1、2012届江苏省高三高考压轴化学试卷与答案 （带解析） 选择题 2012年全国 “两会 ”的重要议题之一是节约资源保护环境，下列说法正确的是 A向海水中加入明矾可以使海水淡化，用于解决淡水供应危机 B大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用 C将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化 D用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用 答案： B 在容积为 2 L的 3个密闭容器中发生反应 3A(g) B(g) xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下： 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 3 mol A、 2 mol B 6 mol
2、A、 4 mol B 2 mol C 到达平衡的时间（ min） 5 8 A的浓度（ mol/L） c1 c2 C的体积分数 w1 w3 混合气体密度（ g/L） 1 2 下列说法正确的是 A若 xc2 B若 w3 w1，可断定 x 4 C无论 x的值是多少，均有 21 2 D容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为 v(A) 0.3 mol L-1 min-1 答案： AC 下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料（ S）涂覆在 TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为： （激发态） 图 8 下列关于该电池叙述正确的是： A电池的电解质溶
3、液中 I-的浓度减少 B电池工作时，是将太阳能转化为电能 C电池中镀铂导电玻璃为正极 D电池工作时， I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电 答案： BC 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A某二元弱酸的酸式盐 NaHA溶液中： c(H+) c(Na ) c(OH-) c(HA-) c(A2-) B物质的量浓度相等的 NH4HCO3溶液、 NH4Cl溶液、 NH4HSO4溶液中， c(NH4+)的大小关系： C 0.1 mol L-1 CH3COONa 溶液与 0.05 mol L-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中： c(CH3COO-) c(Cl-) c(CH3COOH) c(H+) D
4、 0.1mol L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中： c(NH4+)+ c(NH3 H2O) + c(Fe2+)=0.3 mol L-1 答案： C 绿原酸是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸（一种芳香酸）与奎尼酸通过酯化反应合成。下列说法正确的是 A奎尼酸分子式为 C7H12O6 B 1mol奎尼酸与 NaOH溶液反应，最多消耗 5molNaOH C绿原酸能发生取代、加成、消去和缩聚反应 D咖啡酸和奎尼酸都能与 FeCl3溶液发生显色反应 答案： AC 有 A、 B、 C、 D、 E、五种短周期元素， A元素原子的最外层电子数比次外层多 4个， B元素有 3种同位素 B1、 B2、 B3
5、、， B3原子的质量数是 B1的 3倍，C是非金属 性最强的元素， D和 C可以形成 DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同， E的气态氢化物水溶液显碱性而其最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法正确的是 A A和 B可以形成原子个数比 1： 1的化合物 B离子半径： D+ C- C以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 C D A、 C、 E三种元素气态氢化物的熔沸点都高于各自同主族元素气态氢化物的熔沸点 答案： AD 下列图示与对应的叙述相符的是 图 4 图 5 图 6 图 7 A图 4表示已达平衡的某反应，在 t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加
6、入催化剂 B图 5表示 A、 B两物质的溶解度随温度变化情况，将 t1 时 A、 B的饱和溶液分别升温至 t2 时，溶质的质量分数 BA C图 6表示在其他条件相同时，分别在 T1、 T2温度下由 CO2和 H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则 CO2和 H2合成甲醇是吸热反应 D图 7是用 0 1000mol/L的盐酸滴定 20 00mLNa2CO3溶液的曲线，从 ab点反应得离子方程式为： HCO3- + H+ = CO2 + H2O 答案： D 常温下，下列各组离子在指定 溶液中一定能大量共存的是 A c(OH-)/c(H+) 1012的溶液中： SO32-、 NH4 、 NO3-、
