1、2012届广州市花都区高三 9月份调研测试理科综合试卷与答案（化学部分） 选择题 日本地震后引发的核泄漏放射物中含有放射性核素碘 -131，下列有关的说法正确的是 A. 是同一种核素 B. 互为同位素 C. 分别含有 78和 81个质子 D 的核外电子数不同 答案： B 正确答案： B A. 不正确， 是中子数不同的两种核素 B. 正确 C. 不正确， 分别含有 78和 81个中子 D不正确， 的核外电子数相同，均为 7个 下列关于铜电极的叙述正确的是 A铜锌原电池中铜是正极 B用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极 C在镀件上电镀铜时应将镀件作阴极 D电解稀硫酸制 H2、 O2时铜与电源正极相连 答
2、案： AC B用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极，不正确，纯铜作阳极 D电解稀硫酸制 H2、 O2时铜与电源正极相连，铜只能与负极相连 正确的是 AC 下列离子方程式不正确的是 A Cl2与 NaOH溶液反应： Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+ H2O B Fe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)3+3H+ Fe3+3H2O C烧碱溶液中加入铝片： Al + OH- + H2O = AlO2- + H2 D Ba（ OH） 2溶液中加入过量的 Al2（ SO4） 3溶液： 3Ba2+6OH-+2Al3+3SO42- 3BaSO4+2Al（ OH） 3 答案： BC 实验室里利用以下反应制取少
3、量氮气： NaNO2 NH4Cl=NaCl N22H2O。关于该反应的下列说法正确的是 ( ) A NaNO2是氧化剂 B每生成 1 mol N2转移的电子的物质的量为 6 mol C NH4Cl中的氮元素被还原 D N2既是氧化剂，又是还原剂 答案： A A NaNO2是氧化剂，正确， +3价的 N 化合价降低。 B每生成 1 mol N2转移的电子的物质的量为 3mol C NH4Cl中的氮元素被氧化， 3 价的 N 化合价升高。 D N2既是氧化产物，又是还原产物。 已知在 298K 时下述反应的有关数据： C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g) H1 =-110.5kJ/mo
4、l C(s) + O2(g) = CO2(g) H2=-393.5kJ/mol ， 则 C(s)+CO2(g)= 2CO(g)的 H是 A 283.5kJ/mol B 172.5kJ/mol C -172.5kJ/mol D -504 kJ/mol 答案： B 下列除杂的实验方法不正确的是 A除去 CO2中的 HCl气体：通过饱和 NaHCO3溶液后再干燥气 B除去 Na2CO3固体中的 NaHCO3：置于坩埚中加热 C除去 Cl2中的 HCl气体：通过 NaOH溶液后再干燥气体 D除去 BaSO4固体中的 BaCO3：用稀盐酸溶解、过滤、洗涤再干燥 答案： C 设 nA为阿弗加德罗常数的数值
5、，下列说法正确的是 A常温常压下， 22.4L NH3中含有 3nA个 N-H键 B 0.5mol L-CuCl2溶液中含有 nA个 Cl- C 1 molNO2溶于水后溶液中含有 nA个 NO3- D 48gO3气体含有 nA个 O3分子 答案： D X、 Y、 Z、 W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。若 Z原子的最外层电子数是第一层电子数的 3倍，下列说法中正确的是 A X的气态氢化物的水溶液显酸性 B X的原子半径小于 Y C Z的最外层电子数比 Y多 D W的非金属性比 Z强 答案： D 实验题 (13分 )有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是 阳离子 K
6、 Ba2 Ag Mg2 NH Na 阴离子 SO SO CO AlO 为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格： (1)取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用 pH试 纸测得溶液的 pH为 12。 排除的离子 排除的依据 NH Ag 、 Mg2 由于溶液呈碱性，且未嗅到刺激性气味，碱性溶液中无沉淀生成 (2)向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。 肯定存在的离子 简述判断依据 排除的离子 简述排除的依据 (3)尚待检验的离子及其检验方法 尚待检验的离子 简述 检验方法 答案： (13分 ) (2) 肯定存在的离子（ 2分
7、） 判断依据（ 2分） AlO CO 加酸有沉淀，继续加酸沉淀溶解，说明有 AlO； 加酸后有无色无味气体逸 出，说明有 CO。 排除的离子（ 2分） 排除的依据（ 2分） Ba2 SO 有 CO存在时原溶液无沉淀，说明没有 Ba2 ； 酸化后逸出的气体没有刺激性气味说明没有 SO。 (3) 尚待检验的离子（ 3分） 检验方法（ 2分） Na 、 K 、 SO 通过焰色反应可检验 Na 、 K 是否存在， SO可用盐酸酸化的 BaCl2溶液检验 填空题 (16分 )从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分： (1) 甲和乙中含氧官能团的名称分别为 和 。 请写出甲的一种能同时满足下列 3个
