1、2012届河南省镇平一高高三下学期第一次周考理综化学部分（带解析） 选择题 根据下列陈述的知识，类推得出的结论正确的是 A镁条在空气中燃烧生成的氧化物是 MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是 Na2O B SO3通入 BaCl2溶液中有白色沉淀生成，则 SO2通入 BaCl2溶液中也有白色沉淀生成 C Fe3O4可写成 FeO Fe2O3； Pb3O4也可写成 PbO Pb2O3 D Mg失火不能用 CO2灭火； Na失火也不能用 CO2灭火 答案： D 一定质量的 Al、 Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体（不含结晶水）质量比原固体增加了 7 2g，则该合金的
2、物质的量可能为 A 0 06mol B 0 05mol C 0 08mol D 0 09mol 答案： A 下列常见有机物中，既能发生取代反应，又能使溴的 CCl4溶液褪色的是 A CH4 B C CH2CHCH2OH D CH3COOH 答案： C 下列操作会使 H2O的电离平衡向电离方向移动且 pH7的是 A向水中加少量 Na2CO3 B向水中加少量 FeCl3 C向水中加少量 NaHSO4 D向水中加入少量 NaCl 答案： B 用 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A 7 8g过氧化钠中含有的离子数为 0 4NA B将 0 1molFeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为
3、0 1NA C等物质的量的甲基（ CH 3）和羟基（ OH ）所含电子数相等 D常温常压下 28 g CO与 22 4 L O2所含分子数相等 答案： C 下列离子方程式书写正确的是 A Ba（ OH） 2溶液与过量的 NaHCO3溶液混合 Ba2 2OH- 2 BaCO3 H2O B次氯酸钙溶液中通入少量 SO2气体： Ca2 2ClO- SO2 H2O CaSO3 2HClO C金属钾与水反应 2K 2H2O 2K 2OH- H2 D醋酸与氢氧化钠溶液的反应 H OH- H2O 答案： C 有机物 X能实现下列转化，下列判断错误的是 A X可以是淀粉或纤维素 B Y与 CH3OCH3是同分
4、异构体 C Y可以用于消除少量钠屑 D Y乙醛属于还原反应 答案： D 实验题 （ 15分）已知 NaHCO3低温时溶解度小。德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱。此过程可以表示为： NaCl（饱和） NH3 CO2 H2O NaHCO3 NH4Cl（此反应是放热反应） 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O 现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，下图 C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和。 （ 1）制 CO2时为了使反应随开随用，随关随停，上图 A方框内应选用以下_装置（填序号）。简述该装置能随关随停的
5、理由 _。 （ 2）为使实验能够进行，在 B、 D方框内补上所需装置： _（将装置图画在答题卡上），并指明所用试剂： _。 （ 3）该小组同学按正确的方法连接装置，检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少。老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的。你认为他们的改进方法是 _。 （ 4）若所用饱和食盐水中含有 NaCl的质量为 5 85g，实 验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为 5 46g，假设第二步分解时没有损失，则 Na2CO3的产率为 _。 答案：（ 1） （ 1分），关闭弹簧夹后反应生成的气体使上部压强增大，到达一定程度后可把反应液压回漏斗，使固液分离从而停止反应
6、 （ 2分） （ 2）试剂：饱和碳酸氢钠溶液 试剂：稀硫酸或水（画图 2分，试剂 1分，共 6分） （ 3）将 C装置浸泡在一个盛有冰水混合物的水槽里（或大烧杯中）（ 3分） （ 4） 65%（ 3分） 填空题 （ 14 分）下图所示物质（部分产物和反应条件未标出）中，只有 A 是单质 ，常温下 B和 C呈气态，且 B是导致酸雨的大气污染物， W是淡黄色固体。 据此回答下列问题： （ 1）物质 W中所含有的化学键类型为 _，其阴、阳离子个数比为_。 （ 2）物质 C的结构式为 _。 （ 3）上图反应中不属于氧化还原反应的有 _（填写序号）。 （ 4）写出 A和 X反应的化学方程式 _；若生成的
