1、2012届重庆市重庆一中高三 9月月考理科综合试题（化学部分） 选择题 “化学，我们的生活，我们的未来 ”是 2011年 “国际化学年 ”的主题。你认 为下列行为中，不符合这一主题的是 A控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体 富营养化，保护水资源 B研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 C开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 D实现资源的 “3R”利用，即：减少资源消耗（ Reduce)、增加资源的重复使 用（ Reuse）、提高资源的循环利用（ Recycle） 答案： B A、 B、 C为三种短周期元素， A、 B在同周期， A、 C的最低价离子
2、分别为A2-和 C-， B2 和 C-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是 A原子序数： B A C B原子半径： A B C C离子半径： A2- C- B2 D原子核外最外层电子数： A C B 答案： C A , B , C ,分别为三种短周期元素， B2+和 C-具有相同的电子层结构，说明 B为第三周期元素、 C为第二周期元素或 B为第二周期元素、 C为第一周期元素； 当 B为第三周期元素、 C为第二周期元素时， B2+表 示失去 2个电子、 C-表示得到 1个电子， B为镁、 C为氟，由于 A , B ,在同一周期， A 的最低价阴离子分别为 A2-， A2-表示得到 2个电子达
3、到 8个电子稳定结构，则 A为硫元素。 A、原子序数 ABC,所以 A错误 ; B原子半径 :BAC,所以 B错误 ; C离子半径 :A2-C-B2+,正确 ; D 原子核外最外层电子数： CAB,所以 D错误。 同理当 B为第二周期元素、 C为第一周期元素时 ,A为氧、 B为铍、 C为氢。 A、原子序数 ABC,所以 A错误 ; B原子半径 :BAC,所以 B错误 ; C离子半径 :A2-C-B2+,正确 ; D 原子核外最外层电子数： ABC,所以 D错误。 综上所分析可知，只有 C正确。 关于下列图示的说法中，正确的是 A图 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B用图 所示实
4、验装置排空气法收集 CO2气体 C图 表示可逆反应 CO（ g） +H2O（ g） CO2（ g） +H2（ g）的 H大于 0 D图 装置可以用来除去 SO2中的 HCl 答案： A 某溶液中可能存在 Br-、 CO32-、 SO32-、 Al3+、 I-、 Mg2+、 Na+等 7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下实验现象： 向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出； 向所得橙色溶液中加入足量 BaCl2溶液，无沉淀生成； 向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是 A Al3+、 CO32-、 Br-、 SO32- B Mg
5、2+、 Na+、 CO32-、 I- C Al3+、 Na+、 SO32-、 I- D Al3+、 Mg2+、 I-、 SO32- 答案： D 2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究 “有机物合成过程中 钯催化交叉偶联 ”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体 CO，发生反 应的化学方程式为： CO+PdCl2 +H2O CO2 +Pd +2HC1。 下列说法正确的是 A题述反应条件下还原性： CO Pd B题述反应中 PdCl2被氧化 C生成 22.4 LCO2时，转移的电子为 2 mo1 D CO气体只有在高温下才能表现还原性 答案： A 由反应方程式中碳元素化合价升高，
6、Pd降低可知虽然没有高温但还原剂仍为CO， PdCl2被还原且还原性： CO Pd； C选项错误在外界条件不明确。综上可知本题选 A。 从下列事实所得出的相应结论正确的是 实 验 事 实 结 论 Cl2的水溶液可以导电 Cl2是电解质 将燃烧的镁条放入 CO2中能继续燃烧 还原性： MgC NaHCO3溶液与 NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 酸性： HCO3-Al(OH)3来源 :学科网 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 非金属性： P N 某 无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 该溶液一定有 NH4 B C D全部 答案： B 下列叙述不正确的
