1、2012届甘肃省甘谷二中高三上学期第一次检测化学试卷与答案 选择题 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 （ ） A为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源 D垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 答案： D 关于图中四个图像的说法正确的是（注：图中， E表示能量， p表示压强， t表示时间， V表示体积， B%表示 B的体积百分含量。） （ ） A 表示化学反应 H2（ g） +Cl2（ g） =2HCl（ g）的能量变化，则该反应的反应热 H =183 j/mol B
2、 表示其它条件不变时，反应 4A（ g） +3B（ g） 2C（ g） +6D在不同压强下 B%随时间的变化，则 D一定是气体 C 表示体积和 pH均相同的 HCl和 CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生 H2的体积随时间的变化，则 a表示 CH3COOH溶液 D 表示 10 mL O lmol/L NaCO3和 NaHCO3两种溶液中，分别滴加0 lmol/L HCl，产生 CO2的体积随盐酸体积的变化，则 b表示 Na2CO3溶液 答案： C 某二元酸（化学式 H2A）在水中的电离方程式是： H2A = H+ + HA-， HA-H+A2-，又知 0.1mol L-1NaHA溶
3、液的 pH = 2。则下列说法不正确的是 A.因为 A2-+H2O HA-+OH-，所以 Na2A溶液显碱性 B.0.1mol L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为 0.11 mol L-1 C.NaHA溶液中各种离子浓度的关系是 c(Na+ ) c(HA-) c(H+) c(A2-) c(OH-) D.在 NaHA溶液中， HA-电离的趋势大于其水解的趋势 答案： B 一定量的 Fe和 Fe2O3混合物投入 250ml 2mol/L的 HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成 1 12L NO 气体（标况），再向反应后溶液中加入 1 mol/L的 NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下
4、来，所加 NaOH溶液的体积最少是 （ ） A 450ml B 500ml C 400ml D无法确定 答案： A 在某 Al2(SO4)3和 MgSO4的混合溶液中，滴加 NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入 NaOH溶液的体积关系如下图所示： 则原混合液中 Al2(SO4)3与 MgSO4的物质的量浓度之比为（ ） A 61 B 31 C 21 D 12 答案： D 关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是 （ ） A装置 可用于分离 C2H5OH和 H2O 的混合物 B装置 可用于收集 H2、 NH3、 CO2、 Cl2、 HCl、 NO2等气体 C装置 中 X若为 CCl4，可用于吸收 NH
5、3或 HCl，并防止倒吸 D装置 可用于干燥、收集 NH3，并吸收多余的 NH3 答案： A 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是 （ ） A硫原子的原子结构示意图： B HClO 结构式： HClO C过氧化氢电子式： D原子核内有 10个中子的氧原子：答案： D 一种新型燃料电池，以镍板为电极插入 KOH溶液中，分别向两极通入乙烷和氧气。电极反应式为： C2H6 +180H- -14e-= 2C032 一 + 12H20; 7H20+7/2 02+14e - =140H - 下列有关此电池的推断错误的是 （ ） A在电解质溶液中 OH -向正极移动 B参加反应的
6、02与 C2H6的物质的量之比为 7： 2 C放电一段时间后， KOH的物质的量浓度将下降 D通氧气的电极为正极 答案： A XYZ M是元素周期表中前 20号元素，其原子序数依次增大，且 X Y Z相邻。 X 的核电荷数是 Y 的核外电子数的一半， Y与 M可形成化合物M2Y。则下列说法正确的是 （ ） A还原性： X的氧化物 Y的氧化物 Z的氢化物 B简单离子的半径： M的离子 Z的离子 Y的离子 X的离子 C Y X2 M2Y都是含有极性键的极性分子 D Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 HZO4 答案： D 白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性
