1、2012届河北省正定中学高三上学期第三次月考化学试卷与答案 选择题 下列有关化学与生活的说法不正确的是 （ ） A采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的 SO2 B硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂 C自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒 D维生素 C具有还原 性，可用作食品抗氧化剂 答案： C 下列叙述正确的是 （ ） A含 1 00molNaCl的水溶液中含有 6 021023个 NaCl分子 B 1 00molNaCl中，所有 Na+的最外层电子总数为 86 021023 C欲配制 1 00L1 00mol L-1的 NaCl溶液，可将 58 5gNaCl溶于 1 00L水中 D
2、电解 58 5g熔融的 NaCl，能产生 22 4L氯气（标准状况）， 23 0g金属钠 答案： B 将浓度为 0 1mol L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ） A c（ H+） B Ka（ HF） C c（ F-） /c（ H+） D c（ H+） /c（ HF） 答案： D 下列除去杂质的方法正确的是 （ ） A除去 CO2中混有的 CO：用澄清石灰水洗气 B除去 BaCO3固体中混有的 BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤 C除去 FeCl2溶液中混有的 FeCl3：加入过量铁粉，过滤 D除去 Cu粉中混有的 CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 答案： C 现有乙
3、酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为 ，则碳的质量分数是（ ） A（ 1-） /7 B 3/4 C 6（ 1-） /7 D 12（ 1-） /13 答案： C 有关右图所示化合物的说法不正确的是（ ） A既可以与 Br2的 CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与 Br2发生取代反应 B 1 mol该化合物最多可以与 3 mol NaOH反应 C既可以催化加氢，又可以使酸性 KMnO4溶液褪色 D既可以与 FeCl3溶液发生显色反应，又可以与 NaHCO3溶液反应放出 CO2气体 答案： D 研究人员最近发现了一种 “水 ”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在
4、海水中电池总反应可表示为： 5MnO2 2Ag2NaCl=Na2Mn5O10 2AgCl，下列 “水 ” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是 （ ） A正极反应式： Ag Cl-e-=AgCl B每生成 1 mol Na2Mn5O10转移 2 mol电子 C Na 不断向 “水 ”电池的负极移动 D AgCl是 B还原产物 答案： 结合下图判断，下列叙述正确的是 （ ） A 和 中正极 均被保护 B 和 中负极反应均是 Fe-2e- Fe2 C 和 中正极反应均是 O2 2H2O 4e- 4OH- D 和 中分别加入少量 K3Fe（ CN） 6溶液，均有蓝色沉淀 答案： A 室温下，将 1
5、000mol L-1盐酸滴入 20 00mL 1 000mol L-1氨水中，溶液 pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是 （ ） A a点由水电离出的 c（ H ） =1 010-14mol/L B b点： c（ NH4 ） c（ NH3 H2O） =c（ Cl-） C c点： c（ Cl-） = c（ NH4 ） D d点后，溶液温度略下降的主要原因是 NH3 H2O电离吸热 答案： C 下列说法正确的是 （ ） 用 25mL酸式滴定管可以准确放出 8 00mL的稀盐酸； 可用干燥的 pH试纸测定氯水的 pH； 使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；
6、 加入盐酸有使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中一定有大量CO 存在； 在某温度下，醋酸与氢氧化钠溶液混合，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小的关系一定为： c（ Na+） c（ CH3COO-） c（ OH-） c（ H+）； 右图是反应物和生成物的能量示意图，其可能发生反应的热化学方程式： 2A（ g） +B（ g） 2C（ g） H=QkJ mol-1（ Qc（ Cl-）， c（ OH-） c（ H+） B c（ NH4+） =c（ Cl-）， c（ OH-） =c（ H+） C c（ Cl-） c（ NH4+）， c（ OH-） c（ H+） D c（ Cl-） c（ NH4+），