7、 K B c(I-) 0.1 mol L-1的溶液中： Na 、 NH4 、 ClO-、 SO42- C加入 Mg能放出 H2的溶液： Na+、 Al3+、 Cl-、 SO42- D加入苯酚显紫色的溶液： NH4 、 K+、 Cl-、 S2- 答案： C 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A由 FeCl3溶液制取 Fe(OH)3胶体： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 胶体 + 3H+来源 :学 _科 _网Z_X_X_K B小苏打与氢氧化钠溶液混合： HCO3- + OH- = CO2+H2O C向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： Al3+ + SO42- + Ba2+ + 4O
8、H- = BaSO4 + AlO2- + 2H2O D向水玻璃中通足量 CO2： SiO32- + CO2 + H2O = H2SiO3 + HCO3- 答案： A 下列有关化学用语的表达正确的是 A次氯酸电子式： B含 1个中子的氢原子： C Cl结构示意图： D苯甲醛的结构简式： 答案： D 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A 1molFe与足量的 S反应转移电子数为 3NA B标况下， 22 4L乙醇含有共价键数目为 8NA C常温下， 98g H2SO4和 H3PO4的混酸中所含的分子数为 NA D 25 时， pH=12的氨水中， OH-的数目为 0.01NA 答案
9、： C 下列有关实验原理或实验操作正确的是 图 1 图 2 A将乙醛加入含有新制银氨溶液的试管中，于沸水浴中加热来值得银镜 B称量 12.5gCuSO4 5H2O，配成 100mL溶液，得到 0 5mol/L的 CuSO4溶液 C用图 1装置检验实验室制得的乙烯中混有 SO2和 CO2 D利用图 2装置从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体 答案： B 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 来源 :学 ,科 ,网 解释或结论 A 向浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液 溶液变澄清 酸性：苯酚 碳酸 B AgCl沉淀中滴入 Na2S溶液 白色沉淀变黑色 Ag2
10、S比 AgCl更难溶 C 向 AlCl3溶液中滴入适量 NaOH溶液 产生白色沉淀 Al(OH)3不溶于碱 D 用玻璃棒蘸取某溶液在酒精喷灯上灼烧 火焰呈黄色 说明该溶液中一定含钠元素 答案： B 处理含 CO、 SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质 S和无毒的气体。已知： CO(g)+ O2(g)=CO2(g) H=-283.0 kJ mol-1 S(g)+ O2(g)=SO2(g) H=-296.0 kJ mol-1 下列说法正确的是 A CO的燃烧热为 566.0 kJ mol-1 B反应 HGa C电负性： AsGa D砷化镓晶体中含有配位键 E GaP与 GaA
11、s互为等电子体 （ 4） N、 P、 As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是 。 （ 5）砷化镓可由（ CH3） 3Ga和 AsH3在 700 时制得。（ CH3） 3Ga中镓原子的杂化方式 为 。 B实验化学某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。 提出假设 该反应的气体 产物是 CO2。 该反应的气体产物是 CO。 该反应的气体产物是 。 设计方案 如图 11所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。 图 11 查阅资料 氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（ NaNO2）饱和
12、溶液混合加热反应制得氮气。 请写出该反应的离子方程式： 。 实验步骤 按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取 3.20g氧化铁、 2.00g碳粉混合均匀，放入 48.48g的硬质玻璃管中； 加热前，先通一段时间纯净 干燥的氮气； 停止通入 N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊； 待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为 52.24g； 过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为 2.00g。 步骤 、 中都分别通入 N2，其作用分别为 。 数据处理 试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式 。 实验优化 学习
