1、2012届江西省会昌中学高三第二次月考化学试卷与答案 选择题 下列各组物质的分类正确的是 混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯 电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱 共价化合物： CO2、 CC14、 CH3CH3 、 NH4NO3 同位素： 1 H+、 2H2、 3H 同素异形体： C60、 C80、金刚石、石墨 同系物： CH2O2、 C2H4O2、 C3H6O2、 C4H8O2 同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯 A B C D全部正确 答案： A 将一定体积的稀硝酸溶液平均分成两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体的体积 V1，另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜
2、粉收集到的气体的体积为 V2（ V1与 V2都是在同一条件测定）。已知 2V1=V2，则稀硝酸与稀硫酸的物质的量浓度之比为 A 1： 1 B 2： 1 C 3： 1 D任意比 答案： B 相对分子质量为 M 的气态化合物 VL（已换算成标准状况）溶于 m g水中，得到溶液的溶质质量分数为 %，物质的量浓度为 c mol/L，密度为 g cm-3，则下列说法正确的是 A相对分子质量 M可表示为 B物质的量浓度 C可表示为： C溶液的质量分数 可表示为： D溶液密度 p可表示为 答案： D 关于反应 K35ClO3 6H37Cl KCl 3Cl2 3H2O的叙述中，正确的是 A KCl中含有 35
3、Cl B生成物 Cl2的相对分子质量为 73.3 C该反应转移的电子数为 6e- D氧化剂和还原剂的物质的量之比为1： 6 答案： B NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）。下列说法正确的是 A 25 ， NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大 B石灰乳与 Cl2的反应中， Cl2是氧化剂， Ca(OH)2是还原剂 C常温下干燥的 Cl2能用钢瓶贮存，所以 Cl2不与铁反应 D图中所示转化反应中有 4个反应属于氧化还原反应 答案： D 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 25 时， PH=13的 1 0L Ba（ OH） 2溶液中含有的 数目为 0 2NA 1m
4、ol Na2O2与水完全反应时转移电子数为 2 NA 6.8g熔融的 KHSO4中含有的阳离子数为 0.05 NA 在标准状况下， 22.4LSO3的物质的量为 1mol； 7.8g过氧化钠中含有的离子数为 0.3 NA； 由 CO2和 O2组成的混合物中共有 NA个分子，其中的氧原子数为 2 NA 200mL1mol/LFe2 (SO4) 3溶液中， Fe3+和 SO42-离子数的总和是 NA 1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成 NA个胶粒 标准状况下， 22.4LNO和 11.2LO2混合后气体的分子总数为 1.5 NA 室温下， 21 0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的
5、碳原子数目为 1.5NA A B C D 答案： B 下列五种有色溶液与 SO2作用均能褪色，其实质相同的是 品红溶液； 酸性 KMnO4溶液； 溴水； 滴有酚酞的 NaOH溶液； 含 I2的淀粉溶液。 A B C D 答案： A 下列物质 氢氟酸 浓硫酸 氢氧化钠溶液 碳酸钠固体 氧化钙 浓硝酸，在一定条件下能与 SiO2反应的有 A B全部 C D 答案： D A、 B、 C分别是三种常见单质； D、 E、 F则是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，下列说法错误的是 A B可能是金属 B A、 B、 C中肯定有 O2 C D中一定含有 A元素 D D、 E组成元素不可能 完全相同 答案
6、： D 某溶液中可能存在 Br 、 CO2-3、 SO2-3、 Al3+、 I 、 Mg2+、 Na+等七种离子中的几种。现取该溶液进行实验，有如下实验现象： 向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色无味气体产生 向所得橙色溶液中滴加足量 BaCl2溶液，无沉淀生成 向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色 据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是 A Mg2+、 Na+、CO2-3、 I B Al3+、 Mg2+、SO2-3、 I C Al3+、 Na+、 SO2-3、 I D Al3+、 CO2-3、Br 、 SO2-3 答案： B 下列叙述中正确的是 A金属钠、镁、铝化学性质活泼，
7、均须密封保存 B酸式滴定管注入 Na2CO3溶液之前应检查是否漏液 C可用玻璃棒蘸少量待测物质的浓溶液做焰色反应 D可用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶 答案： D 在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是 A加入 KSCN溶液显红色的溶液： K+、 NH4+、 Cl-、 I- B常温下， pH 1的溶液： Fe3 +、 Na+、 NO3-、 SO42- C滴入酚酞试液显红色的溶液： Mg2+、 Al3+、 Br-、 SO42- D含 0.1mol/LNH4Al(SO4)2 12H2O的溶液： K+、 Ca2+、 NO3-、 OH- 答案： B X、 Y、 Z、 R、 W是 5种短周期元素
8、，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物 Z2Y 和共价化合物 RY3、 XW4，已知 Y、 R 同主族， Z、 R 、 W 同周期。下列说法不正确的是 A原子半径： Z R W B X2W6分子中各原子均满足 8电子结构 C气态氢化物稳定性： HmW HnR D Y、 Z、 R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 答案： D 下列化学实验事实及其解释都正确的是 A滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠 B粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强 C用洁净的玻璃管向包有 Na2O2的脱脂棉吹 气，脱脂棉燃烧，说明 CO2、 H2O与 Na
