1、2012届广东省南海区高三摸底考试理综化学试卷与答案 选择题 下列叙述不正确的是 A乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因不同 B淀粉、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 D油脂、塑料、天然橡胶都是高分子化合物 答案： D 答案： D A、正确，乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因不同，前者是发生加成反应，后者是萃取； B正确，淀粉、蛋白质都能水解，但水解产物不同，前者产生葡萄糖，后者产生氨基酸； C正确，煤油可由石油分馏获得，是石油产品，可用作燃料和保存少量金属钠（密度小于钠） D不正确，塑料、天然橡胶都是高分子化合物，油脂分子相对质量小于一万，不是高分
2、子化合物。 下列装置或操作能达到实验目的的是 A除去 CO2中的HCl B稀释浓硫酸 C检查装置气密性 D实验室制备乙烯 答案： CD 如图为周期表中短周期的一部分，若 X原子最外层电子数比次外层电子数少 3，则下列说法正确的是 A R的气态氢化物比 Y的气态氢化物稳定 B原子半径大小顺序是 ZYX C Y、 R形成的化合物 YR2能使 KMnO4溶液褪色 D X、 Y、 Z中 X的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 答案： AC 下图为一原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是 A原电池工作时的总反应为 Zn+Cu2+=Zn2+Cu B原电池工作时， Zn电极流出电子，发生氧化反应 C如将
3、 Cu电极改为 Fe电极， CuSO4溶液改为 FeSO4溶液，则 Zn电极依然作负极 D盐桥中装有琼脂 -饱和氯化钾溶液，则盐桥中的 K 移向 ZnSO4溶液 答案： D 答案： D A、正确，铜作正极，锌作负极； B、正确，锌活泼性强，作负极，电子流出； C、正确，锌活泼性也大于铁； D、不正确，盐桥中的 K 移向 CuSO4溶液。 HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在 0.1mol L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是 A c（ Na ） c（ OH ） = c（ A ） c（ H ） B c（ Na ） c（ A ） c（ HA） C c（ Na ） c（ OH ） c（ A ）
4、c（ H ） D c（ Na ） c（ A ） c（ H ） c（ OH ） 答案： B 正确答案： B A不正确，电荷守恒应为 c（ Na ） c（ OH ） = c（ A ） c（ H ） B正确，物料守恒： c（ Na ） c（ A ） c（ HA） C不正确， c（ Na ） c（ A ） c（ OH ） c（ H ） D不正确，溶液应呈碱性， c（ Na ） c（ A ） c（ OH ） c（ H ） 下列化学实验事实及其解释都正确的是 A在漂白粉中滴入 70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性 B向 SO2水溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明 B
5、aSO4难溶于盐酸 C在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜 浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解 D向 2.0mL浓度均为 0.1mol L-1的 KCl、 KI混合溶液中滴加 12滴 0.01mol L-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明 AgCl 的 Ksp比 AgI 的 Ksp大 答案： D 设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A标准状况下， 11.2 L四氯化碳所含分子数为 0.5NA B 0.1molNa2O2与足量 CO2反应，转移电子数为 0.1NA C 1L 1 mol L-1的 FeCl3溶液中 Fe3+的数目小于 NA D在标准状况下
6、， 11.2L氖气中含有氖原子数为 0.5NA 答案： A 答案： A A、不正确，标准状况下，四氯化碳为液态； B、正确， Na2O2中两 -1价的氧，一个升高一个降低； C、正确， Fe3 水解； D、正确，氖分子是单原子分子。 下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是 A在含有大量 I-离子的溶液中： Cl 、 Fe3 、 Al3 、 Cu2 B滴加石蕊试液显红色的溶液： Fe2+、 NH4+、 Cl-、 NO3-能够大量共存 C在由水电离出的 c(H ) 10-12 mol L-1的溶液中： Na 、 Ba2 、 Cl 、 Br D在加入 Al能放出大量 H2的溶液中： NH4 、
7、 SO42 、 C1 、 HCO3 答案： C 实验题 （ 16分）某实验小组用浓盐酸和 MnO2制取并探究 Cl2化学性质，设计装置图如下图所示： A B C D （ 1） A是氯气发生装置（省略未画），制备 Cl2的化学反应离子方程式是 ， A装置除了酒精灯、圆底烧瓶外还用到的玻璃仪器有 。 （ 2）从 C装置出来的气体中含有 CO2和 HCl，则在 C装置中发生的化学反应方程式为 。 （ 3）同学们在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与 MnO2混合加热没有氯气生成，于是 开始探 究该条件下不能生成氯气的原因。 提出合理假设 假设 1： H 的浓度不够大； 假设 2： ； 假设 3： _
8、_ 。 设计实验方案，进行实验。在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。 限选实验试剂：蒸馏水、浓 H2SO4、 NaCl固体、 MnO2固体、 1mol/L稀盐酸、1mol/LAgNO3溶液、淀粉 -KI溶液 实验步骤 预期现象与结论 步骤 1：取少量 1mol/L稀盐酸于试管A中，加入少量 MnO2， 。 步骤 2：取少量 1mol/L稀盐酸于试管B中，加入少量 MnO2， 。 答案：（ 1） MnO2 4H+ 2Cl- Mn2+ Cl2 2H2O（ 2分） 分液漏斗（ 2分） （ 2） 2Cl2+2H2O+C CO2+4HCl（ 2分） （ 3） 假设 2： Cl-的浓度不够大（ 1分
