1、2012届河北省唐山市高三上学期摸底考试理科综合化学试卷与答案 选择题 设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是 （ ） A标准状况下， NA个 SO3分子所占的体积约为 22.4 L B 18g重水所含的电子数为 10 NA C常温下 pH=ll的氨水中 OH 数等于 103N D llg 丙烷中共用电子对数为 2.5 NA 答案： D 下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是（ ） A 0.1mol L-1的（ NH4） 2SO4溶液中： c（ SO42-） c（ NH4+） c（ H ） c（ OH-） B pH=3的一元酸 HX溶液和 pH =11的一元碱 MOH溶液等体积混
2、合： c（ M ） =c（ X） c（ H ） =c（ OH-） C pH相同的 CH3COONa溶液、 C6H5ONa溶液、 Na2CO3溶液： c（ CH3COO-） c（ CO32-） c（ C6H5O-） D等物质的量的二元弱酸 H2X与其钾盐 K2X的混合溶液中： c（ K ） =c（ H2X） +c（ HX-） +c（ X2-） 答案： D 原题错误太多，建议修改如下： 下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是（ ） A 0.1mol L-1的（ NH4） 2SO4溶液中： c（ SO42-） c（ NH4+） c（ H ） c（ OH-） B pH=3的一元酸 HX溶液和 pH =1
3、1的一元碱 MOH溶液等体积混合： c（ M ） =c（ X） c（ H ） =c（ OH-） C pH相同的 CH3COONa溶液、 C6H5ONa溶液、 Na2CO3溶液： c（ CH3COO-） c（ CO32-） c（ C6H5O-） D等物质的量的二元弱酸 H2X与其钾盐 K2X的混合溶液中： c（ K ） =c（ H2X） +c（ HX-） +c（ X2-） 正确答案： D A、不正确 ,应为 c（ NH4+） c（ SO42-） c（ H ） c（ OH-） B只有一元强酸与强碱符合： c（ M ） =c（ X） c（ H ） =c（ OH-） C CO32水解能力最强，浓度应为
4、： c（ CH3COO-） c（ C6H5O-） c（ CO32-） D.为物料守恒，正确 关于下图所示各装置的叙述中，正确的是 （ ） A装置 是原电池， Fe3+向 Fe棒一端移动 B装置 中 Fe为正极， Cu为负极 C c、 d是惰性电极，若用 电解水，电解质溶液可以是 K2SO4溶液 D若用装置 精炼铜，则 d极为粗铜， c极为纯铜，电解质溶液为 CuSO4溶液 答案： C C正确 A不正确，装置 是原电池， Fe3+向 Cu棒一端移动 B不正确，装置 中 Fe失电子为负极， Cu上 Fe3 得电子为正极 C正确 D不正确，若用装置 精炼铜，则 c极为粗铜， d极为纯铜，电解质溶液为
5、CuSO4溶液 脑白金主要成分的结构简式为 下列对脑白金主要成分的推论不正确的是 （ ） A其官能团和营养成分与葡萄糖相同 B其分子式为 C13H16N2O C该物质能与溴水反应 D该物质能发生水解反应并生成乙酸 答案： A 下列离子方程式正确的是 （ ） A氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+ 4NH3 H2O= AlO2+4NH+4+ 2H2O B将氯气溶于水制备次氯酸： Cl2+H2O 2H+C1+ClO C用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板： Cu+2Fe3+= Cu2+2Fe2+ D NaHSO4溶液中滴入 Ba（ OH） 2溶液至 SO2-4完全沉淀： 2H+SO2-4+Ba2+2OH
