1、2012届浙江省杭西高中高三上学期 11月月考试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法正确的是 A冰溶化时，分子中 H-O 键发生断裂 B原子晶体中，共价键越强，熔点越高 C分子晶体中，共价键键能越大，分子晶体的熔沸点越高 D分子晶体中，分子间作用力越大该物质越稳定 答案： B 下列关于溶液和胶体的叙述中正确的是 A一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D溶液是电中性的，胶体是带电的 答案： A 设 NA为阿伏加德罗常数的值，
2、下列叙述不正确的是 A 36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为 3NA B室温下， 21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的 C-H共价键数目为 3NA C标准状况下， 44.8 L NO 与 22.4 LO2混合后气体中分子总数为 3NA D 1 molNa2O 和 Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是 3NA 答案： C 水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的反应为 3Fe2+ +2S2O32-+O2 +xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是 A每生成 1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为 4mol B Fe2+和 S2O32-都是还原剂 C 1mol
3、 Fe2+被氧化时，被 Fe2+还原的 O2的物质的量为 1/3mol D x 4 答案： C 下列实验报告记录的实验现象正确的是 答案： B 下列有关实验原理、操作或现象不正确的是 A图 1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬 B实验室用图 2所示装置制取少量氨气 C实验室用图 3所示装置除去 Cl2中的少量 HCl D用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路 答案： B 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A强碱性溶液中： K 、 Al3 、 Cl-、 SO42- B H 浓度为 110-13mol L-1的溶液中， Na 、 K 、 Cl-、 NO2- C AlO2 浓度为 0
4、.1 mol L-1的溶液中： Na 、 K 、 HCO3-、 Cl- D室温下， pH=1的溶液中： Na 、 Fe3 、 NO3-、 SiO32- 答案： B 下列实验方案中，不能测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3质量分数的是 A取 a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b克 B取 a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b克固体 C取 a克混合物充分加热，减重 b克 D取 a克混合物与 Ba（ OH） 2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b克固体 答案： A 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜
5、粉，最多能溶解 19.2 g(已知硝酸只被还原为 NO气体 )。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是 A原混合酸中 NO3-物质的量为 0.2 mol B OA段产生的是 NO， AB段的反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+， BC 段产生氢气 C第二份溶液中最终溶质为 FeSO4 D H2SO4浓度为 2.5 mol L-1 答案： D 由短周期元素构成的离子化合物中 ,一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为 20, 下列说法中正确的是 A晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等 B晶体中一定只有离子键而没有共价键 C所含元素一定不在同一周期
6、也不在第一周期 D晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径 答案： A 已知 C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于 C3N4晶体的说法正确的是 A C3N4晶体是分子晶体 B C3N4晶体中 CN 键长比金刚石中 CC 要长 C C3N4晶体中每个 C原子连接 4个 N 原子，而每个 N 原子连接 3个 C原子 D C3N4晶体中微粒间通过离子键结合 答案： C 实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 A二氧化硅和干冰的熔化 B液溴和钠的气化 C食盐和冰的熔化 D纯碱和烧碱的熔化 答案： D 已知 X、 Y元素同周期，且得电子能力 X Y，下列说法正确的是 A最
7、高价含氧酸的酸性： X对应的酸性弱于 Y对应的酸性 B在元素周期表中 X位于 Y的左面 C Y的气态氢化物的稳定性大于 X的气态氢化物的稳定性 D X与 Y形成的化合物中， X显负价， Y显正价 答案： D 设 NA代表阿佛加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 常温常压下， 17g甲基（ 14CH 3）所含的中子数为 9NA 常温常压 22.4L NO 气体的分子数小于 NA 64g的铜发生氧化还原反应， 一定失去 2 NA个电子 常温常压下， 100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于 0.05 NA 标况时， 22.4L二氯甲烷所含有的分子数为 NA 常温常压下， 1m