7、 B在标准状况下的体积为 22 4L，则反应中转移电子数目为 _。 （ 5）请写出 C和 W反应的化学方程式 ： _。 （ 6）请写出 X和 Y反应的离子方程式： _。 答案：（ 1）离子键和共价键（ 1分） 12 （ 1分） （ 2） O=C=O （ 2分） （ 3） （ 2分） （ 4） C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O（ 2分）； 1.2041024（ 2分） （ 5） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（ 2分） （ 6） H+HCO3- CO2+H2O（ 2分） （ 14分）实现 “节能减排 ”和 “低碳经济 ”的一项重要课题就是如何将 CO2转化为可利用
8、的资源。目前工业上有一种方法是用 CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应： CO2（ g） 3H2（ g） CH3OH（ g） H2O（ g），下图 1表示该反应过程中能量（单位为 kJ mol-1）的变化： （ 1）关于该反应的下列说法中，正确的是 _(填字母 )。 A H 0， S 0 B H 0， S 0 C H 0， S 0 D H 0， S 0 （ 2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为 1L的密闭容器中，充入1mol CO2和 4molH2，一定条件下发生反应： CO2（ g） 3H2（ g） CH3OH（ g） H2O（ g），测得 CO2和 CH3OH（ g）的浓度随时
9、间变化如上图 2所示。 从反应开始到平衡， CH3OH的平均反应速率 v（ CH3OH） _；H2的转化率 w（ H2） _。 该反应的平衡常数表达式 K _。 下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 _（填字母）。 A升高温度 B将 CH3OH（ g）及时液化抽出 C选择高效催化剂 D再充入 1molCO2和 4 molH2 （ 3） 25 ， 1 0110 5Pa时， 16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出 363 3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_。 （ 4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入
10、和通入的物质有_；其正极的电极反应式是： _。 答案： (1) C（ 2分） (2) 0.075 mol L-1 min-1（ 1分） 56.25%(1分 ) （ 2分） BD（ 2分，少选、多选或错选均不能得分） （ 3） CH3OH（ l） +3/2O2 CO2(g)+2H2O(l) H -726.6kJ mol-1（ 2分，单位错漏扣 1分） （ 4）甲醇、氢氧化钠、水（ 2分，漏写一个扣 1分，漏写两个或错写均不得分）； O2 2H2O 4e- 4OH （ 2分） 已知 A、 B、 C、 D和 E都是元素周期表中前 36号的元素，它们的原予序数依次增大。 A与其他 4种元素既不在同一周
11、期又不在同一主族。 B和 C属同一主族， D和 E属同一周期，又知 E是周期表中 118 列中的第 7列元素。 D的原子序数比 E小 5， D跟 B可形成离子化合物，其晶胞结构如图。 请回答： （ 1） A元素的名称是 _； （ 2） B元素原子核外运动状态不同的电子数为 _， C元素原子价电子层的电子排布图为 _， B与 A形成的化合物比 C与 A形成的化合物沸点高，其原因是 _； （ 3）元素 E在周期表中的位置是 _，它的 2价离子的电子排布式为_； （ 4）由以上五种元素的任意两种形成常见化合物 中，所含离子键成分最多的可能为 _（填写化学式）； （ 5）如图所示， D跟 B形成的离子
12、化合物晶体的密度为 ag cm-3，则晶胞的体积是 _（只要求列出算式）。 答案：（ 1）氢 (1分 ) （ 2） 9 (2分 ) (2分 ) HF分子间存在氢键， HCl分子间没有氢键 (2分 ) （ 3）第四周期第 B族 (2分 ) 1s22s22p63s23p63d5或 Ar3d5 (2分 ) (4)CaF2 (2分 ) （ 5） V = (2分 ) 15分）有机物 A、 D均是重要的有机合成中间体， D被称 为佳味醇（ chavicol），具有特殊芳香的液体，也可直接作农药使用。下图所示的是由苯酚为原料合成 A、 D的流程。 已知： （ THF为一种有机溶剂） 请回答下列问题： （ 1）写出 A、 C、 D的结构简式 _、 _、_。 （ 2） 是化合物 B的一种同分异构体，用 1H核磁共振谱可以证明该化合物中有 _种氢处于不同的化学环境。 来源 :学 .科 .网 （ 3）指出 有机反应类型： _。 （ 4）化合物 B经过下列转化，可合成用于制造树脂、合成橡胶乳液的有机原料丙烯酸。 设置反应 、 的目的是 _。 写出反应 的化学反应方程式 _。 G与甲醇反应生成的酯 H是生产丙烯酸树脂的一种重要单体，写出 H聚合的化学反应方程式 _。 答案： （ 1） （ 2） 2（ 1分） （ 3）取代反应（ 2分） （ 4） 保护目标物中的碳碳双键（ 2分）
