CN)64 -中不存在 。 A.共价键 B.非极性键 C.配位键 D.键 E.键 写出一种与 CN- 互为等电子体的单质分子式 。 （ 3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域 ，其中 Ti属于 区。 （ 4）一种 Al-Fe合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题： 确定该合金的化学式 。 若晶体的密度 g/cm3，则此合金中最近的两个 Fe原子之间的距离 (用含
17、的代数式表示，不必化简 )为 cm。 答案：（ 1） HCNO（ 2分） BC（ 2分） （ 2） 具有孤对电子（ 1分） B （ 1分） N2（ 2分） （ 3） d区（ 1分） （ 4） Fe2Al （ 3分） （ 3分） （ 15分）乙基香草醛（ ）是食品添加剂的增香原料。 （ 1）写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称 。 （ 2）与乙基香草醛互为同分异构体，能与 NaHCO3溶液反应放出气体，且苯环上只有一个侧链（不含 R-O-R及 R-O-COOH结构）的有 种。 （ 3） A是上述同分异构体中的一种，可发生以下变化： 已知： i. RCH2OH RCHO； ii. 与苯环直接相
18、连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性 KMnO4溶液氧化为羧基。 写出 A的结构简式： ，反应 发生的条件是 。 由 A可直接生成 D，反应 和 的目的是 。 写出反应方程式： AB ， C与 NaOH水溶液共热： 。 乙基香草醛的另一种同分异构体 E( )是一种医药中间体。由茴香醛 ( )合成 E（其他原料自选），涉及的反应类型有（按反应顺序填写） 。 答案：（ 1）醛基、（酚）羟基（或醚键）（ 2分）； （ 2） 4种（ 2分）； （ 3） （ 2分）， NaOH醇溶液， （ 1分）； 减少如酯化、成醚等副反应的发生（合理即可 ,2分） （ 2分） （也给分： ）； （ 2分）。 （ 4）氧化反应、酯化反应（或取代反应）（ 2分）
