1、2012届浙江省衢州二中高三下学期第一次综合练习理科综合试卷与答案（化学部分） 选择题 下列说法中不正确的是 A光导纤维、硝化纤维、铜氨纤维、玻璃纤维的主成分都是糖类 B生理盐水、葡萄糖注射液都不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体 C红外光谱仪可用于测定化合物的官能团、 1H核磁共振仪可确定 H所处的化学环境 D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的 答案： A 下列实验 “操作和现象 ”与 “结论 ”对应关系正确的是 操作和现象 结论 A 向用盐酸酸化的 FeCl2溶液的试管中加入少量NaNO2溶液，在管口观察到红棕色气体 主要原因是： H NO2- HNO2，
2、2HNO2 NO NO2H2O B 向淀粉溶液中加入稀 H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制 Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成。 淀粉没有水解成葡萄糖 C 向阿司匹林（乙酰水杨酸）中加足量饱和NaHCO3溶液，有大量气泡产生。 阿司匹林彻底水解 D 向 1mL1.0mol L-1AlCl3溶液中滴加 2mL10% NH4F溶液，再滴加 1mL 3.0mol L-1NH3 H2O溶液，无沉淀生成。 Al3 更易与 F-结合成AlF63- 答案： D 下列说法或化学方程式正确的是 A用坩埚灼烧 MgCl2 6H2O 的反应式： MgCl2 6H2O MgCl2 6H2O B在 0.1
3、mol L-1 Na2SO3溶液中： c（ Na ） =2c（ SO32） + c（ HSO3） + c（ H2SO3） C常温下，将 PH 2的稀硫酸稀释 10倍，其中各离子的浓度都变为原来的十分之一 D蛋白质肽链中 -NH-上的氢原子与羰基上的氧原子形成氢键是蛋白质二级结构的主要依据 答案： D 维生素 A1、 B2的结构简式分别如图所示： 已知： 下列说法正确的是 A 1mol维生素 A1最多与溴水中的 4molBr2发生加成反应 B维生素 A1的分子式为 C19H30O，是一种易溶于水的高分子。 C维生素 B2在酸性条件下彻底水解后得到的有机物，其分子内发生酯化得多种酯 D用 -C4H
4、9取代维生素 B2苯环上的一个 H原子，最多可得 4种同分异构体 答案： C 下列叙述正确的是 A实验室用右图所示装置制取乙烯 B由水电离出的 c(H+) 10-13mol L-1的溶液中， Na 、 ClO-、 K 、 I-一定能大量共存 C肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐 D某温度下 Fe(OH)3的 KSP 410-38，则该温度下， 饱和溶液的 c(OH-) 210-19 mol L-1 答案： C 短周期元素 X、 Y、 Z三种原子核外电子总数为 32，都可形成常温下气体单质。 X原子最外层电子数是其内层电子数的 3倍； Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物恰好反应的产物只有一种
5、A， A的水溶液显酸性。下列说法正确的是 A原子半径： Z X Y B X元素形成的单质其摩尔质量一定是 32g moL-1 C物质 A中既含离子键又含共价键 D YX2、 ZX2都有对应的含氧酸 答案： C 下列说法正确的是 A用新制氢氧化铜检验牙膏中的甘油，现象是看到产生蓝色沉淀。 B少量 SO2通入 NaClO 溶液的离子反应式： SO2 ClO- H2O SO42- Cl- 2H C加热 NH4Cl晶体时，在坩埚上方有白烟，其成分是 NH4Cl，说明 NH4Cl受热升华 D著名的侯德榜制碱法是饱和食盐水中先后通入足量 CO2、 NH3析出 Na2CO3晶体。 答案： B 实验题 用硝酸
6、氧化淀粉水解的产物（ C6H12O6）可制得少量草酸，装置如图 A所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：已知硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应： C6H12O6 12HNO33H2C2O4 9NO2 3NO 9H2O C6H12O6- 8HNO36CO2 8NO 10H2O 3H2C2O4 2HNO36CO2 2NO 4H2O 实验过程如下： 将 1 1的淀粉水乳液与少许硫酸 (98%)加入烧杯中， 水浴加热至 85 90 ，保持 30 min，然后逐渐将温度降至 60 左右； 将一定量的淀粉水解液加入容器 X中； 控制反应液温度在 55 60 条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催
7、化剂的混酸（ 65%HNO3与 98%H2SO4的质量比为 2： 1.5）溶液； 反应 3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体。 请回答下列问题： （ 1）容器 X的名称： 。 （ 2）冷凝管水的进口是 （填 a或 b）；冷凝管冷凝回流的主要物质是 。 （ 3）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是 。 （ 4）该装置最大的一个缺点是 。 （ 5）草酸重结晶的减压过滤装置如图 B。仪器 Y接在水龙头上，其作用是 。 减压过滤的操作有： 将含晶体的溶液倒入漏斗； 将滤纸放入漏斗并用水湿润； 打开水龙头； 关闭水龙头； 拆下橡皮管。正确的顺序是 。 (6) 将产品在恒温箱内约 9
