1、2012届江苏省盐城市田家炳中学高三上学期期中考化学试卷与答案（带解析） 选择题 生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是 A医疗上可用硫酸钡作 x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水 B某雨水样品放置一段时间后 pH由 4.68变为 4.00，是因为水中溶解的 CO2增多 C氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性 D加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水 答案： C 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列事实解释正确的是 现象 解释 A KI淀粉溶液中通入 Cl2，溶液变蓝 Cl2能与淀
2、粉发生显色反应 B 在潮湿的空气中，铁制品易生锈 铁、杂质碳和水膜形成了原电池 C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 说明该溶液中含有 SO42 D 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 说明浓硫酸具有脱水性 答案： B 下列离子方程式正确的是 A澄清的石灰水与盐酸反应： Ca(OH)2-+2H+ = Ca2+ + 2H2O B钠与水的反应： Na + 2H2O = Na+ 2OH- + H2 C Na2SiO3溶液中通入过量的 CO2： SiO32-+CO2+H2O =H2SiO3+CO32- D大理石溶于醋酸的反应： CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+
3、H2O 答案： D 氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下， AlN 可通过反应：Al2O3 N2 3C 2AlN 3CO合成。下列叙述正确的是 A上述反应中， N2是氧化剂， C是还原剂 B上述反应中，每生成 1 mol AlN需转移 3 mol电子 C AlN中氮的化合价为 +3 D AlN的摩尔质量为 41 g 答案： AB 设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A常温常压下， 11.2L氧气所含的原子数为 NA B 1.8g的 NH4 离子中含有的电子数为 NA C常温常压下， 48gO3含有的氧原子数为 3NA D 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1
4、NA 答案： BC 能实现下列物质间直接转化的元素是 A硅 B硫 C铜 D铁 答案： B 下列说法正确的是 A工业用 SiO2与焦炭制取单质硅过程中，生成的气体产物是 CO B硫在空气中燃烧的产物是 SO-2-，在纯净氧气中燃烧的产物是 SO3 C钠在敞口容器中长期存放和在空气中燃烧的产物都是 Na2O2 D镁在空气中和纯净氧气中燃烧的产物都只有 MgO 答案： A 下列晶体熔化时不需破坏化学键的是 A晶体硅 B食盐 C干冰 D金属钾 答案： C 一个电子排布为 1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是 A +1 B +2 C +3 D -1 答案： C 近日来，沈城 “巨能钙 ”事
5、件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。因此卫生部已开始加紧调查 “巨能钙 ”事件。下列有关说法错误的是 A双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明 H2O2对人体无害 B H2O2、 Na2O2中都存在非极性共价键 C H2O2既有氧化性，又有还原性，与 KMnO4反应时表现 H2O2的还原性 D H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与 HClO类似，和 SO2不同 答案： A 除去 NaHCO3溶液中混有的少量 Na2CO3可采取的方法是： A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钡溶液 C加入澄清石灰水 D加入稀盐酸 答案： A 下列金属冶炼的反应原
6、理，错误的是 A 2NaCl(熔融 )通电 2Na+Cl2 B MgO+H2 Mg+H2O C Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 D 2HgO 2Hg+O2 答案： B 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A B C D 答案： D 实验题 （ 12分）实验室常用的几种气体发生装置如图 A、 B、 C所示： （ 1）实验室可以用 B或 C 装置制取氨气，如果用 C 装置，通常使用的药品是 。检查 C装置气密性是否良好的操作方法是 。 （ 2）气体
7、的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是 （填序号，下同。） 密度 颜色 溶解性 热稳定性 与氧气反应 下图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是 （ 3）若用 A装置与 D装置相连制取收集 X气体，则 X可能是下列气体中的_ CO2 NO Cl2 H2 其中在 D装置中连接小烧杯的目的是 _。 答案：（ 1）浓氨水和氧化钙 (或碱石灰、固体氢氧化钠等 )；将导气管通入水槽中，用手捂或热毛巾捂圆底烧瓶，看导气管处有气泡产生，松开手或热毛巾后，导气管处形成一段稳定的液柱，则说明气密性良好； （ 2） ； bc； （ 3） ； 吸收尾气，防止产生污染。 填空题 （ 1
8、2分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素 - 在表中的位置，用化学用语回答下列问题： （ 1） 、 、 的原子半径由大到小的顺序为 _。 （ 2） 、 、 的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 _。 （ 3） 、 、 、 中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： _。 （ 4）由表中两种元素的原子按 1： 1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号） _。 a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4 （ 5）由表中元素形成的常见物质 X、 Y、 Z、 M、 N可发生以下反应： X溶液与 Y溶液反应的离子方程式
