1、2012届江西省高安中学高三上学期第二次综合考试化学试卷与答案 选择题 若 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：（ ） A 1mol H2O2含有极性共价键为 NA，含有非极性键为 2NA B 2mol SO2和 1mol O2在密闭容器中加热（ V2O5催化）充分反应后，容器内分子总数为 2NA C 1molFeCl3完全转化为 Fe(OH)3胶体后生成 NA个胶粒 D将 0.1mol Cl2与足量 NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1NA 答案： D 二氯化二硫 (S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。 常温下， S2Cl2 遇水易水解，并产生
2、能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（ ） A S2Cl2与 H2O 反应的化学方程式可能为： 2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl B S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子 C S2Br2与 S2Cl2结构相似，熔沸点： S2Br2S2Cl2 D 答案： D 亚氨基羟（ Li2NH）是一种储氢容量大，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为 Li2NH H2 LiNH2 LiH。下列有关说法正确的是 ( ) A Li2NH中 N 的化合价是 -1 B该反应中 H2既是氧化剂又是还原剂 C Li 和 H 的离子半径相等 D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 答案： B SF6是一种
3、优良的绝缘气体，分子结构中只存在 S-F键。已知： 1molS（ s）转化为气态硫原子吸收能量 280kJ,断裂 1molF-F 、 S-F键需吸收的能量分别为160kJ、 330kJ。则 S（ s） 3F2（ g） =SF6（ g）的反应热 H为（ ） A -1780kJ/mol B -1220 kJ/mol C -450 kJ/mol D +430 kJ/mol 答案： B 下列离子方程式正确的是 （ ） B. Fe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O C. 铜溶于稀硝酸： 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO + 4H
4、2O D. 向 Na2S2O3溶液中通入足量氯气： S2O32- 2Cl2 3H2O 2SO32- 4Cl- 6H+ 答案： C 有一瓶 Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是（ ） A Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化 B加入 Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有 BaSO4 C此实验不能确定 Na2SO3是否部分被氧化 D加硝酸后的不溶沉淀一定是 BaSO3 答案： C 为贮存、运输、使用的方便，工业上常将 H2O2转化为固态的过碳酸
5、钠晶体(其化学式为 2Na2CO3 3H2O2)，该晶体具有 Na2CO3和 H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体较快失效的是（ ） A MnO2 B H2S C稀硫酸 D NaHCO3 答案： D 将 17.9gAl、 Fe、 Cu组成的合金溶于足量的 NaOH溶液中，产生气体3.36L(标准状况 )。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成 6.72L NO(标准状况 ,唯一还原产物 ),向反应后的溶液中加入过量的 NaOH溶液，得到沉淀的质量为（ ） A 33.2g B 25.4g C 22.4g D 19.6g 答案： B 将 0.4gNaOH和 1.06g Na2CO3混合
6、并配成溶液，向溶液中滴加 0.1mol L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系的是（ ） 答案： C 一定量的铁与一定量的浓 HNO3反应，得到硝酸铁溶液和 NO2、 N2O4、 NO的混合气体，这些气体与 3.36 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入 2 mol L-1的 NaOH 溶液至 Fe3+恰好沉淀，则消耗 NaOH溶液的体积是 ( ) A 300mL B 150mL C 120mL D 90mL 答案： A 吸进人体内的氧有 2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称
7、为 “生命杀手 ”，中国科学家尝试用 Na2SeO3清除人体内的活性氧，则 Na2SeO3的作用是（ ） A还原剂 B氧化剂 C既是氧化剂又是还原剂 D以上均不是 答案： A 下列有关金属的说法中，正确的是（ ） 在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用 纯铁比生铁抗腐蚀性更强 单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病 青铜、不锈钢、硬铝都是合金 可通过焰色反应区分钾元素和钠元素 A B C D 答案： A 在周期表主族元素中， X元素位于第二周期，且分别与 Y、 Z、 W三元素相邻， X、 Y的原子序数之和等
8、于 Z的原子序数，这 四种元素原子的最外层电子数之和为 20。下列判断正确的是（ ） A原子序数： ZYXW B X、 Y、 Z、 W形成的单质最多有 6种 C X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为： H3 XO4 D四种元素的气态氢化物中， W的气态氢化物最稳定 答案： A 下列分子中属于含有极性键的非极性分子，且分子中各原子最外层都满足 8电子稳定结构的是（ ） A CH4 B PCl3 C SiCl4 D XeF4 答案： C 某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（ ） A利用过滤的方法，可将 Z中固体与液体分离 B X、 Z烧杯中分散质相同 C Y中反应的离子方程式
