1、2012届河南省南阳市高三上学期期末质量评估化学试卷与答案（解析版） 选择题 下列说法正确的是 A二氧化锰具有强氧化性，可用作 H2O2分解的氧化剂 B二氧化硫和氯水均具有漂白性，两者混合使用将增强漂白效果 C在盛放食品的包装袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋 ,可防止食物受潮、氧化变质 D锌与稀硫酸反应时加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，原因是硫酸铜作催化剂 答案： C 甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是 HCl、 CH3COOH、 NaOH、 NH3 H2O、 Na2CO3中的一种。常温下如下实验： 将 0 1L pH 9的甲溶液分别与 a L 0 001 mol L的乙溶液、 b L
2、0 001 mol L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时， a b； 浓度均为 0 1mol L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性； 0 1 mol L的甲溶液 pH小于 0 1 mol L的戊溶液 pH。下列判断正确的是 A甲的溶质是 NH3 H2O B乙的溶质是 CH3COOH C丙的溶质是 NaOH D戊的溶质是 HCl 答案： B 将一定质量的 Mg和 Al的混合物投入 2 0mol L， 250 mL稀硫酸中，固体全部溶解并 产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH溶液的体积关系如右图所示。则下列说法正确的是 A当加入氢氧化钠溶液体积为
3、 20mL时，溶液的 pH等于 7 B当加入氢氧化钠溶液体积为 20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝 C NaOH溶液的物质的量浓度为 2.5 mol L D生成的 H2在标准状况下的体积为 11 2L 答案： C X、 Y、 Z分别是三种常见的金属和非金属单质， M、 N、 R是常见的三种氧化物，而且有如下反应（条件未标出，方程未配平）：（ 1） X ZM；（ 2）M XN；（ 3） M YR X。若 X是非金属单质，则下列判断正确的是 A组成 X单质的元素可能为氧元素 B M、 N 中，组成 X单质的元素化合价一定相同 C组成 Z单质的元素不可能是氧元素 D Y一定为金属单质 答案：
4、 D 下表是 3种物质的溶解度（ 20 ），下列说法中正确的是 A已知 MgCO3的 Ksp 6 8210-6，则所有含有固体 MgCO3的溶液中，都有 c（ Mg2 ） c（ CO32-），且 c（ Mg2 ） c（ CO32-） 6 8210-6 B将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同 C除去粗盐中含有的 MgCl2杂质，最佳除杂试剂为 Na2CO3溶液 D用石灰水处理含有 Mg2 和 HCO3-的硬水，发生的离子反应方程式为 Mg2 2 HCO3- Ca2 2OH- CaCO3 MgCO3 2H2O 答案： B 如图所示，将铁棒和石墨棒插入 l L l mol L-1食
5、盐水中。下列说法 正确的是 A若电键 K 与 N 连接，铁被保护不会腐蚀 B若电键 K 与 N 连接，正极反应式是： 4OH-4e- 2H2O O2 C若电键 K 与 M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜 D若电键 K 与 M连接，当两极共产生 2 8 L（标准状况）气体时，生成了 1 mol NaOH 答案： C 下列离子方程式书写正确的是 A在蓝色的淀粉溶液中通入足量 SO2后成无色溶液： I2 SO2 2H2O 2I-SO32- 4H B KI溶液与 H2SO4酸化的 H2O2溶液混合： 2I- H2O2 2H 2H2O I2 C碳酸钠溶液呈碱性： CO32- 2H2O H2CO3
6、 2OH- D用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板： Cu Fe3 Cu2 Fe2 答案： B 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 A B只有 C只有 D只有 答案： A 已知 H2（ g） I2（ g） 2HI（ g）； H 0，有相同容积的密封容器甲和乙，甲中加入 H2和 I2各 0 1mol，乙中加入 0 1mol H2和 0 2molI2，相同温度下分别达到平衡。下列说法不正确的是 A乙中反应速率比甲中反应速率快 B平衡时甲、乙两容器中混合物的总物质的量之比为 23 C若平衡时甲中 H2 的转化率为 40，则乙中 H2的转化率大于 40 D平衡后，向乙中再加入
