1、2012届江苏省无锡一中高三 9月初检测化学试卷与答案 选择题 欲迅速除去水壶底部的水垢，又不损坏铝壶，最好的方法是用 （ ） A浓盐酸 B稀硝酸 C冷的浓硫酸 D冷的浓硝酸 答案： D A浓盐酸和 B稀硝酸均能与水垢和 Al反应； C冷的浓硫酸和 D冷的浓硝酸遇到 Al均产生钝化，但 H2SO4与水垢生成CaSO4溶解度小，而 Ca (NO3)2易溶。最好的方法是用应是 D. 下列叙述中，不正确的是 （ ） A c（ NH4+）相等的（ NH4） 2SO4、（ NH4） 2Fe（ SO4） 2和 NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是： c（ NH4） 2Fe（ SO4） 2 c（ NH4）
2、2SO4 c（ NH4Cl） B 10 mL 0 10 mol L1 CH3COOH溶液加入等物质的量的 NaOH后，溶液中有 c（ Na+） =c（ CH3COO-） c（ OH-） =c（ H+） C两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1和 c2， pH分别为 a和（ a 1），则有 c1 10c2 D NaHCO3溶液中： c（ H+） + c（ H2CO3） c（ CO32-） + c（ OH-） 答案： BC AD正确 B不正确， 10 mL 0 10 mol L1 CH3COOH溶液加入等物质的量的 NaOH后，溶液中有 c（ Na+） c（ CH3COO-） c（ OH-） c（
3、 H+） C不正确，两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1和 c2， pH分别为 a和（ a1），则有 c1途径（ 1） 途径（ 2） D所消耗的硝酸的物质的量是：途径（ 1） 途径（ 2） 途径（ 3） 答案： AD 下列离子方程式正确的是 （ ） A高锰酸钾与浓盐酸反应： 2 MnO4- + 10 Cl- + 16 H+ = 2 Mn2+ + 5 Cl2 + 8 H2O B标准状况 112 mLCl2通入 10 mL 1mol/LFeBr2溶液： 2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2 C浓盐酸和 KClO3反应： D硫化钠溶于水显碱性： S2- + 2H2O = H2
4、S + 2OH- 答案： A 正确答案： A B不正确， Cl2为 0.005mol,FeBr20.04mol,Cl2只能与 Fe2 反应： Cl2 2Fe2 =2Fe3 2Cl C不正确，电子转移数为 5e- D不正确，硫化钠溶于水分步水解： S2 H2O HS OH 实验是化学研究的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）答案： C 下列排列顺序正确的是 （ ） 热稳定性： H2O HF H2S 原子半径： Na Mg O 电负性： Cl P S 结合质子能力： OH- CH3COO- Cl- A B C D 答案： B 下列各溶液中一定能大量共存的离子组是 （ ） A加入
5、铝粉有氢气生成的溶液中： Mg2+、 Cu2+、 SO42-、 K+ B在 c（ Fe3 ） 0 1mol L-1的溶液中： K+、 ClO-、 SO42-、 SCN- C c（ H ） 10-14mol L的溶液中： Na+、 AlO2-、 S2-、 SO32- D水电离出的 c（ H ）与 c（ OH-）乘积为 10-28的溶液中： Ca2+、 Na 、 HCO3-、 K 答案： C 正确答案： C A不正确，加入铝粉有氢气生成的溶液，可能是酸性，也可能是碱性，碱性溶液中： Mg2+、 Cu2+不共存 B不正确，在 c（ Fe3 ） 0 1mol L-1的溶液中 SCN-不能大量存在 C正
6、确 D不正确，水电离出的 c（ H ）与 c（ OH-）乘积为 10-28的溶液中，是酸性或碱性： HCO3-均不能大量共存。 下列有关物质的性质或应用，说法不正确的是 （ ） A在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中，加入 BaCl2溶液后红色褪去，说明 Na2CO3溶液中存在水解平衡 B浓硫酸能干燥氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性 C二氧化硫具有漂白性，所以能使溴水和品红溶液褪色 D福尔马林、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热，都会有砖红色沉淀产生 答案： C 250C时，水的电离达到平衡： H2O H+ + OH- H O。下列叙述 正确的是（ ） A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，
7、 c（ OH-）降低 B向水中加入少量稀硫酸， c（ H ）增大， KW不变 C向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动， c（ H+）降低 D将水加热， KW增大， pH不变 答案： B 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是 （ ） A在标准状况下， 22 4L空气中约有 NA个气体分子 B在含 4molSiO 键的石英晶体中，氧原子的数目为 2NA C 28g乙烯和 28g丙烯中均含有 6NA对共用电子对 D含 NA个氧原子的 O2与含 NA个氧原子的 O3的质量之比为 23 答案： D 下列两种物质不属于同分异构体的是 （ ） A葡萄糖果糖 B蔗糖麦芽糖 C正丁烷异
