1、2012届河北省正定中学高三第二次综合考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 某种分散系的分散质的粒子不能透过半透膜，但可以透过滤纸，该分散系为（ ） A溶液 B胶体 C悬浊液 D乳浊液 答案： B 具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是（ ） A两原子的核外全部都是 s电子 B最外层电子排布为 2s22p6的原子和最外层电子排布为 2s22p6的离子 C原子核外 M层上的 s、 p轨道都充满电子，而 d轨道上没有电子的两种原子 D两原子 N 层上都有 1个 s电子，一个原子有 d电子，另一个原子无 d电子 答案： D 下图中， A是一种正盐， B是气态氢化物， C是单
2、质， F是强酸。当 X无论是强 酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当 X是强碱时， 过量的 B跟 Cl2反应除生成 C外，另一产物是盐酸盐。 下列说法中不正确的是（ ） A当 X是强酸时， A、 B、 C、 D、 E、 F中均含同一种元素， F可能是 H2SO4 B当 X是强碱时， A、 B、 C、 D、 E、 F中均含同一种元素， F是 HNO3 C B和 Cl2的反应是氧化还原反应 D当 X是强酸时， C在常温下是气态单质 答案： D 下列实验操作完全正确的是（ ） 编号 实验 操作 A 证明 SO2有漂白性 将 SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否
3、褪色 B 配制 1000mL一定物质的量浓度的硫酸溶液 准确称取一定体积浓硫酸，放入到 1000mL的容量瓶中，加水稀释，振荡摇匀定容 C 除去 FeC13溶液中混有的 FeC12 向溶液中通入过量氯水，然后加热煮沸就得到了纯净的 FeC13溶液 D 检验 Br的存在 在溶液中先加入氯水、再加入 CCl4，振荡、静置，观察下层溶液显橙红色 答案： D 若将 15P原子的电子排布式写成 1s22s22p63s23px23py1，它违背了（ ） A能量守恒原理 B泡利不相容原理 C能量最低原理 D洪特规则 答案： D 已知 X、 Y、 Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该
4、化合物的化学式正确的（ ） A ZXY3 B ZX2Y6 C ZX4Y8 D ZX8Y12 答案： A 对 键的认识不正确的是（ ） A 键不属于共价键，是另一种化学键 B s-s 键与 s-p 键的对称性相同 C分子中含有共价键，则至少含有一个 键 D含有 键的化合物与只含 键的化合物的化学性质不同 答案： A 下列现象与氢键有关的是（ ） NH3的熔、沸点比 VA族其他元素氢化物的高 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液态水的密度小 尿素的熔、沸点比醋酸的高 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 水分子高温下也很稳定 A B C D 答案： B 下列说法不正确的是（ ）
5、A元素的第一电离能（ I1）是元素的单质失去最外层 1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的 I1逐渐增大 B元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小 C含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子 D原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力 答案： A 下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（ ） 表述 表述 A 在水中， NaCl的溶解度比 I2的溶解度大 NaCl晶体中 C1 与 Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 B 通常
6、条件下， CH4分子比 PbH4分子稳定性高 Pb的原子半径比 C的大， Pb与 H之间的键能比 C与 H间的小 C 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同 同一主族元素原子的最外层电子数相同 D P4O10、 C6H12O6溶于水后均不导电 P4O10、 C6H12O6均属于共价化合物 答案： B 氯化硼的熔点为 -107 ，沸点为 12.5 ，它能水解，有关叙述正确的是（ ） A氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B氯化硼加到水中使溶液的 pH升高 C氯化硼分子呈正三角形，属极性分子 D氯化硼遇水蒸气会产生白雾 答案： D 在硼酸 B(OH)3分子中， B原子与 3个羟基相连，其晶体具有与
7、石墨相似的层状结构。则分子中 B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（ ） A sp，范德华力 B sp2，范德华力 C sp2，氢键 D sp3，氢键 答案： B 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ ） A最易失去的电子能量最高 B电离能最小的电子能量最高 C p轨道电子能量一定高于 s轨道电子能量 D在离核最近区域内运动的电子能量最低 答案： C 下列说法中正确的是（ ） A第 3周期所含元素中钠的第一电离能最小 B铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C在所有的元素中， F的第一电离能最大 D钾的第一电离能比镁的第一电离能大 答案： A 下列各组中的两种物质相互
8、反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是 碳酸钠溶液与盐酸 硫化氢气体与氯化铁溶液 硫酸铝溶液与氨水 硝酸银溶液与氨水 碘化亚铁溶液与氯水 碳酸氢钙溶液与澄清石灰水 A B C D 答案： B 金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为： 2CuFeS2+ O2= +2FeS+ SO2下列说法正确的是（ ） A CuFeS2仅作还原剂 B若有 1mol O2参加反应，则反应中有 4mol电子转移 C方框中的物质应是 CuS D SO2既是氧化产物，又是还原产物 答案： D 已知 H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)； H= -72kJ mol-1。蒸发 1mol