8、ol氦气含有的核外电子数为 2 NA A B C D 答案： C 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径 /pm 160 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +3、 +5、 -3 -2 下列叙述正确的是 A X、 Y元素的金属性 XBCD。则下列说法中，正确的是 元素的非金属性依次增强； 元素的电负性依次减小； 元素的第一电离能依次增大； 最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱。 A、 B、 C、 D、 答案： B 实验题 （ 11分）实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶
9、体。 （ 1）理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为： ； （ 2）实际上，即使铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，制得的 CuSO4 5H2O 中还是有可能存在的杂质是 ，除去这种杂质的实验操作称为 。 （ 3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计： 方案甲：以空气为氧化剂。将铜粉在 _（填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。 方案乙：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量 FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节 pH ，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到 10-5mol
10、L-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。 已知： KspCu(OH)210-22， KspFe(OH)210-16, KspFe(OH)310-38 请回答下列问题： 为了使铁元素全部沉淀，应调节 pH至少为 _； 甲物质可选用的是 ； A CuCl2 B NaOH C Cu2(OH)2CO3 D CuO E.H2SO4 反应中加入少量 FeSO4 对铜的氧化可以起催化作用。其反应过程是：第 1 步，4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，请写出其第 2i反应的离子方程式 。 方案丙：将铜丝放到一定量的稀硫酸中，加入适量的 H2O2，并控温在50 60 ，持续反应 1 h，也能获得
11、硫酸铜。请回答下列问题： 反应时温度必须控制在 50 60 ，温度不宜过高的主要原因是 ； 写出该反应的化学方程式为 。 答案：（ 1） 3 2 (1分 ) （ 2） Cu(NO3)2 (1分 ) 重结晶 (1分 ) （ 3）坩埚 (1分 ) 3 (1分 ) CD(1分 ) 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(2分 ) 防止双氧水分解 (1分 ) Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O(2分 ) (12分 )实验室可由软锰矿 (主要成分为 MnO2)制备 KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体 KOH 和 KClO3在高温下反应，生成锰酸钾 (K2MnO4)和 KCl；用水溶解，滤去
12、残渣，滤液酸化后， K2MnO4转变为 MnO2和 KMnO4；滤去 MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得 到深紫色的针状 KMnO4请回答： （ 1）软锰矿制备 K2MnO4的化学方程式是 。 （ 2） K2MnO4制备 KMnO4的离子方程式是 。 （ 3）配平氧化还原反应方程式： C2O42-+ MnO4-+ H+ CO2+ Mn2+ H2O （ 4）称取 6.0 g含 H2C2O4 2H2O、 KHC2O4和 K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各 25.00 mL，分别置于两个锥形瓶中。 第一份溶液中加入酚酞试液，滴加 0.25 mol L-1NaOH溶液至 20
13、.00 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的 H 的物质的量为 mol。 第二份溶液中滴加 0.10 mol L-1的酸性高锰酸钾溶液至 16.00 mL时反应完全，此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为 mol。 原试样中 H2C2O4 2H2O 的质量分数为。 答案：（ 1） 3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O（ 2分） （ 2） 3MnO42-+4H+=MnO2+2MnO4-+2H2O（ 2分） （ 3） 5 2 16 10 2 8（ 2分） （ 4） 0.005(1分 ) 无色 (1分 ) 紫红色 (1分 ) 0.004 (1分 ) 21
14、 (2分 ) 填空题 （ 9分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和 ，并含有 3.5%（质量分数） 。 （ 1） 元素在周期表中位置是 ，其原子结构示意图 ； （ 2） 与最活跃的非金属元素 A形成化合物 D， D的电子式为 ； （ 3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式： P + FeO + CaO Ca3(PO4)2 + Fe； （ 4）将钙线试样溶于稀盐酸，加入过量 溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 M(OH)n，则检测 的方法是 （用离子方程式表达）； （ 5）取 1.6g钙线试样，与水充分反映，生成 224ml.H2（标准状况），在向溶液中