7、 c（ H+） c（ OH-） 答案： C 下列有关化学研究的正确说法是 （ ） A同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 B对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 C依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D从 HF、 HCl、 HBr、 HI酸性递增的事实，推出 F、 Cl、 Br、 I的非金属递增的规律 答案： B 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入 NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生 成的是（ ） A Ba2+、 NO3-、 NH4+、 Cl- B Ca2+、 HCO3-、 NH4+、 AlO2- C K+、 Ba2+、 C
8、l-、 HSO3- D Mg2+、 NH4+、 SO42-、 K+ 答案： D NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ） A 1mol过氧化氢分子中共用电子对数为 3NA B常温常压下， 22 4L的 D2、 H2组成的气体分子数为 NA C标准状况下， 22 4LSO3中含有的氧原子数为 3NA D 1molNa2O2与 CO2充分反应转移的电子数为 2NA 答案： A 下列反应中属于取代反应的是 （ ） CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br CH3CH2OH CH2=CH2+H2O CH3C OOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O C6H6+HN
9、O3 C6H5NO2+H2O A B C D 答案： B 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 （ ） 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A B C D 答案： C 下列情况会对人体健康造成较大危害的是 （ ） A自来水中通入少量氯气进行消毒杀菌 B用二氧化硫漂白食品 C用水玻璃制备木材防火剂 D用氢氧化铝作胃酸中和剂 答案： B A、氯气可用于自来水的杀菌消毒，由于氯水的 HClO不稳定，见光易分解，且加热时 HCl挥发，对人体无害， A不选； B、二氧化硫是有刺激性气味的有毒气体，具有
10、漂白性，能和有色物质反应生成无色物质，加热后能恢复原来的颜色，漂白食品时污染食品，故 B正确。 C、 Na2SiO3 CO2 H1O=H2SiO3 Na2CO3,对人体健康危害小； D、正确，胃酸中含有盐酸，能与氢氧化铝反应，中和胃酸，则用含氢氧化铝的药剂治疗胃酸过多；选 B。 某同学用量筒量取液体时，将量筒平放，仰视液体凹液面最低处读数为16 0mL，倾倒出一部分溶液，又俯视液体凹液面最低处，读数为 10 0mL，该同学取出液体的体积是（ ） A大于 6 0mL B等于 6 0mL C小于 6 0mL D无法判断 答案： A X、 Y、 Z、 W为四种短周期主族元素。其中 X、 Z同族， Y
11、、 Z同周期， W与 X、 Y既不同族也不同周期； X原子最外层电子数是核外电子层数的 3倍； Y的最高正价与最低负价的代数和为 6。下列说法正确的是 （ ） A X与 W可以形成 W2X、 W2X2两种化合物 B Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2YO4 C原子序数由小到大的顺序为 W X Y Z D Y、 Z两元素的简单离子的半径 Y Z 答案： A 下表各选项中，不能利用置换反应通过 Y得到 W的一组化合物是（ ） 选项 化合物 A B C D Y CO2 Fe2O3 C2H5OH FeCl3 W MgO Al2O3 C2H5ONa CuCl2 答案： D 如图是稀酸对 Fe-
12、Cr合金随 Cr含量变化的腐蚀性实验结果 . 下列有关说法正确的是（ ） A稀硝酸对 Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱 B稀硝酸和铁反应的化学方程式是 Fe+6HNO3（稀） = Fe（ NO3） 3 + 3NO2+ 3H2O C Cr含量大于 13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对 Fe-Cr合金的腐蚀性最强 D随着 Cr含量增加，稀硝酸对 Fe-Cr合金的腐蚀性减弱 答案： D 实验题 （ 12分）现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。
13、 探究浓硫酸的某些性质： 按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量 E的质量。 将 a g铁碳合金样品放入 A中，再加入适量的浓硫酸。仪器 A的名称为_。未点燃酒精灯前， A、 B均无明显现象，其原因是：_。 点燃酒精灯一段时间后， A、 B中可观察到明显的现象。写出 A中发生反应的化学方程式 _（只写一个）。 B中的现象是 _,由此可得到浓硫酸具有 _性。 随着反应的进行， A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式_（只写一个）。 反应一段时间后，从 A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是 _ _。 测定铁的质量分数： 待 A中不再逸出气体时，停止加 热