9、 Br2（ l）需要吸收的能量为 30kJ，其它相关数据如下表： H2(g) Br2(g) HBr(g) 1mol分子中的化学键断裂时需吸收的能量/kJ 436 a 369 则表中 a为（ ） A 404 B 260 C 230 D 200 答案： D 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 （ ） A图甲可分离碘酒中的碘和酒精 B图乙可用排水法收集 NO气体 C图丙可用于配制 150 mL 0.1 mol/L的盐酸 D图丁可用于实验室制氨气 答案： B 设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是（ ） A标准状况下， NA个 SO3分子所占的体积约为 22.4 L B 18g重
10、水所含的电子数为 10 NA C常温下， pH=11的氨水中 OH 数等于 103 NA D 1lg丙烷中共用电子对数为 2.5 NA 答案： D 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质： Cu与 HNO3溶液 Cu与 FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与 HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ） A B C D 答案： A 下列有关描述正确的是（ ） A主族元素 A、 B、 C、 D 的离子 aA2+、 bB+、 cC2、 dD具有相同的电子层结构，则原子序数大小关系为 a b c d B非金属元素的原子半径越小越
11、容易得电子，该元素最高价氧化物的水化物酸性一定也越强 C随原子序数的增大，碱金属元素单质的密度逐渐增大， A元素的单质的熔沸点逐渐升高 D两种同位素 137Cs和 133Cs 形成的单质化学性质几乎完全相同 答案： D 下列说法正确的是（ ） A根据反应 5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 可知：用酸性 KMnO4溶液可检验绿矾（ FeSO4 7H2O）是否变质 B根据反应 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)3+2NO+4H2O 可知：反应中 HNO3表现酸性和氧化性 C根据反应 CuSO4+H2S=CuS+H2SO4可知： H2S的酸性比 H2SO4强 D根据反应 H3
12、PO3+2NaOH(足量 )=Na2HPO3+2H2O 可知： H3PO3属于三元酸 答案： B 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ） A甲烷的燃烧热为 890.3kJ mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)； H=-890.3kJ mol-1 B 500 、 30MPa下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ，其热化学方程式为： H=-38.6kJ mol-1 C向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： D用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应，
13、证明 H2O2具有还原性： 2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 答案： C 已知 A、 B、 C、 D、 E是短周期中原子序数依次增大的 5种主族元素，其中A 是组成有机物的必要元素，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 3 倍，D单质既能与强酸反应，又能与强碱反应，元素 C与 E形成的化合物 CE是厨房常用调味品。下列说法正确的是 A C、 D、 E的最高价氧化物对应水化物两两之间能发生反应 B C和 E的单质可通过电解饱和的 CE水溶液获得 C C与 B形成的两种化合物中化学键类型完全相同 D原子半径： CDBA 答案： A 在常温下，发生
14、下列几种反应： 16H+ +10Z- + 2XO4- = 2X2+ + 5Z2 +8H2O 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B- 2B- + Z2 = B2 + 2Z-根据上述反应，判断下 列结论中错误的是 A溶液中可发生： Z2 + 2A2+ = 2A3+ + 2Z- B Z2在 、 反应中为还原剂 C氧化性强弱的顺序为： XO4- Z2 B2 A3+ D X2+是 XO4-的还原产物 答案： B 下列说法不正确的是 ( ) 将 SO2通入溶有足量氨的 BaCl2溶液中，无白色沉淀生成 将盐酸、 KSCN 溶液和 Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色 向某溶液中滴入盐酸酸
15、化的 BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO 将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等 使用明矾可以对水进行消毒、杀菌 A只有 B C D 答案： C 下列指定微粒的数目相等的是（ ） A物质的量相等的 H2O 与 D2O 含有的中子数 B等物质的量的 Na2O 和 Na2O2中含有的阴离子总数 C 20mLNH3和 30mLO2所含的原子数 D等物质的量的铁和铜分别与氯气完全反应，转移的电子数 答案： B 溶质质量分数为 98%的浓硫酸（ =1.84g/mL），其物质的量浓度为18.4mol/L，取 10
16、mL该硫酸与 amL水混合，配制成溶质质量分数为 49%的硫酸（ =1.40g/mL），其物质的量浓度为 bmol/L，则 a、 b分别为（ ） A a 10 b 9.2 B a 10 b 9.2 C a 10 b 9.2 D a 10 b 9.2 答案： A 同温同压下，等体积的两容器内分别充满由 14N、 13C、 18O 三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳。下列说法正确的是（ ） A含有相同数目的中子、原子和分子 B含有相同的分子数和电子数 C含有相 同的质子数和中子数 D所含分子数和质量均不相同 答案： A 使用容量瓶配制溶液时 ,由于操作不当 ,会引起误差 ,下列情况会使所配溶液浓度偏