9、2O2反应是放热反应 D向溴水中滴入裂化汽油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于裂化汽油 答案： C 下列离子方程式书写不正确的是 A用醋酸溶解碳酸钙： 2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2+CO2+H2O B用 硫酸酸化的桔红色的重铬酸钾（ K2 Cr2O7）溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可用于检测是否酒后驾驶： 2Cr2O72-+ 3C2H5OH + 16H+ 4Cr3+ + 3CH3COOH + 11H2O C用氯酸钠的酸性溶液与 H2O2作用制取 ClO2： 2ClO3-+H2O2+2H+=2ClO2+O2+2H2O D碳酸氢铵溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液：
10、NH4+OH-=NH3+H2O 答案： B 实验题 （ 14分）某研究性学习小组设想将少量 Cl2通入 Fe2+和 I-的混合溶液，来探究 Fe2+和 I-的还原性强弱。 【提出假设】 假设 1： ； 假设 2： ； 假设 3： Fe2+和 I-的还原性一样强。 【验证假设】 利用以下装置进行试验， 实验必需的装置是： A (按氯气流向的顺序用序号书写 ) 实验开始后，控制通入少量氯气，通过观察溶液颜色的变化， (能或不能 )判断反应的先后顺序。 请在下表中填写实验步骤及预期现象与结论。 实验步骤 预期现象与结论 取少量反应的溶液置于 A、 B两支试管中； 向 A试管中滴加 ； 向 B试管中滴
11、加 ： 若 则假设 1成立 若 则假设 2成立 若 则假设 3成立 该实验成功的关键是控制各反应物的用量。该小组称量 1.52gFeSO4（ M=152g/mol）和 1.66gKI（ M=166g/mol）固体溶于水中，为了验证上述假设，通入的氯气的体积最多不能超过 。（标准状况） 有同学质疑，上述实验只能验证氯气分别与 Fe2+和 I-反应的速率的大小。并不能证明 Fe2+和 I-的还原性强弱。于是提出另一验证方案：往 KI溶液中滴加 溶液，如果能发生反应，就可证明二者的还原性强弱，该反应的离子方程式是 。 答案： 实验步骤 预期现象与结论 取少量反应的溶液置于 A、 B两支试管中； 向
12、A试管中滴加 KSCN溶液 ； 向 B试管中滴加 淀粉溶液 ： 若 A变红色 B不变色 则假设 1成立 若 A不变红色 B变蓝色 则假设 2成立 若 A变红色 B变蓝色 则假设 3成立 （假设、试剂、现象与结论要对应）（各 1分，共 5分） 0.112L （ 2分） FeCl3溶液 2Fe3+2I-=I2+2Fe2+ （ 1+1=2分） 填空题 （ 14分）医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题： H+ MnO4- + H2C2O4 CO2+ Mn2+ （ 1）配平以上离子方程式，并在 中填上所需的微粒。 （ 2）该反应中的还原剂是 。 （ 3）反应转移了
13、0.4mol电子，则消耗 KMnO4的物质的量为 mol。 （ 4）测定血钙的含量的方法是：取 2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量（ NH4） 2C2O4溶液，反应生成 CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到 H2C2O4后，再用 KMnO4溶液滴定。 稀硫酸溶解 CaC2O4沉淀的化学方程式是 。 溶解沉淀时 （能或不能）用稀盐酸，原因是 。 若消耗了 1.010-4mol/L的 KMnO4溶液 20.00mL，则 100mL该血液中含钙 g。 答案： （ 14分）下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物， B、 D分别为黑色粉末和黑色
14、晶体， G为淡黄色固体， J为生活中常见的调味品， I为红褐色固体， 是实验室制取丁的反应之一， F为棕黄色溶液。各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）： （ 1）写出乙的化学式 、 A的电子式 、甲在周期表中位置是 ； （ 2）写出 G的一种用途 ； （ 3）写出 B与 K反应的化学方程式： ； （ 4）整个转换过程中属于氧化还原反应的有 个； （ 5）写出反应 E与 G按物质的量之比 2:1的反应的离子方程式 。 答案： （ 10分）某研究性学习小组对铝热反应实验 展开研究。现行高中化学教材中对 “铝热反应 ”的现象有这样的描述： “反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒
15、 ”、 “纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中 ”。查阅化学 手册知， Al、Al2O3、 Fe、 Fe2O3熔点、沸点数据如下： 物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3 熔点 / 660 2054 1535 1462 沸点 / 2467 2980 2750 - I. 某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答： _(填 “合理 ”或 “不合理 ) 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试是 _。 实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是 _
16、(填序号 )。 A浓硫酸 B稀硫酸 C稀硝酸 D氢氧化钠溶液 II实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入 4molL- 的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积 (mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题： 图中 OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的化学方程式为_。 在 DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子 方程式是 _ _； 上述现象说明溶液中 _ _结合 OH-的能力比 _强（填离子符号）。 （ 3） B与 A的差值为 _mol。 B点 对应的沉淀的物质的量为_mol， C点对应的氢氧化钠溶液的体积为 _mL 答案：
