2012届江苏省扬州中学高三下学期质量检测(三)化学试卷与答案(带解析).doc
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1、2012届江苏省扬州中学高三下学期质量检测(三)化学试卷与答案(带解析) 选择题 在全球气候变暖的背景下,以低能耗、低污染为基础的 “低碳经济 ”成为发展趋向。下列不属于 “促进低碳经济 ”宗旨的是( ) A提高能源效率、寻找替代能源、保护森林以及生态友好型消费 B推广以液化石油气代替天然气作民用燃料 C推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料 D推广 “绿色自由 ”计划,吸收空气中 CO2并利用廉价能源合成汽油 答案: B 在三个 2L恒容的容器中,分别发生反应 A(g)+3B(g) 2C(g), 5min后各容器反应达平衡状态 ,其中甲容器中 A的物质的量为 0.4m
2、ol。 反应前各物质的物质的量 /mol A B C 甲 1 3 0 乙 0 0 2 丙 1.5 4.5 1 下列说法正确的是( ) A乙中 5min内 C的反应速率为 0.12mol/(L min) B达到平衡时,丙中 A的浓度是甲中的 2倍 C丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数 D达到平衡时,甲乙两容器中 C的物质的量百分含量相等 答案: D 25 , a L 0.1000mol/L CH3COOH溶液与 b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合,下列说法正确的是( ) A若 a b,则 pH一定小于 7 B若 a b,则一定存在: n(OH-)-n(H ) 0.1(b-a
3、) C c(Na ) c(CH3COO-) c(OH-) c(H ),则 ab D若 pH 7,则 a b,且 c(Na ) c(CH3COO-) c(CH3COOH) 答案: B 一定温度下的难溶电解质 AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据 物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Ksp/25 8.010-16 2.210-20 4.010-38来源 :学科网 ZXXK 完全沉淀时的 pH 9.6 6.4 3 4 范围 对含等物质的量的 CuSO4、 FeSO4、 Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不科学的是( ) A向该溶液中加少量铁粉即能观察到红色固体析出 B向
4、该混合溶液中逐滴加入 NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀 C该溶液中 c(SO42-): c(Cu2 ) c(Fe2 ) c(Fe3 ) 5:4 D向该溶液中加入适量氯水,并调节 pH值到 3 4后过滤,得到纯净的CuSO4溶液 答案: AD 下列说法正确的是( ) A H 0的反应,常温下一定不能自发进行 B用 0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸,其中实线表示的是滴定盐酸的曲线 C常温下,在 0.1mol/L氨水中,加入少量 NH4Cl晶体,溶液的 pH减小 D恒容密闭容器中进行的反应 3A(g) 2B(g) C(s),在其它条件不变的情况下,再充入一定
5、量的 A气体, A的转化率不变 答案: C BHT( Butylated Hydroxy Toluene)是一种常用的食品抗氧化剂,合成方法有如下两种: 下列说法正确的是( ) A 能与 Na2CO3溶液反应生成 CO2 B 与 BHT互为同系物 C BHT久置于空气中会被氧化 D两种方法的反应类型都是加成反应 答案: BC Q、 W、 X、 Y、 Z是原子序数依次增大的短周期元素, X、 Y是金属元素,X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为 54,最外层电子数之和为 20。 W、Z最外层电子数相同, Z的核电荷数是 W的 2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得 Y的单质。则下列说法不正确的