17、低的是（ ） 用天平 (使用游码 )称量时 ,被称量物与砝码的位置放颠倒了 用滴定管量取液体时 ,开始时平视读数 ,结束时俯视读数 溶液转移到容量瓶后 ,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 定容时 ,仰视容量瓶的刻度线 定容后摇匀 ,发现液面降低 ,又补加少量水 ,重新达到刻度线 A B C D 答案： A 实验题 （ 12分）黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石 (主要成分为 FeS2)进行如下实验探究。 实验一 ：测定硫元素的含量 将 m1g该黄铁矿样品放入如下图所示装置 (夹持和加热装置省略 )的石英管中，从 a处不断地缓缓通人空
18、气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体。 写出石英管中发生反应的化学方程式为： 反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理： 问题讨论： （ 1） I中，甲瓶内所盛试剂是 _溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有 _ _、 _ _。 （ 2） 中，所加 H2O2溶液需足量的理由是 _ _。 （ 3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为 _ 。 实验二 ：设计以下实验方案测定铁元素的含量 问题讨论： （ 4） 中，若选用铁粉作还原剂。你认为合理吗 。 若不合理，会如何影响测量结果： _（若合理，此空不答）。 （ 5） 中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有
19、_ _。 答案： (10分 )4FeS2 11O2 2Fe2O3 8SO2.（ 1分） (1)氢氧化钠 (或氢氧化钾等 )（ 1分） SO2 2OH-=SO32- H2O（ 1分）、 2SO32- O2=2SO42-。 （ 1分） (2)使 SO32-完全氧化为 SO42-（ 1分） (3) (或其他合理答案： ) （ 2分） (4) 不合理（ 1分） ,会使所测得的铁元素的质量分数偏大（ 1分） (5) 250mL容量瓶（ 1分） 填空题 （ 10分）水是生命之源，也是化学反应 中的主角。请回答下列问题：（下列问题 所涉及的答案：可能有多种，只需答出一种情况即可） I水是一种电解质，发生电离
20、会产生电子总数相同的两种微粒，其电离的方程式为 。 有以下五组离子 K 、 Cl-、 NO3-、 S2- ； K 、 Fe2 、 I-、 SO42- ； Na 、Cl-、 NO3-、 SO42-； Na 、 Ca2 、 Cl-、 HCO3-； K 、 Ba2 、 Cl-、 NO3-。在由水电离产生的 c(OH)= 11013mol/L溶液中，一定不能大量共存的离子组是 （填序号） 在许多反应中 H2O 扮演不同的 “角色 ”。请结合所学完成下列反应 （ 1） H2O 参与的置换反应：符合 X+WY+V，已知 X和 Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质， W、 V是化合物 W是水，离子方程式为
21、 ； V是水，化学方程式为 。 （ 2）水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应： A、 B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出 A、 B与水反应的化学方程式： A + H2O ； B + H2O ； 答案：（ 10分） 、 H2O+H2O OH+H3O+ (1分 ) (1分 ) （ 1） 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 (2分 ) O2+2H2S=2H2O+2S(2分 ) （ 2） Cl2+H2O=HCl+HClO (2分 ) 3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分 )（互换也可以） (7 分 )黄血盐 亚
22、铁氰化钾， K4Fe(CN)6目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为 10mg kg1。黄血盐易溶于水，在水溶液中会电离出 K+和 Fe(CN)64，其中 CN的电子式为 。它与硫酸反 应的化学方程式为 K4Fe(CN)6+6H2SO4+6H2O2K2SO4+FeSO4+3(NH4)2SO4+6CO （ 1）上述反应是否为氧化还原反应？ _ (填 “是 ”或 “不是 ”）。 （ 2）食盐经长时间火炒 ,“亚铁氰化钾 ”名称前的 “亚铁 ”就去掉了，变成了剧毒物质氰化钾 ,这是因为黄血盐在超过 4000C 时会分解，试配平该反应的化学方程式： (3) 黄血盐可
23、与高锰酸钾溶液反应，其化学方程式为 K4Fe(CN)6+ KMnO4+ H2SO4KHSO4+ Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2+H2O（未配平） 该反应的氧化产物有 _ _(填化学式）。 若有 1mol K4Fe(CN)6被高锰酸钾氧化，则消耗高锰酸钾的物质的量为 _ _mol。 答案：（ 7分） 不是（ 1分） 3， 12， 1， 5， 3（ 2分） Fe(SO4)3 、HNO3、 CO2 (2分 ) 12.2（ 2分） 在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为 4s24p6，与其同周期的 A、 B、 C、 D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为 2、 2、
24、1、 7，其中 A、 C两元素原子的次外层电子数为 8， B、 D两元素原子的次外层电子数为 18， E、 D两元素处于同族，且在该族元素中， E的气态氢化物的沸点最高。 （ 1） B元素在周期表中的位置 ； D元素基态原子电子排布式为_。 （ 2） E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是： 。 （ 3） A、 C两元素第一电离能 。（填元素符号） （ 4） B元素能形成多种配合物。元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是 的原子。 （ 5） A元素可与氢元素形成离子化合物，电子式为 _;这种离子化合物可与水反应，化 学方程式为 _。 答案： (13 分 )（ 1）第 4 周期第 IIB 族（ 2 分） 1s22s22p63s23p63d104s24p5或 Ar 3d104s24p5（ 2分） （ 2） E的气态氢化物分子间含有氢键 ,破坏它需要较高的能量，所以熔沸点较高（ 2分） （ 3） Ca K（ 1分） （ 4）具有能够接受孤对电子的空轨道（ 2分） （ 5） H:-Ca2+:H - （ 2分） CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2（ 2分）
