1、2012届山西省忻州一中高三第一次四校联考化学试卷与答案 选择题 中华人民共和国食品安全法 2009年 6月 1日起实施。下列做法符合食品安全的是 A将塑化剂加入饮料来稳定饮料体系 B在食用盐中添加适量的碘酸钾 C将瘦肉精加入猪饲料或羊饲料中增加瘦肉成分 D加入柠檬黄色素做成玉米面馒头以提高食欲 答案： B 将 51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含 NO、 NO2、N2O4）的混合物共 0.8mol，这些气体恰好能被 500mL2mol/L NaOH溶液完全吸收，溶液中生成 NaNO3和 NaNO2，则原混合气体中 NO的物质的量为 A 0.3 mol B 0.4 mol
2、C 0.5 mol D 0.6 mol 答案： A 下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是 A NaHSO3粉末加入 HNO3溶液中 B H2S气体通入氯水中 C NaOH溶液滴入 Ba(HCO3)2溶液中 D CO2气体通入澄清石灰水中 答案： D 0.001 mol 金属放入 10mL 0.1 mol/L某酸溶液中， 产生 22.4mL氢气（标准状况），下列情况中一定不可能的是 A一价金属和一元酸 B二价金属和二元酸 C三价金属和二元酸 D二价金属和一元酸 答案： A 下列说法正确的是 A 101 kPa时， 1 mol H2燃烧生成水蒸气放出的热量叫做 H2的燃烧热 B 0.25
3、molNa2O2中含有的阴离子数约为 0.256 021023 C向 0.2 mol L-1NaHCO3溶液中加入等体积 0.1 mol L-1NaOH溶液，反应后溶液中： c(CO32-) c(HCO3-) c(OH-) c(H+) D在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀 答案： B 双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是 NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是 A该物质属于两性氢氧化物 B该物质是 Al(OH)3和 Na2CO3的混合物 C 1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗 3 mol H D该药剂不适合于胃溃疡患者服用 答案： D 根据下
4、列化学实验事实 得出的结论一定正确的是 A向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。结论：该溶液中有 SO B向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。结论：该溶液中有 NH C加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤干燥，可将铝粉中混有的少量镁粉除去。 D向 1 mL 1%的 NaOH溶液中加入 2 mL 2%的 CuSO4溶液，振荡后再加入 0.5 mL有机物 X，加热后未出现红色沉淀。结论： X中不含有醛基 答案： B 已知反应： 2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O， K2Cr2O7+6FeSO4+7
5、H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O， Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。 下列结论正确的是 A 均是氧化还原反应 B反应 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 6 1 C氧化性强弱顺序是： K2Cr2O7 Fe2(SO4)3 I2 D反应 中 0.1mol还原剂共失去电子数为 1.2041022 答案： C 高中课本中有多处 “科学探究 ”，下列说法正确的是 A将 Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分别得到 Fe(OH)3沉淀和泥土 B将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝 C铁粉与水蒸
6、气反应的化学方程式： 2Fe+3H2O(g) Fe2O3+3H2 D食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式： 2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2 答案： B 日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如 131I（碘）、 137Cs（铯）等。下列说法正确的是 A放射性废水的处理方法主要有稀释排放法、放置衰变法、沥青固化法 B 127I是碘元素稳定的同位素，与 131I互为同分异构体 C 127I与 131I的质量数不同，核外电子排布方式也不同 D铯为 I A族元素，常温时， 0.1mol L-1的 137CsOH溶液， pH13 答案： A 瑞典皇家科学院宣布，英国华
7、裔科学家高锟以及两名美国科学家威拉德 博伊尔和乔治 史密斯获得诺贝尔物理学奖，以奖励他们在光纤和半导体领域上的开创性研究。下列有关光导纤维和半导体的说法中错误的是 A二氧化硅是制备光导纤维的主要原料，光导纤维遇强碱会 “断路 ” B作半导体材料的硅位于周期表中第三周期 A族 C工业上，利用二氧化硅热分解法冶炼硅 D二氧化硅和硅的晶体类型相同 答案： C “分类 ”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要作用。下列分类标准合理的是 根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体
8、和浊液 根据反应 中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A B C D 答案： A 实验题 (16分 )硫酸亚铁晶体（ FeSO4 7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组拟用KMnO4溶液滴定的方法，测定该补血剂中铁元素的含量，进行了如下实验： 查阅资料 在酸性条件下，用 KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定 Fe2+的含量。反应的离子方程式是： Fe2+MnO4-+H+Fe 3+Mn2+H2O（未配平） 准备实验用品 仪器： a.电子天平， b.滴定管， c.100mL量筒， d.烧杯， e.漏斗， f.容量瓶（ 100 mL、 250mL）， g.锥形瓶， h.玻璃棒， i.
9、药匙， j.烧瓶， k.铁架台（带滴定管夹）， l.胶头滴管。 实验记录 交流与讨论 （ 1）准备的实验用品中，一定不需要的仪器有（填序号） ；不需要的试剂有（填序号） 。 （ 2）本实验所用的 KMnO4标准溶液的物质的量浓度为 。 （ 3）课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得共识，认为最合理的是 （填字母序号）。 （ 4）判断滴定终点的依据是 。 （ 5）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲 洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的补血剂中铁元素的含量 （偏大、偏小、无影响）。 （ 6）根据实验数据，计算该补 血剂中铁元素的质量分数
10、。 答案： (16分 ) e j （ 2分 ） c d f（ 2分） 1.20010-2mol/L （ 3分，有效数字不作要求） b（ 2分） 滴入最后一滴 KMnO4溶液，溶液恰好由无色变浅紫红色，且半分钟内不褪色（ 2分） 无影响（ 2分） 16.8%（ 3分） 填空题 （ 13分） A是一种常见金属，各物质的转化关系如下图（反 应中其它产物未列出） : 答案： (15分 )已知 X、 Y、 Z、 W为四种短周期元素，其原子序数依次增大，且由这些元素所组成的单质在常温下均呈气态。 X、 Y、 W处于不同周期，且在一定条件下其单质能发生反应： X2+Y2甲， X2+W2乙，甲、乙可化合生成离
11、子化合物丙。试回答下列问题： (1)W元素在周期表中的位置是 ；甲的空间构型为 。 （ 2）丙的水溶液呈酸性，用离子方程式 表示其原因 。 （ 3） X、 Z可组成四原子化合物丁，丁是一种二元弱酸， 写出丁在水中的电离方程式 ； X、 Y组成的液态化合物 Y2X4 16克与足量丁反应生成 Y2和液态水，放出 Q kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式 Y2X4还可以和 Z2构成清洁高效的燃料电池，若电解质溶液为 NaOH溶液，则负极的 电极反应式为 。 答案： 计算题 （ 8分）往 NaOH溶液中通入 CO2气体充分反应后，在低压和低温下，小心地将溶液蒸干，得到白色的固体 M，通入 CO2的体积 V(CO2)（标准状况）与 M的质量 W的关系如下图。 （ 1） A点时， M的化学式为 _。 （ 2） C点时，通入 CO2气体的体积为 _。 （ 3） B点时， M的组成成分的化学式及其物质的量为 。 答案： (8分 ) （ 1） Na2CO3 （ 2分） (2)2.24L（ 2分） (3) NaHCO3 0.06 mol和 Na2CO3 0.02 mol（ 4分）