7、0 1mol H2，建立新的平衡时，甲和乙中 H2的百分含量不相同 答案： D 下述说法合理的是 A SO2通入 Ba（ NO3） 2溶液中得到 BaSO3沉淀 B中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响测定结果 C凡放热反应都能自发进行，而吸热反应都非自发进行 D由 C（石墨） C（金刚石）； H 1 90 kJ mol可知金刚石比石墨稳定 答案： B 下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 A除去 CO2中的 HCl B稀释浓 H2SO4 C检查装置气密性 D研究不同催化剂对反应速率的影响 答案： C 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A 18g重水（ 2H21
8、6O）含有的电子数为 10NA B 3 4 g氨气分子中含有 0 6NA个 NH 键 C 22 4L的 NH3和 16gCH4中所含有的电子数都是 10NA D 1molFeCl3完全转化为 Fe(OH)3胶体后生成 NA个胶粒 答案： B 元素 X、 Y、 Z原子序数之和为 36， X、 Y在同一周期， X 与 Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 A同周期元素中 X的金属性最强 B原子半径 X Y，离子半径 X Z2- C同族元素中 Z的氢化物稳定性最高 D同周期元素中 Y的最高价含氧酸的酸性最强 答案： BC 在浓盐酸中 H3AsO3与 SnCl2反应的离子方程式为： 3S
9、nCl2 12Cl- 2H3AsO3 6H =2As 3SnCl62- 6M，关于该反应的说法中正确的组合是 氧化剂是 H3AsO3 Sn Cl62-是氧化产物 每生成 7 5 g As，还原剂失去的电子为 0 3mol M为 OH- A B C D 答案： A 下列有关物质分类或归类正确的是 混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 化合物： CaCl2、 NaOH、 HCl、 HD 电解质：胆矾、苛性钾、冰醋酸、氧化钠 同素异形体： C60、 C70、金刚石、石墨 硅酸盐：正长石、水晶、玻璃、水玻璃 A B C D 答案： C 下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A无色溶液中： K 、
10、Na 、 MnO4 、 SO42 B pH为 13的溶液： CO32 、 SO32 、 Al（ OH） 4-、 Na C水电离出来的 c（ H ） 10-13mol L的溶液： K 、 HCO3 、 Br-、 Ba2 D滴加石蕊试液显红色的溶液： Fe2 、 NH4+、 Cl-、 NO3- 答案： B 实验题 （ 10分）碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量 NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题： 方案一：沉淀分析法 （ 1）把一定质量的样品溶解后加入过量的 Ca
11、Cl2溶液，将所得沉淀 _（填操作步骤）、洗涤、烘干、称量。洗涤沉淀的操作是_。 方案二：气体分析法 （ 2）把一定量的样品与足量盐酸反应后，用如图装置测 定产生 CO2气体的体积，为了测定结果准确， B中 的溶液最好采用 _，从下列各选项中选 取： a饱和碳酸钠溶液 b饱和碳酸碳酸氢钠溶液 c饱和氢氧化钠溶液 d饱和硫酸铜溶液。 若直接采用如图装置 , 选用该溶液后实验结果仍 然不够准确，其原因可能是 _。 方案三：质量差分析法 （ 3）把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用如图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差求算样品的纯度该实验的操作步骤有： 在干燥管内填满
12、碱石灰，质量为 m g 取 n g样品装入广口瓶中 检验装置的气密性。 缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为 w g 关闭止水夹 打并止水夹 缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 缓慢鼓入空气数分钟。 I正确的操作顺序是（填写序号）： _ _ _ _ 若去掉装置 A，测定结果 _；若去掉装置 B,测定结果_（填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”） 答案：（ 1）过滤（ 1分），向过滤器中的沉淀加蒸馏水至浸没过沉淀物，使水自然流下，重复 2 3次（ 2分） （ 2） b（ 1分）， CO2气体中混有的 HCl气体与 NaHCO3溶液作用生成 CO2（ 2分） （ 3） （ 2分） 偏大 偏
