1、2012届广东省佛山一中高三高考模拟理科综合化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列有关说法不正确的是 A煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 B乙醇、苯酚均能与 NaOH溶液发生反应 C乙醛、葡萄糖与新制的 Cu(OH)2悬浊液共热，都产生红色沉淀 D用饱和 Na2CO3溶液能区分乙酸乙酯、乙醇和乙酸 答案： B 常温下，用 0.1000 mol/L HCl溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol/L NH3 H2O溶液，滴定曲线如下图。下列说法正确的是 A 溶液： c(C1 ) c(NH4+) c(OH ) c(H+) B 溶液： c(NH4+)=c(C1 ) c(OH
2、)=c(H+) C 溶液： c(H+) c(NH3 H2O) + c(OH ) D滴定过程中可能出现： c(NH3 H2O) c(NH4+) c(OH ) c(Cl ) c(H+) 答案： BD 关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是 A装置 ： a口进气可收集 CO2， b口进气可收集 NH3 B装置 ：配制一定物质的量浓度溶液时，转移溶液 C装置 ：模拟铁锈蚀 D装置 ：证明 CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯 答案： AD 已知铅蓄电池的总反应为： 市场上一种手提应急灯，主要是 “无液干粉 ”铅蓄电池，其原理是将浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，改善了电池的性能。下列说法不正确的是 A放电时
3、，电子由 Pb通过外电路转移到 PbO2 B充电时阴极反应： PbSO4+2e =Pb(s)+SO42 (aq) C充电时，电源的正极接铅蓄电池标 “ ”的一极 D “无液干粉 ”铅蓄电池中的电解质溶液不易发生泄漏 答案： C 甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，原子序数依次增大，乙为地壳含量最多的元素，乙和丙同主族，甲与丙、丁形成的气态化合物的水溶液均呈酸性，则下列说法中正确的是 A原子半径：丁丙乙甲 B单质的氧化性：乙丙丁 C气态氢化物稳定性：乙丙丁 D甲与乙、丙、丁形成的化合物均为共价化合物 答案： D 以下进行性质比较的实验设计，不合理的是 A比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入
4、 4mol L 1NaOH溶液中 B比较氯、溴非金属性：氯气通入溴化钠溶液中 C比较 Cu、 Fe2+的还原性： Cu加入 FeCl3溶液中 D比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸 答案： A 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A在无色溶液中： Na+、 Cu2+、 NO3、 MnO4 B在含有 HCO3-的溶液中： H+、 K+、 SO42、 Cl C能使酚酞变红的溶液中： Al3+、 Fe3+、 NO3-、 SO42- D常温下 ,水电离的 c(H+) 10-12mol L1的溶液中： K+、 Ba2+、 NO3、 Cl 答案： D 用 nA表示阿伏加德罗常数的值，下列说
5、法正确的是 相对原子质量： C-12 N-14 O-16 A 0.1mol/L稀盐酸中， Cl 数为 0.1nA B 2.24 L NH3中含 NH 键数目为 0.3nA C 2.8g N2和 2.8g CO所含分子数均为 0.1nA D 0.1mol H2O2完全分解转移的电了数为 0.2nA 答案： C 填空题 （ 16分）异戊二烯（即 2-甲基 -1， 3丁二烯）是橡胶工业的重要原料。工业上有多种合成方法，其中两种如下： 根据题意回答下列问题： （ 1） A的结构简式为 _。已知 D可作为生产高分子导电材料的原料，则 D 的名称是 _。 （ 2）反应 的反应类型是 _。 反应 的化学方程
6、式为 _。 （ 3）下列说法正确的是 _（填字母序号）。 A 1mol E完全燃烧耗 6.5 mol氧气 B A与 B、 E与 F分别互为同系物 C 1mol异戊二烯与 1mol Br2发生加成反应，产物不只一种 D聚乙烯、聚异戊二烯均可以使溴的四氯化碳溶液褪色 （ 4）烯烃复分解反应可表示 如下（炔烃也能发生此类反应）： 写出 CH2=CHCH 2CH 2CH 2CH 2CH=CH 2发生复分解反应生成六元环的化 学方程式： _。 （ 5）与异戊二烯相差一个 “CH2”原子团，且结构中只有一个甲基的同系物除 、 、 外， 还有 _、 _(填结构简式，已知 不稳定 )。 答案：（ 1） CH2
7、=CHCH 3（ 2分） 乙炔（ 2分） （ 2）加成反应 （ 2分） （ 3） AC（ 2分） （ 4） （ 3分） （ 5） 、 （ 2分） （ 16分）请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。 （ 1）我国储氢纳米碳管研究已取得重大进展。用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳 纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为： _C + _K2Cr2O7 + _= _ CO2 + _K2SO4 + _Cr2(SO4)3 +_H2O 请完成并配平上述化学方程式。 （ 2）工业上一般以 CO和 H2为 原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为： CO(g)+ 2
