1、2012届广东省佛山市三水中学高三 5月临考集训理科综合化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是 A siO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆 B处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质 C为防止电池中的重金属污染，应积极开发废电池的综合利用技术并研发新型电池 D某雨水样品放置一段时间后 pH由 4.68变为 4.28，是因为雨水中溶解了较多的 CO2 答案： C 下列叙述正确的是 A电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极 B右图中电子由 Zn极流向 Cu，盐桥中的 Cl移向 CuSO4溶液 C氢氧燃料电池 (酸性电解质 )中 O2通入正
2、极，电极反应为 O2+4H+4e=2H2O D在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 答案： CD 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A室温下，氨水与氯化铵的 pH=7的混合溶液中： c(Cl)=c(NH4+) B pH=1的一元酸和 pH=13的一元碱等体积混合： c(OH)=c(H+) C 0.1 mol L1的 (NH4)2SO4溶液中： c(NH4+) c(SO42) c(H+) c(OH) D 0.1 mol L-1的 Na2S溶液中： c(OH） =c(H+)+c(HS)+c(H2S) 答案： AC 下列装置、操作及说法正确的是 A图 1探究 NaHCO3
3、的热稳定性 B图 2证明铁生锈的条件与空气有关 C图 3定量测定 H2O2的分解速率 D图 4证明 CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯 答案： B 下列发生的反应与离子反应方程式相匹配的是 A制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液： CO32-+2H+=CO2+H2O B用石墨作电极电解氯化镁溶液： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2 C将 NaOH溶液滴入过量 Ca(HCO3)2溶液中： Ca2+HCO3-=CaCO3+H2O D在强碱溶液中，次氯酸钠与 Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4: 3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ 答案：
4、 C 设 nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A常温常压下， 22.4L CH4中含有 4nA个 C-H键 B 1L 0.1 mol L1乙酸溶液含有 0.1nA个 H+ C标准状况下， 22.4LH2O中含有 nA个 H2O D 3mol NO2和足量 H2O反应，转移 2nA个电子 答案： D 短周期元素 X、 Y、 Z、 M、 R在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 X Y Z M R A X的气态氢化物比 Y的气态氢化物稳定 B原子半径的大小顺序为： r(R)r(M)r(Z) C元素的最高价氧化物对应水化物的酸性 R强于 M D离子 R-和 Z 3+的电子层结构相同
5、 答案： C 下列离子组在溶液中不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是 A Fe3+、 NO3、 I、 K+ B H3O+、 NO3、 Fe2+、 Na+ C K+、 Al3+、 H+、 MnO4 D Cu2+、 NH4+、 Br、 OH 答案： D 实验题 （ 16分）硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同。气体成分可能含 SO2、 SO3和 O2中的一种、二种或三种。某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，测定反应产生的 SO2、 SO3 和 O2 的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定 CuSO4分解的化学方程式，实验用到的仪器如下图所示： 【
6、提出猜想】 I.所得气体的成分可能只含 _一种； II.所得气体的成分可能含有 _二种； III.所得气体的成分可能含有 SO2、 SO3、 O2三种。 【实验探究】 实验操作过程（略）。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。 请回答下列问题： （ 1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，行仪器接口连接顺序为_（填序号）； （ 2）若实验结束， B中量筒没有收集到水，则证明猜想 _正确； （ 3）实验过程，仪器 C的作用是 _； （ 4）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同，数据如下： 请通过计算，推断出第 小组和第 小组的实验条件下 CuSO4分解的化