6、=BaSO4+2H2O 答案： C 已知 A、 B、 C、 D、 E是短周期中原子序数依次增大的 5种主族元素，其中A 是组成有机物的必要元素，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 3 倍，D单质既能与强酸反应，又能与强碱反应，元素 C与 E形成的化合物 CE是厨房常用调味品。下列说法正确的是 （ ） A C、 D、 E的最高价氧化物对应水化物两两之间能发生反应 B C和 E的单质可通过电解饱和的 CE水溶液获得 C C与 B形成的两种化合物中化学键类型完全相同 D原子半径： CDBA 答案： A 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 （ ） A图甲可分离碘酒中的碘和酒精 B图乙可用
7、排水法收集 NO气体 C图丙可用于配制 150 mL 0 1 mol/L的盐酸 D图丁可用于实验室制氨气 答案： B 填空题 （ 14 分）图中 A X 分别代表一种反应物或生成物，其中 F、 G、 X 为单质，短周期元素 X原予的核电荷数是其最外层和最内层电子数之和的 3倍。已知 A受热分解得到等物质的量的 B、 C、 D三种气态物质， D气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，其它为化合物，图中部分生成物未列出。 请回答： （ 1） B的电子式 _，写出 F的一种同素异形体 _， D分子的空间构型为 _。 （ 2）写出反应 B与 X反应的化学方程式 _ 。 （ 3）写出 A与足量 K 溶液加热时
8、反应的离子方程式 _。 （ 4）在一定条件下， 2 L的 H气体与 0.5 L的 G气体相混合，若该混合气体被NaOH溶液恰好完全吸收，只生成一种盐。请写出该反应过程中总的化学反应方程式： _。 （ 5）在 F与 J的反虚中当转移了 1.5 mol电子时，产生标准状况下的 I气体的体积为 _L。 答案：（ 14分） （ 1） （ 2分）；金刚石（ C60、石墨等）（ 2分）；三角锥形（ 2分） （ 2） （ 2分） （ 3） （ 2 分）（分步写也得分） （ 4） 4NO+O2+4NaOH = 4NaNO2+2 H2O（ 2分） （ 5） 33 6 （ 2分） （ 14分）在海底和青藏高原都发
9、现了名为 “可燃冰 ”的环保型新能源，主要成分是 CH4， CH4在光照下可与 Cl2反应，也可以用 CH4和 H2O 为原料制备二甲醚和甲醇等新型燃料。 （ 1） CH4可与 Cl2反应，其反应机理如下： （ 2） Cl22Cl2 H= +243 kJ mol-1 则 CH4与 Cl2反应生成 CH3Cl（ g）的热化学方程式为： _ （ 2）在一定条件下，发生反应： CH4（ g） +H2O（ g） ClO（ g） +3H2（ g） H0。 在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将 _（填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”）。若在 2L密闭容器中发生反应， T 时，通入 2 mo
10、l CH4（ g）和 2 mol H2O（ g），反应达平衡后，生成 l mol CO，此时向容器中同时加入 1mol CO和 3 molH2的混合气体（保持温度不变），则平衡将 _（填 “向正反应方向 ”、 “向逆反应方向 ”或 “不 ”）移动，达到新平衡后平衡常数 _ （ 3） CH4（ g）和 H2O（ g）生成的 CO 和 H2 在一定条件下可发生反应 CO（ g）+2H2（ g） CH3OH（ g） H=90.1kJ mol-1，恒容条件下达平衡，下列措施中能使 n(CH3OH)/n(CO)增大的有 _（选填序号）。 a再充入 1 mol H2 b使用健化剂 c再充入 2 mol C
11、O d升高温度 （ 4） CH4可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如下图所示：则正极的电极反应式为 _；反应一段时间后溶液的 pH_（填 “升高 ”、“降低 ” 或 “不变 ”）。 答案：（ 14分） （ 1） CH4（ g） +Cl2（ g） CH3Cl（ g） +HCl（ g） H = -102 kJ mol-1（ 2分） （ 2）减小（ 2分） 向逆反应方向（ 2分） 27/4（或 6 75）（ 2分） （ 3） a（ 2分） （ 4） O2 + 4e- +2H2O = 4OH-（ 2分）降低（ 2分） 【化学 选修 2：化学与技术】（ 15分） KMnO4是一种常用的强氧化剂，
