1、2012届江苏省扬州中学高三 4月双周练习化学试卷与答案（带解析） 选择题 从化学角度分析，下列叙述不正确的是 A利用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一 B将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化 C研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，可以减少 PM2.5污染 D绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染 答案： B 在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应： 3 X(g) Y(g) 2 Z(g) H 0保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下： 恒容容器甲 恒压容器乙 X的物质的量（ mol） n1 n2 Z的
2、体积分数 1 2 下列说法正确的是 A平衡时容器乙的容积一定比反应前小 B平衡时容器甲的压强一定比反应前小 C n2 n1 D 2 1 答案： AD 常温下，向 20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加 0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中 I代表 H2A， II代表 HA-， III代表 A2-）。根据图示判断，下列说法正确的是 A当 V（ NaOH） =20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)c(HA） c(H+) c(A2-)c(OH) B等体积等浓度的 NaOH溶液与 H2A溶液混合后，其溶液中 水的电离程度比纯水的大 C NaHA溶液
3、中： c(OH ) c(A2) c(H+) c(H2A) D向 Na2A溶液加入水的过程中， pH可能增大也可能减小 答案： AC 下列说法正确的是 A常温下，向饱和 Na2CO3溶液中加入少量 BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下 Ksp (BaCO3) Ksp (BaSO4) B常温下，向纯水中加入钠或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变 C常温下，反应 4Fe(OH)2(s)+ O2(g) +2H2O(l) =4Fe(OH)3(s)的 H 0、 S 0 D铅蓄电池在工作过程中，负极质量减少，阳极质量增加 答案： C 下列实验方法和解释或结论都正
4、确的是 实验目的 实验方法 解释或结论 A 检验 CH2=CH-CHO中含碳碳双键 将丙烯醛溶液滴入溴水中，溴水褪色 丙烯醛中碳碳双键与溴单质发生了加成反应 B 确认某无机酸浓溶液的溶质 用蘸有浓氨水的玻璃棒放于试剂瓶口，有大量白烟 该无机酸一定为盐酸 C 鉴别一份红棕色气体成分 湿润的淀粉碘化钾试纸插入气体中，试纸变蓝 该气体一定为 Br2 D 探究高级脂肪酸甘油酯水解的条件 高级脂肪酸甘油酯中加入NaOH溶液加热后不再分层 高级脂肪酸甘油酯发生皂化反应 答案： D 某有机物 A的结构简式如图，下列有关 A的说法正确的是 A分子式为： C14H25O6NBr B该分子中含有两个手性碳原子 C
5、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D A在一定条件下与氢氧化钠溶液反应， 1 molA最多消耗 4mol NaOH 答案： BD 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 A图 表示压强对可逆反应 2A(g) 2B(g) 3C(g) D(s)的影响，乙的压强大 B图 表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化 C图 表示在 1L 1mol L-1FeBr2溶液中通入 Cl2时 Br-的量的变化 D图 表示一定浓度 Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成 CO2与滴加盐酸物质的量的关系 答案： C NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（见图）。下列说法正确的是
6、A NH4Cl和 NaHCO3都是常用的化肥 B NH4Cl、 HNO3和 Na2CO3受热时都易分解 C NH3和 NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 D图中所涉及的盐类物质均可发生水解 答案： C 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A 0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成 0.1 NA个胶粒 B 1molCu与足量的硫固体反应转移的电子数为 NA C标准状况下， 2.24 L三氧化硫所含分子数为 0.1 NA D只有在标准状况下， NA个氧气分子所占的体积才是 22.4 L 答案： B 下列有关化学用语，表达正确的是 A Na2S的电子式： B铯 137
7、 ： 137Cs C O2的结构示意图： D乙烯分子的球棍模型： 答案： D 下列有关物质的性质及其应用均正确的是 A NH3溶于水后显碱性，在 FeC13饱和溶液中通入适量 NH3可制取 Fe（ OH） 3胶体 B金属有导热性，钾、钠熔点不高，核反应堆内使用液体钾钠合金作载热介质 C碳酸钠溶液显碱性，用热的饱和碳酸钠溶液可除去金属表面的矿物油污 D次氯酸钠具有强还原性，可用于配制 “84”消毒液 答案： B 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A饱和氯水中： Cl-、 NO3-、 Na+、 SO32- B c(H+)= 的溶液中： K+、 Fe3+ 、 Cl-、 SO42-
