1、2012届河北省唐山一中高三上学期第一次调研考试化学试卷与答案 选择题 最近医学界通过用 14C标记的 C60发现一种 C60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂 DNA抑制艾滋病毒的繁殖，则有关 14C的叙述正确的是 ( ) A与 12C60的碳原子化学性质不同 B与 14N 含的中子数相同 C是 12C60的同素异形体 D与 12C、 13C互为同位素 答案： D 高铁酸钾（ K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比 Cl2、 O3、ClO2、 KMnO4 氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入 KOH至饱和就可析出高铁酸
2、钾（ K2FeO4）。 湿法制备的主要反应方程式为： 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 干法制备的主要反应方程式为： 2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2 下列有关说法不正确的是（ ） A高铁酸钾中铁显 +6价 B湿法中每生成 1 mol Na2FeO4转移 3 mol电子 C干法中每生成 1 mol Na2FeO4转移 4 mol电子 D K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的 H2S、 NH3等，生成的 Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质 答案： C A、根据高铁酸钾的化学式（ K2FeO
3、4）可知，设铁元素的化合价为 x，则+12+x（ -2） 4=0，解得 x=+6，故 A正确； B、正确，铁由 +3价变成 +6价； C、不正确，干法中每生成 1 mol Na2FeO4转移（ 4+1） =5 mol电子，其中 1摩电子式过氧化钠自己 -1价氧间转移的。 D、正确。与水反应生成 Fe (OH)3能吸附水中的悬浮 杂质 ,显强氧化性，将还原剂氧化。 把 Fe和 Fe2O3组成的某混合物放入 250mL2.0mol L-1的 HNO3溶液中，充分反应后，生成的 NO气体在标准状况下的体积为 1.12L，再向反应后的溶液中加入 1.0mol L-1的 NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀
4、下来，所加入的 NaOH溶液的体积最少是（ ） A 400mL B 450mL C 500mL D 550mL 答案： B 正确答案： B Fe2 和 Fe3 都是和 NO3-配合，反应后 NO3-的量为 0.252 -1.12/22.4=0.45 mol，加NaOH 相当于把剩下的 NO3-换成 OH-，因此 NaOH 需要 0.45 mol 即 450ml。 在 1L含 0.1 mol NaAlO2和 0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol L-1的 H2SO4溶液，所 产生的沉淀的物质的量和所加入硫酸溶液的体积关系可用下列图像表示的是（ ）答案： A 有
5、某硫酸和硝酸的混合溶液 20mL，其中含有硫酸的浓度为 2mol L-1，含硝酸的浓度为 1mol L-1，现向其中加入 0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准 状况下的气体 的体积为（ ） A 224mL B 168mL C 112mL D 89.6mL 答案： A 已 知甲、乙、丙、 X 是 4 种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和 X（要求甲和 X能互换）不可能是 ( ) A C和 O2 B SO2 和 NaOH溶液 C Cl2和 Fe D AlCl3溶液和 NaOH溶液 答案： C 右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、 W、 X、
6、Y、 Z五种元素的叙述中，正确的是 ( ) A常压下五种元素的单质中 Z单质的沸点最高 B Y、 Z的阴离子电子层结构都与 R原子的相同 C W的氢化物的沸点比 X的氢化物的沸点高 D Y元素的非金属性比 W元素 的非金属性强 答案： D 下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是（ ） 某无色透明的酸性溶液中 :Cl-、 Na+、 MnO4-、 SO42- 水电离产生的 c(H+)=10-12mo l/L的溶液中： K+、 Ba2+、 C1-、 NO3- 使紫色石蕊试液变红的溶液中： Fe2+、 Mg+、 NO3-、 Cl- 加入过量 NaOH溶液后可得到澄清溶液： K+、 Ba2+、
7、HCO3-、 Cl- c(H+)c(OH-)的溶液中： C1O-、 Cl-、 K+、 Na+ 在酸性高锰酸钾溶液中： Na+、 NH4+、 I-、 ClO- 能使 pH试纸变深蓝色的溶液中： Na+、 AlO2-、 K+、 CO32- A B C D 答案： A 下列实验数据记录或实验方法正确的是 ( ) A用天平称取 4.0gNaOH固体，用 100mL量筒配制 1.00mol/L的 NaOH溶液100mL B用 25mL的滴定管（内装有标准 NaOH溶液）滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液 15mL C用 pH试纸测得新制氯水的 pH为 4 D用 250mL 容量瓶配制 250mL0.2m
8、ol/L的 NaOH溶液 答案： D 下列各项操作中不发生先沉淀后沉淀溶解现象的是（ ） 向饱和 Na2CO3溶液中通入过量 CO2 向 Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的H2SO4溶液 向 AgI胶体中逐滴加入过量稀盐酸 向石灰水中通入过量 CO2 向 Na2SiO3溶液中滴入过量的盐酸 A B C D 答案： D 下列离子方程式书写正确的是（ ） A Na2S溶液水解： S2- H2O HS- OH- B NH4HCO3溶液与过量 NaOH溶液反应： NH4+ OH- NH3 H2O C向酸性氯化亚铁溶液中加入过氧化氢溶液： 2Fe2+ H2O2 2H+ 2Fe3+ 2H2O D铜与浓硝酸