13、小组有同学认为应对实验装置进一步完善。 甲同学认为：应将澄清石灰水换成 Ba(OH)2溶液，其理由是 。 从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案： 。 答案： A物质结构与性质 （ 1） l s22s22p63s23p63d104s24p1（或 Ar3d104s24p1）（ 2分） （ 2） 4（ 2分） 正四面体（ 2分） （ 3） BCDE（ 2分，写对 1个得 0分，写对 2 3个得 1分，有错得 0分） （ 4） NH3AsH3PH3 （ 2分） （ 5） sp2（ 2分） B实验化学 CO2、 CO的混合物 NH4+NO2 N2+2H2O 步骤 中是为了排尽空气；步骤 是为了赶出所
14、有的 CO2，确保完全吸收 2C+Fe2O3 2Fe+CO+CO2 Ba(OH)2溶解度大，浓度大，使 CO2被吸收的更完全； M (BaCO3)M(CaCO3)，称量时相对误差小。 在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置 （每空 2分，共 12分） A物质结构与性质 （ 1）根据构造原理可知，核外电子排布式为 l s22s22p63s23p63d104s24p1。 （ 2）白球位于顶点和面心处，所以个数是 8/8 61/2 4.根据结构图可知，空间构型为正四面体。 （ 3）根据氯化钠的晶胞可知 A不正确。砷的 4p是半充满 ，稳定性强，所以第一电离能大， B正确。砷的非金属性强于镓
15、的， C正确 .砷原子核外含有孤电子对，所以可以形成配位键， D正确。价电子和原子数均相同的称为等电子体， P和 As属于同一主族，属于等电子体， E正确。 （ 4）氨气中含有氢键，所以沸点最高，顺序为 NH3AsH3PH3。 （ 5）镓原子的最外层电子数是 3个，形成 3个单键，没有孤电子对，所以是sp2杂化。 B实验化学 （ 1）根据假设 可知，假设 应该是 CO2、 CO的混合物。 （ 3）生成物有氮气，说明是氧化还原反应，反应式为 NH4+NO2N2+2H2O。 （ 4）在实验过程中应防止空气参与反应，所以实验前用氮气排尽装置中的空气。实验结束后，为了把生成的气体全部排出，又需要用氮气
16、排尽生成的气体。 （ 5）根据 可知生成物 CO2的物质的量是 ，质量是 0.88g。根据 可知反应中生成的气体共 48.48g+3.2g+2.0g-52.24g 1.44g，因此 CO的质量是 1.44g-0.88g 0.56g，其物质的量是 。即 CO和 CO2的体积之比是 11。所以反应式为 2C + Fe2O3 2Fe + CO + CO2。 （ 6）氢氧化钙的溶解度小，溶液的浓度低， 吸收 CO2的效果差。氢氧化钡的溶解度大，吸收 CO2的效果要好。且碳酸钡的相对分子质量大于碳酸钙的，称量时误差小。 CO有毒，因此要有尾气处理装置。 填空题 （ 12分）菱锰矿的主要成分是碳酸锰，还含
17、 Fe2O3、 FeO、 CaO、 MgO 等成分。某化工厂用废盐酸（质量分数约 20%）与菱锰矿制备 MnCl2 4H2O（ 106时失去一分子结晶水， 198 时失去全部结晶水而成无水物），部分工艺流程如下： （ 1）废盐酸与菱镁矿中碳酸锰反应的化学方程式为：_。 （ 2）酸浸时，浸出时间对锰浸出率的影响如右图，工业采用的是浸取 60min，其可能原因是： _。 （ 3）图中 “净化剂 X”可能是 _。 （ 4）过滤 4获得的盐 Y，其主要成分是 _。 （ 5）浓缩结晶时，必须一出现晶膜立刻停止加热，其原因是：_。 答案：（ 1） MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2+H2O（ 3分）
18、 （ 2） 60min 后，再延长浸出时，增大生产成本，而浸出的增量不明显。（ 3 分）来源 :学 &科 &网 （ 3） MnCO3（ 2分） （ 4）硫酸镁（ MgSO4 7H2O）（ 2分） （ 5）水份很少时，最终得到的可能是失去部分结晶水的氯化锰。（ 2分） 15分）苄佐卡因是一中医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯，它以对硝基甲苯为主要起始原料经下列反应制得： 请回答下列问题： （ 1）写出 A、 B、 C的结构简式： A 、 B 、 C 。 （ 2）用 1H核磁共振谱可以证明化合物 C中有 种氢处于不同的化 学环境。 （ 3）写出同时符合下列要求的化合物 C 的所有同分异构体的结构简
19、式（ E、 F、G除外） 化合物是 1， 4-二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基 分子中含有 结构的基团 注： E、 F、 G结构如下： （ 4） E、 F、 G中有一化合物经酸性水解，其中的一种产物能与 FeCl3溶液发生显色反应，写出该水解反应的化学方程式 。 （ 5）已知： 写出以苯酚钠、 CH3CH2OH、 (CH3CO)2O为原料合成 的流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示如下：答案： (1)A: B:CH3CH2OH C: （各 1分） (2)4 （ 1分） (3) （共 4分，每个 1分） (4) （ 2分） (5) （其他合理答案：也正确， 5分） （ 12分）已知 C