9、）假设 3： Cl-和 H 的浓度均不够大 （ 1分） （ 8分） 实验步骤 预期现象与结论 步骤 1：取少量 1mol/L稀盐酸于试管 A中，加入少量MnO2， 滴加几滴浓硫酸，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉 -KI溶液中，加热 。（ 2分） 若淀粉 -KI溶液变蓝，则假设 1成立； 若淀粉 -KI溶液不变蓝，则假设 2或假设 3成立。（ 2分） 步骤 2：取少量 1mol/L稀盐酸于试管 B中，加入少量MnO2， 加入少量 NaCl固体，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉 -KI溶液中，加热 。（ 2分） 若淀粉 -KI溶液变蓝，则假设 2成立； 若淀粉 -KI溶液不变蓝，
10、结合步骤 1的结论 ，则假设 3成立。（ 2分） 填空题 （ 16分）龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物 氟卡尼的中间体。 I、已知龙胆酸甲酯结构如图所示。 （ 1）龙胆酸甲酯的分子式为 ，它的含氧官能团名称为 。 （ 2）下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确的是 （填字母）。 A不能发生消去反应 B难溶于水 C能与溴水反应 D能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳 （ 3）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 。（不用写反应条件） II、已知 X及其他几种有机物存在如下转化关系，且测得转化过程中的 C4H8为纯净物： 回答以下问题： （ 4）写出满足下列条件的龙胆酸的一种同分异构体的结构简式 能发
11、生银镜反应； 能使 FeCl3溶液显色； 酯类。 （ 5）写出 B生成 C的化学方程式 ，它的反应类型是 反应。 答案：（ 16分）（ 1） C8H8O4（ 2分） 羟基 酯基（ 2分） （ 16分）尿素（ H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应分为如下两步： 第 1步： 2NH3(l) CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵 ) (l) H1= 330.0 kJ mol-1 第 2步： H2NCOONH4(l) H2O(l) H2NCONH2(l) H2=+226.3 kJ mol-1 （ 1）写出工业合成尿素的热化学方程式： （ 2）下列措施中有利于提高尿素
12、的产率的是 _。 A采用高 温 B采用高压 C添加高效催化剂 D定时分离尿素 （ 3）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为 0.5 L密闭容器中投入 4 mol氨和 1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图所示： 已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第 步反应决定。 反应进行到 10 min时测得 CO2的物质的量如上图所示，则用 CO2表示的第一步反应的速率 v(CO2) 。 （ 4）工业上合成氨常与尿素生产联合进行以提高经济效益，合成氨的热化学方程式如下： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = 92.4 kJ/mol 请在答题卡
13、的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）。 （ 5）有一工业投产前小实验：在一定温度和压强下，将 6 molH2和 2 molN2在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中 NH3的体积分数约为 11.1（即 1/9），此时 H2的转化率是多少？（写出计算过程，计算结果保留 3位有效数字。） 答案：（ 1） 2NH3(l) CO2(g) H2O(l) H2NCONH2 (l) H -103.7 kJmol-1（ 2分） （ 2） BD （ 2分，错选不给分） （ 3） 2 （ 2分） 0.148 mol/(L min)（ 2分） （ 4）（ 3分） （ 5）
14、（ 5分） 解：设平衡时 N2转化了的浓度为 x N2 + 3H2 2NH3 C(开始 ) mol/L 1 3 0 C(转化 ) mol/L x 3x 2x C(平衡 ) mol/L 1-x 3-3x 2x 2x/(1-x+3-3x+2x)100%=11.1 （ 3分） x=0.200 mol/L（ 1分） H2的转化率 =30.200 mol/L /3 mol/L 100% 20.0% (1分 ) （ 16分）铝土矿的主要成分为 Al2O3。生产铵明矾 NH4Al(SO4)2 12H2O和Z（其水溶液可用于伤口消毒）的工艺流程图如下： （ 1）反应 的主要离子方程式是 _ 。 （ 2）已知反
15、应 中会生成氢氧化铝沉淀，则加入过量的 X为 _（填化学式）。 （ 3） “电解 ”时，用惰性材料作电极，则阴极反应可表示为 _ 。 （ 4）流程中可以循环使用的物质是 。 （ 5）反应 的化学方程式为 _ ，其中的还原剂是 _。 （ 6）已知铵明矾的许多用途和明矾类似，请说明铵明矾的净水原理_ 。 答案：（ 1） Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（ 2分） （ 2） CO2 或其它合理答案：（ 2分） （ 3） 2H 2e- = H2（ 2分） （ 4） NH4HSO4（ 2分） （ 5） (NH4)2S2O8 2H2O = 2NH4HSO4 H2O2 （ 3分） H2O （ 2分） （ 6）铵明矾在水中会电离出 Al3+， Al3+水解生成 Al(OH)3胶体， Al3+3H2OAl(OH)3+3H+， Al(OH)3胶体能够吸附水中的杂质以起到净水作用。（ 3分）