15、通入适量的 CO2，最多能得到 CaCO3 g。 答案：（ 1）第四周期第 A族， （ 2） （ 3） 2P + 5FeO + 3CaO Ca3(PO4)2 5Fe （ 4） Fe3+ + 3SCN-= Fe(SCN)3 （ 5） 1.1 （各 2分） （ 8分）阅读下表中短周期主族元素的相关信息。 元素代号 8相关信息 A A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液 B B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 C 在第三周期元素中， C的离子半径简单最小 D A、 B、 D组成的 36电子的化合物 X是家用消毒剂的主要成分 E 所有有机物中都含有 E元素 请回答： (1)写出 E在元素周期表
16、中的位置： _； C的简单离子的结构示意图：_； (2)写出 A2B2晶体中存在的化学键有： _； (3)A在真空高压下能与由 D、 E组成的分子呈正四面体结构的化合物 Y反应生成 2种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质，此反应在科学上有 “稻草变黄金 ”的美称。请写出该反应的化学方程式：_； (4)常温下， 0 1 mol L-1X溶液的 pH 7(填 “”、 “=”或 “（ 1分） NaClO 能水解产生 HClO，次氯酸有强氧化性能使蛋白质变性。（ 1分） （ 9分）甲、乙、丙是分别由 H、 C、 O、 Si、 Al、 Cu等六种元素中的两种或多种元素组成的化合物。已知甲、乙、丙
17、均不含结晶水，含化合物甲的矿物是工业上电解法冶炼某种常见金属单质的原料，经检测甲是一种高熔点化合物，能溶于强酸、强碱溶液；化合物乙是光导纤维的主要成分；化合物丙为一种呈深蓝色的碱式盐，将 34.6g丙隔绝空气加热分解生成 24g黑色固体 X、无色酸性气体 Y（标准状 况下，密度为 1.96 g/L）和水。生成的 Y折合成标准状况下的体积为 4.48L。固体 X难溶于水，能溶于硫酸，形成蓝色溶液。 请回答下列问题： （ 1）写出气体 Y的结构式 ，化合物丙的化学式 。 （ 2）写出甲与 NaOH溶液反应的离子方程式 。另外，工业上常用甲与焦炭、氯气共热生成化合物丁和 CO，而丁仅由两种元素组成，
18、请写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目 。 （ 3）乙溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水。经分析该酸由 3 种元素组成，其中氟元素的质量分数为 79.17%。请写出乙溶于氢氟酸的离子方程式 。 （ 4）将固体 X溶于适量的硫酸，往所得溶液中滴加 NaOH浓溶液时，先出现蓝色絮状沉淀，继续滴加 NaOH 浓溶液并不断振荡，则沉淀消失形成蓝色溶液。综合以上信息可以说明蓝色絮状沉淀物具有 _性（填化学性质）。 答案：（ 1） O=C=O （ 1分） Cu3(CO3)2(OH)2 或 2CuCO3 Cu(OH)2 （ 1分） （ 2） Al2O3+2OH =2AlO2 +H2O（ 2分）
19、 （ 2分） （ 3） SiO2+6HF = 2H+ + SiF62 +2H2O （ 2分） （ 4）两性（ 1分） （包括 2小题，满分共 10分） .玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是_（可以多选） A.用 pH试纸测定 Na2CO3溶液的 pH B.从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取 KCl C.实验室用新制的 FeSO4溶液和预处理过的 NaOH溶液制备 Fe(OH)2白色沉淀 D.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 E.取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素 F.用适量的蔗糖、浓硫酸
20、和水在小烧 杯中进行浓硫酸的脱水性实验 G.促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体 H.用倾析法进行分离、洗涤颗粒较大的沉淀 二氧化氯（ ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。ClO2是一种黄绿色的气体，易 溶于水 。实验室以 NH4Cl、盐酸、 NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备 ClO2的流程如下： 写出电解时发生反应的化学方程式： ； 除去 ClO2中的 NH3可选用的试剂是 ；（填序号） A饱和食盐水 B碱石灰 C浓硫酸 D水 测定 ClO2（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 100mL水溶解后，再加 3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的 ClO
21、2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用 cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 (I2+2S2O32-=2I- +S4O62-)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。 装置中玻璃液封管的作用是 ； 请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式 ； 测得 ClO2的质量 m(ClO2)= 。（用含 c、 V的代数式表示） 答案： .CE（ 2分） . NH4Cl+2HCl 3H2+NCl3（ 2分） C（ 1分） 吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等（ 1分） 2ClO2 10I- 8H+ 4H2O 5I2 2Cl-（ 2分） 1.35cv10-2g(2分 )