9、反应： 3Cu 8H+ 2NO3- 3Cu2+ 2NO 4H2O 答案： C 下列实验现象预测正确的是（ ） A实验 I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B实验 II：酸性 KMnO4溶液中出现气泡，且颜色不变 C实验 III：微热稀 HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D实验 IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应 答案： D 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是（ ） 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质
10、和化合物 根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等 根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液 依据有无电子转移 ，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应 A B C只有 D全部正确 答案： A NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A 5.6 g铁粉在 0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为 0.3NA B 12.5mL 16mol L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为 0.2NA C 7.8g Na2S和 Na2O2的混合
11、物中含有的阴离子数等于 0.1NA D 0.5mol雄黄（ As4S4，结构如右图）含有 NA个 SS 键 答案： C 根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至 80 左右，慢慢加入含有 FeO 杂质的 CuO 粉，充分反应，使其溶解。已知： FeS不溶于水，但溶 于酸。在除去溶液中的 Fe2+时，可采用的方 法是 ( ) A可直接加碱，调整溶液的 pH9.6 B加入纯铜粉，将 Fe2+还原为 Fe C先将 Fe2+氧化成 Fe3+，再调整溶液 pH至 3 4 D通入 H2S使 Fe2+直接沉淀 答案： C 实验题 （ 18分）某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去） 实
12、验 药品 制取气体 量气管中的液体 Cu、稀 HNO3 H2O NaOH固体、浓氨水 NH3 Na2CO3固体、稀H2SO4 CO2 镁铝合金、 NaOH溶液（足量） H2 H2O 请回答下列问题： （ 1）简述如何检查该装置的气密性： 。 （ 2）该同学认为实验 可通过收集测量 NO气体的体积，来探究 Cu样品的纯度。你认为是否可行？请简述原因。 。 （ 3）实验 中剩余的 NH3需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收 NH3，而且能防止倒吸的有 、（ 4）实验 中，量气管中的液体最好是 。 A H2O B CCl4 C饱和 Na2CO3溶液 D饱和 NaHCO3溶液 (5)本实验应
13、对量气管多次读数，读数时应注意： 恢复至室温， ， 视线与凹液面最低处相平。 (6)实验 获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况） 编号 镁铝合金质量 量气管第一次读数 量气管第二次读数 1.0g 10.0mL 346.3mL 1.0g 10.0mL 335.0mL 1.0g 10.0mL 345.7mL 根据上述 合理 数据计算镁铝合金中铝的质量分数 。 答案：（ 1）关闭开关 A 和分液漏斗活塞，微热烧瓶，量气管左端液面升高，说明气密性好。 （ 2）不可行。因为 NO会与装置中空气反应后溶于水，使测得的 NO气体体积不准。 （ 3） ACDF （ 4） D （ 5） 使量气管两端液面
14、相平。 （ 6） 27.0%。 填空题 （ 10 分） X、 Y、 Z、 E 和 F 分别代表原子序数依次增大的五种短周期元素，它们满足以下条件： Z元素的原子半径是短周期元素中除稀有气体外半径最大的； X与 Z同主族， Y与 F同主族； X与 F可组成化学式为 X2F的共价化合物； Z 和 E 二者的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应。请填空： （ 1）写出 F元素在元素周期表中的位置 （ 2） X和 Y可形成电子数相等的两种粒子，该两 种粒子反应后生成一种中性分子，反应的离子方程式是 。 （ 3）写出单质 E与 Z的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： 。 （ 4）均含有 X、 Y、
15、 Z和 F四种元素的两种化合物在溶液中发生反应的离子方程式 。 答案： （ 12分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下图（有部分产物未画出）。 A是一种金属单质， D是一种非金属固体单质。回答下列问题： （ 1） A是 G是 （ 2）请写出鉴定 B中阳离子的实验方法和现象 （ 3）在酸性条件下，再举出可使 B转化为 C的两种试剂 （ 4）写出反应 C AB的离子方程式： （ 5）写出反应 E H2O2F的化学方程式： 答案：（ 1） Fe； FeS （ 2）取少量 B溶液，滴加 KSCN 溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红色。 （ 3） KMnO4、 Cl2等，只要合理就得分 （ 4） 2Fe3+ Fe 3Fe2+ （ 5） SO2 H2O2 H2SO4