8、条件的同分异构体的结构简式 。 a苯环上有两个不同的取代基 b能与 Br2的 CCl4溶液发生加成反应 c遇 FeCl3溶液显呈现紫色 (2) 由甲转化为乙的过程为 (已略去无关产物 )： 反应 I的反应类型为 ， Y的结构简式 。 (3) 1mol乙最多可与 molH2发生加成反应。 （ 4）写出乙与新制 Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式 。 答案： (16分 ) (1) 羟基 (1分 )、醛基 (1分 ) 苯环连接 OH 、 CH=CHCH 3等同分异构体的一种 (3分，合理给分 ) (2)加成反应 (2分 )； Y： C6H6CHClCH 2CHO(3 分 ) (3) 5 (3分 )
9、 （ 4） C6H5CH=CHCHO+2Cu(OH)2 C6H5CH=CHCOOH+Cu2O+2H2O(3分 ) （ 17分） （ 1）大气中 SO2含量过高会导致雨水中含有 （填化学式）而危害植物和建筑物。工厂排放的 SO2尾气用饱和 Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为 。 （ 2） SO2是空气质量报告的指标之一，可用 SO2还原 KIO3生成 I2的反应测定空气中 SO2含量。每生成 0.01mol I2，参加反应的 SO2为 mol。 （ 3）合成氨的反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H = -92.4 kJ mol-1，一定条件下的密
10、闭容器中，该反应达到平衡，要提高 N2的转化率，可以采取的措施是_（填字母代号）。 a升高温度 b加入催化剂 c增加 H2的浓度 d增加 N2的浓度 e分离出 NH3 （ 4）在 25 下，向浓度均为 0.1 mol L-1的 MgCL2和 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 _沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_。已知 25 时 KspMg(OH)2=1.810-11,KsPCu(OH)2=2.210-20。 （ 5）在 25 下，将 a mol L-1的氨水与 0.01 mol L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中 c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显 _性（填 “酸 ”“
11、碱 ”或 “中 ”）， 可推断 a .01（填大于、等 于或小于）。 答案：（ 17分） （ 1） H2SO4、 H2SO3（ 2分）； SO2+Na2SO3+H2O 2NaHSO3（ 3分） （ 2） 0.05mol （ 3分） （ 3） c e （ 2分） （ 4） Cu(OH)2 （ 1分） Cu2+2NH3 H2O=Cu(OH)2 +2NH4+（ 3分） （ 5）中（ 1分），大于（ 2分）。 (18分 )以工业碳酸钙 (含少量 Na+、 A13+、 Fe3+等杂质 )生产医用二水合氯化钙晶体 (CaCl2 2H2O 的质量分数为 97 399 3 )的工艺流程为 (可能用到的原子量
12、Cl 35.5 Ca 40 O 16) (1)CaCO3与盐酸反应的离子方程式 。 (2) 加入氢氧化钙溶液调节溶液的 PH为 8 08 5，此时 A13+、 Fe3+沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为 。 过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有 。 (3)酸化时加盐酸将溶液的 PH调节到 4 0左右，其目的为： ， 防止 Ca2+在蒸发时发生水解。 (4)操作 中应包括 、 、过滤等实验步骤。 (5)为测定样品中 CaCl2 2H2O 的含量，称取 0 735g样品配成 250mL溶液，量取该溶液 25 00mL于锥形瓶中，用 0 05mol L AgNO3溶液进行滴定，消耗AgNO3溶液
13、的体积为 20 40mL。 通过计算，样品含 CaCl2 2H2O 的质量百分数为 .(只写计算式不计算结果 )。 若所测样品 CaCl2 2H2O 的质量百分数偏高 (忽略其它实验操作误差 )，可能的原因之一为 。 答案： (18分 ) (1)CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O(3分 ) (2) Al(OH)3、 Fe(OH)3(2分 )， 普通漏斗 (2分 ) (3)除去过量的氢氧化钙 (2分，合理则给分 )； (4)(蒸发 2分、结晶 2分 )， (或写蒸发浓缩、降温结 晶 ) (5) (3分 ) 样品中存在少量的 NaCl (2分，合理则给分如少量的 CaCl2 2H2O 失水等 )