8、H2(g) CH3OH(g) H1 -116 kJ mol-1 下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是 _。 A使用高效催化剂 B降低反应温度 C增大体系压强 D不断将 CH3OH从反应混合物中分离出来 在恒容容器中合成甲醇，当温度分别为 230 、 250 和 270 时， CO的转化率与 n(H2)/n(CO)的起始组成比的关系如右图所示。已知容器体积 1L，起始时CO的物质的量均为 1mol。据此判断在上述三种温度中，曲线 Z对应的温度是_；利用图中 a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K =_。 已知： H2 -283 kJ mol-1 H3 -242 kJ mol-1
9、则表示 1mol气态甲醇完全燃烧生成 CO 2和水蒸气的热化学方程式为 _。 （ 3） CO2在自然界循环时可与 CaCO3反应， CaCO3是一种难溶物质，其溶度积常数 Ksp= c(Ca2+) c(CO32 )=2.810 9。 CaCl2溶液与 Na2CO3溶液混合可形成 CaCO3沉淀，现将等体积的 CaCl2溶液与 Na2CO3溶液混合，若 Na2CO3溶液的浓度为 5.610 -5 mol/L ，则生成沉淀所需 CaCl2溶液的最小浓度为 _。 答案：（ 1） 3C + 2K2Cr2O7 +8H2SO4 = 3CO2 + 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 +8H2O（ 3分，
10、填上 H2SO4给 1分） （ 2） AC（ 2分，各 1分，多选或错选 1个倒扣 1分，扣完为止，不出出负分） 270 （ 2分，无单位扣 1分） 4L2/mol2（ 3分，不写单位也给分） CH3OH(g)+3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) H -651kJ mol-1（ 3分） （ 3） 210-4mol/L（ 3分，不写单位扣 1分） （ 16分）钯 (Pd)的性质与铂相似。工业上从废催化剂（主要成分是钯和活性炭，还含有少量铁、锌）中回收钯，采用如下流程： 请回答下列问题： （ 1）酸溶 I的目的是 _。 （ 2） 酸溶 时残渣与王水在加热条件发生的主要反应是 ： 3Pd
11、 +12HCl + 2HNO3 3H2PdCl4 + 2NO+ 4H2O 写出催化剂中另一主要成分与浓硝酸反应的化学方程式： _。 酸溶 需控制温度不宜过高，除了控制一定反应速率外，其原因可能还有 _。 若用足量的烧碱吸收气体，请写出吸收后溶液中含有的溶质的化学式：NaOH、 NaNO2、 _、 _。 （ 3）使用甲醛还原钯的化合物时，溶液须保持碱性，否则会造成甲醛的额外损耗，原因是 _。 （ 4）操作 I的名称是 _，溶液 I可能含有的有机离子为_。 （ 5）有人提出，在进行酸溶前最好先将废催化剂在 700 下进行灼烧，同时不断通入空气， 其目的是 _。 答案：（ 1）除去铁、锌等杂质 （
12、2分） （ 2） C+4HNO3（浓） CO2+4NO2+2H2O （ 2分） 防止硝酸分解，防止盐酸、硝酸挥发（ 2分） NaNO3、 Na2CO3（ 2分） （ 3）酸性条件下，甲醛会被硝酸氧化（ 2分） （ 4）过滤（ 2分） HCOO （ 2分） （ 5）除去废催化剂中的活性炭，减少王水的消耗（ 2分） (16分 )某研究小组取足量形状、质量均相同的铝片，分别与浓度均为 6 mol L-1的等体积的盐酸、氢氧化钠溶液充分反应后，取出剩余的铝片洗净、干燥、称量。 （ 1）上述反应剩余铝片的质量，前者 _后者（填 “大于 ”或 “小于 ”或 “等于 ”)。 （ 2）观察铝片与盐酸反应后的溶
13、液较浑浊，且试管底部有少量黑色固体。 查资料已知： 铝与盐酸反应，因反应过快而变成粉末分散到溶液中，形成黑色固体 电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，氧化铝中往往还含有微量的氧化铁和二氧化硅杂质。写出在电解池中生成的铝与杂质二氧化硅反应的化学方程式： _。 （ 3）为探究（ 2）中黑色固体的成分，提出合理假设。 假设 1：黑色固体是 Al和 Fe 假设 2：黑色固体是 Al和 Si 假设 3：黑色固体是 Al和 _ （ 4）设计实验方案，基于假设 3进行实验，验证黑色固体含有 Al之外的其它成分。 限选实验试剂：蒸馏水、 6mol L-1H2SO4溶液、 6mol L-1NaOH溶
14、液、 6mol L-1氨水、 0.01mol L-1KMnO4溶液、新制氯水、 20%KSCN溶液。 实验步骤 预期实验现象和结论 步骤 1：将反应所得浊液过滤、洗涤，取少量固体于试管中，加入足量的 6mol L-1 H2SO4溶液，充分振荡，静置。 _， 证明黑色固体含有 Si 步骤 2： （ 5）已知硅与 NaOH溶液反应与铝相似。取 m1g黑色固体加足量 NaOH溶液充分溶解， 滤去不溶物（不考虑可溶物的损失），配成 250mL溶液，取出 25.00mL溶液，按下列操作进行实验： 在上述操作中，需要用到的玻璃定量仪器有_； 计算黑色固体中 Al的质量分数为 _（相对原子质量： Al-27 Fe-56 H-1 O-16）。 答案：（ 1）大于（ 2 分） （ 2） 4Al 3SiO23Si 2Al2O3（ 3 分） （ 3） Fe、Si（ 2分） （ 4） 步骤 1： 有气体放出，黑色固体部分溶解（ 1分） 步骤 2：取 A试管中少量上层清夜，加入少量新制氯水，再滴加12滴 20%KSCN溶液（ 2分） （或其他合理答案：） 溶液显红色，证明黑色固体含有 Fe（ 1分） （ 5） 250mL容量瓶、碱式滴定管（ 2分） （ 3分）