14、，拆下 E并称重。 E增重 b g。铁碳合金中铁的质量分数为 _（写表达式）。 某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。 为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是 _（填写代号）。 A用排水法测定 H2的体积 B反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量 C测定反应前后装置和药品的总质量。 答案： 填空题 （ 15分）主族元素 W、 X、 Y、 Z的原子序数依次增大， W原子最外层电子数是次外层的 3倍， X， Y和 Z分别属于不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的 5倍。在由元素 W、 X、 Y、 Z组成的所有二组分化合物中，由元
15、素 W、 Y形成的化合物 M常作为耐火材料。请回答下列问题： （ 1） W原子 L层电子排 布式为 ， W3空间构形是 。 （ 2） X单质与水反应 的主要化学方程式 。 （ 3）化合物 M的化学式 ，将一定是的化合物 ZX负载在 M上可制得 ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂酸醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有 ， O-C-O的键角约 。 （ 4） X、 Y、 Z可形成立方晶体的化合物，其晶胞中 X占有棱的中心， Y位于顶角， Z位于体心位置，则该晶体的组成为 X:Y:Z= 。 （ 5）含有元素 Z的盐的焰色反应为 色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其
16、原因是 。 答案： （ 11分） A、 B、 C为中学常见单质，其中一种为 金属；通常情况下 A为固体、 B为液体、 C为气体。 D、 E、 F、 G、 H、 X均为化合物，其中 X是一种无氧强酸、 E为黑色固体， H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应产物已略去）。 （ 1）写出下列物质的化学式： D_； X_； （ 2）在反应 中，不属于氧化还原反应的是 _（填编号）。 （ 3）反应 的离子方程式为：_ （ 4）往 G溶液中加入 NaOH溶液观察到的现象是 （ 5）反应 的化学方程式为_； 该反应中每消耗 0 3 mol的 A，可转移电子 _mol。 （
17、6）写出 D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式为_。 答案：（ 1） FeBr3； HBr （ 2） （ 3） Fe3+ +3SCN-=Fe（ SCN） 3； （ 4）生成的沉淀由白色变为灰绿色最终变为红褐色。 （ 5） 3Fe+4H2O（ g） Fe3O4+4H2 0 8 （ 6） Fe3+3HCO3-= Fe（ OH） 3+3CO2 （ 12分） A、 B、 C、 D、 E为短周期的五种元素，它们原子序数依次递增， B是构成有机物的主要元素； A与 C可形成 10电子化合物 W，它可使紫色石蕊试液变蓝； D元素的原子最外层电子数是其次外层电子数 3倍； E是同周期元素中原子半径最大的元素；
18、 A、 B、 C、 D可形成化合物 X，在 X晶体中阳离子与阴离子个数比为 1 1； A、 D、 E可形成化合物 Y。 A、 C、 D可形成离子化合物 Z。回答下列问题： Y的电子式： ； W的空间构型： ； 写出 Z的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序： ； 写出常温下 X与足量的 Y在溶液中反应的离子方程式： ； 写出由 A、 B、 D形成的化合物在一定条 件下制取常见果实催熟剂的化学方程式： 用石墨为电极电解 Y的水溶液时，阳极的电极反应式为 ，一段时间后溶液的pH （从 “增大 ”“减小 ”或 “不变 ”中选填） 南昌大学研发出一种新型纳米锂电池，已跻身国内领先地位。以下是某种锂离子的电
19、池反应方程式 ： （ C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料， LiMO2 表示含锂的过渡金属氧化物）回答： 锂电池放电时的负极反应为： C6Li -xe- C6Li1-x xLi+，则正极反应为： ； 电池放电时若转移 1mol e-，消 耗的负极材料 g。 答案： Na H- 三角锥形 c（ NO3-） c（ NH4 ） c（ H ） c（ OH-） NH4 +HCO3- 2OH- NH3 H2O CO32-+H2O （ 4） CH3CH2OH CH2=CH2+ H2O （ 5） 4OH-4e-= 2H2O + O2 增大 Lil-xMO2 xLi xe- LiMO2 （ 15分）已知：从 A出发可发生下图所示的一系列反应，其中 G为高分子化合物，化合物 B的分子式为 C8H8O，当以铁作催化剂进行氯化时，一元取代物只有两种。 请填空： （ 1）结构简式： A_， M_。 （ 2）反应类型：III_， _。 （ 3）写出下列反应的化学方程式： C+DH_。 FG_。 （ 4）与 C互为同分异构体且均属于酯类的芳香族的化合物共有 _种 答案： （ 4） 6