7、。 能够跟 1摩尔该化合物起反应的 Br2或 H2的最大用量分别是 A 1mol 1 mol B 3.5 mol 7 mol C 3.5 mol 6 mol D 6 mol 7 mol 答案： D 下列说法符合科学依据的是 （ ） A淀粉和纤维素的化学式均为（ C6H10O5） n ，二者互为同分异构体 B从一定形式上看，酯化反应也属于取代反应 C油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化合物 D苯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，但二者反应原理相同 答案： B 下列叙述中正确的是 （ ） A由 Cu、 Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若 Cu极生成 0 2 g H2，则电路中通过 0 2 mo
8、l电子 B常温常压下， 1 mol羟基（ -OH）所含的电子数为 10 NA C在标准状况下， 11 2 L NO 与 11 2 L 02混合后气体分子数为 0 75 NA D l mol Na202，与足量水反应，转移电子的物质的量为 2 mol 答案： A 1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气 179.2 L (标准状况下 )。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是 （ ） 答案： B 在一定温度下，向 a L密闭容器中加入 1 mol X和 2mol Y，发生如下反应：X(s) + 2Y(g) 2Z(g) ，此反应达到平衡的标志是 A容器内压强不随
9、时间变化 B容器内 X、 Y、 Z的浓度之比为 l : 2 : 2 C容器内各物质的浓度不随时间变化 D单位时间消耗 0.1 mol X同时生成 0.2 mol Z 答案： C 下列离子方程式正确的是 （ ） A向 Mg（ HCO3） 2溶液中加入过量的 NaOH溶液： Mg2+ +2 HC03- +20H-=MgC03 +C032-+ 2H20 B向 NH4 Al（ S04） 2溶液中滴人 Ba（ OH） 2溶液使 SO42-反应完全： 2Ba2+ 4OH-十 Al3+ 2 SO42-=2BaSO4+AlO2- +2H2O C足够的 C02通入饱和碳酸钠溶液中： CO2+CO32-+ H2O
10、 =2 HCO3- D向 Fe（ N03） 2溶液中加入稀盐酸： 3Fe2+ +4H+NO3-=3Fe3+ NO+2H2O 答案： D 在室温下等体积的酸和碱的溶液 ,混合后 pH值一定小于 7的是 A pH=3的硝酸跟 pH=11的氢氧化钾溶液 B pH=3的醋酸跟 pH=11的氢氧化钡溶液 C pH=3的硫酸跟 pH=11的氢氧化钠溶液 D pH=3的盐酸跟 pH=11的氨水 答案： B 实验题 （ 10分）下图是实验室制取 Cl2并以 Cl2为原料进行特定反应的实验： （ 1） A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式 _。 （ 2）实验开始先点燃 A处的酒精灯，打开旋塞 K，让 Cl2充
11、满整个装置，再点燃 D处的酒精灯。 Cl2通过 C瓶后进入 D， D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成 CO2和 HCl，写出 D装置中反应的化学方程式 _；装置 C的作用是 。 （ 3） E 处石蕊试液的现象是 _；其原因是 _。 （ 4）若将 E处溶液改为石灰水，反应过程的现象是_。 A有白色沉淀生成 B无白色沉淀生成 C先生成白色沉淀，然后沉淀消失 （ 5） D处反应完毕后，关闭旋塞 K，移去酒精灯，由于余热的作用， A处仍有少量 Cl2产生，此处 B中的现象是 _， B的作用是_。 答案：（ 10分） （ 1） MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O（ 2分） （
12、2） 2Cl2+C+2H2O CO2+4HCl（ 2分） 提供反应需要的 H2O（ 1分） （ 3）先变红，后褪色（ 1分） D中生成 HCl使溶液变红 ,而剩余的 Cl2生成的HClO 使红色溶液褪色（ 1分） （ 4） B （ 1分） （ 5） B中液面下降 ,长颈漏斗内液面升高（ 1分）充当储气瓶 ,安全装置 ,使内压降低（ 1分） 填空题 （ 10分，每空 2分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用 kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题。
13、 （ 1）图中所示反应是 _（填 “吸热 ”或 “放热 ”）反应，该反应 _（填 “需要 ”或 “不需要 ”）加热，该反应的 H _（用含 E1、 E2的代数式表示）。 （ 2）已知热化学方程式： H2（ g） 0.5 O2（ g） H2O（ g）； H -241.8 kJ mol 该反应的活化能为 167.2 kJ mol，则其逆反应的活化能为_。 （ 3）对于同一反应，图中虚线（ ）与实线（ ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_。 答案：（共 10分） （ 1）放热 需要 -（ E1-E2） kJ/mol （ 2） 409 kJ/mol （ 3