8、C澄清透明的溶液中： Cu2+、 NH4+、 NO3 、 ClO4 D使红色石蕊试纸变蓝的溶液中： CH3COO-、 HCO3-、 Na+、 K+ 答案： C 短周期主族元素 A、 B、 C、 D，原子序数依次增大。 A、 C 原子序数相差 8，A、 B、 C三种元素原子的最外层电子数之和为 15， B原子最外层电子数等于 A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是 A原子半径： A D C B B B、 C、 D分别与 A形成的化合物一定含有相同的化学键 C最高价氧化物对应水化物的酸性： D C D常温下，单质 B能大量溶于浓硝酸中 答案： A 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A向稀
9、氨水中逐滴加入稀硝酸银溶液配制银氨溶液 Ag+2NH3 H2O= Ag (NH3)2 +2 H2O B用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板： Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O C硫化钾晶体溶于水： S2-+ 2H2 O 2OH-+ H2S D澄清石灰水与过量苏打溶液混合： Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3 +CO32-+2H2O 答案： B 玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。 下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是 ( ) 用 pH试纸测定 Na 2CO3溶液的 pH 从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取 KCl 实验室用
10、新制的 FeSO4溶液和预处理过的 NaOH溶液制备 Fe(OH)2白色沉淀 用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验 将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体 用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 探究 Ba(OH)2 8H2O晶体和 NH4Cl晶体反应过程中的能量变化 A B C D 答案： B 实验题 （ 12分） NaClO2用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白。实验室制备 NaClO2的装置如下图所示： (1)装置 I控制温度在 3555 ，通入 SO2将 NaClO3还原为 ClO2（沸点： 11 ），反应结束后通入适量的空气，其目的是 。 (2
11、)装置 中反应生成 NaClO2的化学方程式为 。反应后的溶液中阴离子除了ClO2-、 ClO3-、 Cl-、 ClO-、 OH 外还可能含有的一种阴离子是 ，检验该离子的方法是 (3)已知在 NaClO2饱和溶液中温度低于 38 时析出晶体是 NaClO2 3H2O，温度高于 38 时析出晶体是 NaClO2，温度高于 60 时 NaClO2分解生成 NaClO3和NaCl。请补充从装置 反应后的溶液中获得 NaClO2晶体的操作步骤。 减压， 55 蒸发结晶； ； ； ；得到成品。 (4)装置 中试剂 X为 。 答案： (1)将 ClO2吹入到装置 进行反应（ 2分） (2)2NaOH+2
12、ClO2+H2O2 2NaClO2+2H2O+O2(2分 ) SO42-（ 1分） 取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加 BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有 SO42-（ 2分） (3) 趁热过滤（ 1分） 用 38 60 热水洗涤（ 1分） 低于 60 干燥（ 1分） (4)NaOH溶液（合理答案：均可）（ 2分） （ 13分）无水硫酸铜在强热下会发生分解反应： CuSO4 CuO + SO3 2SO3 2SO2+ O2 用下图所示装置（夹持仪器已略去），根据 D管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量。 实验步骤： 称量反应前 D管的质量。 连接好装置，关闭 K，加热
13、硬质玻璃管 A一段时间后，停止加热。 待硬质玻璃管 A冷却后，打开 K，通入一段时间的已除去二氧化碳等酸性气体的空气。 再称量 D管，得其反应前后的质量差为 m。 回答下列问题： (1) 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) 该反应的平衡常数表达式为 K 。 (2) B管中除温度明显升高外，还可看 到的现象是 ，而温度明显升高的主要原因是 ； B管中发生反应的有关离子方程式是 。 (3)仪器 E的作用是 。 (4)按上述方法实验，假设 B、 C、 D对气体的吸收均完全，并忽略空气中 CO2的影响，能否根据 m计算出分解了的无水 CuSO4的质量？ (任选其一回答 ) 如果能，则分解的
14、无水 CuSO4的质量为 （用 m表示）。 如果不能，则原因是 。为了能测得分解了的无水硫酸铜的质量，你的简单实验方案是 。 答案： (1) K c(O2) c2(SO2) / c2(SO3) （ 1分） (2) 有气泡冒出，产生白色沉淀（ 2分） SO3溶于水放热（ 2分） SO3 + H2O + Ba2 = BaSO4+ 2H 或 SO3 + H2O = 2H + SO42-和 Ba2 + SO42-= BaSO4（ 2分） （ 3）吸收空气中的水蒸汽及 CO2（ 2分） (4) SO3不能完全分解为 SO2和 O2； SO2会部分溶解在溶液中（ 2分） 称量装有无水硫酸铜的 A管质量，强
15、热一段时间后，冷却后再称量 A管质量，根据 A管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量（ 2分） 填空题 （ 15分） 5 氨基酮戊酸盐是一种抗肿瘤药，其合成路线如下： 已知： （ 1）已知 A分子结构中有一个环， A不能使溴水褪色，且核磁共振氢谱图上只有一个峰，则 A的结构简式为 。 （ 2） 5 氨基酮戊酸盐中含氧官能团的名称是 ， CD的反应类型为 。 （ 3） G是 B的一种同分异构体，能与 NaHCO3溶液反应，能发生银镜反应，1molG与足量金属 Na反应能生成 1molH2，且 G分子中不含甲基，写出一种符合上述条件的 G的结构简式 。 （ 4）写出 DE的反应方程式