7、是 A有化学键断裂的变化不一定是化学变化 B水受热不易分解，与水分子之间存在的氢键无关 C熔化状态下能导电的物质不一定是离子晶体 D易溶于水的物质一定是电解质 答案： D 六氟化硫分子呈正八面体，常温下难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF6的推测正确的是 A SF6易燃烧生成二氧化硫 B SF6中各原子均达到 8电子稳定结构 C高温条件下， SF6微弱水解生成 H2SO4和 HF D SF6是极性分子 答案： C 填空题 、氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物，叠氮化物及配合物等多种化合物。 （ 1） NF3， N
8、Br3、 NCl3这三种分子的空间构型是 。 （ 2）叠氮酸（ HN3）是一种弱酸，可部分电离出 H+和 N3-。请写出两种与 N3-电子数相等的分子 。 （ 3） NaN3与 KN3离子键强弱相比， NaN3 KN3（填 “”、 “=”或 “ (4) 原子晶体 II (1)结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此 沸点高于（ 2）氮的废金属性比磷强，所以氮比磷比氢稳定。（ 3） HF （ 14分） 亚氯酸钠（ NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以 氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下： （ 1）提高 “反应 1”反应速率
9、的措施有 _、 _等。 （ 2） “反应 2”的的氧化剂是 _，该反应的化学方程式为 _。 （ 3）采取 “减压蒸发 ”而不用 “常压蒸发 ”，原因是 _。 （ 4）从 “母液 ”中可回收的主要物质是 _。 （ 5） “冷却结晶 ”后经 _（填操作名称）即可获得粗产品。 答案：（ 1）适当升高反应温度，增大吸收液浓度，增大 与吸收液的接触面积 （ 2） （ 3）常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解 （ 4） （ 5）过滤 （ 16分） A、 B、 C、 D、 E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大； A是元素周期表中原子半径最小的元素； B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐
10、X； D与 A同主族，且与 E同周期； E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的 =3/4倍； C与 E同主族。 请回答下 列问题： （ 1） X的化学式为 _ _， D的原子结构示意图为 _ _。 （ 2）元素的非金属性 C_ E(填 “ ”、 “ ”或 “ ”)。 下列各项中，能说明这一结论的事实有 _ _（填序号）。 氢化物 H2E的酸性比 H2C强 氢化物 H2C的热稳定性比 H2E强 氢化物 H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊 （ 3） BC 和 BC2气体可用纯碱溶液吸收，有关化学方程式为： 2 BC2 Na2CO3 NaBC2 NaBC3 CO2 BC BC2 Na2CO3 2
11、NaBC2 CO2 配制 1000g质量分数为 21.2%的纯碱吸收液，需 Na2CO3 10H2O 多少克？ 现有 1000g质量分数为 21.2%的纯碱吸收液，吸收 BC 和 BC2混合气体，每产生 22.4L（标准状况） CO2时，吸收液质量增加 44g。 (a)计算吸收液中 NaBC2和 NaBC3物质的量之比。 (b)1000g质量分数为 21.2%的纯碱吸收液在 20 经充分吸收 BC 和 BC2混合气体后，蒸发掉 688g水，冷却到 0 ，最多可析出 NaBC2多少克？（ 0 时，NaBC2的溶解度为 71.2g /100g水） 答案：（ 1） （ 2） (3) (a) 设由 与
12、纯碱反应产生的 为 amol 由 和 与纯碱反应产生的为 bmol (b)设生成的 为 5xmol, 为 3xmol 据 守恒： 5x+3x=4 x=0.5 =172.5g, 析出： =172.5-71.2=101.3g （ 16分） A、 B、 C、 D、 E是中学常见的五种物质，其转化关系如下图示。反应 I、 II均在水溶液中进行，其中某些物质可能已略去。已知 D是单质， C、E是化合物。 （ 1）若 A是单质，其水溶液具有漂白性， D在常温下为固态，且 A、 D均可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 E是一种可溶性强碱，其焰色反应为黄色。 E的电子式为 ； C固态时的晶体类型为 ； 写出反应 II的离子方程式 ； 在 E的环境中， A与 B还可以发生另外一个反应，每 1 mol B完全反应转移 6 mol电子，写出反应的化学方程式 。 （ 2）若 B是单质，工业上用电解氧化物的方法获得 B。 B元素原子的电子层数等于其最外层电子数。 D 是无色无味的气体， E 是 B 的最高价氧化物的水化物。 若 C溶液显酸性，其原因用离子方程式表示为 ； 若 C溶液显碱性，则反应 II的离子方程式为 。 答案：（ 1） 离子晶体 （ 2）
