1、2012届湖北省襄樊四中高三 11月月考化学试卷与答案 选择题 下列起固氮作用的化学反应是 A N2与 H2在一定条件下反应生成 NH3 B NO与 O2反应生成 NO2 C由 NH3制 NH4HCO3和 (NH4)2SO4 D NH3经催化氧化生成 NO 答案： A 将 mol钠和 mol铝一同投入 g足量水中，所得溶液密度为 g mL-1，该溶液中溶质质量分数为答案： C 某溶液中可能含有 H+、 Na+、 NH4+、 Mg2+、 Fe3+、 Al3+、 SO42-、 CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的 NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随 NaOH溶液的体积变化的图象
2、如下所示，下列说法正确的是 A原溶液中含有的阳离子是 H+、 NH4+、 Mg2+、 Al3+ B原溶液中一定含有 SO42-和 Na+ C原溶液中含有的 Fe3+和 Al3+的物质的量之比为 1:1 D反应最后形成的溶液中含有的溶质为 Na2SO4 答案： C 对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是（ ） A向溶液中加入稀硝酸后，再加入 AgNO3溶液有白色沉淀生成，则溶液中可能含有 Cl- B向溶液中加入溶液，观 察无明显现象，继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液中一定含有 e2+ C向溶液中加入 aOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推测该溶液中含有 NH4
3、+ D向溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，可推测溶液中含有 CO32-。 答案： D 如图表示可逆反应 A（ s） +B（ g） nC（ g）； H=Q（ n为正整数）在不同条件下反应混合物中 C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述中一定正确的是 A其他条件相同， a表示使用了催化剂， b没有使用催化剂 B其他条件相同，若只改变温度，则 a比 b的温度高且 H0 C其他条件相同，若只改变压强，则 a比 b的压强大且 n2 D其他条件相同，若改变 A的物质的量，则 a比 b消耗 A的物质的量少 答案： C NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A 0.1
4、mol PCl3中形成共价键的电子数是 0.3NA B 100 mL 1 mol/L NaHSO4溶液中 HSO4 数是 0.1NA C标准状况下， 11.2 L CO2和 O3混合气体中含有的原子数是 1.5 NA D 17 g H2O2完全分解，转移电子数是 1NA 答案： C 下列化学反 应的离子方程式正确的是 A次氯酸钠漂液中加浓盐酸产生氯气： ClO- + Cl-+2H+=Cl2+H2O B少量 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中： SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3 +2HClO C用稀 HNO3溶解 FeS固体： FeS+2H+=Fe2+H2S D氢氧化钙溶液与等物质
5、的量的稀硫酸混合： Ca2+OH-+H+SO =CaSO4+H2O 答案： A 把 0.6 mol X气体和 0.4 mol Y气体混合于容积为 2 L的容器中，使其 发生反应 3X(g) Y(g)=nZ(g) 2W(g).5 min末生成 0.2 mol W，若测知以 Z浓度变化表示的平均反应速率为 0.01 mol/(L min)，则 n的值为 A 1 B 2 C 3 D 4 答案： A 下列变化规律错误的是 A微粒半径： F Cl Br I B稳定性： HI HBr HCl HF C沸点： HF HCl HBr HI D阴离子还原性： F Cl Br I 答案： C 下列叙述中正确的是（
6、 NA为阿伏加德罗常数） A通常状况下将 0.5mol HI气体和 0.5 mol Cl2混合后，气体的分子数小于 NA B同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必相等 C 5.3g Na2CO3固体含有的离子数为 1.5NA D标准状况下， 0.5 NA个 Br2所占的体积约为 11.2L 答案： A 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A B C D 答案： C “稀土 ”是我国宝贵的战略资源，国家即将控制其出口。 与 是稀土元素，下列有关说法不正确的是 A 与 互为同位素 B我国有丰富的稀土资源 C 与 是不同的核素 D据 与 的质量数可以确定 Sm元素的相对原子质量为 147 答案