16、。 （ 5）已知 ，请结合题中所给信息，写出由 CH3CH2COOH、为原料合成 单体的合成路线流程图（无机试剂任选）。 合成路线流程图示例如下： 。 答案：（ 1） （ 2分） （ 2）羰基、酯基（全对得 2分，写一个且正确得 1分，出现错写得 0分），取代反应（ 2分） （ 3） （任写一个，2分） （ 4） （ 3分） （ 5） (14分 ) 草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下： 配制 (NH4)2Fe(SO4)2 6H2O溶液时，需加少量稀硫酸，目的是 。 将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析，结果如右图（ TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。 则 C处时残留物
17、的化学式为 。 有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出 H2，最终产物中也有微量的磁性物质生成，请你猜想用一个方程式解释这种事实： 。 现取在真空中 146 脱水后的 FeC2O41.44g放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO。加热至 1100 ，其中 FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)反应平衡常数K=0.4，则该反应达平衡时， FeO的转化率为多少？ 。 （ 3）金属镁在国民生产中有重要作用，常以 MgCl2为原料获取，温度和压强P(HCl)g对 MgCl2 6H2O晶体热分解产物的影响如图所示。结合右图请 回答下列问题： 写出 P(HCl)g = 0.25MPa
18、，温度从 300 升高到 550 时反应的化学方程式 ； 实际生产中，将 MgCl2 6H2O晶体加热到 600 的过程中几乎得不到无水MgCl2，其原因是 ；若要得到无水 MgCl2须采取的措施是 。 答案： 抑制 Fe2 水解 FeO 3FeO(s)+H2O(g) Fe3O4(s)+H2(g) 71.4% （ 3） Mg(OH)Cl = MgO + HCl P(HCl)小，加热时 Mg2+会发生水解，主要产物是 MgO 通入 HCl气体，增大 P(HCl)，保证其分压大于 0.75，抑制 Mg2+水解。 （ 14分）甲烷可制成合成气（ CO、 H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。
19、已知： CH4 (g) H2O (g) CO (g) 3H2 (g) H1 +206.2kJ mol-1 CH4（ g） O2（ g） CO（ g） 2H2（ g） H2=-35.4 kJ mol-1 CH-4 (g) 2H2O (g) CO-2 (g) 4H2 (g) H3 +165.0 kJ mol-1 （ 1） CH4(g)与 CO2 (g)反应生成 CO(g)和 H2(g)的热化学方程式为 。 （ 2）从原料选择和能源利用角度，比较方法 和 ，为合成甲醇，用甲烷制合成气的适宜方法为 （填序号），其原因是 。 （ 3）合成气中的 H2可用于生产 NH3，在进入合成塔前常用 Cu(NH3)
20、2Ac溶液来吸收其中的 CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是： Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 Cu(NH3)3Ac CO H 0 Cu(NH3)2Ac溶液吸收 CO的适宜生产条件应是 。 （ 4）将 CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（ A、 B为多孔性碳棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积 VL。 OV44.8 L时，电池总反应方程式为 ； 44.8 LV89.6 L时，负极电极反应为 ； V=67.2 L时，溶液中离子浓度大小关系为 。 答案：（ 1） CH4 (g) CO2 (g) 2CO (g) 2H2 (g) H +247.4 kJ mol
21、-1（ 2分） （ 2） （ 2 分） 选择 CH4不完全燃烧制合成气时，放出热量，同时得到的 CO、H2物质的量之比为 1： 2，能恰好完全反应合成甲醇。（ 2分） （ 3）低温、高压（ 2分） （ 4） CH4 + 2O2 + 2KOH K2CO3 + 3H2O （ 2分） CH48e + 9CO32 +3H2O 10 HCO3 （ 2分） c(K ) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH ) c(H+) （ 2分） （ 12分）本题包括 A、 B两小题，分别对应于 “物质结构与性质 ”和 “实验化学 ”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按
22、 A题评分。 A黄血盐（亚铁氰化钾， K4Fe（ CN） 6 ）易溶于水，广泛用做食盐添加剂（抗结 剂），食盐中黄血盐的最大使用量为 10 mg kg-1。黄血盐经长时间火炒，超过 400 时会分解生成剧毒的氰化钾。 回答下列问题： （ 1）写出基态 Fe2+的核外电子排布式 。 K4Fe（ CN） 6 中 Fe2+与 CN-两种离子之间的作用力是 。 （ 2） CN-中碳原子的杂化方式为 ； 1molCN-中含有 键的数目为 。 （ 3）金属钾、铜的晶体的晶胞结构如下图（请先判断对应的图），钾、铜两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为 。 （ 4）黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN-是等电子体的气态化合物，反应化学方程式为 。 答案：（ 1） 1s22s22p63s23p63d6或 Ar3d6 （ 2分） 配位键（ 2分） （ 2） sp杂化（ 2分） 2NA个（ 2分） （ 3） 2： 3（ 2分） (4) K4Fe(CN)6 + 6H2SO4 + 6H2O 2K2SO4 + FeSO4+3(NH4)2 SO4 +6CO（ 2分）