8、丁烷 D淀粉纤维素 答案： D D淀粉和纤维素虽然化学式相同，但聚合度不同，严格意义上讲，化学式不同，不能称作同分异构。 实验题 （ 12分）近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。 有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下： （ ）将含 SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得 NaHSO3溶液。（ ）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。（ III）将盐酸加入NaHSO3溶液中得 SO2气体回收，生成的 NaCl循环利用。 写出步骤（ I）反应的化学方程式： 写出步骤（ ）中电解饱和食盐水的化学方程式： 写出步骤（ III）反应的离子方程式
9、： 还有学者提出利用 Fe 2 十 、 Fe3 十 等离子的催化作用，常温下将 SO2氧化成 SO42一而实现 SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中 SO2氧化成 SO42一 的转化率。 该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中 SO2的体积分数， X溶液可以是 。（填写序号） A碘的淀粉溶液 B酸性高锰酸钾溶液 C氢氧化钠溶液 D氯化钡溶液 若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中 SO2氧化成 SO42 一 的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有 、 。 答案： （ 9分）常温下，将某一元酸 HA和 NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度
10、和混合后所得溶液的 pH如下表： 实验编号 HA物质的量浓度 （ mol L-1） NaOH物质的量浓度 （ mol L-1） 混合溶液的 pH 0 1 0 1 pH=9 c 0 2 pH=7 0 2 0 1 pH 7 请回答： （ 1）从第 组情况分析， HA是强酸还是弱酸 。该组所得混合溶液中由水电离出的 c（ OH-） = mol L-1。 （ 2）第 组情况表明， c 0 2（选填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”）。该混合液中离子浓度 c（ A-）与 c（ Na+）的大小关系是 。 （ 3）从第 组实验结果分析，说明此时 HA的电离程度 NaA的水解程度（选填 “大于 ”、 “
11、小于 ”或 “等于 ”），该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。 （ 4）由上述所涉及的溶质组成以下四组等体积溶液 : 甲： 0 1mol/LNaA； 乙： 0 1mol/LNaA和 0 1mol/LHA； 丙： 0 1mol/LHA； 丁： 0 1mol/LNaA和 0 1mol/LNaOH； 则 A-离子浓度由大到小的顺序为 。（填写序号） 答案：（ 1） HA是弱酸 （ 2分） 10-5 （ 2） 大于 （ 2分，写成 “ ”扣 1分）； c（ A-） = c（ Na+） （ 2分，写成 “A-= Na+”扣 1分） （ 3） 大于 （ 2分，写成 “ ”扣 1分）； c（ A-）
12、c（ Na+） c（ H+） c（ OH-）（ 3分，写成 “A- Na+ H+ OH-”扣 1分） （ 4）乙丁甲丙 （ 3分） （ 9分）有一混合溶液，可能含有以下离子中的若干种： K+、 NH4+、 Cl-、Mg2+、 Fe3+、 CO32-、 SO42-，现各取 100 mL溶液三份进行如下实验： 向第一份中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀产生； 向第二份中加入足量 NaOH溶液后加热，收集到的气体体积为 0 896L（标准状况下）； 向第三份中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀总质量为 6 27 g，沉淀经 足量盐酸洗涤后，剩余 2 33 g。请回答下列问题： （ 1）该溶液中肯定存在
13、的离子有 ，肯定不存在的离子 有 。 （ 2）溶液中可能存在的离子是 ，为确定该离子是否存在，可采取的实验操作是 （ 3）其中肯定存在的离子在原溶液中的物质的量浓度分别为 。 答案：（ 1） K+、 NH4+、 CO32-、 SO42-； Mg2+、 Fe3+；（ 2） Cl-；取样，加入足量的 Ba（ NO3） 2溶液，过滤，加入足量的 HNO3溶液，再加入 AgNO3溶液，若有白色沉淀，则有 Cl-。（ 3） K+，大于等于 0 2 mol/L； NH4+， 0 4 mol/L；CO32-， 0 2 mol/L； SO42-， 0 1 mol/L 填空题 （ 12分）（ 1）一个体重 50
14、 kg的健康人身体中含铁 2 g。铁在人体中不是以游离态的形式存在，而是以 Fe2+和 Fe3+形式存在。 Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含 Fe2+的盐，如硫酸亚铁（ FeSO4）。服用维生素 C，可使食物中的 Fe3+转化为 Fe2+，利于铁的吸收。人体中经常进行 Fe2+和 Fe3+的转化，反应中， Fe2+作 剂， Fe3+作 剂。 “服用维生素 C，可使食物中的 Fe3+转化为 Fe2+”，说明维生素 C在反应中做 剂，具有 性。 （ 2）在热的稀硫酸溶液中溶解了 11.4 g FeSO4。当加入 50 mL 0.5 mol/L KNO3溶液后，使其中的 Fe2+全部转化