12、工业上以软锰矿（主要成分 MnO2）为原料，通过液相法生产。即在反应器中碱性条件下用氧气氧化 KnO2得到 K2MnO4，分离后得到 K2MnO4，再在电解槽中用铂板作用阳极，铁作阴极电解 K2MnO4溶液得到 KMnO4，简略生产过程如下所示： 回答下列问题： （ 1）写出反应器 中反应的方程式 _ （ 2）生产过程中最好使用含 MnO280%以上的富矿，因为 MnO2含量较低的贫矿中 Al的氧化物含量较高，会导致 KOH消耗量偏离，用离子方程式表示 KOH消耗偏高的原因 _。 （ 3）写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式阴极： _ ：阳极： _。 （ 4）在传统工艺中，得到 K2MnO4
13、后，向其溶液中避入 CO2制备 KMnO4，配平方程式： K2MnO4+_CO2= _KMnO4+_ MnO2+ _K2CO3 将所得到的 KMnO4配成 0.1mol L-1KMnO4溶液，滴定 20 00 rnL未知浓度的 FeCl2液，消耗 KMnO4溶液 30 00 mL。滴定达到终点时的现象为：_ ，则 FeCl2溶液的浓度为 _mol/L。 答案： 化学 选修 2：化学与技术 （ 15分） 4KOH 2MnO2 O2 2K2MnO4 2H2O（ 2分） 2OH- Al2O3 2AlO2- H2O（ 2分） 阴极： 2H2O 2e- H2 2OH-（ 2分）（写成 2H 2e- H2
14、也给分） 阳极： 2MnO42-2e- 2MnO4-（ 2分） 3、 2、 2、 1、 2（ 2分）；溶液从浅绿色变为紫红色并且在 30秒内不褪色（ 2分）； 0 75mol L-1（ 3分） 化学 选修 3：物质结构与性质 （ 15分） W、 Q、 R、 X、 Y、 Z六种元素的原子序数逐渐增大。已知 W原子 Is轨道上只有一个电子， Q、 X原子 p轨道的电子数分别为 2和 4， Z的原子序数为 29，除 Z外均为短周期主族元素， Y原子的价电子排布为 msnMpn。请回答下列问题： （ 1） Q 和 W能形成一种化合物的相对分子质量为 28，则该化合物的中心原子采取的杂化轨道类型是 _，
15、该分子中含有 _个 键。 （ 2） Z原子的核外电子排布式为 _；向 Z的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中 Z的离子与 NH3之间的化学键为 _。 （ 3）这六种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 _晶体； Q、 R、 X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 _（用元素符号回答）。 （ 4）元素 X的阴离子 Xn-中所有电子正好充满 K 和 L电子层， CnX晶体的最小结构单元如图所示。 该晶体中阳离子和阴离子个数 比为 _，晶体中每个 Xn-被 _ 个等距离的C+离子包围。 答案： 化学 选修 3：物质结构与性质
16、 （ 15分） （ 1） sp2杂化（ 2分） 1（ 1分） （ 2） Ar 3d104s1；（或 1s22s22p63s23p63d104s1）（ 2分） 配位键（ 2分） （ 3）原子（ 2分） C O N（ 2分） （ 4） 3： 1（ 2分） 6（ 2分） 化学 -选修 5：有机化学基础 （ 15分）有机物 A为芳香烃类化合物，质谱分析表明其相对分子质量为 104，分子中含有碳碳双键， F为有香味的有机化合物， G是一种能 制成塑料的高分子化合物，其相关反应如下图所示： （ 1） D中所含官能团为 _。 （ 2） II的反应类型为 _ ， G的结构简式为 _。 （ 3）写出下列反应的化学方程式： I： _ ； V； _。 （ 4）若 A 分子中的一个 H 原子在一定条件下被 Cl原子取代，互为顺反异构体，它们的结构简式为 _。 （ 5） E有多种同分异构体，其中含有 结构，且苯环上含有两个取代基的有 _种，其中在核磁共振氢谱中只出现 4种峰的所有物质的结构简式为：_ 答案：化 学 选修 5：有机化学基础（ 15分） （ 1） -CHO（ 1分） （ 2）取代反应（ 2分）
