1、2012届河北省定州二中高三第一次月考化学试卷与答案 选择题 下列物质按照纯净物、化合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是 ( ) A纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰 B聚氯乙烯、漂白粉、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫 C冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢氟酸、氯气 D冰水混合物、胆矾、氯化钾、次氯酸、乙醇 答案： D 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 ( ) A溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B氧化还原反应：有元素化合价升降 C强弱电解质：溶液的导电能力大小 D共价化合物：是否含有共价键 答案： B IT产业中一些车间要求必须做到无尘生产，工人在车间工作时的服装需经静电除尘
2、处理。这种处理方法应用的原理是 （ ） A胶体的丁达尔现象 B胶体的布朗运动 C胶体的电泳 D渗析 答案： C 下列离子方程式正确的是 ( ) A Fe(NO3)3溶液中加入过量的 HI溶液： 2Fe3 2I-=2Fe2 I2 B往硝酸银溶液中滴加少量氨水： Ag 2NH3=Ag(NH3)2 C NaHCO3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液： 2HCO Ba2 2OH-=BaCO3 2H2O CO D石灰石溶于醋酸： CaCO3 2CH3COOH=2CH3COO- Ca2 CO2 H2O 答案： D 40 mL 1.5 mol L-1 CuSO4溶液与 30 mL 3 mol L-1 Na
3、OH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中 c(Cu2 )或 c(OH-)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（ ) A Cu(OH)2 B CuSO4Cu(OH)2 C CuSO42Cu(OH)2 D CuSO43Cu(OH)2 答案： D 已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2 ，且 Co2O3、 Cl2、 FeCl3、 I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 ( ) A 3Cl2 6FeI2=2FeCl3 4FeI3 B Cl2 FeI2=FeCl2 I2 C Co2O3 6HCl=2CoCl2 Cl23H2O D 2Fe3 2I-=2Fe2 I2 答案：
4、 A 微波是一种高频电磁振荡 ,”微波炉 ”就是利用高频电磁使食品分子产生振荡而发热。现代医学上使用微波手术刀进行外科手术 ,其好处主要是使开刀处血液迅速凝固而减少出血 ,关于其作用原理的叙述正确的是 ( ) A微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而凝聚 B微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚 C微波电流通过金属手术刀时产生的高温而使血液凝固 D以上说法都正确 答案： B NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 ( ) A在 18 g18O2中含有 2NA个氧原子 B 1 mol H2与 1 mol Cl2反应生成 NA个 HCl分子 C 1 mol Ca变成 Ca2 时失去的电子数为 2NA
5、D电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2NA个，则阳极质量减少 64 g 答案： C 某同学用 NaHCO3和 KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据 (盐酸的物质的量浓度相等 )： 50 mL盐酸 50 mL盐酸 50 mL盐酸 m(混合物 ) 9.2 g 15.7 g 27.6 g V(CO2) (标准状况 ) 2.24 L 3.36 L 3.36 L 则下列分析推理不正确的是 ( ) A盐酸的物质的量浓度为 3.0 mol/L B根据表中数据能计算出混合物中 NaHCO3的质量分数 C加入混合物 9.2 g时盐酸过量 D 15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应 答案： D 答案： D
6、 A、正确，盐酸的物质的量浓度为 3.36 L22.2mol/l0.05l=3.0 mol/L B、 3.0MOL L-1的盐酸 50ML最多可以生成 CO2：盐酸为 0.15mol,最多可以生成 0.15mol的 CO2,也就是 3.36L，那么 3肯定不是完全反应， 2有可能， 1那就肯定是盐酸剩余，由于 1和 2的 CO2为 2:3，所以完全反应的混合物为 13.8g。根据 1和 2的 CO2之比为 2:3，而混合物之比少于 2:3,就可以判断 1号样品完全反应。 CO2的物质的量为 0.1mol，而根据反应混合物的物质的量也应该为0.1mol。可以用差量法，也可以直接用方程。（不妨设
7、NaHCO3物质的量为 x）：84x+100（ 0.1-x） =9.2， x=0.05， 0.1-x=0.05， NaHCO3和 KHCO3的比为： 1： 1，NaHCO3的质量分数： 84（ 84+100） 100%=45.7% C、正确 D、不正确，完全反应的混合物为 13.8g， 2中混合物过量。 热水法制备 Fe3O4纳米颗粒的反应为： 3Fe2 2S2O32 O2 xOH-=Fe3O4 S4O62 2H2O 下列说法正确的是 ( ) A将纳米 Fe3O4分散在水中没有丁达尔现象 B将纳米 Fe3O4分散在水中 Fe3O4不能透过滤纸 C每生成 1 mol Fe3O4反应转移的电子数为
8、 4 mol D反应物 OH-的化学计量数 x 2 答案： C 化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类比正确的是 ( ) A CaCO3与稀硝酸反应生成 CO2， CaSO3也能与稀硝酸反应生成 SO2 B铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜 C钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气 D锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应 答案： C 下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) 加入 Al能放出 H2的溶液中： Fe2 、 Al3 、 NO、 Cl-、 S2- 在 pH 11的溶液中： Na