20、r(OH)3在碱性较强的溶液中将生成 Cr(OH)4，铬的化合物有毒，由于 +6价铬的强氧化性，其毒性是 +3价铬毒性的 100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法： I还原法 在酸性介质中用 FeSO4等将 +6价铬还原成 +3价铬。具体流程如下： 有关离子完全沉淀的 pH如下表： 有关离子 Fe2+ Fe3+ Cr3+ 完全沉淀为对应氢氧化物的pH 9.0 3.2 5.6 （ 1）写出 Cr2O72与 FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式_。 （ 2）还原 +6价铬还可选用以下的 _试剂（填序号）。 A明矾 B铁屑 C生石灰 D亚硫酸氢钠 （ 3）在含铬废水中加入
21、FeSO4，再调节 pH，使 Fe3+和 Cr3+产生氢氧化物沉淀。 则在操作 中可用于调节溶液 pH的试剂为： _（填序号）； A Na2O2 B Ba(OH)2 C Ca(OH)2 D NaOH 此时调节溶液的 pH范围在 _（填序号）最佳。 A 3 4 B 6 8 C 10 11 D 12 14 II电解法 将含 +6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的 Fe2+和 Cr2O72 一 发生反应，生成的 Fe3+和 Cr3+在阴极区与 OH一 结合生成 Fe(OH)3和 Cr(OH)3沉淀除去。 （ 4）写出阴极的电极反应式 _。 （ 5）电解法中加入
22、氯化钠的作用是：_。 答案：（ 1） Cr2O72 + 6 Fe2+ + 14H+ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O（ 2分） （ 2） BD （ 2分，只选 1个且对得 1分，错选不给分） （ 3） CD （ 2分，只选 1个且对得 1分，错选不给分） B（ 2分） （ 4） 2H+ + 2e H2（ 2分） （ 5）增强溶液导电性或盐析（ 2分） （ 1）钒触媒 (V2O5)能加快 SO2的氧化速率，此过程中 SO2先与 V2O5反应生成 V2O4。该过程的化学方程式可表示为_。 （ 2）为测定过程中混合气的 SO2体积分数，选用 0.0500 mol/L I2的标准溶液、淀粉溶液
23、进行测定。已知： V（耗用 I2 标准溶液） =10.00 mL， V（采集烟气）=100.0 mL（已折算为标准状况），则烟气中 SO2 的体积分数为_。 （ 3）一定温度时， SO2的平衡转化率（ ）与体系总压强（ p）的关系如图 9所示。试分析工业生产中采用常压的原因是 _。 图 9 （ 4）在温度相同、体积均为 1 L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。 已知： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H =-98.3 kJ mol-1。 容 器 甲 乙 丙 反应物投入量 2 mol SO2、 1 mol O2 2 mol SO
24、3 m mol SO2、 n mol O2、 p mol SO3 c(SO3) /mol L-1 1.4 1.4 1.4 能量变化 放出 a kJ 吸收 b kJ 吸收 c kJ SO2或 SO3的转化率 1 2 12.5% 则： 1+2=_， p=_mol，b+c=_kJ。 答案：（ 1） SO2+V2O5 SO3+ V2O4（ 3分） （ 2） 0.112（ 3分） （ 3）使用常压 SO2就可以达到较高的转化率。（ 3分） （ 4） 1（ 2分）， 1.6（ 2分）， 39.32（ 2分） （ 14分）碳酸锶广泛应用于电子工业。以天青石（主要成分为 SrSO4）为基本原料制备碳酸锶。 （
25、 1）碳还原法制备。 已知： SrSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + SrS(s) H=+a kJ mol-1 SrSO4(s) + 2C(s) 2CO2(g) + SrS(s) H=+b kJ mol-1 则：反应 C(s) + CO2(g) 2CO(g)的 H= _kJ mol-1。 SrS是强碱弱酸盐，热水中发生水解的化学反应方程式为_。 水解所得 Sr(OH) 2与 NH4HCO3按照物质的量比 1:1投料制备 SrCO3，则化学反应方程式为 _。 （ 2）湿法制备。（已知： Ksp（ SrSO4） =3.210-7， Ksp（ SrCO3） =1.110-10。） 将天青石矿粉与 Na2CO3溶液搅拌混匀、加热，发生的离子反应方程式为： _。 当转化完成时，混合液中 c(CO32-)= 1.010-3mol/L， c(SO42-)=_mol/L。 答案：（ 1） （ 2分） 2SrS+2H2O Sr(OH)2+Sr(HS)2（ 3分） Sr(OH)2+NH4HCO3= SrCO3+H2O+NH3 H2O（ 3分） （ 2） SrSO4 + CO32- = SrCO3 + SO42- （ 3分） 2.91（ 3分）