6、是( ) A原子半径: X Y Q W B Q 和 Z所形成的分子空间构型为直线形 C Q 和 W可形成原子个数比为 1:1和 2:1的化合物 D X、 Y和 W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性 答案: C 下列离子方程式与所述事实不相符的是( ) A苯酚钠溶液中通入少量 CO2: C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3- B在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液: Ba2 +OH-+HCO3-= BaCO3+H2O C用新制的氢氧化铜悬浊液检验乙醛中的醛基: CH3CHO + 2Cu(OH)2 + OH- CH3COO-+ Cu2O + 3H2O D向 Ca(ClO)2溶液中通
7、入过量 SO2: Ca2+ 2ClO +SO2 H2O=CaSO4 2H+ Cl + HClO 答案: D NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( ) A 1molCl2参加的任何反应,反应过程中转移电子数都是 2NA B标准状况下, 11.2L乙醇所含的羟基数为 0.5NA C常温常压下, 17g甲基( 14CH3)所含的中子数为 9NA D室温下, 42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为 36.021023个 答案: D 下列化学用语和描述均正确的是( ) A结构示意图为 的阴离子都不能破坏水的电离平衡 B球棍模型为: 的分子可发生加成反应 C符号为 的原子常用于文
8、物年代的测定 D电子式分别为 和 的两种化合物均为常见的氧化剂 答案: D 下列有关工业生产的叙述正确的是( ) A合成氨生产过程中将 NH3液化分离,可加快正反应速率,提高 N2、 H2的转化率 B硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用 SO3转化为 H2SO4时放出的热量 C电解精炼铜时,阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 D电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的 Cl2进入阳极室 答案: C 下列实验装置图正确的是( )答案: B 下列有关物质的性质或应用的说法正确的是( ) A一定条件下,镁和铁的单质与水反应都有氢气生成 B二氧化硫有漂白、杀菌性能,可在食品加工
9、中大量使用 C二氧化硅是半导体材料,可将太阳能直接转化为电能 D二氧化锰有较强的氧化性,可作 H2O2分解反应的氧化剂 答案: A 在指定环境中,下列各组离子一定可以大量共存的是( ) A使甲基橙变红的溶液中: Cr2O72-、 Fe2+、 SO42-、 K+ B无色强酸性溶液中: Na 、 Cl-、 SO42-、 Cu(NH3)4 2+ C加入过量氨水溶液仍然澄清的溶液中: Cu2+、 Ag+、 NO3-、 NH4+ D能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中: Na 、 NH4 、 S2-、 Br- 答案: C 下列有关实验原理或操作正确的是( ) A用洁净无锈的铁丝蘸取待测液,在酒精灯火焰上灼烧,
10、检验钠离子 B用 10mL量筒量取 7.80mL浓硫酸 来源 :学 ,科 ,网 C在蒸发皿中灼烧石灰石获得生石灰 D过量的铜屑与稀硝酸作用,反应停止后,再加入 1mol/L稀硫酸,铜屑又逐渐溶解,是因为铜可直接与 1mol/L稀硫酸反应 答案: A 实验题 ( 12分)某课外活动小组为了测定某氯化锶( SrCl2)样品的纯度,设计了如下方案: 称取 1.0g样品溶解于适量水中,向其中加入含 AgNO32.38g的 AgNO3溶液(溶液中除 Cl外,不含其它与 Ag+反应生成沉淀的离子), Cl即被全部沉淀。然后用含 Fe3+的溶液作指示剂,用 0.2mol/L的 NH4SCN 标准溶液滴定剩余
11、的AgNO3,使剩余的 Ag+以 AgSCN 白色沉淀的形式析出,以测定氯化锶样品的纯度。请回答下列问题: ( 1)滴定反应达到终点的现象是 ; ( 2)实施滴定的溶液以呈 (选填 “酸性 ”、 “中性 ”或 “碱性 ”)为宜,加 (填化学式)试剂可达到这一目的; ( 3)在终点到达之前的滴定过程中,两种沉淀表面会吸附部分 Ag+,需不断剧烈摇动锥形瓶,否则会使 n (Cl)的测定结果 (选填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “无影响 ”); ( 4)到达终点后,则必须轻轻摇动锥形瓶,(此时不得剧烈摇动)以减少误差,否则这种误差会使 n (Cl)测定值偏低,这说明两者的溶解度: AgCl AgSC
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