1、2012届江西省上高二中高三第一次月考化学试卷与答案 选择题 亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是 （ ） A在中毒过程中血红蛋白被还原 B中毒时亚硝酸盐发生还原反应 C药品美蓝应具有还原性 D解毒时高铁血红蛋白被还原 答案： A 向含 1mol HCl和 1mol MgSO4的混合溶液中加入 1mol L1 的 Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量 (n)与加入 Ba(OH)2溶液体积 (V)间的关系图正确的是（ ）答案： D 某溶液中只
2、可能含有下列离子中的几种 (不考虑溶液中较少的 H+和 OH-)Na+、NH4+、 SO42-、 CO32-、 NO3-。取 200mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验 1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验 2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的 BaCl2溶液，得固体 2.33g。下列说法正确的是（ ） A该溶液中可能含有 Na+ B该溶液中肯定含有 NH4+、 S042-、CO32-、 NO3- C该溶液中一定不含 NO3- D该溶液中一定含 Na+，且c(Na+)0 1 mol L 答案： D 下列说法正确的是（ ） 离子化合物一定
3、含离子键，也可能含极性键或非极性键 共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 W$w#w.k-s+5=u.c.o*m 含金属元素的化合物不一定是离子化合物 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 由分子组成的物质中一定存在共价键 熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 A B C D 答案： D 已知 14 mol/L的 H2SO4溶液的溶质质量分数为 80%，那么 7 mol/L的 H2SO4溶液的溶质质量分数将（ ） A大于 40% B等于 40% C小于 40% D无法确定 答案： A 镁、铝合金 3g 与 100 mL 稀 H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐 1
4、7.4g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（ ） A 1.5 mol/L B 1 mol/L C 2 mol/L D 2.5 mol/L 答案： A 对于反应 NaHCO3溶液与石灰水反应； Na2SO3溶液与稀盐酸反应； Si与烧碱溶液反应； Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（ ） A B C D 答案： C 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) 无色溶液中： K+、 Na+、 MnO4-、 SO42- pH=11的溶液中： CO32-、 Na+、 AlO2-、 NO3- 加入 Al能放出 H2的溶液中： Cl-、 HCO3-、 SO42-、 NH4+
5、由水电离出的 c(OH-)=10-13molL-1的溶液中： Na+、 Ba2+、 Cl-、 Br- 有较多 Fe3+的溶液中： Na+、 NH4+、 SCN-、 HCO3- 酸性溶液中： Fe2+、 Al3+、 NO3-、 I-、 Cl- A B C D 答案： C NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是 A 100mL0.1mol L-1醋酸溶液含有的分子总数一定小于 0.01NA B常温下， 100mL 1mol L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于 0.1NA C分子数为 NA的 CO、 C2H4混合气体体积约为 22.4L，质量为 28g D 3.4gNH3中含 NH 键数目
6、为 0.2NA 答案： B 正确答案： B A不正确， 100mL0.1mol L-1醋酸溶液含有的分子总数一定大于 0.01NA，溶液中有水分子； B正确； C不正确，分子数为 NA的 CO、 C2H4混合气体体积约为 22.4L，没有交待是否是标准状况； D不正确，一个 NH3分子中有三个 NH键， 3.4gNH3中含 NH 键数目为0.6NA 下列各项操作中，不发生 “先产生沉淀，然后沉淀又溶解 ”现象的是 ( ) 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO2 向 Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 向 AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A B C D 答
7、案： C 右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是答案： D 同温同压下质量相同的 X、 Y两气体，已知 V(Y) V(X)，则 Mr(Y)和 Mr(X)的关系（ ） A Mr(X) Mr(Y) B Mr(X) Mr(Y) C Mr(X) Mr(Y) D无法确定 答案： A 下列叙述正确的是（ ） A明矾和 ClO2常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的反应原理相同。 B盛放 KOH溶液的试剂瓶不能用橡胶塞，应该用玻璃塞。 C北京时间 3月 11日日本发生 9.0级地震，引起核泄漏，产生的粉尘中含有较多的 131I，这是一种质子数为 131的有放射性的碘的一种核素
8、。 D冰岛火山喷发，火山灰在空气中几周都不能沉降，可能与胶体的性质有关。 答案： D 下列各组物质的分类正确的是（ ） A同位素： 1H+、 2H2、 3H B同系物：丙烷、异丁烷、新戊烷 C电解质：冰醋酸、水银、烧碱 D酸性氧化物：一氧化氮 二氧化碳、三氧化硫 答案： B 已知反应： Cl2+2KBr=2KCl+Br2 KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O 2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下面说法正确的 ( ) A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B反应 中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 6： 1 C反应 中 1mol Cl2反应，则氧化剂得电子的物质的量为