8、0 以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用 KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为： 2MnO4- 5H2C2O4 6H+ = 2Mn2+ 10CO2 8H2O 称取该样品 0.12 g，加适量水完全溶解，然后用 0.020 mol L-1 的酸性 KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液 颜色由 变为 。滴定前后滴定管中的液面读数如图所 示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为 。 答案： (1) 三颈烧瓶 2 分 (2) a 1 分 硝酸 1 分 (3) 温度过高、硝酸浓度过大，导致 H2C2O4进一步被氧化 2 分。 (4)缺少尾气处理装置 2 分 (5)起抽气作用，使
9、吸滤瓶、安全瓶中的压强减小。 2 分 2 分 无色 紫红色（或淡紫色） 1 分 84.0% 2 分 填空题 已知： A、 B、 D为中学常见的单质，只有一种是金属，对应的元素均处在周期表中的短周期；甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，分子中不同原子的个数比为 1： 2，各原子最外层电子都达到稳定结构；乙是一种耐火材料；己是一种无色气体。 各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。 请回答： （ 1）单质 B的组成元素在周期表中的位置是 。 （ 2）丁的电子式为 。 （ 3）反应 的化学方
10、程式为 。 （ 4）丁的燃烧产物对 环境无污染。丁 空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是 20 30 的 KOH 溶液。该电池放电时，通入丁的电极反应式是： ，电池工作一段时间后，电解质溶液的 pH 将 （填 “增大 ”、 “减小 ”、“不变 ”）。 （ 5）反应 中， 0.5 mol NaClO 参加反应时，转移 1mol 电子，其化学方程式为： 。 （ 6）标准状况下用排水法收集满一烧瓶己（水蒸气不计），塞上带导管的橡皮塞，通过导管向其中缓慢通入氧气，现象是： ，一段时间后，常压下不能再通入氧气，则将烧瓶倒立，导管插入盛水的水槽中，用粘冰水的毛巾冷却烧瓶，即看到烧瓶中出现 “喷泉
11、”， “喷泉 ”结束时，瓶中溶液的物质的量浓度是： 。（精确到小数点后三位） 答案： 钒 (V)及其化合物在工业催化、新材料和新能源等领域中有广泛的应用，其中接触法制硫酸工业中就要用到 V2O5作催化剂： 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) H 0。 某温度下，将 2 mol SO2和 1 mol O2置于 10 L密闭容器中，在 V2O5作催化剂下经 5min反应达平衡， SO2的平衡转化率 ()为 80%。 （ 1） 5min内 v(SO3 ) mol L-1 min-1 （ 2）该温度下平衡常数 K （ 3）若缩小容器体积，至达到新的平衡，在图中画出反应速率变化图象。 （ 4）硫
12、酸工业尾气 SO2用浓氨水吸收，反应的离子方程式是 ，吸收后的产物最终可制成肥料硫铵即(NH4)2SO4。 （ 5）某含钒化合物及硫酸的电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下图所示。 用该电池电解 (NH4)2SO4溶液生产 (NH4)2S2O8(过二硫酸铵 )。电解时均用惰性电极，阳极电极反应式可表示为 ；若电解得1mol(NH4)2S2O8，则电池左槽中 H 将 (填 “增大 ”或 “减少 ”) mol。 电池使用一段时间后对其进行充电，充电过程中，阳电极反应式为： 。 答案： (1) 0.0322 分 (2) 8002 分 (3) 2 分 (4
13、)2NH3 H2O SO2 2NH4 SO32- 或 NH3 H2O SO2 NH4 HSO3-2 分 (5) 2SO-2e-=S2O 2 分 减小 1 分 21 分 VO2 H2O-e-= VO 2H 2 分 (1) （ 4） 2NH3 H2O SO2 2NH4 SO32- （ 5） 2SO-2e-=S2O 阳极发生氧化反应，失电子，化合价升高； VO2 H2O-e-= VO 2H 有机合成在现代工、农业生产中占有相当重要的地位，有机物 F是一种高分子化合物，可作增塑剂， H是除草剂的中间产物，它们的合成路线如下： 已知： R1CH=CHR2 R1COOH + R2COOH （ R1、 R2
14、代表烃基） （ R1、 R2、 R3代表烃基或氢原子） C能发生银镜反应，且分子中有支链。 请回答： （ 1） E中有 种化学环境不同的 H原子，原子个数比是 。 （ 2） D分子中所含官能团的名称是： 。 （ 3）写出由一氯环己烷到 A的化学方程式： 。 （ 4）写出满足下列条件的 D的一种同分异构体的结构简式 。 与 D具有相同的官能团； 分子中具有两个手性碳原子 (连接四个不同原子或基团的碳原子，称为 手性碳 原子 )。 （ 5） G和 H的相对分子质量相差 63， H能与 NaHCO3溶液反应，则0.1moLH与足量 NaOH溶液反应，消耗 NaOH moL。 （ 6） B与 E在一定条件下生成 F的反应的化学方程式是： 。 答案：（ 1） 3 2 分 1： 2： 3 2 分 （ 2）醛基、羟基 2 分 （ 3） 2 分 （ 4） 2 分 （ 5） 0.2moL 2 分 （ 6） 2 分