15、成 Fe3+， KNO3也反应完全，并有 NxOy氮氧化物气体逸出。 FeSO4 + KNO3 + H2SO4 = K2SO4 + Fe2（ SO4） 3 + NxOy + H2O 配平该化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目。 反应中氧化剂为 ， x= ， y= （ 3）羟胺（ NH2OH）是一种还原剂，用 25 00 mL 0 049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的 Fe2+离子恰好与 24 5 mL 0 020 mol/L的 KMnO4酸性溶液反应。则在上述反应中，羟胺的氧化产物是 。 答案：（ 1）还原；氧化；还原；还原；（ 2） 6， 2，
16、4-1， 3， 2， 4； KNO3； 1； 1；（ 3） N2O （ 2分）白磷（ P4）是正四面体构型的分子，当与氧气作用形成 P4O10时，每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外，每个磷原子又以双键再结合一个氧原子。化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。现提供以下化学键的键能（ kJ/mol）。 P-P键： 198 kJ /mol ； P-O 键： 360 kJ /mol ； O=O 键： 498 kJ /mol ；P=O 键： 585 kJ /mol。试根据这些数据，计算出以下反应的反应热： P4（ S，白磷） + 5O2（ g） = P4O10（ s）； H= 。 答案： H = -
17、2982KJ/mol （ 10分）工业上由丙烯经下列反应可制得 F、 G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。 （ 1）聚合物 F的结构简式是 ； （ 2） D转化为 E的化学方程式是 ； A转化为 B的反应类型是 。 （ 3）在一定条件下，两分子 E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是 。 （ 4）写出 3种含有一个羟基、一个酯基的 E的同分异构体的结构简式： 、 、 。 答案： （ 12分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。试填空。 （ 1）写出上表中元素 原子的外围电子排布式 。 （ 2）元素 与 形成的化合物中元素 的杂化方式为： 杂化，其形成的
18、化合物的晶体类型是： _ _ _。 （ 3）元素 、 的第一电离能大小顺序是： （用元素符号表示）；元素 与元素 形成的 X分子的空间构型为： 。请写出与 N3 互为等电子体的分子或离子的化学式 ， （各写一种）。 （ 4）在测定 与 形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是： 。 （ 5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素 与元素 的氢氧化物有相似的性质，写出元素 的氢氧化物与 NaOH 溶液反应的化学方程式 。 （ 6）元素 在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图 1和图 2所示，则在图 1和图 2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数
19、之比为： 。答案：（ 1） 3d54s1 ； （ 2） sp3 ；分子晶体 （ 3） N；三角锥形， CO2，或 CS2、 N2O、 BeCl2） CNO- （ 4） HF 分子之间有氢键，形成（ HF） n （ 5） Na2BeO2 （ 6） 2 3，（或 8 12、 4 6） （ 14分）纳米 TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米 TiO2的方法之一是 TiCl4水解生成 TiO2 xH2O，经过滤、水洗除去其中的 Cl-，再烘干，焙烧除去水分得到粉体 TiO2。 用现代分析仪器测定 TiO2粒子的大小，用氧化还原滴定法测定 TiO2的质量分数：一定条件下，将
20、TiO2溶解并还原为 Ti3 ，再以 KSCN 溶液作指示剂，用 NH4Fe（ SO4） 2标准溶液滴定 Ti3 至全部生成 Ti4 请回答下列问题： （ 1） TiCl4水解生成 TiO2 xH2O 的化学方程式为 _ _ _。 （ 2）检验 TiO2 xH2O 中 Cl-是否被除净的方法是 _ _。 （ 3）配制 NH4Fe（ SO4） 2标准溶液时，加入一定量 H2SO4的原因是 _ _；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_ _（填字母代号）。 （ 4）滴定终点的现象是_。 （ 5）滴定分析时，称取 TiO2（摩尔质量为 M g mol-1）试样 w g，消耗
21、c mol L-1 NH4Fe（ SO4） 2标准溶液 V mL，则 TiO2质量分数表达式为_ （ 6）判断下列操作对 TiO2质量分数测定结果的影响（填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “无影响 ”） 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的 NH4Fe（ SO4） 2溶液有少量溅出，使测定结果 _。 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果 _。 答案：（ 1） TiCl4（ x 2） H2OTiO2 xH2O 4HCl （ 2）取少量水洗液，滴加 AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明 Cl-已除净 （ 3） d （ 4）抑制 NH4Fe（ SO4） 2的水解 ac （ 5）溶液变为红色 （ 6）（或 %） （ 7） 偏高 偏低