9、、 AlO、 NO、 S2-、 SO 由水电离的 c(H ) 10-12mol L-1的溶液中： Cl-、 HCO、 NO、 NH、 F 加入 Mg能放出 H2的溶液中： Mg2 、 NH、 Cl-、 K 、 SO A B C D 答案： A 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 ( ) A H2SO4、 NaOH 腐蚀品 B CH4、 C2H4 易燃液体 C CaC2、 Na 遇湿易燃物品 D KMnO4、 K2Cr2O7 氧化剂 答案： B 金属加工后的废切削液中含 2% 5%的 NaNO2，它是一种环境污染物。人们用 NH4Cl溶液来处理此废切削液，使 NaNO2转化为无毒物质。该反
10、应分两步进行： 第一步： NaNO2 NH4Cl=NaCl NH4NO2 第二步： NH4NO2=N2 2H2O 下列对第二步反应的叙述中正确的是 ( ) NH4NO2只是氧化剂 NH4NO2只是还原剂 NH4NO2发生了分解反应 只有氮元素的化合价发生了变化 NH4NO2既是氧化剂又是还原剂 A B C D 答案： D 将 15 mL 2 mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到 40 mL 0.5 mol/L MCln盐溶液中，恰好将溶液中的 Mn 完全沉淀为碳酸盐，则 MCln中 n值是 ( ) A 4 B 3 C 2 D 1 答案： B 下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是 （ ）
11、 A相同质量、不同密度的 N2和 C2H4 B相同体积、相同密度的 CO和 C2H4 C相同温度、相同压强、相同体积的 O2和 N2 D相同压强、相同体积、相同质量的 O2和 N2 答案： D 下列各项叙述正确的是 ( ) A由同种元素组成的物质肯定属于纯净物 B具有相同质子数的粒子都属于同种元素 C一种元素可有多种离子，但只有一种电中性的原子 D有新单质生成的化学反应，不一定都属于氧化还原反应 答案： D 体积相同的甲、乙两容器中，一个充满 C2H4，另一个充满 C2H2和 C2H6。在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的 ( ) A原子总数 B碳原子总数 C质量 D密度 答案： B
12、下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ( ) Fe Cu2 =Fe2 Cu Ba2 2OH- 2H SO=BaSO4 2H2O Cl2 H2O=H Cl- HClO CO 2H =CO2 H2O Ag Cl-=AgCl A只有 B C D 答案： A 在一定条件下，某化合物 X受热分解： 2XA 2B 4C 测得反应后生成的混合气体对 H2的相对密度为 11.43，在相同条件下， X的相对分子质量是 ( ) A 11.43 B 22.85 C 80.01 D 160.02 答案： C 正确答案： C 混合气体平均相对分子质量为： 11.432=22.86,2mol X的质量为：22.86
13、g/mol7mol=160.02g, X的相对分子质量是 160.02/2=80.01,C 正确。 实验题 (18 分 )某校化学实验兴趣小组在 “探究卤素单质的氧化性 ”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入 1 2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。 (1)提出问题： Fe3 、 Br2哪一个的氧化性更强？ (2)猜想： 甲同学认为氧化性： Fe3 Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 _(填化学式，下同 )所致。 乙同学认为氧化性： Br2Fe3 ，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 _所致。 (3)设计实验并验证： 丙同学为验证乙同学的观点，选用
14、下列某些试剂 设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂： a酚酞试液 b CCl4 c无水酒精 d KSCN 溶液 请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。 (试剂填序号 ) 选用试剂 实验现象 方案 1 方案 2 (4)应用与拓展 在足量的稀氯化亚铁溶液中加入 1 2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为_。 在 100 mL FeBr2溶液中通入 2.24 L Cl2(标准状况 )，溶液中有 1/3的 Br-被氧化成单质 Br2，则原 FeBr2溶液中 FeBr2的物质的量浓度为 _。 答案： (17分 ,方程式 3分
15、 ,其余每空 2分 ) (2) Br2 Fe3 (3) 方案 1： d 溶液呈红色 方案 2： b CCl4层呈无色 (4) 2Fe2 Br2=2Fe3 2Br- 1.2 mol/L （ 14分）某固体混合物可能由 Al、（ NH4） 2SO4、 MgCl2、 AlCl3、 FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合 物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）： 回答下列问题： 混合物中是否存在 FeCl2 _（填 “是 ”或 “否 ”）； 混合物中是否存在（ NH4） 2SO4 _（填 “是 ”或 “否 ”），你的判断依据是 写出步骤 中所有反应的离子方程
16、式：（有几个写几个） 。 。 。 。 请根据计算结果判断混合物中是否含有 AlCl3（说出你的计算依据，不要求写计算过程） 答案： (14分 ,每空 2分 ) 否； 是，气体通过浓硫酸减少 4.48L。 略 由题中信息可推得一定含有 Al、 (NH4)2SO4和 MgCl2三种物质，而计算出这三种物质的质量之和刚好等于 28.1g，所以一定没有 AlCl3。 填空题 （ 10分）三氟化氮（ NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸汽能发生氧化还原反应，其反应产物有： HF、 NO、 HNO3，请根据要求回答下列问题： （ 1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 。 （
17、2）写出该反应的化学方程式 。 若反应中生成 0.2 mol HNO3，转移的电子数目为 个。 （ 3） NF3 是一种无色、无臭的气体，但一旦 NF3 在空气中泄漏，还是易于发现 。你判断该气体泄漏时的现象是 。 （ 4）一旦 NF3泄漏，可以用 NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除 NaNO2、NaF 、 H2O 外，还肯定有 （填化学式）。 答案： (11分 , 方程式 3分 ,其余每空 2分 ) （ 1） 1： 2 （ 2） 3NF3+ 5H2O=2NO+ HNO3+9HF 0.4NA或是 2.4081023 （ 3）产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾 （ 4） NaNO3