9、为：3CaCO3+2Fe3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+3Ca2+ D Z中分散系能产生丁达尔效应 答案： B 查处酒后驾驶采用的 “便携式乙醇测量仪 ”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中 ,理论上乙醇可以被完全氧化为 CO2，但实际乙醇被氧化为 X，其中一个电极的反应式为： CH3CH2OH-2e-X+2H+。下列说法中正确的是 ( ) A电池内部 H+由正 极向负极移动 B另一极的电极反应式为： O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- C乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极 D电池总反应为： 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 答案： D 实验题 (11
10、分 ) 已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。某化学兴趣小组在实 验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。 步骤一：电解精制： 请回答以下问题： 电解时，粗铜应与电源的 极相连。阴极上的电极反应式为 。 电解过程中，硫酸铜的浓度会 （选填：变大、不变、变小）。 步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理： （ 1）阳极泥的综合利用： 稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式： 。 残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，
11、以下是他们获取的一些信息： 序号 反应 平衡常数 1 Au + 6HNO3（浓） = Au(NO3)3 + 3NO2+ 3H2O 1 从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比 1 3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因： 。 （ 2）滤液含量的测定： 以下是该小组探究滤液的一个实验流程 ： 则 100mL滤液中 Cu2+的浓度为 mol L1 ， Fe2+的浓度为 mol L1 答案： （ 12分）、过碳酸钠（ Na2CO4）在洗涤、印染、造纸、医药卫生等领域有大量应用。 已知：过碳酸钠与硫酸溶液反应的化学方程式如下： Na2CO4 +H2SO4 Na2SO4
12、+H2O2 + CO2 2H2O2 2H2O+ O2.为测定已变质的过碳酸钠 (含碳酸钠 )的纯度，设计如图所示的实验： Q 为 具有良好的弹性的气球（不与反应物和生成物反应），称取一定量的样品和少量二氧化锰放于其中，按图安装好实验装置，打开分液漏斗的活塞，将稀 H2SO4滴入气球中。 Q 内发生反应生成的气体为 _,导管 a作用是 。 为测出反应时生成气体的总体积，滴稀 H2SO4前必须关闭 K1、 K2，打开 K3。当上述反应停止，将 K1、 K2、 K3处于关闭状态，然后先打开 K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是 _ _， b中装的碱石灰的作用是 _。 实验结束时，量筒 I中有
13、xmL水，量筒 中收集到 ymL气体 (上述体积均已折算到标准状况 )，则过碳酸钠的纯度是 _ 某同学实验测得的过碳酸钠的纯度超过 100%，你认为可能的原因是 _ A气体滞留在 Q 和导气管中，未全部进入量筒 B量筒 读数时 ，量筒液面高于水槽液面 C右侧量筒 和储液集气瓶连接导管内的液体没有计入读数 x D气体体积数值 x、 y没有扣除滴加的硫酸的体积 答案：（ 12分） CO2、 O2；平衡分液漏斗上、下的压强，使稀 H2SO4顺利滴下。 气球 Q 慢慢缩小，左侧导管有气泡生成。吸收二氧化碳。 12200y/(53x-37y)% （ 4） BC （每空 2分，共 12分 填空题 （ 10
14、 分）现有 A、 B、 C、 D 四种短周期主族元素，其中原子序数依次增大。已知 B和 D同主族。 A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为 2； 1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成 11.2LH2； D-的电子层结构与 Ar原子相同。请回答下列问题： 在右图塔式周期表相应位置标出 A、 B、 C、 D 四种元素的元素符号。同时在图中将过渡元素涂黑。 用电子式表示 B与 C形成化合物的过程 _。 图中 “钾 ”和 D形成的简单离子的半径大小为 _（用离子符号和 “”、 “=”或 “”表示）。 元素非金属性强弱比较有很多方法，其中 A和 D的非金属性强弱的研究方案中比较可行的是 _（填
15、序号）。 比较两种单质的颜色 比较氢化物的稳定性 比较原子半径大小 比较最高价氧化物对应水化物的酸性 A元素能与另外三种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为 1:3，相对分子质量为 120.5。则该物质的结构式为 _。 答案： （ 11分）下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下 D、 E、 F、 I、 J为气体， H、 I、 J都为氧化物， C的焰 色反应为黄色， M为红褐色固体。 （ 1）写出： J的结构式 ， M的化学式 ； （ 2）基于反应 原理的化学工业称为 ；写出该反应的化学方程式 ； （ 3）写出 K 溶液和 E反应的离子方程式 ；写出 F溶液和 H反应的离子方
16、程式 ； （ 4）已知由 G分解得到的 H、 I、 J三者的物质的量相等，则 G的化学式为 答案： （ 8分）烟气的脱硫（除 SO2）技术和脱硝（除 NOx）技术都是环境科学研究的热点。 （ 1）选择性催化还原法的脱硝原理为： 6NOx 4x NH3 (3 2x)N2 6xH2O 上述反应中每转移 3mol电子，生成标准状况下 N2的体积为 _L。 已知： 2H2(g) O2(g) 2H2O (g) H -483.6 kJ mol-1 N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H -92.4 kJ mol-1 N2(g) O2(g) 2NO(g) H -180.5kJ mol-1 则反应 6NO(g) 4NH3(g) 5N2(g) 6H2O(g)的 H _。 （ 2）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（ NO）原理，其脱硝机理示意图如下图 1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图 2所示。 图 1 图 2 写出该脱硝原理总反应的化学方程式： _。 为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是 _。 答案： （共 8分） （ 2分） -724.5kJ mol-1 （ 2分） 6NO 3O2 2C2H4 3N2 4CO2 4H2O （ 2分） 约为 350 、负载率 3.0 %（ 2分