9、 10molW$w#w.k-s+5=u.c.o*m D氧化性由强到弱的顺序为： KClO3KBrO3Cl2Br2 答案： C 下列离子方程式书写不正确的是（ ） A Cl2与冷 NaOH溶液反应： Cl2+2OH-= Cl-+ClO -+ H2O B向 Ba(OH)2稀溶液中滴加 NH4HSO4稀溶液至 Ba2 刚好沉淀完全： Ba2 2OH- NH4 H SO42-=BaSO4 NH3 H2O H2O C硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合： 2Fe2 H2O2 2H =2Fe3 2H2O D硝酸铝溶液中加入过量氨水： Al3 4NH3 H2O=AlO2- 4NH4 2H2O 答案： D 实验题
10、 （ 10分）某探究性学习小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应（其中硅与稀硫酸不反应）测定通常状况（约 20 ， 1 atm）下气体摩尔体积的方法。拟选用下列实验装置完成试验： （ 1）该组同学必须选用的装置的连接顺序是（用管口字母，可不填满）： A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ） （ 2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因_。 （ 3）实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？_。 （ 4）实验中准确测得 4个数据：实验前铝硅合金的质量 m1 g，实验后残留固体的质量 m2 g，实验后量筒中液面读
11、数为 VmL。则通常状况下气体摩尔体积 Vm _。若合金中含铜，测得的 Vm将 _（偏大 /偏小 /无影响）。 答案：（ 1） E D G （ 2）铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大 （ 3）待实验装置冷却后，上下移动量筒使其中液面与广口瓶中液面相平，再平视读取量筒中水的体积，即氢气在通常状况时的体积。（仅答两点给 1分） （ 4） L moL-1 无影响 填空题 （ 10分）（ 1）含 10.8gAl3 的 Al2(SO4)3中所含的 SO42-的物质的量是 。 （ 2）已知 16g A与 20g B恰好完全反应生成 0.04 mol C 和 31.76g D，则 C的摩尔
12、质量为 。 （ 3） 0.1 mol Na中含 mol e-，在跟足量水反应中失去 mol e-。 （ 4）标准状况下 V L氨气溶解在 1L水中，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为 ，物质的量浓度为 c mol/L，则 。 答案：（ 10分，无单位不给分） （ 1） 0.6 mol （ 2） 106 g/mol （ 3） 1.1 0.1 （ 4） （ 4分）向含有 a mol FeBr3的溶液中，加入 x mol Na2S。 A当 2x a时，离子方程式为 _。 B当 x a时，离子方程式为 _。 答案：（ 4分） A 2Fe3 +S2-=2Fe2 S B 2Fe3 +2S2-=Fe2
13、S+FeS （ 18分）现有五种可溶性物质 A、 B、 C、 D、 E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Na 、 Al3 、 Mg2 、 Ba2 、 Fe3 和五种阴离子 Cl-、OH-、 NO3-、 CO32-、 X中的一种。 （ 1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种 物质是 和（填化学式）。 （ 2）为了确定 X，现将（ 1）中的两种物质记为 A和 B，含 X的物质记 C，当C与 B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当 C与 A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则 X为。 A SO32-
14、 B SO42- C CH3COO- D SiO32- （ 3） B的水溶液显性，原因为。（用离子方程式表示） （ 4）将 0. 02 molA与 0.0 1molC 同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为（保留一位小数）。 （ 5）将 Cu投人到装有 D溶液的试管中， Cu不溶解；再滴加稀 H2SO4， Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质 D一定含有上述离子中的（填相应的离子符号）。有关反应的离子方程式为：。 （ 6）利用上述已经确定的物质，可以检验出 D、 E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论。 答案：分）（ 1） Na2CO3、 Ba(OH)2 （
15、 2） B （ 3）碱 （ 4） 6.1g （ 5） NO ； 3Cu+8H +2NO =3Cu +2NO+4H O （ 6）往 D的溶液中逐渐加入 Ba(OH) 溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则 D中含有 AI ， E中含有 Mg 。 或：往 D的溶液中加入适量 Na CO 溶液，若产生了白色沉淀和无色无味的气体，则 D中含有 AI ， E中含有 Mg 。（其他合理答案：也得分） 计算题 （ 10分）在 25 、 101kPa条件下，将 15L O2通往 10L CO 和 H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。 （ 1）若剩余气体的体积是 15L，则原 CO和 H2的混合气体中， V(CO) L，V(H2) L。 （ 2）若剩余气体的体积为 a L，则原 CO 和 H2的混合气中， V(CO)： V(H2) 。 （ 3）若剩余气体的体积为 a L，则 a的取值范围如何表示？写出此问的计算过程。 答案：（ 1） 5 5 （ 2） （ 3） 10 a 20
