1、2012届陕西省交大附中高三第四次诊断化学试卷与答案（带解析） 选择题 在墨西哥坎昆举行的世界气候大会于 2010年 12月 10日闭幕，大会取得成功，京都议定书得到支持， “低碳生活 ”已成为新的时尚流行全球。 “低碳生活 ”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。下列行为不利于 “低碳生活 ”的是 A用大排量的轿车代替公交车出行 B将碳进行气化处理，提高煤的综合利用率 C开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 D实现资源的 “3R”利用观，即：减少资源消耗（ Reduce）、增加资源的重复使用（ Reuse）、资源的重复再生（ Recycle）
2、答案： A 将 40 的饱和石灰水冷却至 10 ；或加入少量 CaO，但温度仍保持 40 ，在这两种情况下均未改变的是 A Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量 B溶液中溶质的质量分数 C溶液的质量、水的电离平衡 D溶液中 Ca2+的数目 答案： B 已知 Fe3O4可表示成（ FeO Fe2O3），水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的总反应为： 3Fe2+2S2O +O2 +4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是 A O2和 S2O 是氧化剂， Fe2+是还原剂 B每生成 1mol Fe3O4，则转移电子数为 2mol C参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为 11 D若
3、有 2mol Fe2+被氧化，则被 Fe2+还原的 O2为 0.5mol 答案： D 将 pH=3的盐酸溶液和 pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是 A c(NH4+) c(Cl) c(H+) c(OH) B c(NH4+) c(Cl) c(OH) c(H+) C c(Cl) c(NH4+) c(H+) c(OH) D c(Cl) c(NH4+) c(OH) c(H+) 答案： B 短周期元素 X、 Y、 Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。 X与 Y、 Z位于相邻周期， Z原子最外层电子数是 X原子内层电子数的 3倍，是 Y原子最外层电子数的 3倍。下列
4、说法正确的是 A X的氢化物溶于水显酸性 B Y的氧化物是离子化合物 C Z的氢化物比 H2O 稳定 D X和 Z的氧化物对应的水化物都是强酸 答案： B 下列反应中，相关示意图像错误的是答案： B 用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是 加盐酸溶解； 加烧碱溶液溶解； 过滤； 通入过量 CO2生成 Al(OH)3沉淀； 加入盐酸生成 Al(OH)-3沉淀； 加入过量烧碱溶液。 zxxk A B C D 答案： C 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s) 2B(g) C(g) D(g) 已达平衡的是 A混合气体的压强 B混合气体的密
5、度 C B物质的相对分子质量 D气体的总物质的量 答案： B 下列比值为 2 1的是 A pH 2与 pH 1的硝酸中 c(H+)之比 B Na2CO3溶液中 c(Na+)与 c(CO32 )之比 C 0.2mol/L与 0.1mol/L醋酸中 c(H+)之比 D NO2溶于水时，被氧化的 n(NO2)与被还原的 n(NO2)之比为 答案： D 共价键、离子键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力，下列物质只含有以上一种作用力的是 A H2 B. C. D. 答案： C 将 SO2通入 BaCl-2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体 X仍无沉淀，则 X可能是 A CO2 B NH3
6、C NO2 D H2S 答案： A 下列说法中正确的是（ NA为阿伏加德罗常数） A 78 gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数均为 2NA B 1.5 g CH3+中含有的电子数为 NA C 3.4 g氨中含有 0.6NA个 NH 键 D常温下， 100 mL1 mol L-1AlCl3溶液中阳离子总数小于 0.1NA 答案： C 如图为元素周期表中短周期的一部分，关于 Y、 Z、 M的说法正确的是 A非金属性： B离子半径： C ZM2分子中各原子的最外层均满足 8电子稳定结构 D三种元素中， Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 答案： C 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是： (
7、 ) A使酚酞试液变红的溶液： Na+、 Cl-、 SO42-、 Fe3+ B使紫色石蕊试液变红的溶液： Fe2+、 Mg2+、 NO3-、 Cl- C c(H+)=10-12 mol L-1的溶液： K+、 Ba2+、 Cl-、 Br- D碳酸氢钠溶液： K+、 SO42-、 Cl-、 H+ 答案： C 试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。 A中溶液显碱性，铁离子不能大量共存； B中溶液显酸性，在酸性条件下， NO3-能氧化 Fe2 ，不能大量共存； C中溶液显碱性，可以大量共存； D中碳酸氢钠能和氢离子反应，所以答案：选 C。 考点：考查离子共存的正误判断 点评
8、：离子不能大量共存的一般情况是：（ 1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（ 2）能生成难溶物的离子之间（如： Ca2+和 SO42-； Ag+和 SO42-）；（ 3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如： Al3+， Fe3+与 CO32-、 HCO3-、 AlO2-等）；（ 4）能发生氧化还原反应的离子之间（如： Fe 、 H+、 NO3-； S2-、 ClO-； S2-、 Fe3+等）；（ 5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（ 1）