13、大（各 1分，共 2分） 填空题 （ 11分）某无色溶液中含有 K 、 Cl-、 OH-、 、 ，为检验确认其中所含的各种阴离子，限用的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、澄清石灰水和酚酞试液，其中检验 OH-的实验方法从略，已知检验其他阴离子的过程如下图所示： 请你根据实验操作及现象分析完成下列各题： （ 1）图中现象 a、 b、 c表明检验出的阴离子分别是： a_, b_， c_。 （ 2）白色沉淀 A加过量试剂 发生反应的离子方程式是：_。 （ 3）无色溶液 A加试剂 的主要目的是：_。 （ 4）白色沉淀 A若加试剂 而不加试剂 对实验结果有无影响（选填 “有影响 ”、“无影
14、响 或 “无法确定 ”） _。 （ 5）气体 B通入试剂 中发生反应的离子方程式是：_。 答案：（ 1） CO32-、 SO42-、 Cl- （各 1分，共 3分） （ 2） BaCO3 2H =Ba2 CO2 H2O（ 2分 ） （ 3）中和 OH-（或酸化），防止对 Cl-的检验产生干扰（ 2分） （ 4）无影响（ 2分） （ 5） Ca2 2OH- CO2=CaCO3 H2O（ 2分） （ 11分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 分析上表的有关数据，并结合已学过知识，请用化学用语到答下列问题。 （ 1）写出 D元素在周期表中的位置 _。 （ 2）含 20克 F的最高价氧化物
15、的水化物的稀溶液与足量 B的氢化物的稀溶液反应放出热量 a kJ，请写出该反应的热化学反应方程式_。 （ 3）用电子式表示 F2C2的形成过程 _。 （ 4） BA2能与盐酸反应得到黄绿色气体，试写出化学反应方程式：_， B、 C、 F的最高价氧化物对应的水化物形成溶液，浓度均为 0 1mol L时，pH由大到小的顺序为 _。 （ 5） lmol F2A2与水反应生成的溶液与 lL 0 5mol LEB3溶液反应的离子方程式为 _。 答案：（ 1）第三周期 A族（ 1分） （ 2） HCl(aq) + NaOH(aq) =H2O(l) + NaCl（ aq）； H=-2akJ/mol（ 2分）
16、 （ 3） （ 2分） （ 4） 8HC1 + 2C1O2=5C12 + 4H2O（ 2分）， NaOHHClO4H2SO4（ 2分） （ 5） Al3+4OH- = Al(OH)4-(写为 A1O2-也可 ) （ 2分） （ 10分）已知 2X2（ g） Y2（ g） 2Z（ g） H -a kJ mol-1（ a 0），在一个容积固定的容器中加入 2molX2和 1mo1Y2，在 500 对充分反应达平衡后 Z的浓度为 W mol L-1，放出热量 b kJ。 （ 1）此反应平衡常数表达式为 _；若将温度降低到 300 ，则反应平衡常数将 _（填增大、减少或不变）。 （ 2）若原来容器中只
17、加入 2mol Z， 500 充分反应达平衡后，吸收热量 c kJ，则 Z浓度 _Wmol L-1（填 “ ”、 “ ”或 “ ”）， a， b、 c之间满足关系 _（用代数式 表示）。 （ 3）能说明反应已达平衡状态的是 _（从下列选项中选择）。 a浓度 c（ Z） 2c（ Y2） b容器内压强保持不变 c （ X2） 2 （ Y2） d容器内的密度保持不变 （ 4）若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入 2mol X2和 lmol Y2达到平衡后， Y2的转化率将 _（填 “变大 ”、 “变小 ”或 “不变 ”）。 答案：（ 1） K= ；增大（各 1分，共 2
18、分） （ 2） = ； a = b + c（各 2分，共 4分） （ 3） bc（ 2分） （ 4）变大（ 2分） （ 10分）已知 A、 E、 I、 L是常见的非金属单质，其中 A为淡黄色固体； Z是常见的金属单质， B的相对分子质量比 A大 32， C的相对分子质量比 B大 16，Y是一种常见的液体， J是磁性氧化铁， D、 H、 K 均是重要的化工产品； X是结构有待探究的一种新型分子，其组成元素的相对原子质量相差 18,下列框图中部分反应条件已略去。 试回答下列问题： （ 1） E的结构式为 _，在反应 、 、 、 、 、 中属于非氧化还原反应的是 _。（填序号） （ 2）写出反应 的
19、化学方程式 :_ （ 3）若有 G、 F的混合气体通入足量烧碱溶液，气体全部被吸收，则气体 G、F的物质的量之比应满足 n（ G） n（ F） _ （ 4） J与过量 H的稀溶液反应的离子方程式为_。 （ 5） t 时，将 2mol E和 1mol I通入体积为 2L的恒温密闭容器中发生反应，2min后达到平衡 n（ K） 0 2mol, 此时保持温度不变，体积减半，则 E的体积分数如何变化 _（填 “增大 ”、 “不变 ”、 “变小 ”） 答案：（ 1） NN , （各 1分，共 2分） （ 2） 4NH3 + 5O2 4NO +6H2O（ 2分） （ 3） 1： 1（ 2分） （ 4） 3Fe3O4 + 28H+ + NO3- = 9Fe3+ + NO+ 14H2O（ 2分） 增大（ 2分）