7、： D 下列对实验现象的预测不正确的是 A向 Na2SiO3溶液中通入 CO2，溶液变浑浊，继续通 CO2至过量，浑浊消失 B向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至 过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解 C向 Ca(ClO)2溶液中通入 CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 D向 Ca(OH)2溶液中通入 CO2，溶液变浑浊，继续通 CO2至过量，浑浊消失，再加入过量 NaOH溶液，溶液又变浑浊 答案： A 根据相关的化学原理，下列判断正确的是 A由于水中存在氢键，所以稳定性： H2O H2S B由于二氧化硅的相对分子质 量比二氧化碳的大，所以沸点： SiO2 CO2 C若 A2 + 2D = 2
8、A + D2，则氧化性 D2 A2 D若 R2 和 M+的电子层结构相同，则离子半径 R2 M+ 答案： D 有 a、 b、 c、 d、 e五种气体，进行下列实验： (1)a和 b混合 气体变红棕色 (2)c和 d混合 产生白烟 (3)c和 e分别通入少量溴水中 溴水都变成无色透明的液体 (4)b和 e分别通入氢硫酸中 都产生淡黄色浑浊 a、 b、 c、 d、 e依次可能是 A O2、 NO、 HCl、 NH3、 CO2 B O2、 NO、 NH3、 HCl、 SO3 C NO、 O2、 NH3、 HCl、 SO2 D HCl、 CO2、 NH3、 H2S、 CH4来源 :学科网 ZXXK 答
9、案： C 如图所示是短周期的一部分，已知 B原子与 C 原子核外电子总数 之和为 A的 4倍，则下列推断正确的是 A.A、 B、 C三者中， A为金属性元素， B、 C为非金属性元素 B.A、 B、 C三者核电荷数之和为 40 C.A与 B、 A与 C均可形成离子化合物 D.B与 C只能形成一种共价化合物 答案： B 实验题 (12分 )根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量么(近似值 )的实验。先称量反应物氧化铜的质量 m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量 m(H20)，由此计算 。为此，提供的实验仪器及试剂如下 (根据需要 可重复选用，加入的 NH4C1与 Ca(OH
10、)2的量足以产生使 CuO 完全还原的氨气 )： 请回答下列问题： (1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为 _； (2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为 (用图中标注的导管口符号表示 )a_； (3)在本实验中，若测得 m(CuO)= a g， m(H2O)= b g，则 Ar(Cu)= _； (4)在本实验中，使测定结果 Ar(Cu)偏大的是 _ (填序号 )； CuO 未完全起反应 CuO 不干燥 CuO 中混有不反应的杂质 碱石灰不干燥 NH4C1与 Ca(OH)2混合物不干燥 (5)在本实验中，还可通过测定 _和 _，或_和 _达到实
11、验目的。 答案： 填空题 （ 8分）某化学反应的反应物和产物如下： Al+NaNO3+H2 O Al（ OH）3+N2+NaAlO2 （ 1）该反应的氧化剂是 _。（ 2）该反应的氧化产物是_。 （ 3）反应过程中转移 5 mol e-，生成标准状况下 N2的体积 _ L。 （ 4）配平该反应的化学方程式： _Al+_NaNO3+_H2O =_Al（ OH） 3+_N2+_NaAlO2。 答案： 答案： (8分 )在 2 L密闭容器内， 800 时反应 2N O(g) O2(g) 2NO2(g)(正反应为放热反应 )体系中， n(NO)随时间的变化如下表： 时间 (s) 0 1 2 3 4 5
12、 n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)如图中表示 NO2变化曲线的是 .用 O2表示从 0 s 2 内 该反应的平均速率 v . mol/(L s) (2)能说明该反应已达到平衡状态的是 . a.v(NO2) 2v(O2) b.容器内压强保持不变 c.v(NO)逆 2v(O2)正 d.容器内密度保持不变 (3)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 . a.及时分离出 NO2气体 b.适当升高温度 c.增大 O2的浓度 d.选择高效催化剂 答案： （ 12分）一种白色晶体 A极易溶于水，将 A配成溶液进行如下框图所示
13、的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。 其中 A为正盐，气体 D能使品红溶液褪色，气体 F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题： （ 1）写出下列物质化学式： A： _； C： _； （ 2）写出 E的电子式 _； F的结构式 _ （ 3）写出下列反应的离子方程式： 由 B生成 C： _ A和新制氯水反应： _。 答案： (10分 )A F六种元素中，除 A外均为短 周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示： (1)A的某种氯化物的浓溶液可用于制作印刷电路铜板，反应的离子方程式为： . (2)CD2分子中化学键的类型是 ； 其与上述某元素形成的物质发生置换反应的化学方程式是 . (3)F的最高价氧化 物对应的水化物与 E的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 . (4)由 B、 D两种元素形成的化合物的电 子式为 . 答案：