9、为 _， N 的单质的化学方程式为 _。 答案：（ 1） Na Al O (2)HNO3 H2CO3 H2SiO3 (2) （ 4） a b （ 5） Al3 3NH3 H2O2=Al(OH)3 3NH4 、 2Al2O3 4Al 3O2 （ 12分）工业上用铝土矿（主要成分是 Al2O3，还有少量的 Fe2O3、 SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如下图： (1)原料 A的名称是 ，步骤 反应的离子方程式是 。 (2) 滤液 1中要加入稍过量原料 B，原料 B的化学式是 ，步骤 反应的离子方程式是： 。 (3) 步骤 的化学方程式是： 。 (4) 如果省去步骤 ，即溶解铝土矿是从加入
10、原料 B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响 。 答案：（ 1）盐酸（硫酸、硝酸）（ 1分） Al2O3+6H+=2Al3+3H2O（ 1分）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O（ 1分） （ 2） NaOH（ 2分） H+OH-=H2O（ 1分） Fe3+3OH-=Fe(OH)3 （ 1分）Al3+4OH-=AlO2-+2H2O（ 1分） （ 3） NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3（ 2分） （ 4）若用 NaOH溶液溶解铝土矿，则有部分 SiO2溶解在 NaOH溶液中生成硅酸钠，最后使加热制得的 Al2O3混有 SiO2杂质（ 2分） （ 8分）设计一个实验证明
11、明矾晶体 KAl(SO4)2 12H2O中含有 K+、 Al3+、和 H2O。 答案：（ 1）确定结晶水：取少量晶体，放入试管中，用酒精灯加热在试管口有液体生成，且可使白色无水硫酸铜粉末变蓝色，证明明矾中含结晶水 （ 2）确定 K+：用一支洁净的铂丝沾取少量试样，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃片观察火焰呈紫色，确定含 K+。 （ 3）确定 Al3+：一支试管中滴加少量 NaOH溶液，出现白色沉淀，继续加入过量 NaOH溶液，白色沉淀溶解。（不考虑 Zn(OH)2） （ 4）确定 ：第二支试管中先加盐酸溶液，如无现象，证明无 、存在，再加入 BaCl2溶液生成白色沉淀证明溶液中含 （ 6分
12、） (1)现有一瓶饱和氯水倒扣于水槽中，当日光照射到盛有氯水的装置时，可观察到平底烧瓶内有气泡产生，放置一段时间后，溶液颜色变浅，产生上述现象的原因是 (请用相 关的反应方程式和简要文字说明 )。 (2)在氯水中存在多种分子和离子，也可以通过实验的方法加以确定。下列说法错误的是 A加入含有 NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有 H 离子存在 B加入有色布条后，有色布条褪色，说明有 HClO分子存在 C氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有 C12分子存在 D加入硝酸酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有 Cl 离子存在 答案： (1)氯气溶于水时发生反应 Cl2+H2O HCl+HClO，
13、光照时 2HClO2HCl+O2，产生气体，同时使氯气与水反应的平衡向正反应方向移动，消耗 Cl2，使溶液颜色变浅 （ 2） A （ 8分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题： （ 1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有 单质 氧化物 电解质 盐 化合物 （ 2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。 （ 3）离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的 “离子 方程式 ”否定这些观点。 所有的离子方程式均可以表示一类反
14、应 酸碱中和反应均可表示为： H+OH-=H2O 答案： (每空 2分 ) (1) ； (2)见下图； (3) 如 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2； 如 CH3COOH+NH3H 2O=CH3COO-+NH4+H2O； 有一瓶无色溶液，可能含有 Na+、 K+、 Al3+、 Mg2+、 NH4+、 Cl 、 SO42 、HCO3 、 MnO4 离子中的几种。为确定其成分，进行如下实验： 取少许溶液，逐渐加入过量的 Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解； 另取部分溶液，加入 HNO3酸化的 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生； 用洁净的铂丝蘸取原
15、溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是 A肯定有 Na+、 Al3+、 Mg2+、 SO42 B肯定有 Na+、 Mg2+、 Al3+、 Cl C肯定没有 K+、 HCO3 、 MnO4 D肯定没有 K+、 NH4+、 Cl 答案： A (13分 ) 有 A、 B、 C、 D、 E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中 C、 E是金属元素； A和 E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。 B和 D也属同一族，它们原子最外层的 p能级电子数是 s能级电子数的两倍， C原子最外层上电子数等于 D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题： （ 1）（ 5分） A是 _， B是 _， C是 _， D是 _， E是 _。（写元素符号） （ 2）（ 2分）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）_。写出该物质的一种主要用途。 _。 （ 3）（ 2分）用 轨道表示式 表示 D元素原子 的价电子构型_。 （ 4）（ 4分）元素 B与 D的电负性的大小关系是 _， C与 E的第一电离能的大小关系是 _。（填 、 、 ） 答案：（ 1） H O Al S K （ 2） KAl(SO4)2 12H2O 净水剂 （ 3） （ 4） O S Al K