7、学反应方程式： 组_； 组 _ 。 答案： I。 SO2； 。 SO2、 O2。（ 1） （ 2） I （ 3）吸收 SO2和三氧化硫气体 （ 4） 4CuSO4 4CuO 2SO2 2SO3 O2 2CuSO4 2CuO 2SO2O2 填空题 （ 16分） I由 C、 H、 O三种元素组成的有机物 R， R的相对分子质量 122，其中含碳元素的质量分数为 68.9%，含氧元素的质量分数为 26.2%。 R 与 NaHCO3溶液反应，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。则 R的分子式是 _。 II M是生产某新型塑料的基础原料之一，分子式为 C10H10O2，其分子结构模型如图所示 (图中球与球之
8、间连线代表化学键单键或双键等 )。 拟从芳香烃 出发来合成 M，其合成路线如下： 已知： M在酸性条件下水解生成有机物 F和甲醇。 （ 1） M的结构简式 。 （ 2）写出 、 反应类型分别为 、 。 （ 3） D中含氧官能团的名称为 ， E的结构简式 。（ 4）写出反应 的化学方程式 (注明必要的条件 )： 。 （ 5）写出符合下列两个条件的结构简式： 与 F互为同分异构体； 能发生水解反应，水解产物有两种，一种能使溴的四氯化碳溶液褪色，另一种滴加 FeCl3溶液显紫色。 。 答案： I C7H6O2 II（ 1） （ 2分） （ 2）取代 (水解 )反应、消去反应（各 2分，共 4分） （
9、 3）醛基、 (醇 )羟基（各 1分，共 2分） （ 2分） （ 4） （ 2分） （ 5） -OOCCH=CH2（ 2分） 一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。 （ 1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达 99.9%的高纯镍： 则该反应的 H 0（选填 “” 或 “”）。 （ 2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知： C（ s） +O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ.mol-1 CO2（ g） +C(s)=2CO(g) H2=+172.5kJ.mol-1 S（ s） +O2(g)=SO2(g) H3=-296.0kJ.mol-1 请写出 CO除 SO2的热化学
10、方程式 。 （ 3）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为： CO（ g） +H2O CO2(g)+H2（ g），已知 420 时，该反应的化学平衡常数为 9.0。如果反应开始时，在 2L的密闭容器中充入 CO和 H2O的物质的量都是 0.60mol,5min末达到平衡，则此时 CO的转化率为 ， H2的平均生成速率为 。 （ 4）下图中图 1是一种新型燃料电池，它以 CO为燃料，一定比例的 Li2CO3 和Na2CO3熔融混合物为电解质，图 2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。 回答下列问题： 写出 A极发生的电极反应式 。 要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则 B极应
11、该与 极（填 “C”或 “D”）相连。 当消耗标准状况下 2.24LCO时， C电极的质量变化为 。 答案： (1) (2) 2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) （ 3分） （ 3） 75% 0.045mol L-1min-1 (4) CO-2e-+CO =2CO2（ 3分） D 增加 6.4g(不写 “增加 ”也给分 ) 简答题 （ 16分） 2006年世界锂离子电池总产量超过 25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的，回收利用锂资源成为重要课题。某研究小组对某废旧锂离子电池正极材料 (图中简称废料，成份为 LiMn2O4、石墨粉和铝箔 )进行回收研
12、究，工艺流程如下： 已知： Li2SO4、 LiOH和 Li2CO3在 303K 下的溶解度分别为 34.2g、 12.7g和 1.3g。 （ 1）废料在用 NaOH溶液浸取之前需要进行粉碎操作，其目的是 。 （ 2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有锂单质，为了安全对拆解环境的要求 _ _ 。 （ 3）写出反应 生成沉淀 X的离子方程式： 。 （ 4）己知 LiMn2O4中 Mn的化合价为 +3和 +4价，写出反应 的离子反应方程式： 。 （ 5）生成 Li2CO3的化学反应方程式为 _ _。已知 Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应 _ _。 答案：（ 1）增大接触面积，加快反应速率（ 2分） （ 2）隔绝空气和水分（ 2分） (3)CO2+AlO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3（ 3分） (4)4 LiMn2O4+4 H+O2=8MnO2+4 Li+2H2O（ 4分） (5) Li2SO4+Na2CO3 Na2SO4+Li2CO3 （ 3分） 趁热过滤（ 2分）
