2012届江苏省扬州中学高三4月双周练习化学试卷与答案(带解析).doc
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1、2012届江苏省扬州中学高三 4月双周练习化学试卷与答案(带解析) 选择题 从化学角度分析,下列叙述不正确的是 A利用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一 B将地沟油回收再加工为食用油,以减缓水体富营养化 C研制开发燃料电池汽车,降低机动车尾气污染,可以减少 PM2.5污染 D绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染 答案: B 在温度、初始容积相同的两个密闭容器中,按不同方式投入反应物(如图所示),发生如下反应: 3 X(g) Y(g) 2 Z(g) H 0保持温度不变,测得平衡时的有关数据如下: 恒容容器甲 恒压容器乙 X的物质的量( mol) n1 n2 Z的
2、体积分数 1 2 下列说法正确的是 A平衡时容器乙的容积一定比反应前小 B平衡时容器甲的压强一定比反应前小 C n2 n1 D 2 1 答案: AD 常温下,向 20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加 0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中 I代表 H2A, II代表 HA-, III代表 A2-)。根据图示判断,下列说法正确的是 A当 V( NaOH) =20 mL时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)c(HA) c(H+) c(A2-)c(OH) B等体积等浓度的 NaOH溶液与 H2A溶液混合后,其溶液中 水的电离程度比纯水的大 C NaHA溶液
3、中: c(OH ) c(A2) c(H+) c(H2A) D向 Na2A溶液加入水的过程中, pH可能增大也可能减小 答案: AC 下列说法正确的是 A常温下,向饱和 Na2CO3溶液中加入少量 BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,则常温下 Ksp (BaCO3) Ksp (BaSO4) B常温下,向纯水中加入钠或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动,水的离子积不变 C常温下,反应 4Fe(OH)2(s)+ O2(g) +2H2O(l) =4Fe(OH)3(s)的 H 0、 S 0 D铅蓄电池在工作过程中,负极质量减少,阳极质量增加 答案: C 下列实验方法和解释或结论都正
4、确的是 实验目的 实验方法 解释或结论 A 检验 CH2=CH-CHO中含碳碳双键 将丙烯醛溶液滴入溴水中,溴水褪色 丙烯醛中碳碳双键与溴单质发生了加成反应 B 确认某无机酸浓溶液的溶质 用蘸有浓氨水的玻璃棒放于试剂瓶口,有大量白烟 该无机酸一定为盐酸 C 鉴别一份红棕色气体成分 湿润的淀粉碘化钾试纸插入气体中,试纸变蓝 该气体一定为 Br2 D 探究高级脂肪酸甘油酯水解的条件 高级脂肪酸甘油酯中加入NaOH溶液加热后不再分层 高级脂肪酸甘油酯发生皂化反应 答案: D 某有机物 A的结构简式如图,下列有关 A的说法正确的是 A分子式为: C14H25O6NBr B该分子中含有两个手性碳原子 C
5、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D A在一定条件下与氢氧化钠溶液反应, 1 molA最多消耗 4mol NaOH 答案: BD 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 A图 表示压强对可逆反应 2A(g) 2B(g) 3C(g) D(s)的影响,乙的压强大 B图 表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化 C图 表示在 1L 1mol L-1FeBr2溶液中通入 Cl2时 Br-的量的变化 D图 表示一定浓度 Na2CO3溶液中滴加盐酸,生成 CO2与滴加盐酸物质的量的关系 答案: C NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(见图)。下列说法正确的是
6、A NH4Cl和 NaHCO3都是常用的化肥 B NH4Cl、 HNO3和 Na2CO3受热时都易分解 C NH3和 NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 D图中所涉及的盐类物质均可发生水解 答案: C 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A 0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体,生成 0.1 NA个胶粒 B 1molCu与足量的硫固体反应转移的电子数为 NA C标准状况下, 2.24 L三氧化硫所含分子数为 0.1 NA D只有在标准状况下, NA个氧气分子所占的体积才是 22.4 L 答案: B 下列有关化学用语,表达正确的是 A Na2S的电子式: B铯 137
7、 : 137Cs C O2的结构示意图: D乙烯分子的球棍模型: 答案: D 下列有关物质的性质及其应用均正确的是 A NH3溶于水后显碱性,在 FeC13饱和溶液中通入适量 NH3可制取 Fe( OH) 3胶体 B金属有导热性,钾、钠熔点不高,核反应堆内使用液体钾钠合金作载热介质 C碳酸钠溶液显碱性,用热的饱和碳酸钠溶液可除去金属表面的矿物油污 D次氯酸钠具有强还原性,可用于配制 “84”消毒液 答案: B 室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A饱和氯水中: Cl-、 NO3-、 Na+、 SO32- B c(H+)= 的溶液中: K+、 Fe3+ 、 Cl-、 SO42-
8、C澄清透明的溶液中: Cu2+、 NH4+、 NO3 、 ClO4 D使红色石蕊试纸变蓝的溶液中: CH3COO-、 HCO3-、 Na+、 K+ 答案: C 短周期主族元素 A、 B、 C、 D,原子序数依次增大。 A、 C 原子序数相差 8,A、 B、 C三种元素原子的最外层电子数之和为 15, B原子最外层电子数等于 A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是 A原子半径: A D C B B B、 C、 D分别与 A形成的化合物一定含有相同的化学键 C最高价氧化物对应水化物的酸性: D C D常温下,单质 B能大量溶于浓硝酸中 答案: A 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A向稀
9、氨水中逐滴加入稀硝酸银溶液配制银氨溶液 Ag+2NH3 H2O= Ag (NH3)2 +2 H2O B用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板: Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O C硫化钾晶体溶于水: S2-+ 2H2 O 2OH-+ H2S D澄清石灰水与过量苏打溶液混合: Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3 +CO32-+2H2O 答案: B 玻璃棒是化学实验中常用的仪器,其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。 下列有关实验过程中,一般不需要使用玻璃棒进行操作的是 ( ) 用 pH试纸测定 Na 2CO3溶液的 pH 从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取 KCl 实验室用
10、新制的 FeSO4溶液和预处理过的 NaOH溶液制备 Fe(OH)2白色沉淀 用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验 将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体 用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 探究 Ba(OH)2 8H2O晶体和 NH4Cl晶体反应过程中的能量变化 A B C D 答案: B 实验题 ( 12分) NaClO2用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白。实验室制备 NaClO2的装置如下图所示: (1)装置 I控制温度在 3555 ,通入 SO2将 NaClO3还原为 ClO2(沸点: 11 ),反应结束后通入适量的空气,其目的是 。 (2
11、)装置 中反应生成 NaClO2的化学方程式为 。反应后的溶液中阴离子除了ClO2-、 ClO3-、 Cl-、 ClO-、 OH 外还可能含有的一种阴离子是 ,检验该离子的方法是 (3)已知在 NaClO2饱和溶液中温度低于 38 时析出晶体是 NaClO2 3H2O,温度高于 38 时析出晶体是 NaClO2,温度高于 60 时 NaClO2分解生成 NaClO3和NaCl。请补充从装置 反应后的溶液中获得 NaClO2晶体的操作步骤。 减压, 55 蒸发结晶; ; ; ;得到成品。 (4)装置 中试剂 X为 。 答案: (1)将 ClO2吹入到装置 进行反应( 2分) (2)2NaOH+2
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