9、溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH-；（ 2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+、 MnO4-等有色离子的存在；（ 3）溶液的具体反应条件，如 “氧化还原反应 ”、 “加入铝粉产生氢气 ”；（ 4）是 “可能 ”共存，还是 “一定 ”共存等。 有某可逆反 应 aA(g)+bB(g) cC(g)； H=Q kJ/mol如图表示外界条件（温度、压强）的变化对上述反应的影响。下列判断正确的是 A a+bc时， y轴表示平衡混合气的平均摩尔质量 C Q 0时， y轴表示达到平衡时 B的转化率 D Q 0时， y轴表示达到平衡时 A的浓度 答案： B 实验
10、题 （ 8分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。 提出假设 该反应的气体产物是 CO2。 该反应的气体产物是 CO。 该反应的气体产物是 。 设计方案 如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。 查阅资料 氮气不与碳、氧化铁 发生反应。实验室可 以用氯化铵饱和溶液和 亚硝酸钠（ NaNO2）饱 和溶液混合加热反应制 得氮气。请写出该反应的离子方程式： 。 实验步骤 按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取 3.20g氧化铁、 0.48g碳粉混均匀，放入 50.00g的硬质玻璃管中； 加热前，先通一段时间纯净
11、干燥的氮气； 停止通入 N2后，夹紧弹簧夹，加热 一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊； 待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为 52.24g； 过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为 2.00g。 步骤 、 中都分别通入 N2，其作用分别为 。 数据处理试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式： 。 zx 答案： CO2、 CO的混合物 NH4+NO2 N2+2H2O 步骤 中是为了排尽空气；步骤 是为了赶出所有的 CO2，确保完全吸收 2C+Fe2O3 2Fe+CO+CO2（各 2分） zxxk 填空题 (6分 )某课外活动
12、小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题。 (1)若开始时开关 K 与 b连接，则 B极的电极反应式为 。 总反应的离子方程式为 。 有关上述实验，下列说法正确的是 (填序号 ) 。 溶液中 Na+向 A极移动 从 A极处逸出的气体能使湿润 KI淀粉试纸变蓝 反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质相同的状态 (质量和浓度均相同 ) 若标准状况下 B极产生 2.24 L气体，则电路中转移 0.2 mol电子 (2)若开始时开关 K 与 a连接，则 B极的电极反应式为 。 答案： (1)2H 2e-=H2、 2Cl- 2H2O Cl2 H2 2OH- (2)Fe-2e-=Fe2+ （ 7分
13、）（ 1）用 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知： = H= 64kJ/mol = H= -196kJ/mol = H= -286kJ/mol 在 溶液中 与 反应生成 和 的热化学方程式为 。 （ 2）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用 10 和 3.0 mol/L的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。 温度（ ） 20 30 40 50 60 70 80 铜平均溶解速率 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76 （ ） 当温度高于 40 时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 。 （ 3）在提纯后的 溶液中
14、加入一定量的 和 溶液，加热，生成沉淀。制备 的离子方程式是 。 答案： (1) Cu(s)+H2O2 (l)+2H (aq)=Cu2 (aq)+2H2O(l) H=-320.KJ.mol-1（ 3分） (2)H2O2分解速率加快 （ 2分） (3)2Cu2 +SO32-+2Cl-+H2O 2CuCl+SO42-+2H （ 2分） （ 8 分）如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质， X、 Y、 Z 是常见化合物，它们之间有如下转化关系： 若甲是短周期金属单质，乙、丙是短周期非金属单质， X、 Y、 Z中只有一种是离子晶体， 试推断： X的电子式是 _。 X与甲反应的化学方程式 _。 若甲是气体单
15、质，丙通常是液体， Y和 Z具有相同的阳离子， X与 Z含有相同的阴离子，试推断： 写出 Z的化学式 _。 写出 X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式：_ _ 。 答案： （ 2分） 2Mg+CO2=2MgO+C（ 2分） FeBr3（ 2分） 3Cl2+2Fe2+4Br-=2Fe3+2Br2+6Cl-（ 2分） （ 5分）有下列四种溶液（均无气体逸出） A 0.01mol/L的 H2CO3溶液 B 0.01mol/L的 NaHCO3溶液 C 0.02mol/L的 HCl与 0.04mol/L的 NaHCO3溶液等体积混合液 D 0.02mol/L的 NaOH与 0.02 mol/L的 N
16、aHCO3溶液等体积混合液 据此，填写下列空白（填代号） (1) c(H+) 最大的是 _； (2) c(H2CO3) 最大的是 _； (3) c(HCO3-) 最大的是 _； (4) c(CO32-) 最大的是 _； (5) c(HCO3-) 最小的是 _。 答案：（ 1） A （ 2） C （ 3） C （ 4） D （ 5） A 如图所示，当关闭阀门 K 时，向甲中充入 1.5 mol A、 3.5 mol B，向乙中充入 3 mol A、 7 mol B，起始时，甲、乙体积均为 V L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应： 3A(g)+ 2B(g) C(g) 2D(g)；H0达到平衡（ ）时， V(乙 )=0.86V L。请回答： （ 1）乙中 B的转化率为 ； （ 2）甲中 D 和乙中 C 的物质的量比较： （填 “相等 ”、 “前者大 ”、 “后者大 ”）； （ 3）打开 K，过一段时间重新达平衡（ ）时，乙的体积为 （用含 V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计）。 zxxk 答案：（ 1） 20%（ 2分）（ 2）后者大（ 2分）（ 3） 0.29V（ 2分）