14、）使用了催化剂 （ 10分） A、 B、 C、 D、 E、 F、 G、 H、 IJ分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知 G为主族元素的固态氧化物， A、 B、 C、 D、 E、 F六种物质中均含同一种元素。 请填写下列空白： （ 1） A、 B、 C、 D、 E、 F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第_周期、第 _族； （ 2）写出反应 的化学方程式 _ _； （ 3）写出反应 的离子方程式 _ _； （ 4）写出反应 的电极方程式： 阳极： _ _ 阴极 ： _ _ （ 5）从能量变化的角度看， 反应中属于 H 0的反应是
15、_。（填序号） 答案：（共 10分） 第四周期、第 族 （ 2分） 8Al 3Fe3O4 4Al2O3 9Fe （ 2分） 2Al 2OH- 2H2O 2AlO2- 3H2（ 2分） 阳极： 2O2-4e- O2；阴极： Al3+ 3e- Al（ 2分） (5) （ 2分） (10分 )短周期元素 A、 B、 C、 D、 E的原子序数依次增大，已知： C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐； A的氧化物是生活中最常见液体， A、 E同主族， C与 B、 D相邻； A、 B、 C、 D四种元素组成一种离子化合物 F， 1 molF中含有 10mol原子。 请回答下列问题： (1)
16、C的气态氢化物的电子式为 ， A在周期表中的位置 (2)化合物 E2D2中阴阳离子个数比为 ， F含有的化学键类型为 (3)F溶液与足量 EDA的稀溶液混合，其离子方程式为 (4)氯气与 C的气态氢化物相遇有白烟及 C2生成，写出其化学反应方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目 (5)将 A2、 D2分别充人多孔性石墨电极，将电极插入 EDA的水溶液中构成原电池，负极的电极反应为 ；一段时间后 EDA的浓度将 (填 “变大 ”、 “变小 ”、 “不变 ”或 “无法确定 ”)。 答案：（ 10分） （ 1） ；第一周期、第 IA族 （ 2） 1:2；离子键和共价键 （ 3） 2OH- HCO3
17、- NH4 =CO32- H2O NH3 H2O（ 2分） (4) （ 2分） (5)H2-2e- 2OH-=2H2O；变小（其他每空 1分） （共 10分）化学式为 C11H12O4的芳香族化合物 A、 B互为同分异构体， A和 D都能发生银镜反应， E的一溴取代物只有两种，A经 、 两步反应得 C、 D和 E。 B经 、 两步反应得 E、 F和 H。上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。 （ 1） A有 2种可能结构，写出其结构简式 。 （ 2）在 B、 C、 D、 F、 G、 I化合物中，互为同系物的是 。 （ 3）写出 D与 F在加热和浓 H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式
18、，指出反应类型 。 （ 4）除银镜反应外至少选用其它两种实验方法证明 D具有还原性，请按要求填写下表： 所选试剂 观察到的实验现象 方法 1 方法 2 答案：（共 10分）（ 1）（ 2分） （ 2） C和 F（ 1分） （ 3） CH3CH2OH+HCOOH HCOOCH2CH3+H2O (2分 ) 酯化反应（ 1分） （ 4）（共 4分）（只要选对两种方法即可） 所选试剂 观察到的实验现象 方法 1 新制 Cu（ OH） 2 产生砖红色沉淀 方法 2 酸性 KMnO4溶液 紫色溶液褪色 方法 3 溴水 溴水褪色 （ 10分） 、恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应： N2（ g
19、） 3H2（ g） 2NH3（ g）； H 0 （ 1）工业生产中，该反应通常在高压下进行反应，做出此选择的理由是： ； 。 （ 2）开始时放入 1mol N2和 3mol H2，到达平衡后，生成 amol NH3，若开始时放入 mol N2、 3mol H2和 y mol NH3，到达平衡后， NH3的物质的量为 3amol，则 x mol， y mol。 、若该容器恒压、绝热（与外界不发生热交换），在一个与（ 2）反应前起始条件完全相同的容器中发生上述反应 （ 3）若开始时放入 1mol N2和 3mol H2，到达平衡后，生成 b mol NH3，将 b与（ 2）小题中的 a进行比较 （
20、选填一个编号） （甲） ab （丙） a=b （丁）不能比较 a和 b的大小 作出此判断的理由是 。 、某研究性学习小组为探究利用电化学原理合成氨，设计如图所示的装置， （ 4）电极 B为 极 （ 5）电极 A发生的电极反应式为 （ 6）该电池工作一段时间后，电解质溶液 pH （填增大、减小或不变） 答案：（共 10分，） (1) 增大反应速率，加快反应的进行。（ 1分） 该反应是体积减小的反应，高压有利于 NH3的合成。（ 2分） （ 2） X= 1，（ 1分） y= 4（ 1分） （ 3）乙；该反应是放热反应，反应后容器内温度升高，平衡逆向移动。（ 2 分） （ 4）负；（ 1分） (5) N2 8 H 6e-= 2NH4 （ 1分） (6) 增大（ 1分）
